【化学】贵州省铜仁市思南中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

贵州省铜仁市思南中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
1.习近平同志在党的十九大报告中提出“绿水青山就是金山银山”，“生态文明建设”要求加大环境保护力度。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A. 工业废水处理后再排放
B. 大量使用农药提高农作物产量
C. 开发利用各种清洁能源
D. 使用共享自行车代替汽车出行
【答案】B
【详解】A、工业废水处理后再排放能保护环境，符合这一主题；
B、大量使用农药提高农作物产量会造成环境的污染，不符合这一主题；
C、开发利用各种清洁能源能保护环境，符合这一主题；
D、使用共享自行车代替汽车出行能保护环境，节约资源，符合这一主题；
答案选B。
2.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（ ）
A
B
C
D
酒精
甲烷
浓硫酸
烧碱




【答案】D
【详解】A、酒精是可燃性液体，所贴危险化学品标志正确，A正确；
B、甲烷是可燃性气体，所贴危险化学品标志正确，B正确；
C、浓硫酸具有腐蚀性，所贴危险化学品标志正确，C正确；
D、烧碱是氢氧化钠，具有腐蚀性，没有强氧化性，应该张贴腐蚀品的标志，D错误。
答案选D。
3.如图四种操作,其中有两处错误的是（ ）

【答案】B
【详解】A．量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，有一处错误，A不符合题意；
B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，且稀释浓硫酸不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，有两处错误，B符合题意；
C．氢氧化钠具有腐蚀性，称量时为防止腐蚀托盘，应放在玻璃器皿中称量，有一处错误，C不符合题意；
D．进行溶解操作时，为加速溶解，应用玻璃棒搅拌，有一处错误，D不符合题意。
答案选B。
4.下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是 (　 　)
①烧杯　②坩埚　③锥形瓶　④蒸发皿　⑤试管　⑥蒸馏烧瓶　⑦表面皿
A. ②④⑤ B. ①⑥⑦ C. ③④⑥ D. ①③⑥
【答案】D
【详解】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等。则题中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、锥形瓶、蒸馏烧瓶等，不能加热的有表面皿。
答案选D。
5.对下列事故采取的措施，正确的是（ ）
A. 点燃的酒精灯翻倒着火，可用湿布盖灭
B. 不小心把浓硫酸洒在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
C. 电器设备着火，应用水灭火
D. 厨房内燃气泄漏，开灯关闭气阀
【答案】A
【详解】A、燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭，以隔绝氧气，该事故处理方法正确，A正确。
B、浓硫酸具有腐蚀性与氢氧化钠反应产生大量的热，且溶于水也会非常大量的热，因此不小心把浓硫酸洒在皮肤上，立即用干抹布擦去，然后用大量水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，该事故处理方法错误，B错误。
C、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，该事故处理方法错误，C错误。
D、燃气具有可燃性，泄露遇明火或电火花可能发生爆炸，立即开灯，产生的电火花可能引起燃气爆炸，故该事故处理方法错误，D错误。
答案选A。
6.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸发、分液
C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液
【答案】A
【分析】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，据此解答。
【详解】汽油不溶于水，分离汽油和氯化钠溶液应该用分液法；乙醇与水互溶，但沸点相差较大，分离39%的乙醇溶液应该用蒸馏；溴单质易溶在有机溶剂中，分离氯化钠和单质溴的水溶液应该用萃取，答案选A。
7.各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。
序号
物质
杂质
除杂方法
①
KNO3溶液
KOH
加入适量FeCl3溶液，并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉，并过滤
③
H2
CO2
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
溶解、过滤、蒸发
其中正确的一组是(　 　)
A. ①②③④ B. ③④ C. ②③④ D. ①②③
【答案】C
【解析】试题分析：硝酸钾中混有氢氧化钾，加入氯化铁溶液，生成新的杂质氯化钾，①不可行；硫酸铜中，硫酸根不是杂质，铜离子是杂质，可以用铁粉除去，再过滤；二氧化碳可以用氢氧化钠溶液除去，②可行；CO2通过盛有NaOH溶液（或KOH溶液）会发生反应，H2不反应，除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶，把附带的水分吸收，得到干燥的H2，③可行；硝酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，可以加水，然后过滤，蒸发，结晶，④可行；只有②③④正确，故选C。
8.检验试剂级Na2CO3中是否含Cl-、SO42-，选用的试剂及加入的先后次序是（ ）
A. HCl、BaCl2、AgNO3 B. HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
C. AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 D. AgNO3、HCl、BaCl2
【答案】B
【解析】A．按照此顺序加入试剂HCl、BaCl2、AgNO3，加入的氯离子会干扰氯离子的检验，故A错误；B．按照此顺序加入试剂HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3，先加入硝酸和碳酸钠反应，再加入硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后用硝酸银溶液检验是否含有氯离子，故B正确；C．按照此顺序加入试剂AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2，顺序中先加入硝酸银，碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀，无法检验硫酸根离子，故C错误；D．按照此顺序加入试剂AgNO3、HCl、BaCl2，顺序中先加入硝酸银，碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀，再加入盐酸后干扰氯离子的检验，故D错误；故选B。
9.如图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差2mL，若 X=6，则量筒所盛液体的体积是（ ）

