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广西南宁市“4 N”高中联合体2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题
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2018—2019学年度下学期“4+ N”高中联合体期末联考试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是( )
A. 中子数为6 B. 电子数为13
C. 质子数为6 D. 质量数为6
【答案】C
【解析】
【分析】
元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数,质量数=质子数+中子数；原子中原子序数=核内质子数=核外电子数。
【详解】A、136C中质子数为6，质量数为13，中子数=质量数-质子数=13-6=7，故A错误。
B. 原子中质子数=核外电子数电子数=6，故B错误；
C. 元素符号的左下角表示质子数，136C质子数为6，故C正确；
D. 元素符号左上角表示质量数，136C质量数为13，故D错误。
【点睛】本题考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，注意：质量数=质子数+中子数、原子中原子序数=核内质子数=核外电子数。
2.下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )
A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 麦芽糖 D. 葡萄糖
【答案】A
【解析】
【分析】
高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元。
【详解】A、淀粉属于多糖，分子式是(C6H10O5)n，相对分子质量是162n，可以达到1万以上，属于高分子化合物，故选A；
B、蔗糖属于二糖，分子式是C12H22O11，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故不选B；
C、麦芽糖属于二糖，分子式是C12H22O11，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故不选C；
D、葡萄糖是单糖，分子式是C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故不选D；
3.在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为
A. V(NH3)=0.02mol/（L·min） B. V(N2)=0.005mol/（L·min）
C. V(NH3)=0.17mol/（L·min） D. V(H2)=0.03mol/（L·min）
【答案】B
【解析】
反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。1.7g氨气是0.1mol，所以氨气的反应速率是。因为速率之比是相应的化学计量数之比，所以正确的答案是B。
4.在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（ ）
①升高温度 ②加入催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【分析】
影响化学反应速率的因素一般有温度、浓度、压强、催化剂等，据此判断。
【详解】①任何化学反应升高温度一定能加快化学反应速率，正确；
②使用催化剂能加快化学反应速率，正确；
③增大反应物浓度，增大了活化分子数，一定能加快化学反应速率，正确；
④将固体块状反应物磨成粉末，增大了接触面积，一定能加快化学反应速率，正确；
答案选D。
【点睛】关于外界条件对反应速率的影响还需要注意以下几点：①浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质——改变了单位体积内活化分子的数目，单位体积内的活化分子数目增加，反应速率加快；反之减慢。②压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的。③温度改变对任何反应的速率都有影响。
5.CO、NO及H2S都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是 （ ）
A. 都能与氧气反应 B. 都易溶于水
C. 都能与碱溶液反应 D. 都是电解质
【答案】A
【解析】
【详解】A. 三种气体都能与氧气反应，分别是生成CO2、NO2、SO2(或S)和H2O，A正确；
B. CO、NO都难溶于水，H2S能溶于水，B错误；
C. CO、NO都与碱溶液不反应，C错误；
D. 溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，H2S是电解质，CO、NO都不是电解质，D错误。
答案选A。
6. 分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是
A. 纯金属与合金均属于金属材料
B. 纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类
C. 按分散质的粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
D. 溶于水后其水溶液能导电化合物不一定是电解质
【答案】B
【解析】
试题分析：A、金属材料包括纯金属与合金，所以纯金属与合金均属于金属材料，A正确；B、纯碱即Na2CO3，水溶液显碱性，但属于盐不属于碱，B错误；C、按粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，C正确；D、溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫，D正确，答案选B。
【考点定位】本题主要是考查物质的分类判断
【名师点晴】该题的易错选项是D，判断是否是电解质时，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身电离出阴阳离子，而能否导电只是一种现象，不能作为判断依据，例如氨气溶于水溶液可以导电，但导电的原因是氨气与水反应生成的一水合氨电离出离子，氨气不能电离，因此氨气是非电解质，一水合氨是电解质。
7.下列递变规律正确的是( )
A. HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强
B. P、S、Cl元素的最高正价依次降低
C. Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小
D. Na、Mg、Al的金属性依次减弱
【答案】D
【解析】
【详解】A、非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，同主族元素从上到下非金属性减弱， 所以酸性：HNO3＞H3PO4，故A错误；
B、同周期元素从左到右最高正价依次升高，P、S、Cl元素的最高正价依次升高，故B错误；
C、电子层数相同，半径随原子序数增大而减小，所以Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大，故C错误；
D、同周期元素从左到右金属性依次减弱，所以Na、Mg、Al的金属性依次减弱，故D正确。
8.相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是
A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钡溶液 D. 氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】设Al均为2mol，则
