【化学】广西柳江中学2019-2020学年高二上学期期中考试（文）试卷

广西柳江中学2019-2020学年高二上学期期中考试（文）试卷

（考试时间  90分钟   满分  100分）

注意: 1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。                                      

2.   选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。
3.   可能用到的相对原子质量  H—1  C—12  N—14  O—16 

第Ｉ卷（选择题，共70分）

一、   选择题：（本大题共35小题，每小题2分，共70分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的。）

1．“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是（   ）

A．大力推广燃煤发电以满足工业发展的用电需求

B．实施化石燃料脱硫脱硝技术,减少大气污染物的排放

C．加强生活污水的除磷处理,遏制水体的富营养化

D．用CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用

2．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（    ）

A.二氧化硫能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白

B.乙烯可作水果的催熟剂

C.硅胶可作袋装食品的干燥剂

D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂

3．下列食品或日常用品中主要成分是天然高分子化合物的是（   ）

A．蔗糖    B．花生油    C．蚕丝睡衣    D．保鲜膜

4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是(　　)

A. B. C. D.

5．下到化学用语表示正确的是

A．乙酸的结构简式: C2H4O2                       B．二氧化碳的电子式:

C．KNO3电离方程式：KNO3=K++NO3-    D．Cl-的结构示意图:

6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为１NA

B．500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为NA

C．常温常压下，11.2LO2(g)中含有O2分子数目为0.5NA

D．标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5NA

7．下列物质属于电解质的是（   ）

A.液氯 B.稀硫酸 C.酒精 D.纯碱

8．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（   ）

A.浓硫酸溅到皮肤上时立即用浓氢氧化钠溶液冲洗

B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口向上倾斜

C.点燃可燃性气体如H2前需检验气体的纯度

D.金属钠着火时用水灭火

9．在某无色透明酸性溶液，能够共存的离子组是（　　）

A.Al3+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ B.Br﹣、Fe2+、Fe3+、SO42﹣

C.Na+、SO32﹣、K+、NO3﹣ D.K+、Na+、I ﹣、CO32﹣

10．在一定条件下，在密闭容器中，发生可逆反应2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，达到平衡状态的标志是：（   ）

A.单位时间生成n mol O2，同时生成2n mol NO

B.用NO2、NO、O2表示反应速率之比为2：2：1的状态

C.NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态

D.混合气体的颜色不再改变的状态

11．下列说法中正确的是(　　)

A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子

B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子

C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋与Ne原子具有相同电子层结构的离子

D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素

12．C呼气法在医学上常用于幽门螺杆菌的诊断，下列关于C的说法正确的是（   ）

A.质子数是6 B.质量数是6            C.核外电子数是13  D.中子数是13

13．反应2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2中，还原剂是（   ）

A. B. C.                       D.Cu

14．下图所示实验设计能达到相应的实验目的的是(　　)

A.从水中萃取碘 B.收集H2或CO2

C.高温煅烧石灰石 D.稀释浓硫酸

15．下列关于有机物说法正确的是（      ）

A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都易溶于饱和碳酸钠溶液

B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都存在碳氧双键

D．苯、乙烯和甲烷分子中的原子都在同一平面内

16．下列离子方程式书写正确的是（   ）

A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.碳酸钙溶于盐酸：CO32-+H+=CO2↑+H2O

C.铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

D.Cu(OH)2与稀硫酸反应：Cu2++2OH-+2H++SO42-=H2O+CuSO4

17．在一定条件下发生反应2A（g）=2B（g）+C（g），将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用C的浓度变化来表示该反应的速率为（　　）

A．0.24 mol／（L·min）                                B．0.12 mol／（L·min）

C．0.08 mol／（L·min）                                D．0.06 mol／（L·min）

18．卤素单质的性质按、、、的顺序依次增强的是（    ）

A.与氢气反应的剧烈程度 B.对应离子的还原性

C.非金属活泼性的强弱 D.氢化物的稳定性

19．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是（    ）

A.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

B.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C.根据物质的聚集状态，将物质分为气态、液态和固态

D.根据水溶液或熔融状态是否能够导电，将化合物分为电解质和非电解质

20．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（      ）

A．熔点：Li＞Na＞K＞Rb                     B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3    D．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

21．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．NH4I的电子式:                 B．含78 个中子的碘原子:

C．二氧化硅的分子式:SiO2                    D．HClO 的结构式: H-Cl-O

22．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是（   ）

A．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味 B．蔗糖可以水解生成葡萄糖与果糖

C．将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色

D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂

23．下列叙述中正确的是(    )

