【化学】河南省新乡七中2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）
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1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A. 试管 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 烧杯
【答案】D
【解析】试题分析：试管、坩埚和蒸发皿可以直接加热，烧杯加热时需要垫石棉网，故选D。
2.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【详解】A．图标为腐蚀品，乙醇不是腐蚀品，A错误。
B．图标为爆炸品，乙醇不是爆炸品，B错误；
C．图标为有毒气体，乙醇为液体，且乙醇没有毒，C错误；
D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，D正确；
答案选D。
3.如果你在厨房不小心将花生油和凉开水混在一起,你将采用下列何种方法进行分离（ ）
A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取
【答案】C
【详解】花生油和水互不相溶，可用分液方法分离，答案选C。
4.下列物质分离的方法不正确的是 （ ）
A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C. 用淘洗的方法从沙里淘金
D. 用过滤的方法除去食盐中的泥沙
【答案】A
【详解】A．萃取剂应与水互不相溶，酒精和水混溶，不能用作萃取剂，A错误；
B．蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，因此可用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，B正确；
C．金子的密度比较大，在沙子的底部，可用淘洗的方法从沙里淘金，C正确；
D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D正确。
答案选A。
5.下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（ ）
A. NaNO3 和NaCl B. MnO2和KCl
C. CuO和木炭粉 D. BaSO4和AgCl
【答案】B
【详解】由于利用溶解、过滤、蒸发的方法分离物质中，两者必定都是固体物质，有且只有一种不能够溶解，所以要判断给定物质中哪一种不能溶解就可以。
A、氯化钠和硝酸钠都溶于水，所以不可以用上述方法分离，A错误；
B、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，可以采用溶解、过滤、蒸发的方法分离，B正确；
C、氧化铜和木炭粉，两种物质都不能溶解于水，所以不可以用该法进行分离，C错误；
D、硫酸钡和氯化银均是难溶于水的固体，不可以用该法进行分离，D错误。
答案选B。
6.粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3② NaOH ③ BaCl2 ④ HCl，加入的先后顺序可以是（ ）
A. ①②③④ B. ②①③④ C. ②③①④ D. ①③②④
【答案】C
【详解】Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，过滤后向滤液中加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以先后顺序可以是②③①④。答案选C。
7.检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ）
A. 加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
B. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C. 先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液
D. 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
【答案】D
【详解】A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，A错误；
B．先入盐酸酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，不能检验，B错误；
C．先加入HNO3酸化，若为亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，再加Ba(NO3)2生成白色沉淀硫酸钡，不能检验，C错误；
D．检验某未知溶液中是否含有SO42-，应先加盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，排除其它离子的干扰，再加氯化钡，生成白色沉淀可检验，D正确；
答案选D。
8.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（ ）
A. 质量为44g B. 质量为88g C. 分子数为 6.02×1023 D. 有4 mol原子
【答案】B
【详解】A、CO2的摩尔质量是44g/mol，所以2molCO2的质量是88g，A错误；
B、根据A中分析可知B正确；
C、根据n=N/NA可知，分子数是2×6.02×1023，C错误；
D、根据化学式CO2可知，含有原子的物质的量是2mol×3＝6mol，D错误。
答案选B。
9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量相等
B. 标准状况下，22.4L水中所含的电子数为10NA
C. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D. 常温常压下，14g N2含有分子数为NA
【答案】C
【详解】A、摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g，故两者只是数值上相等，A错误；
B、标准状况下水是液态，22.4L水的物质的量不是1mol，其中所含的电子数不是10NA，B错误；
C、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，物质的量是1mol，根据化学式可知其中的氧原子数为2NA，C正确；
D、常温常压下，14g N2的物质的量是14g÷28g/mol＝0.5mol，含有分子数为0.5NA，D错误。
答案选C。
10.下列说法中正确的是（ ）
A. H2SO4的摩尔质量是98 g B. 1 mol H2O的质量是18 g/mol
C. 1 mol N2的体积是22.4 L D. Cl－的摩尔质量是35.5 g/mol
【答案】D
【详解】A．摩尔质量单位为g/mol，H2SO4的摩尔质量是98 g/mol，A错误；
B．质量的单位为g，1 mol H2O的质量是18g，B错误；
C．气体体积和温度、压强有关，1 mol N2的体积在标准状况下是22.4 L，在其他条件下不一定是22.4L，C错误；
D．原子的摩尔质量和对应离子摩尔质量相等，氯原子摩尔质量为35.5g/mol，故氯离子摩尔质量也为35.5g/mol，D正确；
答案选D。
11.下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
A. 100 mL 3 mol·L－1的KClO3 B. 75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C. 125 mL 2 mol·L－1的CaCl2 D. 150 mL 3 mol·L－1的NaCl