A．由2Al～3H2SO4可知，生成氢气，消耗3molH2SO4；
B．由2Al～6HCl可知，生成氢气，消耗6molHCl；
C．由2Al～Ba(OH)2可知，生成氢气，消耗1molBa(OH)2；
D．由2Al～2NaOH可知，生成氢气，消耗2molNaOH；
所以消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钡溶液。
答案选C。
9.在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) 。
下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态是
A. N2、H2、NH3的浓度相等 B. N2、H2、NH3的浓度不再变化
C. N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零
【答案】B
【解析】
A. N2、H2、NH3的浓度相等与反应是否达到平衡没有关系，不能说明该反应达到化学平衡状态；B.反应过程中N2、H2、NH3的浓度发生变化，当 N2、H2、NH3的浓度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态；C.反应一经开始， N2、H2、NH3在密闭容器中总是共存，与反应是否达到平衡没有关系，不能说明该反应达到化学平衡状态；D. 不能说明该反应达到化学平衡状态。故选B。
10. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A. NH3 B. HCl C. NaOH D. NaCl
【答案】C
【解析】
试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则氨气、氯化氢是共价化合物。氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物，答案选C。
考点：考查化学键和化合物的判断
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学键以及化学键和化合物关系的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。明确化学键和化合物的关系是答题的关键。
11. 已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A. 该反应是放热反应
B. 只有在加热条件下才能进行
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
【答案】D
【解析】
试题分析：根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。A．该反应是吸热反应，A错误；B．反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，B错误；C．反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；D．反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确，答案选D。
考点：考查反应热的应用与判断
12.等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是( )
A. CH4 B. CH3CH3 C. C2H2 D. C5H12
【答案】A
【解析】
试题分析：等质量的各种烃，其中氢元素的含量越大，完全燃烧消耗的氧气就越多。由于甲烷的氢元素的含量最大，所以等质量的有机物中完全燃烧，消耗O2最多，选项A正确。
考点：考查有机物燃烧规律的应用的知识。
13. 化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是
A. 根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃
B. 根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C. 根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数
D. 根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率
【答案】C
【解析】
A不正确，因为无法判断是否含有氧元素。B不正确，因为任何化学反应都伴随着能量的变化，即反应物的总能量一定不等于生成物的总能量。可逆反应中只有达到平衡状态时，正逆反应速率才是相等的，D不正确。答案选C。
14.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是
A. 原子序数：X
C. 原子的最外层电子数：X>Y
D. 得电子能力：X>Y
【答案】B
【解析】
【分析】
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，以此来解答。
【详解】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，则
A．由以上分析可知X的原子序数大于Y的原子序数，A错误；
B．X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，由同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大可知X的原子半径比Y的大，B正确；
C．X的最外层电子数少于4，Y的最外层电子数大于4，原子的最外层电子数：X＜Y，C错误；
D．X是金属，不能得到电子，Y是非金属，容易得到电子，D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，由信息得出元素的相对位置是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答即可，题目难度不大。
15.把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为
A. 甲>丙>丁>乙 B. 甲>丙>乙>丁
C. 甲>乙>丙>丁 D. 乙>丁>丙>甲
【答案】A
【解析】
【分析】
原电池中，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，以此判断金属的活动性。
【详解】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，若甲、乙相连，甲为负极，所以甲的活泼性大于乙的活泼性；丙、丁相连，丁上有气泡逸出，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，所以丙的活泼性大于丁的活泼性；甲、丙相连，甲上发生氧化反应，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，所以甲的活泼性大于丙的活泼性；乙、丁相连，乙是电子流入的一极，电子从负极沿导线流向正极，所以丁的活泼性大于乙的活泼性；所以则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为甲＞丙＞丁＞乙。
答案选A。
16.下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是( )
A. 硝基苯和水 B. 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
C. 水和溴苯 D. 碘和四氯化碳
【答案】D
【解析】
【分析】
若两种液体不能相互溶解，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离。
