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【化学】河南省鹤壁市淇县第一中学2018-2019学年高一上学期第三次月考试题（解析版）
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河南省鹤壁市淇县第一中学2018-2019学年高一上学期第三次月考试题
可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 O16 Na23 Al 27 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第I卷(选择题)
一、单选题(每题4分，共20题)
1.下列图示与操作名称不对应的是（ ）
A. 升华 B. 分液
C. 过滤 D. 蒸馏
【答案】A
【详解】A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏，选项D对应。答案选A。
2.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4 L氦气中含有的电子数为2NA
B. 7.8 g Na2O2与足量水反应转移电子数为0.2NA
C. 100 g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA
D. 0.2NA的Al与足量的NaOH溶液反应产生H2的体积为6.72 L
【答案】A
【详解】A.标况下22.4 L氦气的物质的量为1 mol，1 mol氦气中含有1 mol氦原子，1 mol氦原子含有2 mol电子，含有的电子数为2NA，故A正确；
B.7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 mol，生成0.05 mol氧气，转移了0.1 mol电子，转移电子数为0.1NA，故B错误；
C.浓硫酸中含有水，水中也含有氧原子，所以100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数大于4NA，故C错误；
D.0.2NA的Al的物质的量为0.2 mol，可生成氢气0.3 mol，但题中未指明是否在标准状况下，所以无法计算氢气的体积，故D错误。
故选A。
3.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
A. 2(b-2a)mol·L-1 B. 10(2a-b)mol·L-1
C. 10(b-a)mol·L-1 D. 10(b-2a)mol·L-1
【答案】D
【详解】根据题意,500 mL溶液分成5等份,每份为100 mL。由反应:Ba2++SO42+=BaSO4↓知,每份溶液中Ba2+的物质的量为a mol,同理C1-的物质的量为b mol。由电荷守恒:n(K+ ) =n(C1-)一2n ( Ba2+)= (b- 2a) mol,故c(K+)=(b- 2a) mol/0.1 L=10(b- 2a) mol/L。A. 2(b-2a)mol·L-1 不符合题意； B. 10(2a-b)mol·L-1不符合题意；C. 10(b-a)mol·L-1不符合题意； D.10(b-2a)mol·L-1符合题意；答案：D。
4.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵
C. 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性
D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化
【答案】C
【解析】血液属于胶体，血液不能透过半透膜，“血液透析”利用渗析原理，“静电除尘”利用了胶体的电泳，A项正确；石灰浆为Ca(OH)2悬浊液，虫卵含蛋白质，强碱能使蛋白质发生变性，把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，B项正确；酸性重铬酸钾具有强氧化性，故酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性，C项错误；硅胶具有吸水性，可以防止食物受潮，铁粉具有还原性，可以防止食物氧化，D项正确。
5.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：2H＋＋CO32- ＝ CO2↑＋H2O
C. NaHCO3溶液与少量Ca(OH) 2溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O
D. 碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO3-+ CH3COOH ＝ CH3COO- + H2O + CO2↑
【答案】D
【解析】
【分析】根据离子方程式的书写规则分析。
【详解】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式两边质量必须守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B.碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙必须保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B 错误；
C. NaHCO3溶液与少量Ca(OH) 2溶液反应，正确的离子方程式为Ca2++2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O ，故C错误；
D. 碳酸氢钠溶液中加入醋酸，醋酸是弱酸不能拆成离子形式，故D正确。
故选D。
6.某澄清透明的溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ）
A. Na+、H+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C. Fe3+、K+、I-、Cl- D. Fe3+、K+、SO42-、SCN-
【答案】C
【解析】
【分析】在澄清透明的溶液中，具有氧化性和还原性的离子，发生氧化还原反应，不能大量共存。
【详解】A. H＋与HCO3－反应生成水和CO2，在溶液中因复分解反应不能大量共存，故A不选；
B. 四种离子之间互不反应，在溶液中可以大量共存，故B不选；
C. Fe3＋与I－发生氧化还原反应生成Fe2＋和I2，在溶液中不能大量共存，故C选；
D. Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3，在溶液中因络合反应不能大量共存，故D不选，答案选C。
7.某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是（ ）
A. Na+、Mg2+、SO42—、Cl﹣ B. K+、Na+、Cl﹣、SiO32—
C. K+、NH4+、Cl﹣、SO42— D. Na+、K+、HCO3—、Cl﹣
【答案】D
【解析】加入铝可以产生H2，则溶液显酸性或碱性含有较多的H+，或OH-。
