【化学】贵州省遵义市第四中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

贵州省遵义市第四中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
1. 乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车。下列物品可让乘客带上车的是( )
①浓硫酸 ②氰化钾 ③水银 ④汽油 ⑤黑火药 ⑥白磷 ⑦酒精
A. ①④⑤ B. ①②⑥⑦ C. ①③④⑤⑦ D. 全部都不能带上车
【答案】D
【解析】试题分析：浓硫酸具有腐蚀性，氰化钾有剧毒，水银易挥发属于重金属有毒，黑火药属于易爆物，汽油、酒精属于易燃物，白磷属于易燃物，都属于易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，都不能带上车，选D．
2.下列仪器不可以加热的是( )
A. B. C. D.
【答案】D
【详解】A、为烧杯，可垫上石棉网加热，故A不符合题意；
B、为试管，可直接加热，加热前应先预热，防止局部过热，故B不符合题意；
C、圆底烧瓶垫上石棉网加热，故C不符合题意；
D、容量瓶不能加热，使用容量瓶有温度限制，一般容量瓶上都标有温度（25℃），故D符合题意；
综上所述，本题正确答案为D。
3.实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是( )
A. B. C. D.
【答案】A
【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；B、点燃酒精灯时，应该用火柴点燃．图中所示操作错误；C、过滤时应该使用玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中，图中所示操作错误；D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误；答案选A。
4.古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是( )
A. 萃取 B. 蒸馏 C. 结晶 D. 升华
【答案】C
【解析】分析：KNO3溶解度随温度变化大，结合“取水淋汁、后煎炼而成”故选解答解答该题。详解：扫取水淋汁、后煎炼而成，水淋为溶解过程、煎炼为蒸发、结晶过程，故选C。
5.下列叙述正确的是( )
A. 蒸发结晶时应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯
B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应立刻胶头滴管将多余溶液吸出
C. 分液时，先将下层液体从分液漏斗下口放出，再从下口放出上层液体
D. 从碘水中提取单质碘时，可以用苯代替CCl4作萃取剂
【答案】D
【详解】A、蒸发时不能蒸干，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，故A错误；
B、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，立刻胶头滴管将多余溶液吸出，会使溶解在其中的溶质带出,所配溶液浓度不准确，故B错误；
C、分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；
D、碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯不反应，水与苯不互溶，能作为萃取剂，故D正确；
故选D。
6.对下列物质进行提纯，所加试剂或采用的提纯方法正确的是( )

主要物质
杂质
提纯方法
A
NaCl
Na2CO3
加水过滤
B
KNO3溶液
KCl
加入足量AgNO3溶液
C
CO2
HCl
通入Ca(OH)2溶液中
D
FeSO4溶液
Fe
直接过滤
【答案】D
【解析】
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【详解】A、NaCl和Na2CO3均易溶于水，不适合用过滤法分离，故A错误；
B、KCl加入足量AgNO3溶液生成KNO3，引入新的杂质，故B错误；
C、CO2也会和Ca(OH)2溶液反应，故C错误；
D、硫酸亚铁易被氧化，Fe可以除去硫酸亚铁溶液中的铁离子，过量的铁可采取过滤的方法进行分离，故D正确。
故选D。
7.下列说法正确的是( )
A. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
B. 1 mol任何物质中都含有约6.02×1023个原子
C. O2的摩尔质量为32 g
D. 阿伏伽德罗常数的符号为NA，单位为“个”
【答案】A
【解析】
【分析】A、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，物质的量的单位为mol；
B、1mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒；
C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位g·mol－1；
D、阿伏伽德罗常数的符号为NA，单位为“mol－1”
【详解】A、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，物质的量的单位为mol，故A正确；
B、1mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒，微粒不一定是原子，如1molH2中含有6.02×1023个分子，但是含有2mol原子，故B错误；