【详解】A. 硝基苯难溶于水，硝基苯与水混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选A；
B. 乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选B；
C. 水和溴苯不能相互溶解，混合后分层，能用分液漏斗进行分离 ，故不选C；
D. 碘易溶于四氯化碳，碘和四氯化碳混合后不分层，不能用分液漏斗进行分离，故选D。
17.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温、常压下，18g H2O含有的原子数为3 NA
B. 标准状况下，2.24 L乙醇含有的分子数为0.1 NA
C. 1 L 1.0 mol·L—1 K2SO4溶液中含有K+数为NA
D. 标准状况下，2.24 L氦气和2.24L氧气所含的原子数均为0.2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A. 常温、常压下，18g H2O的物质的量是1mol，含有的原子数为3NA，A正确；
B. 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L乙醇含有的分子数，B错误；
C. 1 L 1.0 mol·L—1K2SO4溶液中含有的K+数为2NA，C错误；
D. 标准状况下，2.24 L氦气和2.24L氧气所含的原子数分别0.1NA、0.2NA，D错误。
答案选A。
18. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是
A. 香叶醇的分子式为C10H20O
B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 能发生加成反应也能发生取代反应
【答案】D
【解析】
【详解】A. 根据香叶醇的结构简式可知，香叶醇的分子式为C10H18O，故A错误；
B. 香叶醇含有碳碳双键，香叶醇能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；
C. 香叶醇含有碳碳双键、羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D. 香叶醇含有碳碳双键、羟基，所以能发生加成反应也能发生取代反应，故D正确。
二、非选择题(共46分)
19.实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。
⑴选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、胶头滴管等以及等质量的两片滤纸。
⑵计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。
⑶称量。称量过程中NaCl晶体应放于天平的____________(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。
⑷溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。
⑸移液、洗涤。在移液时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________。
⑹定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线____________处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。若定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配溶液的浓度____________(填“偏高”、“偏低”或“”“不变”)；溶解搅拌时有液体溅出，会导致所配溶液的浓度____________(同上)。
⑺摇匀、装瓶。
【答案】 (1). 500 mL容量瓶 (2). 14.6 (3). 左盘 (4). 搅拌，加速NaCl溶解 (5). 保证溶质全部转入容量瓶中 (6). 1～2 cm (7). 偏高 (8). 偏低
【解析】
【分析】
（1）根据配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
⑵根据m=cVM计算NaCl的质量；
⑶根据托盘天平的使用方法回答；
⑷溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解；
⑸洗涤烧杯2～3次，可以保证溶质全部移入容量瓶中；
⑹根据定容操作的方法回答；根据实验操作的规范性分析误差；
【详解】（1）移液、定容需要容量瓶，根据容量瓶的规格，配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶；
(2) 用500 mL的容量瓶，配制溶液的体积是500 mL ，m(NaCl)＝0.50 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1≈14.6 g；
⑶根据托盘天平的使用方法，称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘；
⑷溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，可以加速NaCl溶解；
⑸洗涤烧杯2～3次，可以保证溶质全部移入容量瓶中；
⑹向容量瓶中加水至液面接近刻度线 1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切；定容时眼睛俯视刻度线，则容量瓶中溶液体积偏小，配制的溶液的浓度偏高；溶解搅拌时有液体溅出，容量瓶中溶质减少，所配溶液的浓度浓度偏低。
20.Ⅰ．下列各组粒子，属于同种核素的是___________(填编号，下同)，互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________，互为同分异构体的是___________，属于同种物质的是_____________，互为同系物的是__________。
①16O2和18O3 ② CH4 和C3H8 ③ H、D、T④ 3015R和（核内15个中子）⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥和
Ⅱ．能源是现代社会发展支柱之一。
⑴化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。
①下列反应中，属于放热反应的是_________(填字母)。
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 B．高温煅烧石灰石
C．铝与盐酸反应 D．C+H2O(g)=CO+ H2
②拆开1mol H﹣H键，1mol N﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量
为a kJ，b kJ，c kJ，则1molN2和H2完全反应生成2mol NH3需要放出的热量为____________kJ。
⑵电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
如下图所示的原电池装置中，负极是_______，正极上能够观察到的现象是_______________________，正极的电极反应式是_____________________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体________g。
【答案】 (1). ④ (2). ③ (3). ① (4). ⑤ (5). ⑥ (6). ② (7). C (8). (6b﹣3a﹣c) (9). Zn (10). 铜片表面产生无色气泡 (11). 2H++2e－=H2↑ (12). 0.2
【解析】
【分析】
