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    【化学】山西省阳泉二中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

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    山西省阳泉二中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

    相对原子质量:H :1  C :12  N14  O:16  S32  Cl: 35.5  Na: 23   Fe: 56

    一、选择题(每小题2分,共40分)

    1. 下列表示中正确的是(   

    A1 mol                                 B1 mol H

    C1 mol SO42                             D1 mol CH4

    2. 含氢原子数与4.4g CO2 中氧原子数相同的是(   

    A. 0.4 g H       B. 0.4 g H2       C. 2.24 L H2 (标况下)     D. 1 mol H2SO4

    3. 已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子,此气体的摩尔质量是        

    A32 g/mol         B 64              C64 g/mol         D 4 g

    4. 能产生丁达尔效应的是   

    A.稀硫酸           B.蒸馏水         C.FeOH3胶体          D.NaOH溶液

    5. 下列叙述错误的是(   

    A.胶体粒子的直径在1100 nm之间

    B.氢氧化铁胶体带电

    C.可用渗析的方法分离蛋白质和氯化钠的混合溶液

    D.胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电荷

    6. 下列各组液体混合物,能用分液漏斗分离的是(   

    A.乙酸和水 B.液溴和苯 C.乙醇和乙酸   D.四氯化碳和水

    7. 下列混合物分离或提纯方法正确的有(   

     用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液

     用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物

     用结晶法提纯混有NaClKNO3

    A①②③         B①③             C②③          D①②

    8. 下列物质中,不属于电解质的是            

    AH2SO4          BCH4         CKOH          DNa2SO4

    9‘.除去铜粉中混有的铁粉,可选用的试剂为    

    AFeCl3溶液      BNa2SO4溶液      CCuSO4溶液      DNaOH溶液

    10. 下列危险化学品标志中最适合用于水银液体的是(    

    A   B C  D

    11. 下列能表示阿伏加德罗常数数值的是(  )

    A1 mol金属铝含有的电子数为3NA

    B.标准状况下,22.4 L乙醇所含的分子数为NA

    C.标准状况下,0.5 mol H2所含有的原子数为NA

    D1 L 1 mol/L的硫酸溶液中所含的HNA

    12. 在标准状况下,与8.8 g CO2的体积相等的N2O,下列不相符的是(   )

    A、质量为8.8 g  B、物质的量为2 mol   C、体积为4.48 L   D、分子数目为1.204×1023

    13. 下述实验现象能确定试样中一定有Cl-的是(   

    A.滴加AgNO3溶液有白色沉淀          B.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀

    C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D.滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

    14.  0.5L 1mol/LFeCl30.2L 1mol/LKCl 溶液中,Cl-的物质的量浓度之比为(   

    A 5:2           B1:1           C3:1            D1:3

    15. 80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中,含有2.8 g Fe3+离子,则此溶液中SO42-的物质的量浓度为(单位为mol·L-1)(   

    A          B            C           D

    16. 关于用CCl4萃取碘水的 说法中不正确的是( 

    A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度   B.萃取后水层颜色变浅

    C.萃取后CCl4溶液层为紫红色               D.萃取后水层颜色变红且在下层

    17. 某离子处于该元素的最低价,则该离子参加氧化还原反应,表现出的性质为(   

    A.只有还原性                                  B.只的氧化性

    C.既有氧化性,既有还原性                D.不能确定

    18. 在下列反应中,HCl作还原剂的是(   

    ANaOH + HCl  NaCl + H2O               BZn + 2HCl = ZnCl2  + H2

    CMnO2 +4HCl()  MnCl2+2H2O+Cl2    DCuO + 2HCl = CuCl2  + H2O

    19.下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是(  

    A.烧碱、液态氧、碘酒        B.生石灰、白磷、熟石灰

    C.干冰、铁、氯化氢          D.空气、氮气、胆矾

    20. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是(    

    ANa+Ba2+ClSO42    BH+NH4+CO32SO42

    CK+Na+NO3OH     DH+ClCH3COONO3

    二、填空题(共60分)

    21.  写出下列离子方程式

    1)氢氧化钡溶液与硫酸溶液 __________________________________________

    2)氧化铁与盐酸 ______________________________________

    3)石灰石与硝酸 ________________________________________

    22. 写出下列氧化还原反应方程式并标出电子转移方向和数目(双线桥)并填空

    1)氢气还原氧化铜:_____________________________    氧化剂 _____________       

    2)铁与稀硫酸: ___________________________________  还原产物 __________

    23.人们常用图示法表示不同反应类型之间的关系,如化合反应和氧化还原反应的关系可用图1表示。图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则表示置换反应的是  _______ (填字母),请写出符合图2阴影部分的一个化学方程式 __________________   

          

                          1                                              2

    24.离子方程式可以表示一类化学反应,但有些离子方程式却只能表示一个化学反应。下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是    ______    。(填字母)

    AAg+ Cl=AgCl↓                B  Ba2+  SO42=BaSO4

    CH +  +   OH= H2O        D  Cl2 + H2O = H+ Cl+ HClO

    25. 某同学按下列步骤配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液。

     计算所需NaCl固体的质量;

     称量NaCl固体;

     将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;

     将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶;

     向容量瓶中加蒸馏水至刻度线。

    请回答有关问题:

    1)计算所需NaCl固体的质量               g 

    2)为了加速溶解,可以采取的措施是                                            

    3)使用容量瓶的规格是              mL

    4)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求               (填)了。

    5)如果某同学是用托盘天平称量NaCl固体,那么称出的质量是________ , 与计算结果是否一致___________   原因                                                                   

    26.计算题

    常温常压下,将40克氢氧化钠溶于100 g水中,得到溶液的密度为1.25g/cm3,则该溶液的物质的量浓度是多少?(保留二位小数)

     

     

     

     

     

     

     


    【参考答案】

    一.选择题(40分)

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    A

    C

    C

    C

    B

    D

    B

    B

    C

    D

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答案

    C

    B

    C

    C

    A

    D

    A

    C

    A

    C

    二.填空题(60分)

    21. 12分) 

    22. 12分) 

    23. 8分)  B     Fe + CuSO4== FeSO4 + Cu   (合理即可)

    24. 4分)  D

    25.14分)

    15.85              

    2)用玻璃棒搅拌      

    3100               

    4)小                

    5)称量的质量是5.9g    否,    因为托盘天平称量的精确度是0.1g

    所以不能称出5.85g

    26.(10分)  

    8.93  mol/l

     

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