广西贺州市中学2019-2020学年高一上学期期中考试（二）化学试卷

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：H 1  O 16  C 12  N 14  Na 23  Cl 35.5  Fe 56

       第I卷（选择题，共48分）

每小题只有一个选项符合题意

1．许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是(　　)

2．下列有关物质分类正确的是(　　)

A．稀硫酸为强电解质    B．Na2O2为碱性氧化物

C．NaOH为可溶性碱    D．KAl(SO4)2不属于盐

3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(　　)

A．在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA

B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的原子数目为3NA

C．同温同压下，NA个CO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为NA

4．某溶液中含有Na＋、Cl－、K＋、SO四种离子，测得溶液中Na＋、K＋和SO的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1和1 mol·L－1，则溶液中c(Cl－)为(　　)

A．2 mol·L－1   B．0.5 mol·L－1     C．1.5 mol·L－1   D．1 mol·L－1

5．用1 L 1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收0.7 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是(　　)

A．1∶3   B．1∶2      C．2∶3   D．3∶4

6．36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　)

A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1  B．36.5 g氯化氢含有NA个原子

C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L   D．所得溶液的质量分数w＝

7．下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)

8．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(　　)

A．溶液与胶体：属不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应

B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 

C．氧化还原反应：元素化合价是否变化

D．电解质与非电解质：物质本身的导电性

9．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO

B．含有大量OH－的溶液中：Ba2＋、Na＋、HCO、NO

C．含有大量H＋的溶液中：K＋、NO、SO、CO

D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO

10．在相同的温度和压强下,A 容器中的 CH4和 B 容器中的 NH3所含的氢原子总数相等,则两个容器的体积比为

A．4:5      B．3:4           C．4:3          D．1:1 

11．用4×10－3 mol的KZO4 恰好将60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是(　　)

A．＋6              B．＋4            C．＋3          D．＋2

12．下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是(　　)

13．已知反应：

①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2； 

②KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O；

③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是(　　)

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

C．氧化性由强到弱顺序为KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2

D．③中1 mol还原剂反应失去电子的物质的量为10 mol

 14．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是(　　)

A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大

B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈

C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等

D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀

 15．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是(　　)

A．向CaCl2溶液中通入CO2           B．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液

C．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液     D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2

 16．已知：①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋；②Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，并且Fe2＋还原性比Br－强；标准状况下，往100 mL 0.2 mol·L－1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化。则通入的氯气的体积是(　　)

A．0.224 L   B．0.336 L    C．0.448 L   D．0.672 L

第II卷（非选择题  共52分）

17（12分）．按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

(1)Na和H2O反应的离子方程式        (2) Al2O3和NaOH反应的离子方程式

(3)Al和NaOH溶液反应的离子方程式  (4)Na2O2和CO2反应的化学方程式

(5) NaHCO3受热分解的化学方程式    (6)Fe与水蒸气在高温下反应化学方程式

18（12分）．已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如表所示。

根据上述信息，回答下列问题：

(1)若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作：a溶解；b________(填操作名称，下同)；c________。

②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为__________。

(2)从B的水溶液中分离出B的操作名称为__________________。

(3)从C与水的混合物中分离提纯C，除了烧杯所需的玻璃仪器还有________________。

(4)在用分液漏斗进行分液操作时，将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的_______(填“上口”或“下口”)倒入或流入烧杯。

19（14分）．为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

(1) 判断BaCl2已过量的方法是                                               。

(2) 第⑥步中，相关的离子方程式是                      ，                     。

(3) 为检验精盐纯度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_____，需要的玻璃仪器有量筒、 烧杯、玻璃棒、            、           。

(4) 配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是         

A．称量时NaCl已潮解                         B．称取时砝码与物体放反了        

C．定容摇匀时，液面下降又加水                 D．定容时俯视刻度线 

20（14分）．《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀产物

铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

①Fe转化为Fe2＋。

②Fe2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________。

③2 mol FeO(OH)和1 mol Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是______(填字母)。

a．氧化剂   b．还原剂   c．既不是氧化剂也不是还原剂

④Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀：(将反应补充完全)。

___Fe3O4＋____O2＋____H2O===____FeO(OH)

 (3)研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：

将铁器浸没在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90 ℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。

①检测洗涤液中Cl－的方法是_________________________________________________。

②脱氯反应：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。根据复分解反应发生的条件，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：S(FeOCl)         S[FeO(OH)]。（填>或<或=）

③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是(将反应补充完全)。

______SO＋______FeO(OH)===______SO＋______Fe3O4＋______H2O

化学试题参考答案

CCAAD     DDCDB     BCDCD   C

17答案(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑  (2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

(3) 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑     (4) 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

(5) 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O     (6) 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；

18答案　(1)①过滤　蒸发结晶　②玻璃棒　(2)蒸馏　(3)分液漏斗(4) 上口

19答案(1)静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无浑浊出现，则证明BaCl2过量(合理即可) (2)（各2分）H++OH-=H2O      2H++CO32-=CO2+H2O

(3)（2分）2.9g    、250ml容量瓶(2分)、胶头滴管（1分） (4)（3分）A BC

20答案　(1)H2O(潮湿)　(2)②＋3　③c　④4　1　6　12 (3)①取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl－　②  >　③1　6　1　2　3