广西贺州市中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷
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（考试时间：90分钟 满分：100分 ）
相对原子质量： H-1 C- 12 O- 16 N-14 Ne—20 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al- 27 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题，共60分）
一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分）
1、下列物质中属于电解质的是（ ）
①氢氧化钠； ②硫酸钡； ③铜； ④蔗糖； ⑤二氧化碳 A．①②⑤ B．①② C．③④ D．①⑤
2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、H+、SO42-、Al3+ B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、Fe3+、OH-、SO42- D．Na+、H+、Cl-、HCO3-
3、胶体分散系与其它分散系的本质差别是 （ ）
A．分散质直径介于1～100nm之间 B．是否有丁达尔效应
C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电
4、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A. NA个CH4分子的质量为16g/mol
B. 1mol/LNaCl溶液含有NA 个Na+
C. 等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同
D. 22.4LCO2中含有 NA个CO2分子
5、已知反应2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，则下列判断正确的是( )
A. 该反应是置换反应 B. 该反应中化合物FeCl3作还原剂
C. 还原性： Cu> Fe2+ D. 氧化性：CuCl2 > FeCl3
6、下列物质中含原子个数最多的是 （ ）
A．0.4 mol O2 B．0.3molNH3
C．10 g 氖 D．6.02×1022 个 CO2 分子
7、下列关于合金的说法错误的是( )
A. 镁铝合金的熔点比镁和铝都髙
B. 钠钾合金作为原子反应堆导热材料主要因为其液态范围宽和比热大
C. 在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能
D. 青铜、硬铝、钢都是合金
8、Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物中的（ ）
A．NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．Na2SO4
9、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
10、下列化学反应，能用离子方程式CO32－ +2H+===CO2↑+H2O来表示的是( )
A．稀硝酸和碳酸钡的反应
B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C．石灰石和盐酸的反应
D．盐酸和NaHCO3溶液的反应
11、下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是（ ）
A．在水中的溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
B．两者都能与酸反应生成CO2
C．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
D．两者在相同情况下不能相互转化
12、下列关于金属性质的叙述中正确的是（ ）
A．氧气过量时，钠转化为Na2O2
B．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落
C．点燃镁之前，应先用砂纸打磨
D．铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3
13、下列实验过程正确的是（ ）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝
C．用加热法分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物
D．分液操作时，分液漏斗中先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出
14、除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3，应选用的试剂是( )
A．硫氰化钾（KSCN）溶液 B．氢氧化钠溶液 C．铜粉 D. 铁粉
15、两份等质量的铝粉，一份加入足量氢氧化钠溶液中，一份加入足量盐酸中，充分反应后收集到相同条件下的氢气体积比为（ ）
A、1:1 B、2：1 C、1：4 D、1：2
16、有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）
A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D.用胶头滴管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
17、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）
A．CuO→Cu B．HNO3→NO
C．Na2SO3→SO2 D． FeCl2→FeCl3
18、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只作氧化剂
D．金属原子失电子越多，其还原性越强
19、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）
A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液
B．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小
C．胶体在一定条件下会发生聚沉
D．胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸
20、离子 M2O7X－与 S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－+3S2-+14H+==2M3+ +3S+7H2O,则 M2O7X－中 M 的化合价为（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
第Ⅱ卷(非选择题，共40分)
二、填空题（30分）
21、用双线桥或单线桥法表示下列氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。（6分） (1) 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（双线桥法表示）
在以上反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，
氧化产物是 ，还原产物是 。
22、（9分）
（1）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式： 。
（2）Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的现象为
其化学方程式为
23、（5分）国际化学年的中国宣传口号是“化学--我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
（1）若金属钠等活泼金属着火时，应该用 来灭火。
（2）经火焰灼烧焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是 。
（3）胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式： 。
24、（10分）下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）
回答下列问题：
（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 （填“Ⅰ”、“Ⅱ”） 烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是： ，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体中 (填化学式)更稳定。
（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，生成的气体是：
写出Na2O2与CO2反应的化学方程式
三、计算题（共10分）
25、将23g金属钠和27g金属铝同时放入足量的水中，最后得到2.0L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算：
（1）得到的气体在标准状况下的体积。
（2）所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。
