【化学】广西柳江中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷
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（出题人：韦媛 审题人：覃启俊 考试时间 90分钟 满分 100分）
注意: 1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。
选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64
第Ｉ卷（选择题，共54分）
一、选择题：（本大题共18小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的。）
1．下列有关试剂的取用说法不正确的是( )
A．胶头滴管可用来取用少量液体试剂 B．无毒的固体试剂可用手直接取用
C．多取的钠可放回原试剂瓶中 D．取用固体试剂时，可用药匙
2．为了除去粗盐中的 Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )
①过滤②加过量 NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3 溶液⑤加过量 BaCl2 溶液
A．①④②⑤①③ B．①④①②⑤③
C．①②⑤④①③ D．①②④⑤①③
3．如图是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )
A．蒸馏、蒸发、分液、过滤 B．蒸馏、过滤、分液、蒸发
C．分液、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、分液、蒸馏
4．下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是( )
A．淀粉溶液和泥沙 B．碘和四氯化碳 C．汽油和水 D．水和酒精
5．分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是( )
A．H2O和NH3都属于电解质 B．K2CO3和K2O都属于钾盐
C．烧碱和纯碱都属于碱 D．CH3COOH和HCl都属于一元酸
6．下列无色溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．SO、Cl－、Na＋、Cu2＋ B．CO、Na ＋、Ba2＋、H＋
C．CO、Na ＋、Cl－、HCO D．HCO、Na＋、CO、OH－
7．常温下，在溶液中可以发生如下反应：
①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；
由此判断下列说法错误的是( )
A．铁元素在反应①和③中均被氧化
B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化
C．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－
D．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2
8．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液( )
A．浓盐酸 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液
9．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是( )
A．过量的氨气通入到AlCl3溶液中 B．Al和水反应
C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中 D．Al2O3和水混合加热
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol N2所含有的原子数为NA
B．1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液中所含的Na＋数为2NA
C．标准状况下，11.2 L 水中所含分子数为0.5NA
D．常温下，28 g CO中含有的分子数为NA
11.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓的“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是( )
A．不能全部透过滤纸 B．有丁达尔效应
C．所得液体呈胶状 D．所得物质一定是悬浊液
12．下列离子方程式或电离方程式书写正确的是( )
A．铁与稀盐酸反应：2Fe ＋ 6H＋ === 2Fe3＋ ＋ 3H2↑
B．硝酸银溶液中加入铁粉：Ag＋ ＋ Fe === Fe2＋ ＋ Ag
C．硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4 === Na＋ + H＋ + SO42-
D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 === Na＋ + H＋ + CO32-
13．将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL c(OH－)＝1 mol·L－1的溶液，
然后向溶液中滴加1 mol·L－1的盐酸至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，则该合金中钠的
质量为( )
A．0.23 g B．0.46 g C．0.69 g D．0.92 g
14．在酸性条件下，有如下反应：ClO3－+ 2 M3＋+ 4 H2O===M2O7n－+ Cl－+8 H＋。其中M2O7n－中M的化合价是（ ）
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
15．下列说法正确的是( )
A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
B．铝在空气中很容易燃烧
C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属
D．铝制容器能用来长期存放碱性食物
16．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是( )
A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠 < 碳酸氢钠
B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠 > 碳酸氢钠
C．相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠 > 碳酸氢钠
D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠
17．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（ ）
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO2- 4 |
B | 滴加稀盐酸 | 溶液变浑浊 | 原溶液中有Ag＋ |
C | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na＋、无K＋ |
D | 滴加稀盐酸 | 有大量气泡产生 | 原溶液中可能有CO2- 3 |
18．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则反应中镁和铝的( )
A．物质的量之比为3∶2
B．质量之比为3∶2
C．摩尔质量之比为2∶3
D．转移电子数之比为2∶3
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
19．根据所学的知识填空。（14分）
（1）已知铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
①用双线桥法表示上述电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)。
②请将上述反应改写成离子方程式：_________________________________________；
③19.2g铜与稀硝酸完全反应，生成的气体在标准状况下的体积为_________________ L；若4 mol HNO3参加反应，则该过程转移电子的数目为__________________________。
（2）标准状况下，44.8 L由O2和CO2组成的混合气体的质量为82g,则O2的质量为_________g,
该混合气体的平均摩尔质量为_______________________。
（3）3.4g NH3中所含氢原子数目与标准状况下__________ L CH4所含氢原子数相同。
20．（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了以下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
（1）固体混合物中肯定有_________________，肯定没有______________________________；
（2）可能有___________，对可能有的物质可采用滤液中滴加__________________________溶液的方法来检验；
（3）第②步生成沉淀的反应离子方程式为___________________________________；
第③步中沉淀溶解的离子方程式为_____________________________________。
21．（12分）有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体甲；B在空气中 加热熔化但不滴落；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A_________B_________C_________甲_________
（2）按要求写出方程式：
①A在空气中燃烧的化学方程式：___________________________________________
②B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________________________
③C与水蒸气反应的化学方程式：___________________________________________
④甲与水反应的化学方程式：_______________________________________________
22．（12分）某同学欲配制480 mL 物质的量浓度为0.1mol·L-1的CuSO4溶液。
（1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙和____________。
（2）写出整个实验简单的操作过程：计算→称量→溶解→转移→____________→定容→摇匀。
（3）如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为_________________；
如果用CuSO4·5H2O来配制，应该称量固体的质量为____________________。
（4）下列操作使配制的溶液浓度偏低的是__________________。
A.配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。
B.使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。
C.定容时俯视液面。
D.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线。
（5）取配制好的溶液50 mL用水稀释到100 mL，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为_________。
【参考答案】
选择题：
1～5 BCBCD 6～10 CADAD 11～15 BCDCA 16～18 BDA
非选择题（共46分）
19、(1)①②3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
③4.48；3NA或1.806×1024
（2）16；41g/mol
（3）3.36
20、（1）Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2；
（2）NaCl 稀硝酸和AgNO3
（3）Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓ BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O
21、(1)Na Al Fe Na2O2
(2)①2Na＋O2Na2O2 ②2Al+2OH-+2H20=2AlO— 2+3H2↑
③3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 ④2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
22、（1）500mL容量瓶（2）洗涤（3）8.0g；12.5g（4）AD（5）0.05mol/L