Ⅰ．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同素异形体是同种元素形成的不同单质；分子式相同、结构也相同的物质属于同种物质；结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物；
Ⅱ．⑴常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
②成键放出的总能量-断键吸收的总能量=反应放出的能量；
⑵原电池中，活泼电极为负极；正极上氢离子得电子生成氢气；负极是锌失电子生成锌离子；根据原电池总反应方程式计算生成氢气的质量。
【详解】Ⅰ．①16O2和18O3 是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；②CH4 和C3H8结构相似、分子组成相差2个CH2原子团，属于同系物；③是具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同原子，互为同位素；④和 （核内15个中子）质子数和中子数都相同，属于同种核素；⑤CH3CH2OH和CH3OCH3是具有相同分子式，结构不同的化合物，互为同分异构体；⑥分子式相同，结构相同，属于同种物质。故属于同种核素的是④，互为同位素的是③，互为同素异形体的是①，互为同分异构体的是⑤，属于同种物质的是⑥，互为同系物的是②。
Ⅱ．⑴A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl混合搅拌是吸热反应，故不选A；
B．高温煅烧石灰石是吸热反应，故不选B；
C．铝与盐酸反应是放热反应，故选C；
D、C或氢气做还原剂时的反应是吸热反应，C+H2O(g)=CO+ H2是吸热反应，故不选D。
②生成2mol NH3吸收热量1mol×ckJ/mol＋akJ/mol×3mol，放出热量bkJ/mol×3×2mol，放出6b﹣（3a+c）kJ=(6b﹣3a﹣c) kJ。
⑵原电池中，活泼电极为负极，锌的活泼性大于铜，所以负极是Zn；正极上氢离子得电子生成氢气，正极反应式是2H++2e－=H2↑，现象是铜片表面产生无色气泡；负极是锌失电子生成锌离子；
原电池总反应为Zn+2H+= Zn2++H2↑，设生成氢气的质量为xg。
Zn+2H+= Zn2++H2↑
65 2
6.5 xg
X=0.2g。
21.下表是元素周期表的一部分：
根据要求回答下列问题：
（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是__________________（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是_____________________。
（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是______________（填化学式，下同），E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________。
（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是______________。高温灼烧该化合物时，火焰呈______________色。
（4）分别写出B、G两种单质和水反应的离子方程式_____________、________________。
（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式：__________________________________________。
【答案】 (1). Ar (2). C (3). NaOH (4). HClO4 (5). (6). 黄 (7). 2K+2H2O＝2K++2OH—+H2↑ (8). Cl2+H2O＝Cl—+H++HClO (9). 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
【解析】
【分析】
根据元素在周期表中的位置，首先判断出元素种类，然后根据元素周期律并结合有关物质的性质分析解答。
【详解】根据元素在周期表中的位置可知A～R分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、N、F、Ar。则
（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ar。化合物中最多的是有机物，则形成化合物种类最多的元素是C。
（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4。
（3）I元素跟A元素形成化合物是NaF，含有离子键的离子化合物，电子式是。含有钠元素，则高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色。
（4）B、G两种单质分别是钾和氯气，和水反应离子方程式分别是2K+2H2O＝2K++2OH—+H2↑、Cl2+H2O＝Cl—+H++HClO。
（5）元素A和F能形成两种化合物，其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的是过氧化钠，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
22.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。
I．将8.96L (标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为______________。
II．已知乙烯能发生以下转化：
⑴写出B、D化合物中官能团的名称：B____________________；D___________________；
⑵写出相关反应的化学方程式：
①_________________________________ 反应类型：________________
②__________________________________ 反应类型：_________________
【答案】 (1). 3：1 (2). 羟基 (3). 羧基 (4). CH2=CH2+ H2O→CH3CH2OH (5). 加成 (6). 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O (7). 氧化
【解析】
【分析】
I．乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g，乙烯的质量为8.4g，根据n=计算乙烯的物质的量，n=计算混合气体总物质的量，进而计算乙烷的物质的量，可计算两种气体的物质的量之比；
Ⅱ．由流程图可知：乙烯与水反应生成乙醇，B是乙醇，乙醇发生催化氧化得到物质C，则C为乙醛；乙醇与乙酸在浓硫酸条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，D是乙酸；以此解答该题。
【详解】I．8.96L 混合气体的物质的量为n=0.4mol，乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g，乙烯的质量是8.4g，所以乙烯的物质的量为n=0.3mol，则乙烷的物质的量为：0.4mol-0.3mol=0.1mol，原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为3：1。
II．⑴B是乙醇，官能团的名称是羟基；D是乙酸，官能团的名称是羧基；
⑵反应①为乙烯在催化剂条件下与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式是CH2=CH2+ H2O→CH3CH2OH， 反应类型为加成反应；
反应②为乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应。
