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2018-2019学年广西南宁市马山县金伦中学等校“4+N”高中联合体高二上学期期中考试化学试题 Word版
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2018—2019学年度上学期“4+ N”高中联合体期中联考试卷
高二化学
(满分100分，考试时间90分钟)
（温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32
一、选择题(本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是( )
A．合成氨工业 B．金属冶炼 C．石油工业 D．海水综合利用
2．在化学反应2H2O22H2O + O2↑中，发生了变化的粒子是( )
A．质子 B．电子 C．原子 D．分子
3．为防止新配制的FeCl2溶液变质，应向溶液中加入的物质是( )
A．碳粉 B．硫磺 C．铜粉 D．铁粉
4．石英（SiO2）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于( )
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
5．下列过程发生化学变化的是( )
A．酒香扑鼻 B．蜡烛照明 C．用金刚石切割玻璃 D．太阳能供热
6．在超市购买的食用调和油含有的主要成分属于( )
A．糖类 B．蛋白质 C．无机盐 D．油脂
7．配制一定物质的量浓度溶液时，其中一个操作为“转移”。下列“转移”操作正确的是( )
A B C D
8．下列反应属于氧化还原反应的是( )
A．HCl＋NaOH NaCl＋H2O B．SO3＋H2O == H2SO4
C．2Na＋Cl2 2NaCl D．CaCO3 CaO＋CO2↑
9．下列元素中最高正化合价为+5价的是( )
A．Mg B．H C．N D．He
10．在溶液中能大量共存的离子组是( )
A．Na+、OH一、HCO3一 B．Ba2+、OH一、C1一
C．H+、K+、CO32一、 D．NH4+、NO3一、OH一
11．下列离子方程式的书写正确的是 ( )
A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO＝BaSO4↓
B．钠与水的反应Na + 2H2O＝ Na+ + 2OH—+ H2↑
C．氯气通入氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－ ＝ 3Cl－＋ClO－＋H2O
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH ＝ Ca2+ + 2CH3COO一 +CO2↑+ H2O
12．下列反应属于吸热反应的是( )
A．CaO+H2O ＝ Ca(OH)2 B．2Na+O2 Na2O2
C．Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3 D．C+ H2O(g)＝CO +H2
13．下列物质中能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
A． 甲烷 B． 苯 C． 乙烯 D． 乙酸
14．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色
变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具
有( )
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
15．下列各组元素，属于同一周期的一组是( )
A．H 、Li 、Na B．Na 、Mg 、Ca
C．Al 、P 、S D．N 、O 、Cl
16．当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A．NaOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．C2H5OH溶液 D．CuSO4溶液
17．下列能用于刻蚀玻璃的溶液是( )
A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．氢氟酸Δ
18．可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后，有关化学反应限度的说法
正确的是 ( )
A．V正=0 B．V逆=0 C．V正= V逆≠0 D．V正= V逆=0
19．从海水中提取溴的“空气吹出法”是先用氯气将溴离子转化为溴单质，然后通入热空气和水蒸气将溴吹出。将溴吹出的方法利用了溴单质的
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
20．下列化合中，既含有共价键，又含有离子键的是( )
A． O2 B． CaO C． CH4 D． NaOH
21．下列实验操作或装置正确的是( )
点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸
A B C D
22．常愠下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，是利用了浓硫酸的( )
A．强酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
23．有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的关系是 （ ）
A．互为同位素 B．互为同系物 C．互为同分异构体 D．互为同种物质
24．下列关于1.5 mol 氢气的叙述中，正确的是( )
A．质量是 4 g B．体积是 33.6 L
C．电子数是 3 D．分子数约为 1.5×6.02 ×1023 个
25．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是( )
A．AlCl3 B．NaAlO2 C．Al(OH)3 D．Na2CO3
A
Zn
Cu
稀硫酸
26．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是( )
A．负极发生氧化反应
B．烧杯中的溶液变为蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转变为化学能
27．某反应的生成物Y浓度在2 min内由0变成了4 mol/L，则以Y表示该反应在2 min 内的平均反应速率为
A．8 mol/(L·min) B．4 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) D．1 mol/(L·min)
28．能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是( )
