【化学】广西壮族自治区南宁市马山县金伦中学“4 N”高中联合体2018-2019学年高一上学期期中考试试卷（解析版）

广西壮族自治区南宁市马山县金伦中学“4++N”高中联合体2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  C-12  N-14   S-32  Cl-35.5  Cu-64

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。)

1. 下列四种基本反应中一定属于氧化还原反应的是（   ）

A. 复分解反应    B. 分解反应    C. 化合反应    D. 置换反应

【答案】A

【解析】试题分析：A、复分解反应：只是离子之间的交换，没有化合价的升降，一定不是氧化还原反应，故正确；B、分解反应：有的是氧化还原反应，如高锰酸钾受热分解制取氧气，属于氧化还原反应，故错误；C、化合反应：有的属于氧化还原反应，如碳和氧气的反应，有化合价的改变，属于氧化还原反应，故错误；D、置换反应：都属于氧化还原反应，故错误。

2.下列有关物质的量的说法，正确的是（   ）

A. 物质的量就是指物质的多少

B. 原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述

C. 物质的量是用来描述微观粒子的物理量

D. 相同物质的量的SO2和SO3的质量相等

【答案】C

【详解】A．物质的量是表示微观粒子集体的物理量，故A错误；

 B．物质的量是七个基本物质的量之一，用于描述微观粒子的集合体，而桌子是宏观的物质，故B错误；

 C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，物质的量是用来描述微粒数多少的物理量，故C正确；

D．SO2和SO3的摩尔质量不相等，所以相同物质的量的SO2和SO3的质量不相等，故D错误；

故选C。

3.在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↓表示的是（   ）

A. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O    B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C. Ba(NO3)2+ H2SO4=BaSO4↓+2HNO3    D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

【答案】C

【解析】A、离子反应方程式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合题意，故A错误；B、离子反应是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合题意，故B错误；C、BaCO3是难溶物，不能拆写成离子，离子反应是BaCO3＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋CO2↑＋H2O，符合题意，故C正确；D、离子反应是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合题意，故D错误。

4.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（   ）

A. 一定有氧元素参加    B. 氧化反应一定先于还原反应发生

C. 氧化剂本身发生氧化反应    D. 一定有电子转移（得失或偏向）

【答案】D

【详解】A．氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气与氯气反应生成HCl，故A错误；

 B．氧化还原反应中氧化反应与还原反应同时发生，故B错误；

 C．氧化还原反应中氧化剂被还原，发生还原反应，故C错误；

 D．氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏向），故D正确；

故选D。

5.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（   ）

A. K+ 、H+ 、SO42－、OH－    B. Na+ 、Cu2+ 、Cl－ 、SO42－

C. Na+ 、Ca2+ 、NO3－、CO32－    D. Na + 、H+ 、Cl－ 、CO32－

【答案】C

【解析】A、氢离子和氢氧根不能共存；B、钙离子和碳酸根不能共存；D、氢离子和碳酸根不能共存。

6.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（   ）

A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B. 18 g H2O中含的质子数为8NA

C. 常温常压下，1 mol氧气所含的原子数目为2NA

D. 在标准状况下，11.2 L乙醇含有的分子数为0.5NA

【答案】C

【详解】A．氦气是单原子分子，NA个氦原子的氦气是1mol，标准状况下的体积约为22.4 L，故A错误；

B．18 g H2O是1mol，1个H2O有10个质子，所以18 g H2O中含的质子数为10NA，故B错误；

C．1个氧气分子中有2个氧原子，所以1 mol氧气所含的原子数目为2NA，故C正确；

D．标准状况下，乙醇为液体，故D错误；

故选C。

7. 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ）

A. 胶粒直径小于1nm    B. 胶粒带正电荷

C. 胶粒作布朗运动    D. 胶粒不能通过半透膜

【答案】B

【解析】考查胶体的性质，胶体稳定存在的主要原因是胶粒带相同电荷，相互排斥，不易聚沉，答案选B。

8.使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是（   ）

①将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中

②称取胆矾25 g，溶于1 L水中

③将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L

④将16 g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L

A. ①②    B. ②④    C. ①③    D. ③④

【答案】D

【详解】①和②溶液的体积无法计算；③25 g胆矾为0.1mol，溶液体积为1升，所以浓度为0.1 mol·L－1；④16 g CuSO4为0.1mol，溶液体积为1升，所以浓度为0.1 mol·L－1；故选D。

9.下列叙述正确的是：（   ）

A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

【答案】B

【解析】A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体积大小的主要因素是分子数的多少，A错误；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定，物质的量越多，体积越大，B正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，D错误，答案选B。