【答案】D
【详解】根据氯化铝的化学式可知50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3 mol·L－1，则
A、氯酸钾溶液中不存在氯离子，A错误；
B、2 mol·L－1的NH4Cl溶液中氯离子浓度为2 mol·L－1，B错误；
C、2 mol·L－1的CaCl2溶液中氯离子浓度为4 mol·L－1，C错误；
D、3 mol·L－1的NaCl溶液中氯离子浓度为3 mol·L－1，D正确。
答案选D。
12.一个氧气分子的质量是（ ）
A. 16g B. 32g
C. 32/（6.02×1023）g D. 16/（6.02×1023）g
【答案】C
【详解】1mol氧气的质量为32g，1mol氧气含有6.02×1023个氧气分子，所以一个氧气分子的质量为32g/(6.02×1023)。答案选C。
13. 下列有关气体的体积叙述正确的是（ ）
A. 1mol任何气体的体积都约为22.4L
B. 非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L
C. 标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L
D. 在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同
【答案】D
【解析】考查气体的摩尔体积的相关知识；气体的体积必须先声明其状态（压强与温度），否则没有意义，据此可排除A。而标准状态下气体的摩尔体积大约为22.4L，前提是气体，故排除C；而在非标准状况下，1mol 气体的体积也可能为22.4L（通过改变压强与温度即可实现）；一氧化碳和氮气的式量相同，故等质量时物质的量相同，同相同的温度与压强下，体积必然相同，故答案为D
14.下列物质中含原子数最多的是（ ）
A. 0.4mol氧气 B. 标准状况下5.6L二氧化碳
C. 4℃时5.4mL水 D. 10g氖
【答案】C
【详解】确定原子的数目多少可以先确定原子的物质的量的多少，则
A、0.4mol氧气中含有0.8mol氧原子；
B、标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，含有原子的物质的量是0.25mol×3＝0.75mol；
C、4℃时5.4mL水的物质的量是5.4g÷18g/mol＝0.3mol，含有原子的物质的量是0.3mol×3=0.9mol；
D、氖气为单原子分子，原子的物质的量为10g÷20g/mol＝0.5mol。
所以含原子数最多的是选项C。答案选C。
15.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
A. O2 B. CH4 C. CO2 D. SO2
【答案】B
【解析】试题分析：比较所占体积最大即气体的物质的量最大，n=m/M得，气体等质量，即摩尔质量越小，物质的量越大，故氢气的物质的量最大，体积最大，答案选D．
16.下列实验操作中，错误的是（ ）
A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【答案】D
【详解】A、蒸发操作时，当大部分固体析出后，即可停止加热，靠余热将水分完全蒸干，A正确；
B、蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；
C、分液操作时为防止试剂相互污染，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；
D、选择萃取剂时，萃取剂要与原溶剂不互溶，但不一定选择有机萃取剂，且萃取剂的密度不一定必须比水大，D错误。
答案选D。
17.某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ）
A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏
【答案】D
【详解】A．蒸发用到三角架、蒸发皿、玻璃棒，提供的仪器能满足该操作，A不符合；
B．萃取需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯等仪器，提供的仪器能满足，B不符合；
C．过滤需要铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗，提供的仪器能满足，C不符合；
D．蒸馏需要铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管以及锥形瓶，提供的仪器缺少冷凝管、牛角管以及锥形瓶，不能进行实验，D符合；
答案选D。
18.将4g NaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A. 2 mol/L B. 1 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.05 mol/L
【答案】A
【解析】试题分析：氢氧化钠的物质的量为：4g/(40g/mol)=0.1mol，所以c=0.1mol/0.05L=2mol/L，因为溶液具有均一性，因此取出的5ml溶液的浓度仍为2mol/L。答案选A。
19.化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是( )
A. 从试剂瓶中取出的药品，若有剩余再放回原试剂瓶
B. 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C. 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
D. 各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
【答案】B
【详解】A．为防止试剂相互污染，从试剂瓶中取出的药品，若有剩余一般不再放回原试剂瓶，但用剩的钠可放回原瓶，A错误；
B．盐酸能溶解碳酸钙，所以用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶，B正确；
C．酒精灯不慎碰倒起火时，应用湿抹布扑灭，用水的话不但不能灭火，还会增大着火面积，C错误；
D．NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解，应放玻璃容器中称量，D错误；
答案选B。
20.用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是（ ）
A. 首先称取NaOH固体8.8g
B. 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
C. 定容后,将容量瓶振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线
D. 容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响
【答案】D
【详解】A、依题意，配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，需要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体的质量是0.25L×1.0mol/L×40g/mol＝10.0 g，A错误；
B、定容时仰视刻度线溶液体积增加，会使所配制的溶液浓度偏低，B错误；
C、定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线，溶液体积增加，所配制的溶液浓度偏低，C错误；