【点睛】本题考查有机推断题，涉及官能团名称、化学反应的类型判断、化学方程式的书写等知识，熟悉各种物质的结构和性质是解题关键，试题考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是( )
A. 中子数为6 B. 电子数为13
C. 质子数为6 D. 质量数为6
【答案】C
【解析】
【分析】
元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数,质量数=质子数+中子数；原子中原子序数=核内质子数=核外电子数。
【详解】A、136C中质子数为6，质量数为13，中子数=质量数-质子数=13-6=7，故A错误。
B. 原子中质子数=核外电子数电子数=6，故B错误；
C. 元素符号的左下角表示质子数，136C质子数为6，故C正确；
D. 元素符号左上角表示质量数，136C质量数为13，故D错误。
【点睛】本题考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，注意：质量数=质子数+中子数、原子中原子序数=核内质子数=核外电子数。
2.下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )
A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 麦芽糖 D. 葡萄糖
【答案】A
【解析】
【分析】
高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元。
【详解】A、淀粉属于多糖，分子式是(C6H10O5)n，相对分子质量是162n，可以达到1万以上，属于高分子化合物，故选A；
B、蔗糖属于二糖，分子式是C12H22O11，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故不选B；
C、麦芽糖属于二糖，分子式是C12H22O11，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故不选C；
D、葡萄糖是单糖，分子式是C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故不选D；
3.在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为
A. V(NH3)=0.02mol/（L·min） B. V(N2)=0.005mol/（L·min）
C. V(NH3)=0.17mol/（L·min） D. V(H2)=0.03mol/（L·min）
【答案】B
【解析】
反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。1.7g氨气是0.1mol，所以氨气的反应速率是。因为速率之比是相应的化学计量数之比，所以正确的答案是B。
4.在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（ ）
①升高温度 ②加入催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【分析】
影响化学反应速率的因素一般有温度、浓度、压强、催化剂等，据此判断。
【详解】①任何化学反应升高温度一定能加快化学反应速率，正确；
②使用催化剂能加快化学反应速率，正确；
③增大反应物浓度，增大了活化分子数，一定能加快化学反应速率，正确；
④将固体块状反应物磨成粉末，增大了接触面积，一定能加快化学反应速率，正确；
答案选D。
【点睛】关于外界条件对反应速率的影响还需要注意以下几点：①浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质——改变了单位体积内活化分子的数目，单位体积内的活化分子数目增加，反应速率加快；反之减慢。②压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的。③温度改变对任何反应的速率都有影响。
5.CO、NO及H2S都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是 （ ）
A. 都能与氧气反应 B. 都易溶于水
C. 都能与碱溶液反应 D. 都是电解质
【答案】A
【解析】
【详解】A. 三种气体都能与氧气反应，分别是生成CO2、NO2、SO2(或S)和H2O，A正确；
B. CO、NO都难溶于水，H2S能溶于水，B错误；
C. CO、NO都与碱溶液不反应，C错误；
D. 溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，H2S是电解质，CO、NO都不是电解质，D错误。
答案选A。
6. 分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是
A. 纯金属与合金均属于金属材料
B. 纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类
C. 按分散质的粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
D. 溶于水后其水溶液能导电化合物不一定是电解质
【答案】B
【解析】
试题分析：A、金属材料包括纯金属与合金，所以纯金属与合金均属于金属材料，A正确；B、纯碱即Na2CO3，水溶液显碱性，但属于盐不属于碱，B错误；C、按粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，C正确；D、溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫，D正确，答案选B。
【考点定位】本题主要是考查物质的分类判断
【名师点晴】该题的易错选项是D，判断是否是电解质时，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身电离出阴阳离子，而能否导电只是一种现象，不能作为判断依据，例如氨气溶于水溶液可以导电，但导电的原因是氨气与水反应生成的一水合氨电离出离子，氨气不能电离，因此氨气是非电解质，一水合氨是电解质。
7.下列递变规律正确的是( )
A. HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强
B. P、S、Cl元素的最高正价依次降低
C. Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小
D. Na、Mg、Al的金属性依次减弱
【答案】D
【解析】
【详解】A、非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，同主族元素从上到下非金属性减弱， 所以酸性：HNO3＞H3PO4，故A错误；
B、同周期元素从左到右最高正价依次升高，P、S、Cl元素的最高正价依次升高，故B错误；
C、电子层数相同，半径随原子序数增大而减小，所以Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大，故C错误；
D、同周期元素从左到右金属性依次减弱，所以Na、Mg、Al的金属性依次减弱，故D正确。
8.相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是
A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钡溶液 D. 氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】设Al均为2mol，则
A．由2Al～3H2SO4可知，生成氢气，消耗3molH2SO4；
B．由2Al～6HCl可知，生成氢气，消耗6molHCl；
C．由2Al～Ba(OH)2可知，生成氢气，消耗1molBa(OH)2；
D．由2Al～2NaOH可知，生成氢气，消耗2molNaOH；