A．稀硫酸 B．新制氯水 C．硝酸银溶液 D．澄清石灰水
29．下列化学用语正确的是( )
A．NaCl的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．Mg原子结构示意图： D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2
30．下列溶液中，c（H+）最大的是( )
A．0.1 mol/L HCl溶液 B．0.1 mol/L NaOH溶液
C．0.1 mol/L H2SO4溶液 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液
31． 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示
现象，则加入的试剂分别是( )
A．①是苯，②是CCl4，③是酒精
B．①是酒精，②是CCl4，③是苯
C．①是CCl4，②是苯，③是酒精
D．①是苯，②是酒精，③是CCl4
32．下列属于电解质的是( )
A．蔗糖 B．盐酸 C．酒精 D．氢氧化钠
33．节能减排是构建和谐社会的重大举措。下列举措不符合这一要求的是( )
A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用
B．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用
C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源
D．推广使用乙醇汽油作汽车燃料
34．欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是( )
A．NaOH溶液 B．氨水 C．Na2SO4溶液 D．NaCl溶液
35．用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生
A．取代反应 B．加成反应 C．水解反应 D．聚合反应
二、填空与简答题（本大题共3小题，每空1分，共10分）
36．下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。
IA
0
1
①
II A
III A
IV A
V A
VI A
VIIA
2
②
③
3
④
⑤
⑥
请按要求回答下列问题：
（1）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；
（2）②、③两元素的原子半径较大的是___________（填元素符号）；
（3）④和⑤两种元素的金属性较强的是 （填元素符号）；
（4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 。
37．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模转染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[ Ca(OH)2 ]制漂白粉，反应的化学方程式为：
。
（2）漂白粉的有效成分是 （填化学式 ）。
38．铝是一种活泼的金属，在高温下能与Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。该反应中
（填化学式）是还原剂， （填化学式）氧化剂。当2molFe2O3参加反应时，转移了 mol电子。
三、实验与探究题（化学方程式2分，其余每空1分，共10分）
39．（1）现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：
Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：
请回答：
①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是 （填字母序号）。
a. 稀H2SO4 b. NaOH溶液 c. Ca(OH)2溶液
②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是 （填化学式）。
③通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性 （填“强”或“弱”）。
Ⅱ．欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是 。
Ⅲ．等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是
（填化学式）。
（2）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请回答下列问题：
①实验室制取氨气的化学方程式为： ；
②三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气（假设他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是 （填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是___________________________（用化学方程式表示）；
③检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）
。
四、“二选一”选做题（每位考生只能选择40A、40B两大题中的任一大题作答。每大题均为10分。其中，选择题均为单项选择题，每小题1分，填空题每空均为1分。）
40A．《化学与生活》
合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。
（1）蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（ ）
A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸
（2）现有下列五种物质：
A．食盐 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素
请按下列要求填空(填序号)。
富含维生素C的是 ；可直接进入血液，补充能量的是 ；
应用最广泛的抗生素之一的是 ；即可作为调味剂，又可作为防腐剂
的是 ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的 。
（3）鸡蛋含有丰富的蛋白质，它在人体内消化过程如下：
氨基酸
蛋白质
二肽
水解
R
水解
水解
请回答下列问题：
a．向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸，微热，鸡蛋清变为 色。
b．氨基酸具有两性，是因为氨基酸分子中既含有碱性官能团又含有酸性官能团，其中，碱性官能团是 ，酸性官能团是 。