C、摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位g·mol－1，则O2的摩尔质量为32 g·mol－1，故C错误；
D、阿伏伽德罗常数的符号为NA，单位为“mol－1”，故D错误；
故选A。
8.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，那么1mol H2O所指的粒子是( )
A. 氧原子 B. 氢气分子 C. 水分子 D. 电子
【答案】C
【详解】在使用物质的量时，通常用化学式指明微粒的种类。水是由分子组成的物质，1molH2O就是指含有1mol水分子的水，尽管水分子是由氢和氧两种原子构成的、原子核外有电子，但是1mol H2O不计量这些微粒，只计量水分子。综上所述，符合题意的是C，故选C。
9.下列说法正确的是( )
A. 1 mol CO2的体积约为22.4 L
B. 标准状况下，2 mol CO的体积约为44.8 L
C. 标准状况下，水的体积约为22.4 L
D. 25℃、101KPa时，1 mol N2的体积约为22.4 L
【答案】B
【解析】
【分析】A. 1 mol CO2的体积由温度和压强共同决定；
B. 标准状况下，2 mol CO的体积约为44.8 L
C. 标准状况下，水的不是气体；
D. 25℃、101KPa时，不是标准状况；
【详解】A.没有指明温度和压强，故无法知道 1 mol CO2的体积，故A错误；
B. 标准状况下，2 mol CO的体积约为44.8 L，故B正确；
C. 标准状况下，水的不是气体，而且不知道水的物质的量是多少，故无法确定水的体积，C错误；
D. 25℃、101KPa时，不是标准状况，在此条件下，1 mol N2的体积大于22.4 L，故D错误；
故选B。
10.等物质的量的N2和CO2，下列说法正确的是( )
A. 同温同压，两者的体积相同 B. 在任何条件下，两者所含的原子数相同
C. 在标准状况下，两者的体积各约为22.4 L D. 在任何条件下，两者的质量都相同
【答案】A
【解析】
【分析】根据阿伏加德罗定律进行分析和判断。
【详解】A、等物质的量的N2和CO2，同温同压，两者的体积相同，故A正确；
B、等物质的量的N2和CO2，两者所含的原子数之比为2：3，故B错误；
C、在标准状况下，1mol的两种气体的体积都约为22.4 L，故C错误；
D、在任何条件下，等物质的量的N2和CO2的质量之比为28：44=7：11，故D错误；
故选A。
11.医院提供的某份体检化验单中显示，葡萄糖为6.1 mmol／L。表示该体检指标的物理量是( )
A. 质量分数(ω) B. 物质的量( n ) C. 物质的量浓度( c ) D. 摩尔质量( M )
【答案】C
【解析】
【详解】题中葡萄糖为6.1mmol/L。
A项，质量分数（ω）没有单位，故A项错误；
B项，物质的量（n）的单位是mol，故B项错误；
C项，物质的量浓度（c）的单位为mol/L或mmol/L，故C项正确；
D项，摩尔质量（M）的单位是g/mol，故D项错误。
综上所述，本题选C。
12.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )
A. 将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液
B. 将含有 6.02×1022个分子SO3的溶于水并配成1 L溶液
C. 将标况下22.4L HCl气体配成1 L溶液
D. K＋为2 mol的K2SO4溶液
【答案】C
【解析】
【分析】A、58.5g NaCl物质的量为1mol，但溶液体积不是1L；
B、根据n=N/NA计算SO3的物质的量，SO3溶于水生成H2SO4，而n（H2SO4）=n（SO3），根据c=n/V计算溶液物质的量浓度；
C、将标况下22.4L HCl气体，为1molHCl,配成1 L溶液,所得溶液浓度为1mol·L－1；
D、溶液体积未知，不能确定溶液浓度。
【详解】A、58.5g NaCl物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol·L－1，但题目中的1L是溶剂的体积，不是溶液的体积，故溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1；
B、SO3的物质的量为 6.02×1022÷ 6.02×1023mol－1=0.1mol，SO3溶于水生成H2SO4，而n（H2SO4）=n（SO3）=0.1mol，溶液体积为1L，则溶质的物质的量浓度为0.1mol·L－1，故溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1；
C、标况下22.4L HCl气体的物质的量为1mol,配成1 L溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1；
D、含2molK＋的K2SO4的物质的量为1mol，但溶液体积未知，不能确定溶质的浓度；
故选C。
13.下列溶液中Cl-浓度与100mL 2mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )
A. 150mL 4mol/L的NaCl溶液 B. 100mL 6mol/L的NH4Cl溶液
C. 150mL 2mol/L的KCl溶液 D. 50mL 3mol/L的FeCl3溶液
【答案】B
【解析】
【分析】100mL 2mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度为6mol·L－1.