所以消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钡溶液。
答案选C。
9.在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) 。
下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态是
A. N2、H2、NH3的浓度相等 B. N2、H2、NH3的浓度不再变化
C. N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零
【答案】B
【解析】
A. N2、H2、NH3的浓度相等与反应是否达到平衡没有关系，不能说明该反应达到化学平衡状态；B.反应过程中N2、H2、NH3的浓度发生变化，当 N2、H2、NH3的浓度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态；C.反应一经开始， N2、H2、NH3在密闭容器中总是共存，与反应是否达到平衡没有关系，不能说明该反应达到化学平衡状态；D. 不能说明该反应达到化学平衡状态。故选B。
10. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A. NH3 B. HCl C. NaOH D. NaCl
【答案】C
【解析】
试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则氨气、氯化氢是共价化合物。氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物，答案选C。
考点：考查化学键和化合物的判断
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学键以及化学键和化合物关系的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。明确化学键和化合物的关系是答题的关键。
11. 已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A. 该反应是放热反应
B. 只有在加热条件下才能进行
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
【答案】D
【解析】
试题分析：根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。A．该反应是吸热反应，A错误；B．反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，B错误；C．反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；D．反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确，答案选D。
考点：考查反应热的应用与判断
12.等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是( )
A. CH4 B. CH3CH3 C. C2H2 D. C5H12
【答案】A
【解析】
试题分析：等质量的各种烃，其中氢元素的含量越大，完全燃烧消耗的氧气就越多。由于甲烷的氢元素的含量最大，所以等质量的有机物中完全燃烧，消耗O2最多，选项A正确。
考点：考查有机物燃烧规律的应用的知识。
13. 化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是
A. 根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃
B. 根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C. 根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数
D. 根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率
【答案】C
【解析】
A不正确，因为无法判断是否含有氧元素。B不正确，因为任何化学反应都伴随着能量的变化，即反应物的总能量一定不等于生成物的总能量。可逆反应中只有达到平衡状态时，正逆反应速率才是相等的，D不正确。答案选C。
14.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是
A. 原子序数：X
C. 原子的最外层电子数：X>Y
D. 得电子能力：X>Y
【答案】B
【解析】
【分析】
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，以此来解答。
【详解】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，则
A．由以上分析可知X的原子序数大于Y的原子序数，A错误；
B．X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，由同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大可知X的原子半径比Y的大，B正确；
C．X的最外层电子数少于4，Y的最外层电子数大于4，原子的最外层电子数：X＜Y，C错误；
D．X是金属，不能得到电子，Y是非金属，容易得到电子，D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，由信息得出元素的相对位置是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答即可，题目难度不大。
15.把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为
A. 甲>丙>丁>乙 B. 甲>丙>乙>丁
C. 甲>乙>丙>丁 D. 乙>丁>丙>甲
【答案】A
【解析】
【分析】
原电池中，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，以此判断金属的活动性。
【详解】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，若甲、乙相连，甲为负极，所以甲的活泼性大于乙的活泼性；丙、丁相连，丁上有气泡逸出，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，所以丙的活泼性大于丁的活泼性；甲、丙相连，甲上发生氧化反应，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，所以甲的活泼性大于丙的活泼性；乙、丁相连，乙是电子流入的一极，电子从负极沿导线流向正极，所以丁的活泼性大于乙的活泼性；所以则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为甲＞丙＞丁＞乙。
答案选A。
16.下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是( )
A. 硝基苯和水 B. 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
C. 水和溴苯 D. 碘和四氯化碳
【答案】D
【解析】
【分析】
若两种液体不能相互溶解，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离。
【详解】A. 硝基苯难溶于水，硝基苯与水混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选A；
B. 乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选B；
C. 水和溴苯不能相互溶解，混合后分层，能用分液漏斗进行分离 ，故不选C；