c．向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，发生的是
(填“盐析”或“变性”)。
40B．《有机化学基础》
(1)下列有机物结构简式中，符合右图核磁共振氢谱的是（ ）
A．CHCl3 B．CH3Cl
C．CH3CH3 D．CH3CH2OH
(2)某有机物结构简式为CH3CH2CH (CH3)2 ，
其名称是（ ）
A．2－甲基丁烷 B．3－甲基丁烷
C．2－甲基戊烷 D．3－甲基戊烷
(3)下列物质中，在人体内需要通过发生水解反应才能被消化吸收的是（ ）
A．淀粉 B．葡萄糖 C．氨基酸 D．高级脂肪酸
(4)乙烯是一种重要的基本化工原料。下图是以乙烯为原料，制备环状酯E(某香精
成分和高分子材料F的流程图。
请回答下列问题：
① B可做汽车发动机的防冻液，B分子中的官能团是 ，
A转化为B的“一定条件”是指NaOH的 (填“水”或“醇”)溶液。
② E的分子式为 。
③ 由CH2=CH2转化为A的反应类型为 ，
请写出A的同分异构体的结构简式 。
④ C属于醛类，通常用 试剂来检验 C分子中的醛基。
⑤把Na2CO3加到足量D溶液中，产生CO2气体，说明D的酸性比碳酸的酸性 (填“强”或“弱”)。
2018—2019学年度上学期“4+ N”高中联合体期中联考
高二化学参考答案
一、选择题（本大题共35小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共70分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
D
A
B
D
D
C
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
C
B
C
B
D
C
C
D
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
C
D
C
D
C
A
C
B
D
C
题号
31
32
33
34
35
答案
A
D
B
B
B
二、填空与简答题（本大题共3小题，每空1分，共10分）
36． （1）HNO3 （2）C （3）Na （4）NH3 + HCl = NH4Cl
37．（ 1）2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2） Ca(ClO)2
38． Al Fe2O3 12
三、实验与探究题（化学方程式2分，其余每空1分，共10分）
39.（1）Ⅰ.①c ②NaHCO3 ③强 Ⅱ.CaCl2(或BaCl2)溶液（其他合理答案均可）Ⅲ. NaHCO3
（2）①2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O（2分，没有加热得1分）
②甲（1分）；2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4（1分）
③将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）（1分）
四、“二选一”选做题（每位考生只能选择40A、40B两大题中的任一大题作答。每大题均为10分。其中，选择题均为单项选择题，每小题1分，填空题每空均为1分。）
40A．《化学与生活》
（1）B （2） C ；D ； E ；B ；A 。
（3）a．黄 b．氨基（—NH2） ， 羧基（—COOH） c．盐析
40B．《有机化学基础》
(1)D （2） A （3） A
(4) ①羟基（—OH） ， 水 ②C4H4O4
③加成反应 ， CH3CHCl2 ④银氨溶液［Ag(NH3)2OH］或新制Cu(OH)2
⑤强
高二化学
(满分100分，考试时间90分钟)
（温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32
一、选择题(本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是( )
A．合成氨工业 B．金属冶炼 C．石油工业 D．海水综合利用
2．在化学反应2H2O22H2O + O2↑中，发生了变化的粒子是( )
A．质子 B．电子 C．原子 D．分子
3．为防止新配制的FeCl2溶液变质，应向溶液中加入的物质是( )
A．碳粉 B．硫磺 C．铜粉 D．铁粉
4．石英（SiO2）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于( )
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
5．下列过程发生化学变化的是( )
A．酒香扑鼻 B．蜡烛照明 C．用金刚石切割玻璃 D．太阳能供热
6．在超市购买的食用调和油含有的主要成分属于( )
A．糖类 B．蛋白质 C．无机盐 D．油脂
7．配制一定物质的量浓度溶液时，其中一个操作为“转移”。下列“转移”操作正确的是( )
A B C D
8．下列反应属于氧化还原反应的是( )
A．HCl＋NaOH NaCl＋H2O B．SO3＋H2O == H2SO4
C．2Na＋Cl2 2NaCl D．CaCO3 CaO＋CO2↑
9．下列元素中最高正化合价为+5价的是( )
A．Mg B．H C．N D．He
10．在溶液中能大量共存的离子组是( )
A．Na+、OH一、HCO3一 B．Ba2+、OH一、C1一
C．H+、K+、CO32一、 D．NH4+、NO3一、OH一
11．下列离子方程式的书写正确的是 ( )
A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO＝BaSO4↓
B．钠与水的反应Na + 2H2O＝ Na+ + 2OH—+ H2↑
C．氯气通入氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－ ＝ 3Cl－＋ClO－＋H2O
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH ＝ Ca2+ + 2CH3COO一 +CO2↑+ H2O
12．下列反应属于吸热反应的是( )
A．CaO+H2O ＝ Ca(OH)2 B．2Na+O2 Na2O2
C．Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3 D．C+ H2O(g)＝CO +H2
13．下列物质中能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
A． 甲烷 B． 苯 C． 乙烯 D． 乙酸
14．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色
变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具
有( )
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
