【化学】贵州省遵义市第四中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
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（满分：100分，完成试卷时间：90分钟）
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3．可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:14
S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
第I卷（选择题）
一、单选题（每题只有一个选项，有17个小题，3分/小题，共51分。）
1．遵义公交集团规定乘客上车前要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车。下列物品可让乘客带上车的是（ ）
①浓硫酸 ②氰化钾 ③水银 ④汽油 ⑤黑火药 ⑥白磷 ⑦酒精．
A．①④⑤ B．①②⑥⑦ C．①③④⑤⑦ D．全部都不能带上
2．下列仪器不可以加热的是（ ）
A． B． C． D．
3．实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
4．古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是（ ）
A．萃取 B．蒸馏 C．结晶 D．升华
5．下列叙述正确的是（ ）
A．蒸发结晶时应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应立刻胶头滴管将多余溶液吸出
C．分液时，先将下层液体从分液漏斗下口放出，再从下口放出上层液体
D．从碘水中提取单质碘时，可以用苯代替CCl4作萃取剂
6．对下列物质进行提纯，所加试剂或采用的提纯方法正确的是（ ）
| 主要物质 | 杂质 | 提纯方法 |
A | NaCl | Na2CO3 | 加水过滤 |
B | KNO3溶液 | KCl | 加入足量AgNO3溶液 |
C | CO2 | HCl | 通入Ca(OH)2溶液中 |
D | FeSO4溶液 | Fe | 直接过滤 |
7．下列说法正确的是（ ）
A. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
B. 1 mol任何物质中都含有约6.02×1023个原子
C. O2的摩尔质量为32 g
D. 阿伏伽德罗常数的符号为NA，单位为“个”
8. 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，那么1mol水所指的粒子是（ ）
A. 氧原子 B. 氢气分子 C. 水分子 D. 电子
9. 下列说法正确的是（ ）
A．1 mol CO2的体积约为22.4 L
B．标准状况下，2 mol CO的体积约为44.8 L
C．标准状况下，水的体积约为22.4 L
D．25℃、101KPa时，1 mol N2的体积约为22.4 L
10．等物质的量的N2和CO2，下列说法正确的是（ ）
A．同温同压，两者的体积相同
B．在任何条件下，两者所含的原子数相同
C．在标准状况下，两者的体积各约为22.4 L
D．在任何条件下，两者的质量都相同
11．医院提供的某份体检化验单中显示，葡萄糖为6.1 mmol／L。表示该体检指标的物理量是（ ）
A．质量分数(ω) B．物质的量( n ) C．物质的量浓度( c ) D．摩尔质量( M )
12．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是（ ）
A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液
B．将含有 6.02×1022个分子SO3的溶于水并配成1 L溶液
C．将标况下22.4L HCl气体配成1 L溶液
D．K＋为2 mol的K2SO4溶液
13．下列溶液中Cl-浓度与100mL 2mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）
A．150mL 4mol/L的NaCl溶液 B．100mL 6mol/L的NH4Cl溶液
C．150mL 2mol/L的KCl溶液 D．50mL 3mol/L的FeCl3溶液
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．0.1mol/L BaCl2溶液中含Cl―数为0.2NA
B．1mol Fe与足量的稀硫酸反应，生成的气体体积为22.4L
C．22g CO2中所含的原子数为1.5NA
D．标准状况下，0.5 mol CO和N2的混合气体体积约为22.4L
15．化学来源于生活，某同学想用生活中的物质做胶体实验，下列液体中一定不会出现丁达尔效应的是( )
A．鸡蛋清 B．稀米汤 C．豆浆 D．盐水
16. 从元素组成上看，下列氧化物有一种明显与其他物质不同，它是( )
A．NO2 B．SO2 C．CaO D． CO2
17. 某溶液中可能含有的SO42-、CO32-、Cl-，为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要用的溶液是（ ）
A．硫酸溶液 B．盐酸溶液 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液
第II卷（非选择题）
二、实验题（有3个大题，共37分）
18．（10分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
（1）若向装有饱和FeCl3溶液的烧杯中分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填序号)。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:___________________________________
（3）用激光笔照射装有Fe(OH)3胶体的烧杯，能在侧面看到一条_________，这种现象称为丁达尔效应
（4）Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是________(填序号)。
A．胶粒直径大小不同 B．颜色不同 C．后者不稳定
（5）若向制得的胶体中再加入稀HCl，红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，写出相关反应方程式___________
19．（15分）欲用Na2CO3固体配制1000mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液。请回答：
（1）配制该溶液所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________
（2）用托盘天平称取 ______ g Na2CO3固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
（3）待溶液________________后，转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
（4）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下_________时，改用_________滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。
（5）配制好的溶液 ________ （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中
（6）若实验中遇到下列情况，会导致溶液的物质的量浓度偏大的有________（填字母）
A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液
B．定容时，俯视容量瓶刻度线
C．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线
D. 实验前容量瓶中有少量水
E. 用蒸馏水溶解后就立刻将溶液转移到容量瓶中
20．（12分）工业制碘常以海水中的海带为原料，根据工业制碘的流程图，回答下列问题：
（1）步骤③对应的实验操作是_________，步骤⑤对应的实验操作是_________
（2）提取单质碘时，需对“含碘CCl4溶液”进行蒸馏，实验室的蒸馏装置示意图如下：
①A仪器的名称是________，B仪器的名称是________
②实验前A中还需加入少量_______，其作用是____________
③指出图中两处明显的错误（指描述错误即可，不需改正）
_____________________________________、____________________________________________
三、计算题（有1个大题，共12分）
21．计算下列问题，并填空（3分/小题）
（1）36g H2O的物质的量为________，摩尔质量为__________
（2）含有H原子数相同的氨气（NH3）和硫化氢气体（H2S）的物质的量之比为________，质量之比为__________
（3）已知98%H2SO4的密度为1.86 g/ml，则该硫酸的物质的量浓度为__________。某同学用该硫酸配制1L 2mol/L的硫酸溶液，需要用量筒量取该98%H2SO4______ml。
（4）40mL 1mol/L NaCl和60mL 0.5mol/L CaCl2溶液中，Cl－的物质的量之比为____________，将两者混合后所得溶液中Cl－浓度为______________(忽略混合时溶液体积的微小变化)
【参考答案】
一、单选题（每题只有一个选项，有17个小题，3分/小题，共51分。）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |
D | D | A | C | D | D | A | C | B | A | C | C | B | C | D | C | B |
二、实验题（有3个大题，共37分）
18．（10分）
（1）B（2分）
（2）FeCl3 + 3H2O（沸水）= Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl（2分，没写胶体不得分）
（3）明亮的通路（2分）
（4）A（2分）
（5）Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O
19．（15分）
（1）1000ml容量瓶 （2分，没写规格扣1分，规格写错不得分）
（2）10.6（2分）
（3）冷却至室温（2分，答恢复到室温也可）
（4）1-2cm（2分，数字错不得分） 胶头滴管（2分）
（5）不能（2分）
（6）B、E（3分，多答不给分，少答1个扣1.5分）
20．（12分）
（1）过滤（1分） 萃取（1分）
（2）①蒸馏烧瓶（1分） 冷凝管（1分）
②沸石（2分） 防止液体暴沸（2分）
③冷凝水通入方向、温度计所放位置（2分，其他合理答案也可）
21．（12分） 以下题目，没写单位均扣0.5分
（1）2 mol（1.5分） 18g/mol（1.5分）
（2）2：3（1.5分） 1:3（1.5分）
（3）107.5（1.5分，需保留1位小数）
（4）2:3（1.5分） 1 mol/L（1.5分）
