【化学】河南省鹤壁市淇县第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

河南省鹤壁市淇县第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

（考试时间：90分钟  试卷满分：108分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64

第Ⅰ卷（选择题 共58分）

一、选择题：本题共29个小题，26-29为选做题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（一种化学物质）而获得2015年诺贝尔奖，下列关于化学的说法正确的是（  ）

A．分子是化学变化中的最小微粒

B．通过现代技术手段，科学家可以操纵原子和分子

C．原子在化学变化中可以再分为原子核和电子

D．化学科学只能认识分子

2.下列提出分子学说的科学家是（  ）

A．拉瓦锡                          B．道尔顿       

C．门捷列夫                        D．阿伏伽德罗

3.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（   ）

A．试管　    B．坩埚　    C．蒸发皿　   D．烧杯

4.下列物质的体积约为22.4L的是（   ）

A．标准状况下1mol H2O           B．20℃、101 kPa时36.5g HCl

C．常温常压下17g NH3             D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气

5.化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列操作不是围绕上述问题的是 (   )

A．用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停止加热

B．在氢气还原氧化铜停止加热后，还要继续通一会儿氢气

C．实验室制备CO气体必须在通风橱中进行

D．一些有机溶剂极易被引燃，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞

6.检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（　　）

A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液    

B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液

C．先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液

D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液

7.下列说法正确的是（   ）

A．摩尔是七个基本物理量之一             

B．1mol氢

C．摩尔是表示物质的数量单位  

D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (  )

A．标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NA

B．常温常压下，17 g氨气中所含原子数为NA

C．1 mol OH− 中含有电子数为10NA

D．1 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

9.下列说法中，错误的是  (   )

A．磷酸（H3PO4）的摩尔质量（以g·mol−1为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等

B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L

10.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的 (   )

A．原子数 B．密度 C．质子数 D．质量

11.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的下列有关比较正确的是 (   )

A．体积比为1∶ 1                       B．体积比为16∶11

C．物质的量比为16∶11                  D．密度比为16∶11

12.若20 g密度为ρ g·cm−3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca2+，则溶液中NO3−的物质的量浓度为 (   )

A．5ρ mol·L−1       B．2.5ρ mol·L−1        C．mol·L−1       D． mol·L−1

13.在容量瓶上没有的标记是（   ）

A．刻度线   B．温度   C．浓度   D．规格

14.配制100 mL 1.0 mol·L−1Na2SO4溶液，正确的方法是 (   )

①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中

②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③将20 mL 5.0 mol·L−1Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

A．①②             B．②③             C．①③            D．①②③

15.下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是 (   )

A．只有①           B．③④           C．②③           D．②④

16．已知：某溶质R的摩尔质量与H2S的相同。现有R的质量分数为27.5%、密度为1.10 g·cm−3的溶液，该溶液中R的物质的量浓度（mol·L−1）约为 (   )

A．6.8              B．7.4             C．8.9              D．9.5

17.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是 (   )

A．未冷却即转移、定容                    B．容量瓶中原有少量蒸馏水

C．定容时俯视刻度线                      D．玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水

18.下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是 (   )

①0.5 mol氨气  ②4 g氦气  ③4 ℃时9 mL水  ④0.2 molH3PO4

A．④③②①         B．①④③②         C．②③④①         D．①④②③

19.下列说法正确的是 (   )

A．一氧化二氮的摩尔质量是44 g         B．的摩尔质量是96 g/mol

C．1 mol O2的质量是32 g/mol            D．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量

20.下列叙述正确的是 (   )

A．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

B．一定温度、压强下，气体体积主要由其分子的数目多少决定

C．同温度、同压强下，相同体积的任何物质含有相同数目的粒子

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

21.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（  ）

A．标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数为0.5NA

B．1 mL 1 mol/L NaCl溶液中离子总数为2NA

C．18 g的H2O中含有的电子数为3NA

D．标准状况下，22.4 L氩气所含质子数为18NA

22.人造空气（氧气与氦气的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是 (   )

A．1∶1            B．2∶1            C．1∶4           D．2∶3

23.下列溶液和100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液所含的Cl−物质的量浓度相同的是 (   )

A．500 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液           B．100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液

C．50 mL 1 mol/L NaCl 溶液               D．25 mL 0.5 mol/L  HCl溶液

24.20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm−3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是 (   )

A．温度低于20 ℃时，饱和NaC1溶液的浓度小于c mol/L

B．此溶液中NaCl的质量分数为×100%

C．将1 L该NaCl溶液蒸干可得到58.5c gNaCl固体

D．20 ℃时，NaCl的溶解度S=g

25.下列有关气体的叙述中，不正确的是 (   )

A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同

B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1

C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离

D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩

26.钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是 (   )

A．Na2O   B．NaHCO3   C．Na2CO3    D．NaOH

27.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 (   )

A．溶液中的Na+总数增大        B．溶液的碱性增强

C．溶质的质量分数不变          D．溶液的质量不变

28.制备金属氯化物，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合得到； ②用金属与盐酸反应制得。下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(   )

A．CuCl2      B．FeCl3     C．AlCl3    D．FeCl2

29.200 mL 0.3 mol·L－1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1的 Fe2(SO4)3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 (  )

A．0.3 mol·L－1     B．0.4 mol·L－1    C．0.45 mol·L－1      D.0.6mol/L

第II卷（非选择题 共50分）

二、非选择题：包括第30题–第33题4个大题，共50分。

30．（每空2分，共10分）发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。

计算：（1）偏二甲肼的摩尔质量是________；480 g偏二甲肼的物质的量为 ________。

（2）偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是________，其物质的量之比是  ________；1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是________。

31.（每空2分，共16分）

（1）常温常压下，气体体积的大小取决于____________。同温同压下，等质量的SO2和SO3 气体的体积比为__________；密度比为________。

（2）气体化合物A的分子式为NxOy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成10 mL N2和15 mL O2，则A的分子式为_____________。

（3）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中c(Cl−)之比为____________ 。

（4）现有m g某气体，由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol−1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为________个；该气体在标准状况下的体积为________L。

（5）已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为________。

32.（每空2分，共10分）实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和________。

（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。

①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切

③将溶液转移到容量瓶中

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。

33.（14分）取1.43 g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液，求：

（1）Na2CO3物质的量浓度。（4分）

（2）Na+物质的量浓度。（4分）

（3）取出20 mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004 mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。（6分）

【参考答案】

第Ⅰ卷（选择题 共58分）

一、选择题：本题共29个小题，26-29为选做题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1-5 BDDDB     6-10 DDCDC    11-15 DACBC    16-20 CDBBB    

21-25 DBCDA   26-29 BCCB

第II卷（非选择题 共50分）

二、非选择题：包括第30题~第33题4个大题，共42分

30．（每空2分，共10分）

60g/mol 、  8mol、  1:1、   1:1、    8NA 

31．（每空2分，共16分）

（1）分子数目          5:4            4:5        

（2）N2O3   

（3）1：2：3   

（4）2mNA/M              22.4m/M         

（5）bNA g/mol  

32．（每空2分，共10分）

（1）100mL容量瓶        

（2）11.7   

（3）①③⑤②④       

（4）偏低               偏高    

33．（共14分）

（1）（4分）0.05mol/L     (2)0.1mol/L     (3)230mL