D、容量瓶中原有少量蒸馏水，由于不会影响溶质的质量和溶液的体积，所以没有影响，D正确。
答案选D。
21.在容量瓶上无须标记的是 （ ）
A. 刻度线 B. 温度 C. 浓度 D. 规格
【答案】C
【详解】在容量瓶上标有温度、规格和刻度线，无须标记的是浓度。答案选C。
22.下列关于过滤操作的说法中，错误的是（ ）
A. 玻璃棒下端要靠在三层滤纸处
B. 滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡
C. 过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘
D. 漏斗下端紧靠烧杯内壁
【答案】C
【解析】A、过滤时玻璃棒下端要靠在三层滤纸处，A正确；B、滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡，B正确；C、过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，注意不能使液面高于滤纸边缘，C错误；D、漏斗下端紧靠烧杯内壁，D正确，答案选C。
23. 下列叙述错误的是（ ）
A. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B. 0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
【答案】A
【解析】试题分析：A、有的物质以分子形式存在，如1mol氧气含有6.02 ×1023个氧分子，含有1.204×1024个原子，故说法错误；B、规定0.012kg12C 含有的原子数为阿伏加德罗常数，故正确；C、使用摩尔时应指明微粒的种类，故说法正确；D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故说法正确。
24.两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是( )
A. 它们的分子个数之比为17:16
B. 它们的原子个数之比为17:16
C. 它们的氢原子个数之比为17:12
D. 它们所含氢的质量比为17:12
【答案】B
【详解】A、根据N=NAm/M可知质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等于摩尔质量之比的反比，所以两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，A正确；
B、CH4和NH3的分子含有的原子数分别为5、4，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的原子数之比为（17×5）：（16×4）=85：64，B错误；
C、CH4和NH3的分子含有的H原子数分别为4、3，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的H原子数之比为（17×4）：（16×3）=17：12，C正确；
D、由C可知两份质量相同的CH4和NH3所以含有的H原子数之比为17：12，H原子数目之比等于H原子质量之比为17：12，D正确。
答案选B。
25.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,可以使用的方法为( )
A. 加入过量的Na2CO3溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸
B. 加入过量的K2SO4溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸
C. 加入过量的Na2SO4溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸
D. 加入过量的K2CO3溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸
【答案】D
【详解】A、加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，会生成新的杂质硝酸钠，因此不可行，A错误；
B、加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，硝酸与硫酸钾不反应，K2SO4会有剩余，因此不可行，B错误；
C、加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，硝酸与硫酸钠不反应，Na2SO4会有剩余，因此不可行，C错误；
D、先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3，稀HNO3会与过量的碳酸钾反应生成硝酸钾，因此可行，D正确；
答案选D。
26.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）______分离水和汽油的混合物。
（4）______从碘水中提取碘。
【答案】(1). F (2). C (3). D (4). A
【详解】（1）沙子不溶于水，分离饱和食盐水与沙子的混合物需要过滤，答案选F；
（2）硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钠，从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾可以用结晶法，答案选C；
（3）汽油不溶于水，分离水和汽油的混合物可以用分液法，答案选D；
（4）碘易溶于有机溶剂中，从碘水中提取碘可以用萃取分液，答案选A。
27.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__________，装置B中玻璃棒的作用是__________，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。
（2）装置C中①的名称是__________，①中加入沸石的作用是______________，冷却水的方向是_________。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________。
（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置__________。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加________，不产生白色沉淀表明Cl-已除净。
【答案】(1). 引流 (2). 搅拌 (3). 蒸馏烧瓶 (4). 防止液体暴沸 (5). 下进上出 (6). 打开分液漏斗上端的玻璃塞或使凹槽对准小孔 (7). B (8). C (9). 稀硝酸和硝酸银溶液
【详解】（1）装置A是过滤，则装置A中玻璃棒的作用是引流，便于烧杯内的液体沿玻璃棒流入漏斗中；装置B是蒸发，则装置B中玻璃棒的作用是搅拌，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出；
（2）装置C中仪器①为蒸馏烧瓶，①中加入沸石的作用是防止液体暴沸。蒸馏时冷却水的方向是下进上出；装置D在分液时为使液体顺利滴下，需要使内外压强相等，则应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽对准小孔；
（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应该通过蒸发结晶，选择装置B；除去自来水中的Cl－等杂质，应该通过蒸馏，选择装置C；检验自来水中Cl－是否除净的方法为：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，不产生白色沉淀表明Cl－已除净。