15．下列各组元素，属于同一周期的一组是( )
A．H 、Li 、Na B．Na 、Mg 、Ca
C．Al 、P 、S D．N 、O 、Cl
16．当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A．NaOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．C2H5OH溶液 D．CuSO4溶液
17．下列能用于刻蚀玻璃的溶液是( )
A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．氢氟酸Δ
18．可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后，有关化学反应限度的说法
正确的是 ( )
A．V正=0 B．V逆=0 C．V正= V逆≠0 D．V正= V逆=0
19．从海水中提取溴的“空气吹出法”是先用氯气将溴离子转化为溴单质，然后通入热空气和水蒸气将溴吹出。将溴吹出的方法利用了溴单质的
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
20．下列化合中，既含有共价键，又含有离子键的是( )
A． O2 B． CaO C． CH4 D． NaOH
21．下列实验操作或装置正确的是( )
点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸
A B C D
22．常愠下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，是利用了浓硫酸的( )
A．强酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
23．有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的关系是 （ ）
A．互为同位素 B．互为同系物 C．互为同分异构体 D．互为同种物质
24．下列关于1.5 mol 氢气的叙述中，正确的是( )
A．质量是 4 g B．体积是 33.6 L
C．电子数是 3 D．分子数约为 1.5×6.02 ×1023 个
25．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是( )
A．AlCl3 B．NaAlO2 C．Al(OH)3 D．Na2CO3
A
Zn
Cu
稀硫酸
26．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是( )
A．负极发生氧化反应
B．烧杯中的溶液变为蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转变为化学能
27．某反应的生成物Y浓度在2 min内由0变成了4 mol/L，则以Y表示该反应在2 min 内的平均反应速率为
A．8 mol/(L·min) B．4 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) D．1 mol/(L·min)
28．能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是( )
A．稀硫酸 B．新制氯水 C．硝酸银溶液 D．澄清石灰水
29．下列化学用语正确的是( )
A．NaCl的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．Mg原子结构示意图： D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2
30．下列溶液中，c（H+）最大的是( )
A．0.1 mol/L HCl溶液 B．0.1 mol/L NaOH溶液
C．0.1 mol/L H2SO4溶液 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液
31． 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示
现象，则加入的试剂分别是( )
A．①是苯，②是CCl4，③是酒精
B．①是酒精，②是CCl4，③是苯
C．①是CCl4，②是苯，③是酒精
D．①是苯，②是酒精，③是CCl4
32．下列属于电解质的是( )
A．蔗糖 B．盐酸 C．酒精 D．氢氧化钠
33．节能减排是构建和谐社会的重大举措。下列举措不符合这一要求的是( )
A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用
B．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用
C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源
D．推广使用乙醇汽油作汽车燃料
34．欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是( )
A．NaOH溶液 B．氨水 C．Na2SO4溶液 D．NaCl溶液
35．用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生
A．取代反应 B．加成反应 C．水解反应 D．聚合反应
二、填空与简答题（本大题共3小题，每空1分，共10分）
36．下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。
IA
0
1
①
II A
III A
IV A
V A
VI A
VIIA
2
②
③
3
④
⑤
⑥
请按要求回答下列问题：
（1）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；
（2）②、③两元素的原子半径较大的是___________（填元素符号）；
（3）④和⑤两种元素的金属性较强的是 （填元素符号）；
（4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 。
37．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模转染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[ Ca(OH)2 ]制漂白粉，反应的化学方程式为：
。
（2）漂白粉的有效成分是 （填化学式 ）。
38．铝是一种活泼的金属，在高温下能与Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。该反应中
（填化学式）是还原剂， （填化学式）氧化剂。当2molFe2O3参加反应时，转移了 mol电子。
三、实验与探究题（化学方程式2分，其余每空1分，共10分）
39．（1）现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：
Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：
请回答：
①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是 （填字母序号）。
a. 稀H2SO4 b. NaOH溶液 c. Ca(OH)2溶液
②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是 （填化学式）。
③通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性 （填“强”或“弱”）。
Ⅱ．欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是 。
Ⅲ．等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是
（填化学式）。
（2）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请回答下列问题：
①实验室制取氨气的化学方程式为： ；
②三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气（假设他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是 （填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是___________________________（用化学方程式表示）；
③检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）
。
四、“二选一”选做题（每位考生只能选择40A、40B两大题中的任一大题作答。每大题均为10分。其中，选择题均为单项选择题，每小题1分，填空题每空均为1分。）
40A．《化学与生活》
合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。
（1）蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（ ）
A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸
（2）现有下列五种物质：
A．食盐 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素
请按下列要求填空(填序号)。
富含维生素C的是 ；可直接进入血液，补充能量的是 ；
应用最广泛的抗生素之一的是 ；即可作为调味剂，又可作为防腐剂
的是 ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的 。
（3）鸡蛋含有丰富的蛋白质，它在人体内消化过程如下：
氨基酸
蛋白质
二肽
水解
R
水解
水解
请回答下列问题：
a．向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸，微热，鸡蛋清变为 色。
b．氨基酸具有两性，是因为氨基酸分子中既含有碱性官能团又含有酸性官能团，其中，碱性官能团是 ，酸性官能团是 。
c．向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，发生的是
(填“盐析”或“变性”)。
40B．《有机化学基础》
(1)下列有机物结构简式中，符合右图核磁共振氢谱的是（ ）
A．CHCl3 B．CH3Cl
C．CH3CH3 D．CH3CH2OH
(2)某有机物结构简式为CH3CH2CH (CH3)2 ，
其名称是（ ）
A．2－甲基丁烷 B．3－甲基丁烷
C．2－甲基戊烷 D．3－甲基戊烷
(3)下列物质中，在人体内需要通过发生水解反应才能被消化吸收的是（ ）
A．淀粉 B．葡萄糖 C．氨基酸 D．高级脂肪酸
(4)乙烯是一种重要的基本化工原料。下图是以乙烯为原料，制备环状酯E(某香精
成分和高分子材料F的流程图。
请回答下列问题：
① B可做汽车发动机的防冻液，B分子中的官能团是 ，
A转化为B的“一定条件”是指NaOH的 (填“水”或“醇”)溶液。
② E的分子式为 。
③ 由CH2=CH2转化为A的反应类型为 ，
请写出A的同分异构体的结构简式 。
④ C属于醛类，通常用 试剂来检验 C分子中的醛基。
⑤把Na2CO3加到足量D溶液中，产生CO2气体，说明D的酸性比碳酸的酸性 (填“强”或“弱”)。
2018—2019学年度上学期“4+ N”高中联合体期中联考
高二化学参考答案
一、选择题（本大题共35小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共70分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
D
A
B
D
D
C
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
C
B
C
B
D
C
C
D
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
C
D
C
D
C
A
C
B
D
C
题号
31
32
33
34
35
答案
A
D
B
B
B
二、填空与简答题（本大题共3小题，每空1分，共10分）
36． （1）HNO3 （2）C （3）Na （4）NH3 + HCl = NH4Cl
37．（ 1）2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2） Ca(ClO)2
38． Al Fe2O3 12
三、实验与探究题（化学方程式2分，其余每空1分，共10分）
39.（1）Ⅰ.①c ②NaHCO3 ③强 Ⅱ.CaCl2(或BaCl2)溶液（其他合理答案均可）Ⅲ. NaHCO3
（2）①2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O（2分，没有加热得1分）
②甲（1分）；2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4（1分）
③将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）（1分）
四、“二选一”选做题（每位考生只能选择40A、40B两大题中的任一大题作答。每大题均为10分。其中，选择题均为单项选择题，每小题1分，填空题每空均为1分。）
40A．《化学与生活》
（1）B （2） C ；D ； E ；B ；A 。
（3）a．黄 b．氨基（—NH2） ， 羧基（—COOH） c．盐析
40B．《有机化学基础》
(1)D （2） A （3） A
(4) ①羟基（—OH） ， 水 ②C4H4O4
③加成反应 ， CH3CHCl2 ④银氨溶液［Ag(NH3)2OH］或新制Cu(OH)2
⑤强
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