【化学】河南省郑州市第一〇六中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

河南省郑州市第一〇六中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

 (时间:60分钟　满分:100分)

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27

一、选择题(共17小题,每小题3分,共51分,每小题只有一个选项符合题意)

1. 下列说法中，不正确的是（     ）

A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法

B. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应

C. 1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

D. 我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献

【答案】C

【解析】试题分析：A、观察、实验、分类、比较是研究物质性质的常用方法，正确；B、制陶、冶金、酿酒等生产过程中，生成了新物质，肯定发生了化学反应，正确；C、1803年道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，错误；D、我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献，正确。

2. 下列有关试剂的保存方法错误的是（     ）

A. 少量的钠保存在煤油中    B. 新制的氯水保存在棕色试剂瓶中

C. 漂白粉要密闭保存    D. 浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可

【答案】D

【解析】试题分析：钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，A正确；氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，B正确；漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，C正确；浓盐酸易挥发，应密闭保存， D错误。

3.下列说法中正确的是(　　)

A. 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

B. 常温常压下,48 g O2所占的体积是33.6 L

C. 阿伏加德罗常数的数值就是0.012 kg 12C中含有的碳原子数目

D. 氧气的摩尔质量是16 g/mol

【答案】C

【分析】A．摩尔是物质的量的单位；B．常温常压下，气体的Vm＞22.4L/mol；C.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数；D．氧气的摩尔质量是32g/mol。

【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是物质的数量、质量的单位，选项A错误；B．常温常压下，气体的Vm＞22.4L/mol，48gO2所占的体积大于33.6L，选项B错误；C.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，1mol任何粒子的粒子数与0.012kg 12C中含有的碳原子数目相同，选项C正确；D．氧气的摩尔质量是32g/mol，选项D错误。答案选C。

4. 下面对氯气的叙述，正确的是（     ）

A. 液氯可使湿的红布条褪色，所以液氯具有漂白性

B. 氯气没有漂白性，但会使湿润的红色布条褪色

C. 在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合

D. 氯气有毒，可以用澄清的石灰水尾气吸收；久置的氯水最终变为稀盐酸。

【答案】B

【解析】试题分析：A，液氯是液态的氯气，没有次氯酸，不能使湿的红布条褪色，液氯无有漂白性因此A错误。B、氯气没有漂白性，但遇到水会生成次氯酸，可以使湿润的红色布条褪色，因此B正确。C．氯气的性质很活泼，能够和很多金属反应，但必须满足一定的外界条件，才可能发生反应，因此C错误。D、澄清的石灰水浓度小，吸收能力低，因此氯气用氢氧化钠溶液吸收效果好，久置的氯水，次氯酸最终分解为盐酸，因此D错误。

5.下列关于金属钠的叙述中,正确的是(　　)

A. 钠着火时应用干燥的沙土灭火

B. 为防止钠与水反应时燃烧,可将该反应置于试管中进行,以减少与氧气的接触

C. 钠在空气中受热时,熔化为银白色的小球,产生黄色的火焰,生成白色粉末

D. 钠在空气中长期放置,最终主要生成物为过氧化钠

【答案】A

【分析】A、根据钠的化学性质处理钠着火；B、在试管中反应，空间小，可能引起爆炸；C、生成了淡黄色过氧化钠固体，不是白色固体；D、先生成氧化钠，最终生成了碳酸钠。

【详解】A、钠与水反应，钠着火时不能用水灭火，应该干燥的沙土灭火，选项A正确；B、若是反应置于试管中进行，反应空间太小，剧烈反应，容易发生危险，选项B错误；C、钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，选项C错误；D、钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，选项D错误；答案选A。

6.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（     ）

A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

【答案】B

【解析】次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误；氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确；盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误；Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误；答案选B。

7.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是（    ）

A. SO2    B. CH4    C. CO2    D. O2

【答案】A

【分析】根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越小，则气体的体积越小，根据气体的质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小。

【详解】假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：n（SO2）==mol，n（CH4）==mol，n（CO2）==mol，n（O2）==mol，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越小，则气体的体积越小，所以物质的量最小的是SO2，体积最小的就是SO2，答案选A。

8.某硫酸铝溶液中，含Al3+ag，则溶液中SO42-的物质的量为(    )

A. 3a/2 mol    B. a/18mol    C. a/27mol    D. a/96mol

【答案】B

【解析】试题分析：agAl3+物质的量==a/27mol，根据；硫酸铝化学式Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，则溶液中 SO42-的物质的量==a/18mol；故选B。

9.下列说法中不正确的是(　　)

A. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠    B. 过氧化钠与水反应时可放出氧气

C. 氯气与铁反应生成氯化铁    D. 久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的全是水

【答案】D

【详解】A、钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体物质过氧化钠，选项A正确；B. 过氧化钠与水反应时生成氢氧化钠和氧气，故可放出氧气，选项B正确；C. 氯气与铁反应生成氯化铁，选项C正确；D. 氯水久置，因反应产生的次氯酸光照分解产生盐酸和氧气，氧气逸出，所以最后得到的是稀盐酸，选项D不正确。答案选D。