A.1mol H2O的质量是18g·mol-1 B.CH4的摩尔质量为16g

C.3.01×1023个SO2分子的质量为32克 D.标况下1mol乙醇的体积为22.4 L

24．下列各组离子一定能大量共存的是（    ）

A.Ca2＋、Cl－、K＋、SO42-、CO32-                 B.H＋、Mg2＋、Na＋、CO32-、SO42-

C.OH－、Cu2＋、NO3、SO42-、CO32-            D.Na＋、H＋、K＋、SO42-、NO3

25．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（   ）

A.用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质

B.用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置  C.用图③所示装置可以分离乙醇水溶液

D.用图④所示装置可除去CO2中含有的少量HCl

26．下列实验操作中错误的是（    ）

A.蒸发操作时，待混合物中出现大量晶体时，停止加热

B.操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大蒸馏

27．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则A的反应速率是（  ）

A.0.45 mol / L·s B.0.15 mol / L·s C.0.225 mol / L·s D.0.9 mol / L·s

28．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（    ）

A.将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

B.金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4

C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

D.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2

29．下列各组物质中化学键的类型相同的是（    ）

A.HCl  MgCl2  NH4Cl        B.NH3   H2O  CO2          

C.CaCl2  NaOH  H2S      D.H2O  Na2O   CO2

30．下列属于吸热反应的是（　　）

A．酸碱中和反应                                  B．CH4在O2中燃烧

C．碳和水蒸气在高温条件下反应                    D．CaO溶于水生成Ca(OH)2

31．下列有关原电池的叙述中不正确的是

A．构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

B．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

C．原电池中，电解质溶液中的阴离子会移向负极

D．原电池是将化学能转化为电能的装置

32．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）

A.乙醇不能发生取代反应

B.乙烯的结构简式位CH2CH2

C.葡萄糖、淀粉均属于高分子化合物

D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

33．下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是（   ）

A．氧化钙与水反应 B．铁丝在氧气中燃烧

C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

34．下列各类氧化还原反应中，水作还原剂的是（    ）

A.       B.

C.                       D.

35．图所示为铜锌原电池，硫酸作电解质溶液，下列有关说法不正确    （     ）

A.锌片做负极        B.电子由铜片经导线流向锌片

C.铜片上有气泡产生  D.一段时间后，溶液中氢离子的物质的量减少

第Ⅱ卷（非选择题，共30分）

二、   填空与简答题（本大题共3小题，每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）

36．下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号，下同），得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式________________。

（2）元素④的离子结构示意图为___________。

37．请用序号填空：

①13C与14C   ②正丁烷与异丁烷  ③CH3CH3与CH3CH2CH3     ④

(1)属于同位素的是______；(2)属于同系物的是______；(3)属于同分异构体的是______。

38．铝是地壳里含量第_____的金属元素，铝原子结构示意图是______；单质铝常温下是一种______色的金属。

三、实验题（每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）

39．某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。

已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。

请回答下列问题：

（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加

热之前应该进行的操作为____。

（2）当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：____。

（3）（3）硬质玻璃管中的反应现象为____，反应的化学方程式为___________。

（4）装置中空试管的作用是____。（5）实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为____。

（6）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___，发生反应的化学方程式为_____。

（7）盛水的试管中，溶液最后的颜色为___，说明氯气____(填“能”或“不能”)溶于水。

四、选考题（除特别说明外，每空1分，共10分。请考生从第40、41两题中任选一题作答，用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。所做题目的题号必须与所涂题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如两题都做，则按第40题计分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）

40．《化学与生活》合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。

(1)蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为_______

A．葡萄糖        B．氨基酸         C．脂肪酸

(2)现有下列五种物质：A．食盐    B．食醋    C．苹果汁    D．葡萄糖     E．青霉素

请按下列要求填空(填序号)。富含维生素C的是________；可直接进入血液，补充能量的是_______ ；应用最广泛的抗生素之一的是_______；即可作为调味剂，又可作为防腐剂的是_______；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的_________。

(3)鸡蛋含有丰富的蛋白质，它在人体内消化过程如下：

请回答下列问题：

a．向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸，微热，鸡蛋清变为________色。

b．氨基酸具有两性，是因为氨基酸分子中既含有碱性官能团又含有酸性官能团，其中，碱性官能团是____________，酸性官能团是____________。

c．向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，发生的是_______(填“盐析”或“变性”)。

41．《有机化学基础》

根据如下物质的转化关系图，回答有关问题：

（1）上述物质中，_________（填结构简式，下同）的产量是衡量一个国家石

油化工发展水平的标志；常见的酸性调味品中含有3%~5%的_________；具有

香味的油状液体是_____________。

（2）乙烯的工业制法是_________。

a．石油裂化  b．煤干馏   c．石油裂解  d．石油分馏

（3）乙醛中的官能团名称是______，比乙醛少一个碳原子的同系物的结构简式是______。

（4）工业上用乙烯水化法制乙醇，乙烯在加热、加压和催化剂存在的条件下，跟水反应生成乙醇，该反应的化学方程式是_______________________（2分）。

（5）生成乙酸乙酯的化学方程式是__________________________（2分）。

【参考答案】

1．A    2.A    3．C   4．D    5．C    6．B7．D    8．C  9．A． 10．D

11．C   12．A  13．D   14．B   15．B  16．C    17．B    18．B   19．A   20．D  

21．B     22．C     23．C     24．D     25．A    26．D   27．B

28．A  29．B     30．C       31．A     32．D    33．B     34．C    35．B

36．Ne    F    2K+2H2O═2KOH+H2↑      ；

37．①    ③    ②   

38．一                       银白

39．通入氯气排尽装置中的空气    Cl2＋H2O=HCl＋HClO、HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3    剧烈反应，产生棕黄色的烟    Cu＋Cl2CuCl2    防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂    先变红后褪色    吸收尾气中的氯气，防止污染空气    Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O    浅黄绿色    能   

40．B    C    D    E    A B    A    黄    氨基(—NH2)    羧基(—COOH)    盐析   

41．CH2=CH2    CH3COOH    CH3COOCH2CH3    c    醛基    HCHO    CH2=CH2+H2OCH3CH2OH CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O