A、若为酸性溶液，离子可以共存，若为碱性溶液，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀不能共存，A错误。B 、若为酸性溶液，2H++SiO32﹣=H2SiO3↓，不共存，若为碱性，离子间不反应，共存，B错误。C、若为酸性离子间共存，若为碱性，OH-+NH4+=NH3·H2O，不共存，C错误。D、若为酸性，H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，若为碱性，HCO3﹣+OH-=CO32-+H2O，均不共存，D正确。正确答案为D
8.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）
A. Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3− B. Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−
C. Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl− D. Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据溶液呈电中性，阳离子K+、Ca2+所带的正电荷总数等于阴离子OH-、Cl-、NO3-所带的负电荷总数，因体积一定，在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，则c（K+）+2c（Ca2+）=c（Cl-）+c（NO3-）+c（OH-），符合电荷守恒，但Ca2+与OH-能形成氢氧化钙微溶物不能共存，故A错误；B．Fe2+、H+、与NO3-发生氧化还原反应，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，所以该组离子不能大量共存，故B错误；C．根据溶液呈电中性，阳离子Na+、K+所带的正电荷总数需要等于阴离子SO42-、NO3-、Cl-所带的负电荷总数，因体积一定，在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，c（Na+）+c（K+）=2mol/L，c（Cl-）+c（NO3-）+2c（SO42-）=4mol/L，阳离子Na+、K+所带的正电荷总数不等于阴离子SO42-、NO3-、Cl-所带的负电荷总数，故C错误；D．Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-，该组离子之间不反应，则能大量共存，根据溶液呈电中性，阳离子Al3+、Na+所带的正电荷总数须等于阴离子Cl-、SO42-、NO3-所带的负电荷总数，在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，3c（Al3+）+c（Na+）=4mol/L，c（Cl-）+c（NO3-）+2c（SO42-）=4mol/L，阳离子Al3+、Na+所带的正电荷总数等于阴离子Cl-、SO42-、NO3-所带的负电荷总数，故D正确；故选D。
9.已知有如下反应:
①2BrO3-+Cl2→Br2+2 C1O3- ②C1O3-+5Cl-+6H+→3Cl2+3H2O
③2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2 ④2FeCl2+Cl2→2FeCl3
下列叙述正确的是（ ）
A. 氧化能力: C1O3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2
B. 还原能力Fe2+>I->Cl-
C. 反应C1O3-+Br- →-Cl-+BrO3-能顺利进行
D. 氧化能力:BrO3- >ClO3->Cl2>Fe3+>I2
【答案】D
【解析】①2BrO3－+Cl2═Br2+2ClO3－中，氧化性：BrO3－＞ClO3－；②ClO3－+5Cl－+6H+═3Cl2+3H2O中，氧化性：ClO3－＞Cl2，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，氧化性：Fe3+＞I2，还原性：I－＞Fe2+；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Cl－。A. 氧化能力：BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3+＞I2，故A错误；B. 还原能力：I－＞Fe2+＞Cl－，故B错误；C. 因氧化性：BrO3－＞ClO3－，所以反应ClO3－+Br－ →Cl－+BrO3－不能发生，故C错误；D. 氧化能力：BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3+＞I2，故D正确；答案选D。
10.把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是（ ）
A. 稀盐酸 B. 烧碱溶液
C. 硫酸铝溶液 D. 硫酸镁溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、镁和铝都是活泼的金属，都能和酸反应，选项A不正确；
B、铝能溶解在强碱氢氧化钠溶液中，镁与氢氧化钠溶液不反应，因此把镁粉中混有少量的铝粉除去，应选用的试剂是氢氧化钠溶液，即烧碱溶液，选项B正确；
C、镁能和硫酸铝发生置换反应生成硫酸镁和铝，是消耗镁生成铝而无法除去铝，选项C不正确；
D、硫酸镁溶液与铝不反应，无法除去铝，选项D不正确。
答案选B。
11.下列说法正确的是（ ）
A. 切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2═Na2O2
B. 钠与盐酸反应的离子方程式:2Na+2H+═2Na++H2↑
C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D. Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
【答案】B
【解析】
【详解】A、切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气中的O2反应生成Na2O，反应的化学方程式为：4Na+O2═2Na2O，选项A错误；
B．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑，选项B正确；
C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O2，选项C错误；
D、钠的金属性很强，极易和水反应，不能用Na与MgCl2溶液反应制Mg，选项D错误；
答案选B。
12.将金属钠分别投入到下列物质的溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）
A. HCl B. H2SO4 C. H2O D. 饱和NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，会出现气体，如果溶液质量减轻，则说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量，根据金属钠和物质间的反应情况，依据差量法进行计算。
【详解】A．钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），A错误；
B．钠与硫酸反应方程式为：2Na+H2SO4＝Na2SO4+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），B错误；