10.下列实验操作中正确的是（   ）

A. 蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸

B. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

C. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

D. 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

【答案】A

【详解】蒸馏时若不加沸石或碎瓷片，液面容易剧烈翻滚，若加入沸石就比较平稳，故可防止暴沸，故A正确；

加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触，故B错误；

分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故C错误；

萃取操作时，可以选用CCl4作为萃取剂从溴水中萃取溴，但是，酒精与水互溶，故酒精不可作为从溴水中提取溴的萃取剂，故D错误；

故选A。

11. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）

A. 是否大量分子或离子的集合体    B. 分散质粒子直径的大小

C. 是否能通过滤纸或半透膜    D. 是否均一、稳定、透明

【答案】B

【解析】根据溶液、胶体和浊液的定义可知，三者的本质区别是分散质粒子的大小。

12.根据反应式：(1)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（   ）

A. Br﹣、Fe2+、I﹣

B. I﹣、Fe2+、Br﹣

C. Br﹣、I﹣、Fe2+

D. Fe2+、I﹣、Br﹣

【答案】B

【详解】2Fe3++2I-＝2Fe2++I2中铁离子是氧化剂，被还原为亚铁离子，碘离子被氧化，则还原性是I-＞Fe2+；Br2+2Fe2+＝2Br-+2Fe3+中单质溴是氧化剂，亚铁离子被氧化为铁离子，则还原性是Fe2+＞Br-，因此离子的还原性由强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-。

答案选B。

13.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（   ）

A. 分液、萃取和分液、蒸馏    B. 萃取和分液、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取和分液    D. 蒸馏、萃取和分液、分液

【答案】C

【解析】①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向碘水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离。选项C符合题意。答案选C。

14.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为（   ）

A. 1∶1∶1    B. 1∶2∶3

C. 3∶2∶1    D. 3∶4∶3

【答案】D

【解析】试题分析：物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，Cl—的物质的量浓度之比与体积无关，为1：2：3。答案选B。

15.下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（   ）

A. CO（CO2）——通过足量的灼热氧化铜

B. MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥

C. FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤

D. Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤

【答案】B

【详解】A．CO能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与灼热氧化铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；

B．KC1易溶于水，MnO2粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故B正确；

C．FeSO4溶液和CuSO4溶液均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；

D．NaCl能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故D错误；

故选B。

16.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液说法正确的是（   ）

A. 1L溶液中K+浓度是0.4mol/L    B. 500mL溶液中含有0.1NA个K+

C. 1L溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA    D. 2L溶液中SO42-浓度是0.4mol/L

【答案】A

【解析】试题分析：K2SO4 中有2个K＋，所以K＋的浓度是0.4mol/L ，A对；n(K＋)=CV=0.4 mol/L×0.5L=0.2mol，K＋的个数为0.2NA个，B错；1L溶液中所含K＋物质的量为n(K＋)=CV=0.4 mol/L×1L="0.4" mol，SO42－的物质的量为n(SO42－)=CV=0.2 mol/L×1L="0.2" mol，离子总物质的量为0.4 mol+0.2 mol="0.6" mol，离子总数为0.6 NA，C错；离子浓度与体积无关，SO42－离子浓度是0.2 mol/L，D错，选A。

17.“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是(　　)

A. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤

B. 蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌

C. 待溶液蒸干后即停止加热

D. 当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热

【答案】C

【解析】A．过滤时，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体，否则易损坏滤纸，故A错误；B．蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高而产生安全事故，故B错误；C．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干，故C正确；D．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干，故D错误；故答案为C。

点睛：明确操作规范性是解本题关键，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等，不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

18.将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为（   ）

A. 5a/b mol·L－1    B. b/5a mol·L－1    C. 10a/b mol·L－1    D. a/b mol·L－1

【答案】B

【解析】试题分析：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10mol/L．令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：10mol/L×amL=c×bmL，解得，c=10a/bmol/L．B项正确；答案选B。

二、非选择题（共46分）

19.(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为__________，原子总数之比为__________，密度之比为__________。

(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________。

【答案】(1). 1:1    (2). 5:3    (3). 4:11    (4). H2    (5). H2    (6). H2O

【详解】(1)同温同压下，同体积CH4、CO2的物质的量相同,所以分子数之比为1:1；原子总数之比为5：3；密度之比等于摩尔质量之比， 两种气体的摩尔质量之比为16：44=4：11；故答案为： 1:1 ；5:3 ； 4:11；