【详解】A. 150mL 4mol/L的NaCl溶液Cl-浓度为4mol·L－1，故A错误；
B. 100mL 6mol/L的NH4Cl溶液Cl-浓度为6mol·L－1，故B正确；
C. 150mL 2mol/L的KCl溶液Cl-浓度为2mol·L－1，故C错误；
D. 50mL 3mol/L的FeCl3溶液Cl-浓度为9mol·L－1，故D错误；
故选B。
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 0.1mol/L BaCl2溶液中含Cl―数为0.2NA
B. 1mol Fe与足量的稀硫酸反应，生成的气体体积为22.4L
C. 22g CO2中所含的原子数为1.5NA
D. 标准状况下，0.5 mol CO和N2的混合气体体积约为22.4L
【答案】C
【解析】
【分析】A. 缺少溶液的体积；
B. 气体不一定是标准状况；
C. 22g CO2为0.5mol每个分子含有3 个原子；
D. 标准状况下，0.5 mol CO和N2的混合气体体积约为11.2L
【详解】A. 缺少溶液的体积，无法计算离子数目，故A错误；
B. 气体不一定处于标准状况，故无法确定气体的体积，B错误；
C. 22g CO2的物质的量为0.5mol，每个分子含有3个原子，故所含的原子数为1.5NA，C正确；
D. 标准状况下，0.5 mol CO和N2的混合气体体积约为11.2L，故D错误；
故选C。
15.化学来源于生活，某同学想用生活中的物质做胶体实验，下列液体中一定不会出现丁达尔效应的是( )
A. 鸡蛋清 B. 稀米汤 C. 豆浆 D. 盐水
【答案】D
【解析】
【分析】丁达尔现象是胶体特有的性质和现象．
【详解】A. 鸡蛋清是胶体，故A不选；
B. 稀米汤是胶体，故B不选；
C. 豆浆是胶体，故C不选；
D. 盐水不是胶体，没有丁达尔效应，故D选；
故选D。
16.从元素组成上看，下列氧化物有一种明显与其他物质不同，它是( )
A. NO2 B. SO2 C. CaO D. CO2
【答案】C
【解析】
【分析】根据物质的组成元素进行分析。
【详解】A. NO2属于非金属氧化物；
B. SO2属于非金属氧化物；
C. CaO属于金属氧化物；
D. CO2属于非金属氧化物；
故从元素的组成看，CaO与其他3种氧化物不同，故选C。
17.某溶液中可能含有的SO42-、CO32-、Cl-，为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要用的溶液是( )
A. 硫酸溶液 B. 盐酸溶液 C. NaOH溶液 D. NaNO3溶液
【答案】B
【解析】试题分析：只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32-等干扰离子判成SO42-，所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，故选B。
18.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
（1）若向装有饱和FeCl3溶液的烧杯中分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填序号)。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:___________________________________
（3）用激光笔照射装有Fe(OH)3胶体的烧杯，能在侧面看到一条_________，这种现象称为丁达尔效应
（4）Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是________(填序号)。
A．胶粒直径大小不同 B．颜色不同 C．后者不稳定
（5）若向制得的胶体中再加入稀HCl，红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，写出相关反应方程式___________
【答案】(1). B (2). FeCl3 + 3H2O（沸水）= Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl (3). 明亮的通路 (4). A (5). Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O
【解析】
【分析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；
（2）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；
（3）胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质；
（4）Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是胶粒直径大小不同。
（5）若向制得的胶体中再加入稀HCl，红褐色分散系会被破坏，生成FeCl3溶液，变为黄色溶液．
【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故选B；
（2）铁离子水解生成氢氧化铁胶体，制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:FeCl3 + 3H2O（沸水）= Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl；
（3）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，是区别其它分散系的独特性质，当让一束光线通过制得的Fe（OH）3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”。
（4）Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是胶粒直径大小不同，故选A。
（5）若向制得的胶体中再加入稀HCl，红褐色分散系会被破坏，生成FeCl3溶液，变为黄色溶液． 发生反应的方程式为Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O。
19.欲用Na2CO3固体配制1000mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液。请回答：
（1）配制该溶液所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________
（2）用托盘天平称取 ______ g Na2CO3固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
（3）待溶液________________后，转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
（4）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下_________时，改用_________滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。
（5）配制好的溶液 ________ （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中
（6）若实验中遇到下列情况，会导致溶液的物质的量浓度偏大的有________（填字母）
A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液