C．钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），C错误；
D．钠与NaOH溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，由于是饱和的氢氧化钠溶液，溶剂减少，会析出氢氧化钠晶体，所以溶液质量会减少，D正确；
答案选D。
13.现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是（ ）
①Ca(OH)2 ②盐酸 ③CaCl2 ④NaOH ⑤加热
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②⑤
【答案】C
【解析】
【分析】NaHCO3不稳定，加热易分解，与酸反应较Na2CO3剧烈，二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，因都含有钠元素，焰色反应都呈黄色。
【详解】①Na2CO3和NaHCO3均能与Ca(OH)2反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故不选①；②加入盐酸，碳酸钠先不生成气体，而碳酸氢钠马上生成气体，可鉴别，故选②；③碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故选③；④碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，无现象，不能鉴别，故不选④；⑤在溶液中加热，都不分解，没有明显现象，不能鉴别，故不选⑤；选C。
14.证明某溶液含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（ ）
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色 ②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色 ③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色 ④只滴加KSCN溶液不显红色
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
【答案】B
【解析】先滴加氯水，氯水将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，①错误；KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，②正确；滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，可以证明溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋，③正确；只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，④错误，答案选B。
15.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ）
A. 2.48g B. 2.58g C. 4.16g D. 4.41g
【答案】A
【解析】碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠，从反应方程分析可知，固体质量减少的部分就是二氧化碳和水蒸气的质量，用差量法可快速解决问题。
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m
168 62
m(NaHCO3) 0.93
m(NaHCO3)=2.52g 则m(Na2CO3)= 5.00g-2.52g = 2.48g。
答案选A。
16.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是（ ）
A. NaHSO4和Ba(OH)2 B. AlCl3和NaOH
C. Na2CO3和H2SO4 D. NaAlO2和H2SO4
【答案】A
【解析】A．无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，均生成硫酸钡白色沉淀，反应现象相同，A符合；B．氯化铝滴入氢氧化钠发生反应：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O、Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al(OH)3↓，现象是开始无沉淀，一段时间后有沉淀；氢氧化钠滴入氯化铝发生反应：Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，现象是开始有沉淀，一段时间后无现象，所以二者现象不同，B不选；C．碳酸钠滴入硫酸发生Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O，现象立刻产生气泡；硫酸滴入碳酸钠发生反应：CO32﹣+H+＝HCO3﹣、HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O，现象开始无气泡，一段时间后有气泡，所以二者现象不同，C不选；D．偏铝酸钠滴入硫酸中开始时硫酸过量，不会产生氢氧化铝沉淀，现象为开始无沉淀，后产生白色沉淀；硫酸滴入偏铝酸钠发生反应：AlO2－＋H＋＋2H2O＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，现象开始产生沉淀，后沉淀溶解，二者现象不同，D不选；答案选A。
17.将2.17g Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到336mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应。则它们的物质的量之比为（ ）
A. 1：1：1 B. 1：1：2
C. 1：2：1 D. 4：3：2
【答案】D
【解析】混合气体的物质的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol。Na2O和水反应生成氢氧化钠，没有气体产生。Na与水反应生成的是氢气，Na2O2与水反应生成的是氧气。混合气体为O2和H2的混合物，其物质的量为0.015mol，根据H2和O2反应的物质的量比为2：1可判断H2为0.01mol，O2为0.005mol，对应的Na为0.02mol(0.46g)，过氧化钠为0.01mol(0.78g)，所以Na2O为2.17g－0.46g－0.78g＝0.93g，即为0.015mol，所以三者的物质的量之比为4：3：2，答案选D。
18.将0.2mol钠、镁、铝、 铁分别放入100m 1mol·L-1的盐酸中，产的气体体积比是(同温同压下) （ ）
A. 1:2:3:2 B. 6:3:2:3 C. 1:1:1:1 D. 2:1:1:1
【答案】D
【解析】金属的物质的量均为0.2mol，n(HCl)=0.1mol，根据相关反应方程式判断反应后金属均过量。过量的钠与水反应也生成氢气，0.2molNa生成0.1molH2，其他金属根据HCl的物质的量计算生成的氢气，均为0.05mol，故产生的气体体积比是2：1：1：1，故选D。
19. 下列说法错误的是（ ）