D. 碘易溶于四氯化碳，碘和四氯化碳混合后不分层，不能用分液漏斗进行分离，故选D。
17.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温、常压下，18g H2O含有的原子数为3 NA
B. 标准状况下，2.24 L乙醇含有的分子数为0.1 NA
C. 1 L 1.0 mol·L—1 K2SO4溶液中含有K+数为NA
D. 标准状况下，2.24 L氦气和2.24L氧气所含的原子数均为0.2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A. 常温、常压下，18g H2O的物质的量是1mol，含有的原子数为3NA，A正确；
B. 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L乙醇含有的分子数，B错误；
C. 1 L 1.0 mol·L—1K2SO4溶液中含有的K+数为2NA，C错误；
D. 标准状况下，2.24 L氦气和2.24L氧气所含的原子数分别0.1NA、0.2NA，D错误。
答案选A。
18. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是
A. 香叶醇的分子式为C10H20O
B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 能发生加成反应也能发生取代反应
【答案】D
【解析】
【详解】A. 根据香叶醇的结构简式可知，香叶醇的分子式为C10H18O，故A错误；
B. 香叶醇含有碳碳双键，香叶醇能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；
C. 香叶醇含有碳碳双键、羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D. 香叶醇含有碳碳双键、羟基，所以能发生加成反应也能发生取代反应，故D正确。
二、非选择题(共46分)
19.实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。
⑴选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、胶头滴管等以及等质量的两片滤纸。
⑵计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。
⑶称量。称量过程中NaCl晶体应放于天平的____________(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。
⑷溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。
⑸移液、洗涤。在移液时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________。
⑹定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线____________处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。若定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配溶液的浓度____________(填“偏高”、“偏低”或“”“不变”)；溶解搅拌时有液体溅出，会导致所配溶液的浓度____________(同上)。
⑺摇匀、装瓶。
【答案】 (1). 500 mL容量瓶 (2). 14.6 (3). 左盘 (4). 搅拌，加速NaCl溶解 (5). 保证溶质全部转入容量瓶中 (6). 1～2 cm (7). 偏高 (8). 偏低
【解析】
【分析】
（1）根据配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
⑵根据m=cVM计算NaCl的质量；
⑶根据托盘天平的使用方法回答；
⑷溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解；
⑸洗涤烧杯2～3次，可以保证溶质全部移入容量瓶中；
⑹根据定容操作的方法回答；根据实验操作的规范性分析误差；
【详解】（1）移液、定容需要容量瓶，根据容量瓶的规格，配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶；
(2) 用500 mL的容量瓶，配制溶液的体积是500 mL ，m(NaCl)＝0.50 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1≈14.6 g；
⑶根据托盘天平的使用方法，称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘；
⑷溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，可以加速NaCl溶解；
⑸洗涤烧杯2～3次，可以保证溶质全部移入容量瓶中；
⑹向容量瓶中加水至液面接近刻度线 1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切；定容时眼睛俯视刻度线，则容量瓶中溶液体积偏小，配制的溶液的浓度偏高；溶解搅拌时有液体溅出，容量瓶中溶质减少，所配溶液的浓度浓度偏低。
20.Ⅰ．下列各组粒子，属于同种核素的是___________(填编号，下同)，互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________，互为同分异构体的是___________，属于同种物质的是_____________，互为同系物的是__________。
①16O2和18O3 ② CH4 和C3H8 ③ H、D、T④ 3015R和（核内15个中子）⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥和
Ⅱ．能源是现代社会发展支柱之一。
⑴化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。
①下列反应中，属于放热反应的是_________(填字母)。
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 B．高温煅烧石灰石
C．铝与盐酸反应 D．C+H2O(g)=CO+ H2
②拆开1mol H﹣H键，1mol N﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量
为a kJ，b kJ，c kJ，则1molN2和H2完全反应生成2mol NH3需要放出的热量为____________kJ。
⑵电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
如下图所示的原电池装置中，负极是_______，正极上能够观察到的现象是_______________________，正极的电极反应式是_____________________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体________g。
【答案】 (1). ④ (2). ③ (3). ① (4). ⑤ (5). ⑥ (6). ② (7). C (8). (6b﹣3a﹣c) (9). Zn (10). 铜片表面产生无色气泡 (11). 2H++2e－=H2↑ (12). 0.2
【解析】
【分析】
Ⅰ．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同素异形体是同种元素形成的不同单质；分子式相同、结构也相同的物质属于同种物质；结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物；
Ⅱ．⑴常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