(2)n(H2)＝＝2 mol，n(O2)＝＝0.5 mol，分子数最多的是H2，原子数最多的是H2，根据m=nM可求出，质量最大的是H2O；故答案为 ：H2 ； H2 ；H2O。

20.根据反应Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，回答下列问题：

(1)用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目________________。

(2)请用化学式写出该反应中的还原剂是__________；氧化剂是__________；氧化产物是__________。      

(3)还原剂和还原产物物质的量之比__________。

【答案】(1).     (2). Cu    (3). H2SO4   

(4). CuSO4    (5). 1:1

【详解】（1）该氧化还原反应中，得电子的元素是硫，化合价降低2价，失电子的元素是铜，化合价升高2价，所以转移电子2mol，如图所示：

故答案为：

（2）在氧化还原反应中，所含元素化合价升高，失电子的物质作还原剂，还原剂对应的是氧化产物；所含元素化合价降低，得电子的物质作氧化剂，氧化剂对应的是还原产物；所以还原剂是Cu；氧化剂是H2SO4；氧化产物是CuSO4； 故答案为： Cu  ；H2SO4  ； CuSO4  ；  

（3）还原剂是Cu，还原产物是SO2，还原剂和还原产物物质的量之比为：1:1，故答案为：1:1。

21.为了除去KNO3固体中混有的杂质K2SO4和MgSO4，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：

(1)操作①为________；

(2)操作②～④加入的试剂可以为：操作②______________；操作③________________； 操作④________________；

(3)如何判断SO42-已除尽，简述实验______________________________________；

(4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是____________________。

(5)该同学设计的实验方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________。

【答案】（1）(加水)溶解

（2）Ba(NO3)2、K2CO3 、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；

（3）取少许滤液于试管中，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽；

（4）不需要；几个沉淀反应互不干扰 可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化。

（5）不合理；调节溶液的pH若用盐酸，会引入Cl-杂质，应用硝酸。

【解析】试题分析：沉淀反应必须在溶液中进行，以便充分反应，并使杂质完全沉淀，所以首先应当将固体配制成溶液．除去SO42-、Mg2+离子的方法一般是使它们分别形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍过量的Ba(NO3)2和KOH溶液，过量的Ba2+可用K2CO3溶液除去，因此实验时必须先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，同时要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂，也不可用稀盐酸调节溶液的pH，否则会引进Na+和Cl-杂质。

（1）后续实验是在溶液中进行的，需要加水溶解，操作①需要配制成溶液，需要加水溶解，故答案为：加水溶解；

（2）先加硝酸钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，再加碳酸钠，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；先加氢氧化钾，除去镁离子，再加氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；先加入硝酸钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，能把钙离子和多余钡离子除去，再加氢氧化钾，除去镁离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾，故答案为：Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；

（3）加入过量硝酸钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴Ba(NO3)2溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽；

（4）几个沉淀分别为BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，这几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序，故答案为：不需要；因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序；

（5）因加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-，制不到纯净的KNO3溶液(E)，所以该同学的实验设计方案中该步并不严密，故答案为：不严密，因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-。

22.实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空。

(1)写出仪器名称：E_____________，F_____________。

(2)实验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸。

①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号字母)。

a．使用前应检查是否漏液                  b．使用前必须烘干

c．不能用作物质反应或溶解的容器          d．热溶液可直接转移到其中　

②配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸________mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和________(填仪器的编号字母)。

③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。

a．没有将洗涤液转移到容量瓶中

b．转移过程中有少量溶液溅出

c．摇匀后，液面下降，补充水

d．定容时俯视刻度线

e．清洗取液用的量筒并把溶液转移至容量瓶中

【答案】(1). 容量瓶    (2). 冷凝管（冷凝器）    (3). ac    (4). 5    (5). C    (6). de

【详解】(1)由仪器的图形可知E为容量瓶，F为冷凝管（冷凝器），故答案为：烧杯；冷凝管（冷凝器）；

(2)①E为容量瓶，只能在常温下使用，且只能用来配制溶液，且使用前要检查是否漏水，故答案为：ac； 

②0.1L×0.5mol/L=10moL/L×V，V=0.005L，即5.0mL，取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的量筒和胶头滴管，故答案为：5；C；  

③a．没有将洗涤液转移到容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故a错误；        

 b．转移过程中有少量溶液溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故b错误；

 c．摇匀后，液面下降，补充水，导致配制的溶液体积偏大，溶液物质的量浓度偏低，故c错误；        

 d．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故d正确；

e. 清洗取液用的量筒并把溶液转移至容量瓶中,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故e正确；

故选de。