A. 钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2
B. 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护
C. 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼
D. 铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层
【答案】C
【解析】试题分析：A．钠在不加热时与氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，正确；B．镁易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝膜，可起到保护镁不被进一步氧化的作用，正确；C．铝制品在生活中应用普遍是因为表面有一层致密的Al2O3薄膜，保护铝不被进一步氧化，错误；D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，正确。
20.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（ ）
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
【答案】B
【解析】A.Na与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3和水，碳酸钠和BaCl2反应生成碳酸钡和NaCl，故A不选；B.铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝无法通过一步反应生成氢氧化铝，故B选；C.Mg与盐酸反应生成MgCl2，MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2白色沉淀，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，故C不选；D.铁与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，故D不选；故选B。
第II卷(非选择题)
21.(1)下列微粒中，只有氧化性的是_____________ (用字母填写，下同)，既有氧化性又有还原性的是___________________。
A． Cl2 B． S2— C． H+ D． Na E. FeCl2
(2)在4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中
①氧化剂是________，氧化产物是________；
②被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_______，若有7．3gHCl被氧化，转移电子的物质的量为________；。
【答案】(1). C (2). AE (3). MnO2 (4). Cl2 (5). 1:1 (6). 0.2mol
【解析】
【分析】当元素在化合物中处于最高化合价时，只有氧化性,处于最低化合价时,只有还原性,处于中加价态时,既有氧化性又有还原性;在4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中盐酸既表现了还原性又表现了酸性,所以,要按实际参加氧化还原反应的HCl分析。
【详解】(1) 氢元素的化合价有-1、0、+1 ,而H+是+1价,处于最高价,所以H+只有氧化性，S2、Na处于最低价只有还原性； Cl2中Cl的化合价为0价、 FeCl2中的Fe为+2价 ,均为中间价态,所以既有氧化性又有还原性。故答案为C; AE ；
(2)①在4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中, Mn由+4价变成了+2价,化合价降低,所以MnO2,是氧化剂, Cl由-1价变成了0价,化合价升高,所以Cl2是氧化产物,故答案为MnO2; Cl2
②从方程式中可以看出,被氧化的HCl和未被氧化的HCl , 物质的量之比为1:1 ,所以质量之比为1:1 ; 7.3g的HCl为0.2mol，设有7.3gHCl被氧化,转移电子的物质的量为x则有2:2=0.2 : x, x=0.2mol ,故答案为1:1 ; 0.2mol。
22.胃液中含有的盐酸称为胃酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多。
（1）写出用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：____________________________________；
（2）如果病人同时患胃溃疡，为了防止引起胃壁穿孔，不能服用小苏打，其原因是：___；
此时最好服用胃舒平，胃舒平的主要成分是Al(OH)3，也能用于治疗胃酸过多。反应的离子方程式为：_____。
【答案】(1). HCO3－+H+=CO2↑+H2O (2). 因产生CO2压力增大，容易加剧胃壁穿孔 (3). Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【解析】
【分析】小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳为气体，压力增大；氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，以此来解答．
【详解】小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为HCO3－+H＋=CO2↑+H2O，二氧化碳为气体，压力增大，则加剧胃穿孔；氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应为Al（OH）3+3H＋=Al3＋+3H2O。
23.由于镁合金具有硬度大、密度小、散热性好、抗震性好等优异性能它被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等。现称取一定质量的镁铝合金样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并放出气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。
试计算:
(1)合金中Al的质量______。
(2)NaOH溶液的物质的量浓度_____
【答案】(1). 5.4g (2). 4.0 mol/L
【解析】
【详解】（1）镁铝合金样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解生成镁离子、铝离子，向此溶液中加入NaOH溶液，从生成沉淀图象分析可知，氢氧化钠体积从0-25ml时没有沉淀生成，说明原溶液中存在氢离子即硫酸过量，200-250mL段沉淀部分消失，发生的反应是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，由铝元素守恒得：n(Al)=n【Al(OH)3】=(0.35-0.15)mol=0.2mol，m(Al)= 0.2mol ×27g/mol=；答案：5.4g。