10. 下列说法正确的是（     ）

A. 32g O2中含有32NA个电子

B. 22．4L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子

C. 在标准状况下，22．4L水的质量约为18g

D. 常温常压下22g的CO2与标准状况下11．2L HCl含有相同的分子数

【答案】D

【解析】试题分析：每个O2中含有16个电子，32g O2的物质的量为1mol，32g O2中含有16NA个电子，故A错误；在非标准状况下22．4L N2的物质的量不一定为1mol，故B错误；在标准状况下，水是液体，故C错误；22g的CO2与的物质的量为22g/44g/mol=0．5mol、标准状况下11．2L HCl的物质的量为11．2L/22．4L/mol=0．5mol，故D正确。

11.实验测得标准状况下某气体的密度为1.97 g/L，则该气体的相对分子质量是(　　)

A. 16    B. 28    C. 44    D. 48

【答案】C

【详解】在标准状况下，Vm=22.4L/mol，由M=ρVm可知，M=1.97g/L×22.4L/mol=44g/mol，又摩尔质量与相对分子质量的数值相等，则该气体的相对分子质量为44，答案选C。

12.设NA为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（    ）

A. 3.6g H2O    B. 含NA个分子的H2

C. 0.8mol O2    D. 标准状况下2.24LNH3

【答案】D

【分析】根据n===计算物质的量，物质的量越小，分子数越少。

【详解】A、水的物质的量为=0.2 mol；

B、氢气的物质的量为=1 mol，

C、0.8 mol O2；

D、氨气的物质的量为=0.1 mol；

因此氢气的物质的量最小，分子数最少，答案选D。

13.下列物质①氯气　②次氯酸　③次氯酸钙 ，能直接使干燥有色布条退色的是(　　)

A. 仅①    B. 仅②    C. 仅②③    D. ①②③

【答案】B

【详解】氯气没有漂白性，氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色。次氯酸钙不能直接使干燥的有色布条褪色，必须与酸反应生成次氯酸才能使有色布条褪色，所以正确的仅有②，答案选C。

14.下列说法正确的是(　　)

A. 20 ℃、1.0×105 Pa时,相同体积的O2与CO2含有相同的分子数

B. 1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1

C. 当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况

D. 2 mol气体的体积约为44.8 L

【答案】A

【分析】A．依据阿伏伽德罗定律分析判断，同温、同压、同体积的气体物质的量相同，分子数相同；B、气体摩尔体积22.4L/mol的使用条件是标准状况；C.1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，气体不一定是标准状况，依据pV=nRT分析判断；D．温度压强不知气体摩尔体积不是22.4L/mol。

【详解】A、同温、同压、同体积的气体物质的量相同，分子数相同，20℃、1.0×105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数，选项A正确；B、未指明是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，选项B错误；C．依据pV=nRT分析，压强和温度同倍数增大，1mol气态物质的体积也可以为22.4 L，不一定处于标准状况，选项C错误；D．温度压强不知气体摩尔体积不是22.4L/mol，2mol气体体积不一定为44.8 L，选项D错误；答案选A。

15.1 g N2中含有n个N2分子,则阿伏加德罗常数(NA)可以表示为(　　)

A. 14n mol-1    B. 28n mol-1    C. n/14 mol-1    D. n/28 mol-1

【答案】B

【解析】试题分析：根据公式N/NA=n=m/M，带入公式：1/28= n=n/ NA,整理结果为NA="28n" mol-1因此B正确。

16.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(　　)

A. 在常温常压下,11.2 L O2含有的分子数为0.5NA

B. 71 g Cl2所含原子数为2NA

C. 标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA

D. 25℃、101Kpa时，64g SO2中含有的分子数为3NA

【答案】B

【详解】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，故分子个数小于0.5NA个，选项A错误；B．71gCl2的物质的量为=1mol，氯气为双原子分子，所含原子数为2NA，选项B正确；C．标准状况下，H2O是液体，选项C错误；D．64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有1mol分子，含有的分子数为NA，选项D错误。答案选B。

17.等物质的量的Na和Na2O2分别与足量的水反应，生成的气体在同温同压下的体积之比为（    ）

A. 1：1    B. 1：2    C. 2：1    D. 2：3

【答案】A

【分析】与水反应的方程式分别为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，结合反应的方程式判断。

【详解】设Na和Na2O2的物质的量分别为2mol，由与水反应的方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知分别生成1molH2和1molO2，二者体积之比为1：1，答案选B。

二、非选择题(共49分)

18.目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑。已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系：

请按要求书写：

（1）A→C的化学方程式：_______________________________________________________。

（2）B→D的化学方程式：___________________________________________________________。

（3）E＋F→NaCl的化学方程式：____________________________________________。

（4）过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______________________________________________________。

