【化学】山西省阳泉二中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷
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相对原子质量：H :1 C :12 N：14 O:16 S：32 Cl: 35.5 Na: 23 Fe: 56
一、选择题（每小题2分，共40分）
1. 下列表示中不正确的是（ ）
A．1 mol氢 B．1 mol H
C．1 mol SO42－ D．1 mol CH4
2. 含氢原子数与4.4g CO2 中氧原子数相同的是（ ）
A. 0.4 g H B. 0.4 g H2 C. 2.24 L H2 （标况下） D. 1 mol H2SO4
3. 已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（ ）
A．32 g/mol B． 64 C．64 g/mol D． 4 g
4. 能产生丁达尔效应的是（ ）
A.稀硫酸 B.蒸馏水 C.Fe（OH）3胶体 D.NaOH溶液
5. 下列叙述错误的是（ ）
A．胶体粒子的直径在1～100 nm之间
B．氢氧化铁胶体带电
C．可用渗析的方法分离蛋白质和氯化钠的混合溶液
D．胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电荷
6. 下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（ ）
A．乙酸和水 B．液溴和苯 C．乙醇和乙酸 D.四氯化碳和水
7. 下列混合物分离或提纯方法正确的有（ ）
① 用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液
② 用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物
③ 用结晶法提纯混有NaCl的KNO3
A．①②③ B．①③ C．②③ D．①②
8. 下列物质中，不属于电解质的是 （ ）
A．H2SO4 B．CH4 C．KOH D．Na2SO4
9‘.除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为 （ ）
A．FeCl3溶液 B．Na2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液
10. 下列危险化学品标志中最适合用于水银液体的是（ ）
A． B． C． D．
11. 下列能表示阿伏加德罗常数数值的是( )
A．1 mol金属铝含有的电子数为3NA
B．标准状况下，22.4 L乙醇所含的分子数为NA
C．标准状况下，0.5 mol H2所含有的原子数为NA
D．1 L 1 mol/L的硫酸溶液中所含的H＋为NA
12. 在标准状况下，与8.8 g CO2的体积相等的N2O，下列不相符的是( )
A、质量为8.8 g B、物质的量为2 mol C、体积为4.48 L D、分子数目为1.204×1023
13. 下述实验现象能确定试样中一定有Cl-的是（ ）
A．滴加AgNO3溶液有白色沉淀 B．滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀
C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D．滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
14. 0.5L 1mol/L的FeCl3与0.2L 1mol/L的KCl 溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为（ ）
A． 5:2 B．1:1 C．3:1 D．1:3
15. 在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（单位为mol·L-1）（ ）
A． B． C． D．
16. 关于用CCl4萃取碘水的 说法中不正确的是（ ）
A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B.萃取后水层颜色变浅
C.萃取后CCl4溶液层为紫红色 D.萃取后水层颜色变红且在下层
17. 某离子处于该元素的最低价，则该离子参加氧化还原反应，表现出的性质为（ ）
A．只有还原性 B．只的氧化性
C．既有氧化性，既有还原性 D．不能确定
18. 在下列反应中，HCl作还原剂的是（ ）
A．NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O B．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
C．MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
19.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
20. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B．H+、NH4+、CO32－、SO42－
C．K+、Na+、NO3－、OH－ D．H+、Cl－、CH3COO－、NO3－
二、填空题（共60分）
21. 写出下列离子方程式
（1）氢氧化钡溶液与硫酸溶液 __________________________________________
（2）氧化铁与盐酸 ______________________________________
（3）石灰石与硝酸 ________________________________________
22. 写出下列氧化还原反应方程式并标出电子转移方向和数目（双线桥）并填空
（1）氢气还原氧化铜：_____________________________ 氧化剂 _____________
（2）铁与稀硫酸: ___________________________________ 还原产物 __________
23．人们常用图示法表示不同反应类型之间的关系，如化合反应和氧化还原反应的关系可用图1表示。图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示置换反应的是 _______ （填字母），请写出符合图2阴影部分的一个化学方程式 __________________ 。
图1 图2
24．离子方程式可以表示一类化学反应，但有些离子方程式却只能表示一个化学反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ______ 。（填字母）
A．Ag＋+ Cl－=AgCl↓ B． Ba2＋+ SO42－=BaSO4↓
C．H + + OH－= H2O D． Cl2 + H2O = H＋+ Cl－+ HClO
25. 某同学按下列步骤配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液。
① 计算所需NaCl固体的质量；
② 称量NaCl固体；
③ 将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
④ 将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶；
⑤ 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线。
请回答有关问题：
（1）计算所需NaCl固体的质量 g 。
（2）为了加速溶解，可以采取的措施是 。
（3）使用容量瓶的规格是 mL。
（4）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求 （填“大”或“小”）了。
（5）如果某同学是用托盘天平称量NaCl固体，那么称出的质量是________ ， 与计算结果是否一致___________ 原因 。
26．计算题
常温常压下，将40克氢氧化钠溶于100 g水中，得到溶液的密度为1.25g/cm3，则该溶液的物质的量浓度是多少？（保留二位小数）
【参考答案】
一．选择题（40分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | A | C | C | C | B | D | B | B | C | D |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | C | B | C | C | A | D | A | C | A | C |
二．填空题（60分）
21. （12分） 略
22. （12分） 略
23. （8分） B Fe + CuSO4== FeSO4 + Cu （合理即可）
24. （4分） D
25.（14分）
（1）5.85
（2）用玻璃棒搅拌
（3）100
（4）小
（5）称量的质量是5.9g， 否， 因为托盘天平称量的精确度是0.1g，
所以不能称出5.85g。
26．（10分）
8.93 mol/l