（2）n(Al)=n[Al(OH)3]=n(OH-)=n(NaOH)=(250-200)mL×10-3×c(NaOH)= 0.2mol，c(NaOH)= 0.2mol/0.05L= 4.0 mol/L；答案：4.0 mol/L。
可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 O16 Na23 Al 27 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第I卷(选择题)
一、单选题(每题4分，共20题)
1.下列图示与操作名称不对应的是（ ）
A. 升华 B. 分液
C. 过滤 D. 蒸馏
【答案】A
【详解】A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏，选项D对应。答案选A。
2.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4 L氦气中含有的电子数为2NA
B. 7.8 g Na2O2与足量水反应转移电子数为0.2NA
C. 100 g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA
D. 0.2NA的Al与足量的NaOH溶液反应产生H2的体积为6.72 L
【答案】A
【详解】A.标况下22.4 L氦气的物质的量为1 mol，1 mol氦气中含有1 mol氦原子，1 mol氦原子含有2 mol电子，含有的电子数为2NA，故A正确；
B.7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 mol，生成0.05 mol氧气，转移了0.1 mol电子，转移电子数为0.1NA，故B错误；
C.浓硫酸中含有水，水中也含有氧原子，所以100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数大于4NA，故C错误；
D.0.2NA的Al的物质的量为0.2 mol，可生成氢气0.3 mol，但题中未指明是否在标准状况下，所以无法计算氢气的体积，故D错误。
故选A。
3.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
A. 2(b-2a)mol·L-1 B. 10(2a-b)mol·L-1
C. 10(b-a)mol·L-1 D. 10(b-2a)mol·L-1
【答案】D
【详解】根据题意,500 mL溶液分成5等份,每份为100 mL。由反应:Ba2++SO42+=BaSO4↓知,每份溶液中Ba2+的物质的量为a mol,同理C1-的物质的量为b mol。由电荷守恒:n(K+ ) =n(C1-)一2n ( Ba2+)= (b- 2a) mol,故c(K+)=(b- 2a) mol/0.1 L=10(b- 2a) mol/L。A. 2(b-2a)mol·L-1 不符合题意； B. 10(2a-b)mol·L-1不符合题意；C. 10(b-a)mol·L-1不符合题意； D.10(b-2a)mol·L-1符合题意；答案：D。
4.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵
C. 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性
D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化
【答案】C
【解析】血液属于胶体，血液不能透过半透膜，“血液透析”利用渗析原理，“静电除尘”利用了胶体的电泳，A项正确；石灰浆为Ca(OH)2悬浊液，虫卵含蛋白质，强碱能使蛋白质发生变性，把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，B项正确；酸性重铬酸钾具有强氧化性，故酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性，C项错误；硅胶具有吸水性，可以防止食物受潮，铁粉具有还原性，可以防止食物氧化，D项正确。
5.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：2H＋＋CO32- ＝ CO2↑＋H2O
C. NaHCO3溶液与少量Ca(OH) 2溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O
D. 碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO3-+ CH3COOH ＝ CH3COO- + H2O + CO2↑
【答案】D
【解析】
【分析】根据离子方程式的书写规则分析。
【详解】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式两边质量必须守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B.碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙必须保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B 错误；
C. NaHCO3溶液与少量Ca(OH) 2溶液反应，正确的离子方程式为Ca2++2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O ，故C错误；
D. 碳酸氢钠溶液中加入醋酸，醋酸是弱酸不能拆成离子形式，故D正确。
故选D。
6.某澄清透明的溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ）
A. Na+、H+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C. Fe3+、K+、I-、Cl- D. Fe3+、K+、SO42-、SCN-
【答案】C
【解析】
【分析】在澄清透明的溶液中，具有氧化性和还原性的离子，发生氧化还原反应，不能大量共存。
【详解】A. H＋与HCO3－反应生成水和CO2，在溶液中因复分解反应不能大量共存，故A不选；
B. 四种离子之间互不反应，在溶液中可以大量共存，故B不选；
C. Fe3＋与I－发生氧化还原反应生成Fe2＋和I2，在溶液中不能大量共存，故C选；
D. Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3，在溶液中因络合反应不能大量共存，故D不选，答案选C。
7.某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是（ ）
A. Na+、Mg2+、SO42—、Cl﹣ B. K+、Na+、Cl﹣、SiO32—
C. K+、NH4+、Cl﹣、SO42— D. Na+、K+、HCO3—、Cl﹣
【答案】D
【解析】加入铝可以产生H2，则溶液显酸性或碱性含有较多的H+，或OH-。
A、若为酸性溶液，离子可以共存，若为碱性溶液，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀不能共存，A错误。B 、若为酸性溶液，2H++SiO32﹣=H2SiO3↓，不共存，若为碱性，离子间不反应，共存，B错误。C、若为酸性离子间共存，若为碱性，OH-+NH4+=NH3·H2O，不共存，C错误。D、若为酸性，H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，若为碱性，HCO3﹣+OH-=CO32-+H2O，均不共存，D正确。正确答案为D
