【化学】四川省眉山市彭山区第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试（11月）试卷
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时间：60分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Ne-20 O-16 N- 14
Na-23 Cl-35.5 S-32 K-39 Mn-55
第Ⅰ卷（选择题 ）
一、单项选择题
1．下列能达到实验目的的是（ ）
A B C D
2．下列对实验过程的评价正确的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
C．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，说明该溶液一定是酸溶液
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1－
3．下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
选项 | 物质（括号内为杂质） | 去除杂质的方法 |
A | NaCl（Na2CO3） | 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 |
B | CaO（CaCO3） | 加水、过滤 |
C | Cu（Fe） | 加过量CuSO4溶液、过滤 |
D | H2SO4（HNO3） | 加Ba(NO3)2溶液、过滤 |
4．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.标况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2NA
B.常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5NA
C.标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5NA
D.1 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA
5．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强p从大到小的顺序是（ ）
A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）
C．p（O2）＞p（H2）＞p（Ne） D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）
6．下列有关胶体的说法中，不正确的是（ ）
A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小
B．“卤水点豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都与胶体的聚沉有关
C．从颜色上无法区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
D．可以用丁达尔效应区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
7．下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
A．Cu B．熔融的MgCl2 C．酒精 D．蔗糖
8．下列电离方程式的书写，正确的是（ ）
A．NH3·H2O＝NH4＋＋OH－ B．H2SO4＝2H＋＋SO42－
C．CuCl2 ＝Cu2＋＋Cl－ D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
B．室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
C．含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D．在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－
10．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH B．CaCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl
C．H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2 D．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4
11．下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3－＋HSO4－＝SO42－＋H2O＋CO2↑
B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋ ＝ Cu2＋＋H2O
D．用澄清石灰水检验二氧化碳：Ca2＋＋2 OH－＋CO2 ＝CaCO3↓＋H2O
12．已知有如下反应：①2BrO3－＋Cl2＝Br2＋2ClO3－， ②ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2＋3H2O，③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2， ④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．ClO3－＞BrO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B． BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞I2＞Fe3+
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 D．BrO3－＞ClO3－＞Fe3+＞Cl2＞I2
13．已知还原性强弱顺序是I－＞Br－＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2)，下列反应的化学程式或叙述不成立的是（ ）
A．Br2＋2HI＝I2＋2HBr
B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
C．2FeCl2＋2HCl＋I2＝2FeCl3＋2HI
D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I－
14． O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2＝SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）
A.．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
15．24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
16．将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）
A．4(b-2a)mol/L B．20(2a-b)mol/L
C．20(b-2a)mol/L D．10(b-a)mol/L
第Ⅱ卷（非选择题 ）
二、填空题
17．（1）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。
（2）同温同压下，同体积的甲烷和氢气分子数之比为_______，原子个数之比为_____，质量之比为_________，电子数之比为________。
（3）现有下列物质： ①CO2 ②液态氯化氢 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固体 ⑥氨水
请用序号回答下列问题：能导电的是 。属于电解质的是 。属于非电解质的是 。
（4）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的浓度为0.5 mol/L，SO42－浓度为0.9 mol/L，则K＋的物质的量浓度为 mol/L；简述混合液中阴离子的检验方法：
（5）在标准状况下，将VLNH3溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，，则所得溶液的物质的量浓度为， mol/L。
18．正确书写下列离子反应方程式
（1）大理石与稀盐酸反应， ；
（2）向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液， ；
（3）向KHSO4溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性， 。
19．有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42—、CO32—、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。
(1)推断A、B、C、D的化学式。
A、________ B、________ C、_______ D、________。
(2)写出C的电离方程式 __________________________ 。
(3)写出下列反应的离子方程式：
B与盐酸反应：_______________________________________________，
C与硫酸反应：________________________ _______，
E(足量)与C反应：___________ _________。
20．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制95mL 1 mol·L-1的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，除玻璃棒外还缺少的仪器是________________(写仪器名称)；
（2）经计算，配制95mL1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL，量取硫酸时应选用_________mL规格的量筒(填序号)；
A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200mL
（3）取25 mL1 mol·L-1的硫酸，向其中加入一定量的氧化铜，充分反应后制得硫酸铜溶液。用该溶液制取CuSO4·5H2O，所需要的主要玻璃仪器除酒精灯、玻璃棒外，还缺少的仪器是________ ___；
（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因__________(填序号)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
21．(1) 配平该反应的化学方程式：
① FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O
②该反应中的氧化剂是__________，氧化产物是__________。
③若消耗3.16gKMnO4，则该反应转移的电子数目为___________________________。
（2）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，
②2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。
①下列说法正确的是___________________________________________________。
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞S
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1
D．反应③中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol
②用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目_______。
2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O
【参考答案】
第Ⅰ卷（选择题 ）（1-11每小题2分，12-16每小题3分 共37分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | C | B | C | B | D | C | B | B |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | B | D | D | C | C | D | B | C |
第Ⅱ卷（非选择题 ）共计63分
17. （19分）（1）62g/mol （1分） 16（1分）
（2）1：1 （1分） 5：2（1分） 8：1 （1分） 5：1（1分）
（3）④⑥ （2分） ②④⑤（2分） ① ③（2分）
（4）0.3 （2分） 取少量混合液于试管中，滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明混合液中含有SO42- 。（2分）
（5）1000dV/17V+2240 （3分）
- （1）CaCO3 + 2H+ = 2H2O+ CO2↑ + Ca2+（2分）
（2）Ba2＋＋HCO3－＋OH－＝BaCO3↓＋H2O（2分）
（3） Ba2＋ +2OH－+2H+ +SO42—=2H2O+BaSO4↓ （2分）
- （16分每空2分）
（1）BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3
（2）Ba(OH)2=Ba2＋ +2OH－
（3）BaCO3+2H+ =Ba2＋ +H2O +CO2↑
Ba2＋ +2OH－+2H++SO42—=2H2O+BaSO4↓ CO2 + OH－ = HCO3-
20 （10分每空2分）
(1) 100mL的容量瓶 (2) 5.4 A
(3) 烧杯 或蒸发皿 （4）ACE
21（12分每空2分）
（1）① 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = K2SO4 +2 MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O
② KMnO4 Fe2(SO4)3 ③ 0.1NA
（2）① BD ②略
