【化学】广西柳江中学2019-2020学年高二上学期期中考试（理）试卷

广西柳江中学2019-2020学年高二上学期期中考试（理）试卷

（考试时间   90分钟   满分  100分）

注意: 1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。                                      

2.选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。

第Ｉ卷（选择题，共54分）

选择题：（本大题共18小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的。）

1.王中林院士被授予能源界“诺贝尔奖”的埃尼奖，以表彰他首次发明纳米发电机、开创自驱动系统与蓝色能源两大原创领域。下列与“蓝色能源”海洋能一样属于可再生能源的是（  ）     

A. 氢气       B. 煤      C. 石油      D. 可燃冰

2.下列关于反应热的描述中正确的是(   )           

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol-1

C.反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值

D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

3.下列有关能量的判断和表示方法正确的是(   )           

A.由C(s，石墨)=C(s，金刚石)  ΔH＝＋1.9 kJ·mol-1，可知：金刚石比石墨更稳定
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
C.由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含1 mol/L CH3COOH的

溶液与含1mol/L  NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为

H2(g)＋1/2O2(g) =H2O(l)  ΔH＝－285.8 kJ/mol

4.已知:①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)  ΔH＝－348.3kJ·mol－1

②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s)  ΔH＝－31.0kJ·mol－1

则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为（  ）

A.Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)  ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
B.Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
C.Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)  ΔH＝－379.3kJ·mol－1

D.2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s)  ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

5.下列热化学方程式书写正确的是（  ）           

A.2SO2＋ O2 ＝  2SO3    △H ＝－196.6kJ·mol－1
B.H2（g）＋ 1/2O2（g）= H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－1
C.2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）△H＝－571.6kJ
D.C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H＝＋393.5KJ·mol－1

6.下列说法中正确的是（   ）           

A.放热反应和吸热反应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

B.吸热反应一定要加热才能发生

C.凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
D.对于一个吸热反应，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

7.可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达平衡后，通入18O2 ，再次达到平衡时，18O存在于（  ）           

A.SO3、O2    B.SO2、SO3    C.SO2、O2、SO3   D.SO2、O2

8.在N2＋3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/（L·s），则此段时间是（   ）           

A.1s      B.2s    C.44s      D.1.33s

9.下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是（   ）           

A.火腿中添加防腐剂               B.酸奶中添加增稠剂       

C.食盐中添加补碘剂                 D.酱油中添加补铁剂

10.下列四个数据是在不同条件下测出的2A＋B=3C＋4D反应速率，表示该反应速率最快的是( )           

A.v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1         B.v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C.v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1           D.v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1

11.已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)  ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（   ）           

A.196.64kJ  B.小于98.32kJ    C.小于196.64kJ    D.大于196.64kJ

12.在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）；△H＜0的平衡常数为K，下列说法正确的是（   ）           

A.增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大  B.升高温度，K值增大
C.K越大，说明该反应的进行程度越大                D.该反应的K=

13.已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)　 ∆H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。下列说法错误的是（  ）           

A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ     

 B.Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零

C.在其他条件不变的情况下，改变反应温度，平衡一定会发生移动       

 D.当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆

14.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(   )           

A.使用环形玻璃搅拌棒是为了增大反应速率，减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C.用50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸反应，测得的中和热数值偏大
D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、酒精灯、温度计

15.已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(   ) 

A.T1<T2  p1>p2  m＋n>p  放热反应 

  B.T1>T2  p1<p2  m＋n>p  吸热反应               

C.T1<T2  p1>p2  m＋n<p  放热反应    

D.T1>T2  p1<p2  m＋n<p  吸热反应

16.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH>0，下列叙述正确的是(   )           

A.加入少量W，逆反应速率增大       B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C.升高温度，平衡逆向移动           D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

17.一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（   ）           

A.单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB B.容器内，3种气体AB，A2、B2共存
C.混合气的平均分子量不再改变        D.容器中各组分的体积分数不随时间变化

18.在一密闭容器，aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（    ）

A.物质B的质量分数增加了               B.物质A的转化率减少了

C.平衡向逆反应方向移动了                D.a＞b

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

19.（11分）（1）现有反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）过程中能量变化如下图所示，

写出该反应的热化学方程式_____                                    __； 

（2）已知该反应中相关的化学键键能数据如图所示，则C≡O中的键能为__ KJ•mol﹣1；

图中曲线Ⅱ表示____    ____（填反应条件）的能量变化．   

（3）图中数字“419”表示的是                                                  ； 

（4）下列反应中，属于放热反应的是______ (填编号，下同)，属于吸热反应的是__ ___；

①物质燃烧    ②炸药爆炸    ③酸碱中和反应    ④二氧化碳通过炽热的碳
⑤食物因氧化而腐败   ⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应     ⑦铁粉与稀盐酸反应．

20.（10分）T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

（1）容器中发生的反应可表示为___                                            ；

（2）反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=____      __ ；

（3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡将________方向移动；（填“正反应”或“逆反应”）

（4）①若X为有色气体，T℃ 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，则达到新的平衡后，容器内气体的颜色较原平衡时________；（填“变深、变浅或不变”）

②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是_____      （填字母代号）；
a．高温高压  b．加入催化剂   c．减少Z的浓度   d．增加气体Y的浓度    

（5）在体积为2L的密闭容器中，充入2mol X和1mol Y进行反应，2min后反应达到平衡，

此时平衡混合物中X为0.4mol/L，则Y的转化率为________。

21.（13分）在一密闭容器中发生反应N2+3H2 2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是________ （填选项）；
A．t0～t1　　B．t1～t2　　C．t2～t3      D．t3～t4　　  E．t4～t5　  F．t5～t6

（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）；
A．增大压强   B．减小压强    C．升高温度   D．降低温度  

E．加催化剂   F．充入氮气
t1时刻________ ；t3时刻________ ；t4时刻________ ；

（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________（填选项）；
A．t0～t1  B．t2～t3        C．t3～t4  D．t5～t6
（4）若在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7 时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线；

（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体 中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为________。

22. （12分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

（1）上述正向反应是________反应 （填“放热”或“吸热”）；

（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是_______（选填序号）；
①升高温度               ②保持体积不变，只增加CO的质量

③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大  ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大

（3）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2，发生反应

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如下图所示： 

①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB；（填“>”，“<”，“=”）

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 ____        ；

③在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=_____   ___；

（4）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的

量如下：CO：0.1mol   H2：0.2mol   CH3OH：0.2mol。此时v正 ____ v逆(填 >、< 或 =)。   

【参考答案】

一、单选题

1. A   2.B   3. D   4.D   5. B   6.A  7. C   8. B   9. A   10. B  

11.C  12. C   13.B  14.A    15.D     16. B   17. D    18. A

19.（除注明的分数外，其余每空2分）

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mol     1084   使用催化剂（1分）  反应的活化能或1molCO和2molH2断键所需要吸收的能量   ①②③⑤⑦    ④⑥ 

20. （除注明的分数外，其余每空2分）

3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；0.1mol/（L•min）（1分）；正反应（1分）；变深； ac   40%

21. （除注明的分数外，其余每空2分）

ACDF（1分）；C；E；B；A；5：6 

22. 放热   ①②   <    KA=KB>KC       100     >