8.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）
A. Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3− B. Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−
C. Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl− D. Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据溶液呈电中性，阳离子K+、Ca2+所带的正电荷总数等于阴离子OH-、Cl-、NO3-所带的负电荷总数，因体积一定，在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，则c（K+）+2c（Ca2+）=c（Cl-）+c（NO3-）+c（OH-），符合电荷守恒，但Ca2+与OH-能形成氢氧化钙微溶物不能共存，故A错误；B．Fe2+、H+、与NO3-发生氧化还原反应，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，所以该组离子不能大量共存，故B错误；C．根据溶液呈电中性，阳离子Na+、K+所带的正电荷总数需要等于阴离子SO42-、NO3-、Cl-所带的负电荷总数，因体积一定，在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，c（Na+）+c（K+）=2mol/L，c（Cl-）+c（NO3-）+2c（SO42-）=4mol/L，阳离子Na+、K+所带的正电荷总数不等于阴离子SO42-、NO3-、Cl-所带的负电荷总数，故C错误；D．Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-，该组离子之间不反应，则能大量共存，根据溶液呈电中性，阳离子Al3+、Na+所带的正电荷总数须等于阴离子Cl-、SO42-、NO3-所带的负电荷总数，在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，3c（Al3+）+c（Na+）=4mol/L，c（Cl-）+c（NO3-）+2c（SO42-）=4mol/L，阳离子Al3+、Na+所带的正电荷总数等于阴离子Cl-、SO42-、NO3-所带的负电荷总数，故D正确；故选D。
9.已知有如下反应:
①2BrO3-+Cl2→Br2+2 C1O3- ②C1O3-+5Cl-+6H+→3Cl2+3H2O
③2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2 ④2FeCl2+Cl2→2FeCl3
下列叙述正确的是（ ）
A. 氧化能力: C1O3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2
B. 还原能力Fe2+>I->Cl-
C. 反应C1O3-+Br- →-Cl-+BrO3-能顺利进行
D. 氧化能力:BrO3- >ClO3->Cl2>Fe3+>I2
【答案】D
【解析】①2BrO3－+Cl2═Br2+2ClO3－中，氧化性：BrO3－＞ClO3－；②ClO3－+5Cl－+6H+═3Cl2+3H2O中，氧化性：ClO3－＞Cl2，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，氧化性：Fe3+＞I2，还原性：I－＞Fe2+；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Cl－。A. 氧化能力：BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3+＞I2，故A错误；B. 还原能力：I－＞Fe2+＞Cl－，故B错误；C. 因氧化性：BrO3－＞ClO3－，所以反应ClO3－+Br－ →Cl－+BrO3－不能发生，故C错误；D. 氧化能力：BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3+＞I2，故D正确；答案选D。
10.把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是（ ）
A. 稀盐酸 B. 烧碱溶液
C. 硫酸铝溶液 D. 硫酸镁溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、镁和铝都是活泼的金属，都能和酸反应，选项A不正确；
B、铝能溶解在强碱氢氧化钠溶液中，镁与氢氧化钠溶液不反应，因此把镁粉中混有少量的铝粉除去，应选用的试剂是氢氧化钠溶液，即烧碱溶液，选项B正确；
C、镁能和硫酸铝发生置换反应生成硫酸镁和铝，是消耗镁生成铝而无法除去铝，选项C不正确；
D、硫酸镁溶液与铝不反应，无法除去铝，选项D不正确。
答案选B。
11.下列说法正确的是（ ）
A. 切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2═Na2O2
B. 钠与盐酸反应的离子方程式:2Na+2H+═2Na++H2↑
C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D. Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
【答案】B
【解析】
【详解】A、切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气中的O2反应生成Na2O，反应的化学方程式为：4Na+O2═2Na2O，选项A错误；
B．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑，选项B正确；
C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O2，选项C错误；
D、钠的金属性很强，极易和水反应，不能用Na与MgCl2溶液反应制Mg，选项D错误；
答案选B。
12.将金属钠分别投入到下列物质的溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）
A. HCl B. H2SO4 C. H2O D. 饱和NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，会出现气体，如果溶液质量减轻，则说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量，根据金属钠和物质间的反应情况，依据差量法进行计算。
【详解】A．钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），A错误；
B．钠与硫酸反应方程式为：2Na+H2SO4＝Na2SO4+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），B错误；
C．钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），C错误；