【答案】(1). 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑    (2). 2Fe＋3Cl22FeCl3    (3). CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl    (4). 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

【详解】由转化流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2。(1)A→C的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；(2)B→D的化学方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3；(3)E＋F→NaCl的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；(4)过氧化钠可用作制氧剂，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

19.（1）0.5 mol CH4的质量是________，在标准状况下的体积为________。

（2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。

（3）0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧(O3)质量之比为________，分子个数之比为________，氧原子个数之比为________。

（4）8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。

（5）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。

【答案】(1). 8 g    (2). 11.2 L    (3). 62 g/mol    (4). 16    (5). 1∶1    (6). 3∶2    (7). 1∶1    (8). 5×6.02×1023(或3.01×1024)    (9). 8 mol

【详解】(1)0.5 mol甲烷的质量＝0.5 mol×16 g/mol＝8 g，标准状况下甲烷的体积＝0.5 mol×22.4 L/mol＝11.2 L；(2)1个Na2X中有2个Na＋，则含有0.1 mol Na＋的Na2X物质的量为0.05 mol，M＝＝＝62 g/mol；X的相对原子质量为62-23×2=16；(3)由m＝nM可知，氧气与臭氧的质量之比为(0.6 mol×32 g/mol)∶(0.4 mol×48 g/mol)＝1∶1，分子数之比等于物质的量之比为0.6 mol∶0.4 mol＝3∶2，氧原子个数之比为(0.6 mol×2)∶(0.4 mol×3)＝1∶1；(4)一个OH－中含有10个电子，则8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为×10×6.02×1023 mol－1＝5×6.02×1023；(5)C2H4与C4H8的最简式均为CH2,14 g C2H4与C4H8的混合物中含有CH2部分的物质的量为＝1 mol，所含质子的物质的量为1 mol×8＝8 mol。

20.已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气。反应方程式为：

Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O,

某同学为了测定氯气的体积并验证干燥氯气无漂白性,现有如图装置,请回答:

(1)请用字母填写装置的连接顺序:a接d、e接b、c接__、__接__、__接f。 

(2)洗气瓶中所装液体是_______。 

(3)在制氯气前,必须进行的一项操作步骤是_________________。

【答案】(1). g    (2). h    (3). e    (4). d    (5). 饱和食盐水    (6). 检查装置的气密性

【详解】(1)连接仪器装置的题目一般顺序为：发生装置→净化装置→性质验证装置→气体测量或尾气处理装置。连接顺序:a接d、e接b、c接g、h接e、d接f； 

(2)Cl2在饱和食盐水中的溶解度小(有时也用水代替)，可除去Cl2中混有的HCl(要在Cl2干燥之前)，然后通过无水CaCl2得干燥的Cl2。故洗气瓶中所装液体是饱和食盐水；

(3)任何气体的制备实验开始之前，都必须进行气密性的检验。在制氯气前,必须进行的一项操作步骤是检查装置的气密性。

21.实验室中要测定部分变质的过氧化钠的纯度,可用如图装置实现。

（1）锥形瓶中应放______,分液漏斗中放______,锥形瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________。

（2）如图用托盘天平称取样品,应选用如图中的____(填“①”或“②”)。不选用另一装置的原因是_________________________________________________________。

（3）若取用样品的质量为2.5 g,收集到气体的体积为280 mL(标准状况),计算样品中Na2O2的质量分数__（写出计算过程）。

【答案】(1). Na2O2样品    (2). H2O    (3). 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑    (4). ①    (5). 过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2,不宜暴露在空气中称量    (6). 78%

【分析】（1）Na2O2和空气中二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3易溶于水但和水不反应，Na2O2和水反应生成NaOH和氧气，所以锥形瓶中应盛Na2O2，分液漏斗中装水；

（2）用托盘天平称量药品时应该遵循“左物右砝”原则，过氧化钠易和空气中水、二氧化碳反应，应该密封称量；

（3）只有Na2O2和水反应生成O2，根据氧气和Na2O2之间的关系式计算Na2O2质量，从而计算其纯度。

【详解】（1）Na2O2和空气中二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3易溶于水但和水不反应，Na2O2和水反应生成NaOH和氧气，所以锥形瓶中应盛Na2O2，分液漏斗中装水，反应方程式为Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：Na2O2；水；Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（2）用托盘天平称量药品时应该遵循“左物右砝”原则，过氧化钠易和空气中水、二氧化碳反应，应该密封称量，所以选①；不选用另一装置的原因是过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2,不宜暴露在空气中称量；

（3）产生O2的物质的量为=0.0125 mol，设过氧化钠的质量为m，

2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2×78g            1 mol

m              0.0125mol

156g：1mol=m：0.0125mol，m==1.95g，样品中Na2O2的纯度为×100%=78%。