B．定容时，俯视容量瓶刻度线
C．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线
D. 实验前容量瓶中有少量水
E. 用蒸馏水溶解后就立刻将溶液转移到容量瓶中
【答案】(1). 1000ml容量瓶 (2). 10.6 (3). 冷却至室温 (4). 1-2cm (5). 胶头滴管 (6). 不能 (7). B、E
【解析】
【分析】（1）根据配制1000mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液的步骤选择使用的仪器；
（2）根据配制1000mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量计算出需要碳酸钠固体的质量。
（3）待溶液冷却至室温后，转移到容量瓶中；
（4）根据定容操作解答；
（5）容量瓶不能贮存溶液；
（6）分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=n/V进行分析，凡是使n偏大，或者使V偏小的操作，都会使溶液浓度偏高，反之，溶液浓度偏低．
【详解】（1）配制1000mL 0.1mol·L-1标准Na2CO3溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为：1000mL容量瓶。
（2）配制1000mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，含有溶质碳酸钠，0.1mol·L－1×1L=0.1mol，需要碳酸钠的质量为：106g·mol－1×0.1mol=10.6g；
（3）待溶液冷却至室温后，转移到容量瓶中；
（4）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下 1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。
（5）配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中；
（6）A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液,导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B．定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
C．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线，溶液被稀释，浓度偏低，故C不选；
D. 实验前容量瓶中有少量水，对溶质的物质的量和溶液体积不会产生影响，溶液浓度不变，故D不选；
E. 用蒸馏水溶解后就立刻将溶液转移到容量瓶中，冷却后，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E选；
故选BE。
20.工业制碘常以海水中的海带为原料，根据工业制碘的流程图，回答下列问题： 

（1）步骤③对应的实验操作是_________，步骤⑤对应的实验操作是_________
（2）提取单质碘时，需对“含碘CCl4溶液”进行蒸馏，实验室的蒸馏装置示意图如下：

①A仪器的名称是________，B仪器的名称是________
②实验前A中还需加入少量_______，其作用是____________
③指出图中两处明显的错误（指描述错误即可，不需改正）_______________________、____________________________________________
【答案】(1). 过滤 (2). 萃取、分液 (3). 蒸馏烧瓶 (4). 冷凝管 (5). 沸石 (6). 防止液体暴沸 (7). 冷凝水通入方向 (8). 温度计所放位置
【解析】
【分析】以海带为原料获得少量碘单质：将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入氯水，发生反应为Cl2+2I－=I2+2Cl－，向含有碘单质的溶液中加入萃取剂四氯化碳萃取，分液后将有机层蒸馏得到碘单质．
【详解】（1）步骤③采用过滤的方法将残渣和溶液分离，步骤⑤对应的实验操作是萃取、分液；
（2）①A用于蒸馏，A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管
②实验前A中还需加入少量沸石，其作用是防止液体暴沸；
③图中有两处明显的错误：冷凝水通入方向错了，应该改为下进上出：温度计所放位置错了，蒸馏时要测量蒸气的温度，故应放在支管口附近。
21.计算下列问题，并填空
（1）36g H2O的物质的量为________，摩尔质量为__________
（2）含有H原子数相同的氨气（NH3）和硫化氢气体（H2S）的物质的量之比为________，质量之比为__________
（3）已知98%H2SO4的密度为1.86 g/ml，则该硫酸的物质的量浓度为__________。某同学用该硫酸配制1L 2mol/L的硫酸溶液，需要用量筒量取该98%H2SO4______ml。
（4）40mL 1mol/L NaCl和60mL 0.5mol/L CaCl2溶液中，Cl－的物质的量之比为____________，将两者混合后所得溶液中Cl－浓度为______________(忽略混合时溶液体积的微小变化)
【答案】(1). 2 mol (2). 18g/mol (3). 2：3 (4). 1:3 (5). 18.6 (6). 107.5 (7). 2:3 (8). 1 mol/L
【解析】
【分析】（1）n（H2O）=m/M计算H2O物质的量．分子晶体摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；
（2）假设H原子为3mol，计算氨气、硫化氢物质的量，进而计算物质的量之比；
（3）依据c=1000ρω/M计算浓硫酸物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积。
（4）根据n=cV计算氯离子的物质的量，离子浓度与溶液体积大小无关，40mL 1mol·L－1 NaCl溶液中氯离子浓度为1mol·L－1，60mL 0.5mol·L－1 CaCl2溶液中氯离子浓度为0.5mol·L－1×2=1mol·L－1，两溶液中氯离子浓度相等，则混合液中氯离子浓度也是1mol·L－1．
【详解】（1）n（H2O）=m/M=36g/18g/mol=2mol，摩尔质量为18g/mol；
（2）假设H原子为3mol，计算氨气、硫化氢物质的量，进而计算物质的量之比；假设H原子为3mol，氨气为1mol、硫化氢为1.5mol，二者物质的量之比为1mol：1.5mol=2：3；质量比为2×17：3×34=1：3；
（3）1000×1.86×98%/98=18.6mol/l，稀释前后溶质的物质的量不变，则1L×2mol·L－1=V×1000×1.86×98%/98，V=107.5 mL;
（4）根据n=cV计算氯离子的物质的量，40mL 1mol/L NaCl和60mL 0.5mol/L CaCl2溶液中，Cl－的物质的量之比为（40mL×1mol·L－1）：（60mL 0.5mol/L×2）=2：3；
离子浓度与溶液体积大小无关，40mL 1mol·L－1 NaCl溶液中氯离子浓度为1mol·L－1，60mL 0.5mol·L－1 CaCl2溶液中氯离子浓度为0.5mol·L－1×2=1mol·L－1，两溶液中氯离子浓度相等，则混合液中氯离子浓度也是1mol·L－1．