D．钠与NaOH溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，由于是饱和的氢氧化钠溶液，溶剂减少，会析出氢氧化钠晶体，所以溶液质量会减少，D正确；
答案选D。
13.现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是（ ）
①Ca(OH)2 ②盐酸 ③CaCl2 ④NaOH ⑤加热
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②⑤
【答案】C
【解析】
【分析】NaHCO3不稳定，加热易分解，与酸反应较Na2CO3剧烈，二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，因都含有钠元素，焰色反应都呈黄色。
【详解】①Na2CO3和NaHCO3均能与Ca(OH)2反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故不选①；②加入盐酸，碳酸钠先不生成气体，而碳酸氢钠马上生成气体，可鉴别，故选②；③碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故选③；④碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，无现象，不能鉴别，故不选④；⑤在溶液中加热，都不分解，没有明显现象，不能鉴别，故不选⑤；选C。
14.证明某溶液含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（ ）
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色 ②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色 ③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色 ④只滴加KSCN溶液不显红色
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
【答案】B
【解析】先滴加氯水，氯水将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，①错误；KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，②正确；滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，可以证明溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋，③正确；只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，④错误，答案选B。
15.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ）
A. 2.48g B. 2.58g C. 4.16g D. 4.41g
【答案】A
【解析】碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠，从反应方程分析可知，固体质量减少的部分就是二氧化碳和水蒸气的质量，用差量法可快速解决问题。
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m
168 62
m(NaHCO3) 0.93
m(NaHCO3)=2.52g 则m(Na2CO3)= 5.00g-2.52g = 2.48g。
答案选A。
16.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是（ ）
A. NaHSO4和Ba(OH)2 B. AlCl3和NaOH
C. Na2CO3和H2SO4 D. NaAlO2和H2SO4
【答案】A
【解析】A．无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，均生成硫酸钡白色沉淀，反应现象相同，A符合；B．氯化铝滴入氢氧化钠发生反应：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O、Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al(OH)3↓，现象是开始无沉淀，一段时间后有沉淀；氢氧化钠滴入氯化铝发生反应：Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，现象是开始有沉淀，一段时间后无现象，所以二者现象不同，B不选；C．碳酸钠滴入硫酸发生Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O，现象立刻产生气泡；硫酸滴入碳酸钠发生反应：CO32﹣+H+＝HCO3﹣、HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O，现象开始无气泡，一段时间后有气泡，所以二者现象不同，C不选；D．偏铝酸钠滴入硫酸中开始时硫酸过量，不会产生氢氧化铝沉淀，现象为开始无沉淀，后产生白色沉淀；硫酸滴入偏铝酸钠发生反应：AlO2－＋H＋＋2H2O＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，现象开始产生沉淀，后沉淀溶解，二者现象不同，D不选；答案选A。
17.将2.17g Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到336mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应。则它们的物质的量之比为（ ）
A. 1：1：1 B. 1：1：2
C. 1：2：1 D. 4：3：2
【答案】D
【解析】混合气体的物质的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol。Na2O和水反应生成氢氧化钠，没有气体产生。Na与水反应生成的是氢气，Na2O2与水反应生成的是氧气。混合气体为O2和H2的混合物，其物质的量为0.015mol，根据H2和O2反应的物质的量比为2：1可判断H2为0.01mol，O2为0.005mol，对应的Na为0.02mol(0.46g)，过氧化钠为0.01mol(0.78g)，所以Na2O为2.17g－0.46g－0.78g＝0.93g，即为0.015mol，所以三者的物质的量之比为4：3：2，答案选D。
18.将0.2mol钠、镁、铝、 铁分别放入100m 1mol·L-1的盐酸中，产的气体体积比是(同温同压下) （ ）
A. 1:2:3:2 B. 6:3:2:3 C. 1:1:1:1 D. 2:1:1:1
【答案】D
【解析】金属的物质的量均为0.2mol，n(HCl)=0.1mol，根据相关反应方程式判断反应后金属均过量。过量的钠与水反应也生成氢气，0.2molNa生成0.1molH2，其他金属根据HCl的物质的量计算生成的氢气，均为0.05mol，故产生的气体体积比是2：1：1：1，故选D。
19. 下列说法错误的是（ ）
A. 钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2
B. 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护
