【化学】河南省郑州市第一〇六中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷
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(时间:60分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27
一、选择题(共17小题,每小题3分,共51分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法中,不正确的是( )
A.研究物质的性质时,常用到观察、实验、分类、比较等方法
B.制陶、冶金、酿酒等生产过程中,肯定发生了化学反应
C.1869年俄国化学家门捷列夫提出原子学说,为近代化学的发展奠定了基础
D.我国化学家在1965年第一次人工合成出具有生理活性的蛋白质,为世界生命科学的研究和发展做出了贡献
2.下列有关试剂的保存方法错误的是( )
A.少量的钠保存在煤油中 B.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
C.漂白粉要密闭保存 D.浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可
3.下列说法中正确的是( )
A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B.常温常压下,48 g O2所占的体积是33.6 L
C.阿伏加德罗常数的数值就是0.012 kg 12C中含有的碳原子数目
D.氧气的摩尔质量是16 g/mol
4.下面对氯气的叙述,正确的是( )
A.液氯可使湿的红布条退色,所以液氯具有漂白性
B.氯气没有漂白性,但能使湿润的有色布条褪色
C.在通常情况下,氯气可以和任何金属直接化合
D.氯气有毒,可以用澄清的石灰水吸收尾气;久置的氯水最终变为稀盐酸
5.下列关于金属钠的叙述中,正确的是( )
A. 钠着火时应用干燥的沙土灭火
B. 为防止钠与水反应时燃烧,可将该反应置于试管中进行,以减少与氧气的接触
C.钠在空气中受热时,熔化为银白色的小球,产生黄色的火焰,生成白色粉末
D.钠在空气中长期放置,最终主要生成物为过氧化钠
6.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A.加入有色布条,一会儿有色布条退色,说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有氯离子存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
7.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是（ ）
A.SO2 B.CH4 C.CO2 D.O2
8.某硫酸铝溶液中,含铝离子a g,则溶液中硫酸根离子的物质的量为( )
A. mol B. mol C. mol D. mol
9.下列说法中不正确的是( )
A.钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠
B.过氧化钠与水反应时可放出氧气
C.氯气与铁反应生成氯化铁
D.久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的全是水
10.下列说法正确的是( )
A.32 g O2中含有32NA个电子
B.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子
C.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 g
D.常温常压下,22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
11.实验测得标准状况下某气体的密度为1.97 g/L，则该气体的相对分子质量是( )
A.16 B.28 C.44 D.48
12. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ）
A.3.6g H2O B.含NA个分子的H2
C.0.8mol O2 D.标准状况下2.24LNH3
13.下列物质①氯气 ②次氯酸 ③次氯酸钙 ，能直接使干燥有色布条退色的是( )
A.仅① B.仅② C.仅②③ D.①②③
14. 下列说法正确的是( )
A. 20 ℃、1.0×105 Pa时,相同体积的O2与CO2含有相同的分子数
B. 1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1
C.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况
D.2 mol气体的体积约为44.8 L
15. 1 g N2中含有n个N2分子,则阿伏加德罗常数(NA)可以表示为( )
A.14n mol-1 B.28n mol-1 C. mol-1 D. mol-1
16.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )
A.在常温常压下,11.2 L O2含有的分子数为0.5NA
B.71 g Cl2所含原子数为2NA
C.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA
D. 25℃、101Kpa时，64g SO2中含有的分子数为3NA
17. 等物质的量的Na和Na2O2分别与足量的水反应，生成的气体在同温同压下的体积之比为（ ） A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.2：3
二、非选择题(共49分)
18.(8分)目前,世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠:
2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系:
请按要求书写:
(1)A→C的化学方程式: 。
(2)B→D的化学方程式: 。
(3)E+F→NaCl的化学方程式: 。
(4)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式: 。
19.(18分)(1)0.5 mol CH4的质量是 ,在标准状况下的体积为 。
(2)3.1 g Na2X含有Na+ 0.1 mol,则Na2X的摩尔质量为 ,X的相对原子质量为 。
(3)0.6 mol O2与0.4 mol O3质量比为 ,分子个数比为 ,氧原子个数比为 。
(4)8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为 。
(5)14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为 。
20.(6分)已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气。反应方程式为：
Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O,
某同学为了测定氯气的体积并验证干燥氯气无漂白性,现有如图装置,请回答:
(1)请用字母填写装置的连接顺序:a接d、e接b、c接 、 接 、 接f。
(2)洗气瓶中所装液体是 。
(3)在制氯气前,必须进行的一项操作步骤是 。
21.(17分)实验室中要测定部分变质的过氧化钠的纯度,可用如图装置实现。
(1)锥形瓶中应放 ,分液漏斗中放 ,锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。
(2)如图用托盘天平称取样品,应选用如图中的 (填“①”或“②”)。不选用另一装置的原因是 。
(3)若取用样品的质量为2.5 g,收集到气体的体积为280 mL(标准状况),计算样品中Na2O2的质量分数（写出计算过程）。
【参考答案】
一、选择题(共17小题,每小题3分,共51分)
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
答案 | C | D | C | B | A | B | A | B | D |
题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |
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答案 | D | C | D | B | A | B | B | A |
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二、非选择题(共49分)
18.(1)2Na+2H2O2NaOH+H2↑
(2)2Fe+3Cl22FeCl3
(3)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaC
(4)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
19.(1)8 g 11.2 L (2)62 g/mol 16 (3) 1∶1 3∶2 1∶1
(4) 3.01×1024 (5)8 mol
20.(1) g h e d (2)饱和食盐水 (3)检查装置的气密性
21.(1)Na2O2样品 H2O 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
(2)①过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2,不宜暴露在空气中称量
(3) 产生O2的物质的量为 = 0.0125 mol
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
2×78 g 1 mol
m(Na2O2) 0.0125 mol
=
m(Na2O2)=1.95 g
答：样品中Na2O2的质量分数为×100%=78%。