②成键放出的总能量-断键吸收的总能量=反应放出的能量；
⑵原电池中，活泼电极为负极；正极上氢离子得电子生成氢气；负极是锌失电子生成锌离子；根据原电池总反应方程式计算生成氢气的质量。
【详解】Ⅰ．①16O2和18O3 是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；②CH4 和C3H8结构相似、分子组成相差2个CH2原子团，属于同系物；③是具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同原子，互为同位素；④和 （核内15个中子）质子数和中子数都相同，属于同种核素；⑤CH3CH2OH和CH3OCH3是具有相同分子式，结构不同的化合物，互为同分异构体；⑥分子式相同，结构相同，属于同种物质。故属于同种核素的是④，互为同位素的是③，互为同素异形体的是①，互为同分异构体的是⑤，属于同种物质的是⑥，互为同系物的是②。
Ⅱ．⑴A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl混合搅拌是吸热反应，故不选A；
B．高温煅烧石灰石是吸热反应，故不选B；
C．铝与盐酸反应是放热反应，故选C；
D、C或氢气做还原剂时的反应是吸热反应，C+H2O(g)=CO+ H2是吸热反应，故不选D。
②生成2mol NH3吸收热量1mol×ckJ/mol＋akJ/mol×3mol，放出热量bkJ/mol×3×2mol，放出6b﹣（3a+c）kJ=(6b﹣3a﹣c) kJ。
⑵原电池中，活泼电极为负极，锌的活泼性大于铜，所以负极是Zn；正极上氢离子得电子生成氢气，正极反应式是2H++2e－=H2↑，现象是铜片表面产生无色气泡；负极是锌失电子生成锌离子；
原电池总反应为Zn+2H+= Zn2++H2↑，设生成氢气的质量为xg。
Zn+2H+= Zn2++H2↑
65 2
6.5 xg
X=0.2g。
21.下表是元素周期表的一部分：
根据要求回答下列问题：
（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是__________________（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是_____________________。
（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是______________（填化学式，下同），E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________。
（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是______________。高温灼烧该化合物时，火焰呈______________色。
（4）分别写出B、G两种单质和水反应的离子方程式_____________、________________。
（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式：__________________________________________。
【答案】 (1). Ar (2). C (3). NaOH (4). HClO4 (5). (6). 黄 (7). 2K+2H2O＝2K++2OH—+H2↑ (8). Cl2+H2O＝Cl—+H++HClO (9). 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
【解析】
【分析】
根据元素在周期表中的位置，首先判断出元素种类，然后根据元素周期律并结合有关物质的性质分析解答。
【详解】根据元素在周期表中的位置可知A～R分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、N、F、Ar。则
（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ar。化合物中最多的是有机物，则形成化合物种类最多的元素是C。
（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4。
（3）I元素跟A元素形成化合物是NaF，含有离子键的离子化合物，电子式是。含有钠元素，则高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色。
（4）B、G两种单质分别是钾和氯气，和水反应离子方程式分别是2K+2H2O＝2K++2OH—+H2↑、Cl2+H2O＝Cl—+H++HClO。
（5）元素A和F能形成两种化合物，其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的是过氧化钠，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
22.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。
I．将8.96L (标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为______________。
II．已知乙烯能发生以下转化：
⑴写出B、D化合物中官能团的名称：B____________________；D___________________；
⑵写出相关反应的化学方程式：
①_________________________________ 反应类型：________________
②__________________________________ 反应类型：_________________
【答案】 (1). 3：1 (2). 羟基 (3). 羧基 (4). CH2=CH2+ H2O→CH3CH2OH (5). 加成 (6). 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O (7). 氧化
【解析】
【分析】
I．乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g，乙烯的质量为8.4g，根据n=计算乙烯的物质的量，n=计算混合气体总物质的量，进而计算乙烷的物质的量，可计算两种气体的物质的量之比；
Ⅱ．由流程图可知：乙烯与水反应生成乙醇，B是乙醇，乙醇发生催化氧化得到物质C，则C为乙醛；乙醇与乙酸在浓硫酸条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，D是乙酸；以此解答该题。
【详解】I．8.96L 混合气体的物质的量为n=0.4mol，乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g，乙烯的质量是8.4g，所以乙烯的物质的量为n=0.3mol，则乙烷的物质的量为：0.4mol-0.3mol=0.1mol，原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为3：1。
II．⑴B是乙醇，官能团的名称是羟基；D是乙酸，官能团的名称是羧基；
⑵反应①为乙烯在催化剂条件下与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式是CH2=CH2+ H2O→CH3CH2OH， 反应类型为加成反应；
反应②为乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应。
【点睛】本题考查有机推断题，涉及官能团名称、化学反应的类型判断、化学方程式的书写等知识，熟悉各种物质的结构和性质是解题关键，试题考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
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