C. 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼
D. 铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层
【答案】C
【解析】试题分析：A．钠在不加热时与氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，正确；B．镁易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝膜，可起到保护镁不被进一步氧化的作用，正确；C．铝制品在生活中应用普遍是因为表面有一层致密的Al2O3薄膜，保护铝不被进一步氧化，错误；D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，正确。
20.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（ ）
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
【答案】B
【解析】A.Na与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3和水，碳酸钠和BaCl2反应生成碳酸钡和NaCl，故A不选；B.铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝无法通过一步反应生成氢氧化铝，故B选；C.Mg与盐酸反应生成MgCl2，MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2白色沉淀，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，故C不选；D.铁与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，故D不选；故选B。
第II卷(非选择题)
21.(1)下列微粒中，只有氧化性的是_____________ (用字母填写，下同)，既有氧化性又有还原性的是___________________。
A． Cl2 B． S2— C． H+ D． Na E. FeCl2
(2)在4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中
①氧化剂是________，氧化产物是________；
②被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_______，若有7．3gHCl被氧化，转移电子的物质的量为________；。
【答案】(1). C (2). AE (3). MnO2 (4). Cl2 (5). 1:1 (6). 0.2mol
【解析】
【分析】当元素在化合物中处于最高化合价时，只有氧化性,处于最低化合价时,只有还原性,处于中加价态时,既有氧化性又有还原性;在4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中盐酸既表现了还原性又表现了酸性,所以,要按实际参加氧化还原反应的HCl分析。
【详解】(1) 氢元素的化合价有-1、0、+1 ,而H+是+1价,处于最高价,所以H+只有氧化性，S2、Na处于最低价只有还原性； Cl2中Cl的化合价为0价、 FeCl2中的Fe为+2价 ,均为中间价态,所以既有氧化性又有还原性。故答案为C; AE ；
(2)①在4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中, Mn由+4价变成了+2价,化合价降低,所以MnO2,是氧化剂, Cl由-1价变成了0价,化合价升高,所以Cl2是氧化产物,故答案为MnO2; Cl2
②从方程式中可以看出,被氧化的HCl和未被氧化的HCl , 物质的量之比为1:1 ,所以质量之比为1:1 ; 7.3g的HCl为0.2mol，设有7.3gHCl被氧化,转移电子的物质的量为x则有2:2=0.2 : x, x=0.2mol ,故答案为1:1 ; 0.2mol。
22.胃液中含有的盐酸称为胃酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多。
（1）写出用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：____________________________________；
（2）如果病人同时患胃溃疡，为了防止引起胃壁穿孔，不能服用小苏打，其原因是：___；
此时最好服用胃舒平，胃舒平的主要成分是Al(OH)3，也能用于治疗胃酸过多。反应的离子方程式为：_____。
【答案】(1). HCO3－+H+=CO2↑+H2O (2). 因产生CO2压力增大，容易加剧胃壁穿孔 (3). Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【解析】
【分析】小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳为气体，压力增大；氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，以此来解答．
【详解】小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为HCO3－+H＋=CO2↑+H2O，二氧化碳为气体，压力增大，则加剧胃穿孔；氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应为Al（OH）3+3H＋=Al3＋+3H2O。
23.由于镁合金具有硬度大、密度小、散热性好、抗震性好等优异性能它被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等。现称取一定质量的镁铝合金样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并放出气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。
试计算:
(1)合金中Al的质量______。
(2)NaOH溶液的物质的量浓度_____
【答案】(1). 5.4g (2). 4.0 mol/L
【解析】
【详解】（1）镁铝合金样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解生成镁离子、铝离子，向此溶液中加入NaOH溶液，从生成沉淀图象分析可知，氢氧化钠体积从0-25ml时没有沉淀生成，说明原溶液中存在氢离子即硫酸过量，200-250mL段沉淀部分消失，发生的反应是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，由铝元素守恒得：n(Al)=n【Al(OH)3】=(0.35-0.15)mol=0.2mol，m(Al)= 0.2mol ×27g/mol=；答案：5.4g。
（2）n(Al)=n[Al(OH)3]=n(OH-)=n(NaOH)=(250-200)mL×10-3×c(NaOH)= 0.2mol，c(NaOH)= 0.2mol/0.05L= 4.0 mol/L；答案：4.0 mol/L。
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