A. 6.7 ml B. 4.3ml C. 4.6 ml D. 4.60 ml
【答案】C
【解析】试题分析：用量筒量量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液面的凹液面的最低处保持水平，即眼睛、刻度、凹液面的最低处三点一线，再读出所取液体的体积数，量筒从下到上刻度增大，由图示可知：若X=6，则Y=4，数字XY之间相差2ml，所以一个小格为0.2ml，量筒内液体的体积数是4.6ml，故选C．
10.某工厂排出的废水经检验pH<7，并含有较多的Cu2+，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入（ ）
A. NaCl和HCl B. Na2SO4和MgCl2 C. CaO和铁粉 D. 石灰石和Ag
【答案】C
【解析】试题分析：废水经检验pH<7，并含有较多的Cu2+，说明溶液显酸性，Cu是重金属。A、加入NaCl和HCl不能消除废水中的氢离子和铜离子，且废水的书写增强，错误；B、Na2SO4和MgCl2与氢离子、铜离子都不反应，不能除去氢离子、铜离子，错误；C、CaO与酸反应生成盐和水，降低废水的酸性，加入的铁粉和铜离子发生置换反应，消除铜离子的污染，回收铜，正确；D、石灰石与酸反应除去氢离子，但加入的Ag不能与铜离子反应，且Ag本身属于重金属，错误，答案选C。
11.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是　 (　 　)

A
B
C
D
实验
分离植物油和氯化钠溶液
除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体
分离CCl4中的Br2
除去CO2中的HCl气体
装置
或仪器




【答案】A
【解析】B项，蒸馏的方法是分离互溶的液体，故错误；C项，过滤的方法是分离固体和液体，故错误；D 项，二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应，故错误。
12.下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）（ ）
A. NaOH溶液中混有Ba(OH)2(K2SO4) B. Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3(Cu粉)
C. CO2中混有CO（炽热的炭） D. CO2中混有SO2气体（NaOH溶液）
【答案】B
【详解】A．氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，会引入新杂质钾离子，则应选硫酸钠来除杂，A错误；
B．Cu与硝酸银反应生成硝酸铜和Ag，符合除杂的原则，B正确；
C．炽热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，不符合除杂原则，C错误；
D．二者均与NaOH溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶液来除杂，D错误；
答案选B。
13.下列叙述正确的是 （ ）
A. 1 mol H2O的质量为18 g/mol
B. CH4的摩尔质量为16 g
C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L
【答案】C
【解析】A. 1molH2O的质量为1mol×18g/mol＝18g，A错误；B. CH4的相对分子质量是16，摩尔质量为16g/mol，B错误；C. 3.01×1023个SO2分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol＝32g，C正确；D. 标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，D错误，答案选C。
14.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B. 常温常压下,2.7g的Al粉完全变成Al3+失去的电子数0.1NA
C. 标准状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L
D. 1.8g的NH4+含有的电子数为1.1NA
【答案】C
【详解】A、标准状况下，H2O是液体，无法利用气体摩尔体积计算分子数，A错误；
B、2.7g的Al的物质的量为2.7g÷27g/mol＝0.1mol，完全变成Al3+失去的电子数0.3NA，B错；
C、标准状况下，NA个CO2分子的物质的量是1mol，占有的体积约为22.4L，C正确；
D、1.8gNH4+的物质的量为1.8g÷18g/mol＝0.1mol，1个铵根含有10个电子，则含有的电子数为NA，D错误。
答案选C。
15.在pH＝1的溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A. K+、Al3+、NO3-、CO32- B. Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
C. Ba2+、Cu2+、OH-、MnO4- D. Ca2+、Al3+、HCO3-、Cl-
【答案】B
【分析】pH＝1的溶液显酸性，结合离子的性质、发生的化学反应分析解答。
【详解】pH＝1的溶液显酸性，则
A. 在酸性溶液中CO32-与氢离子反应生成二氧化碳和水不能大量共存，A错误；
B. 在酸性溶液中Na+、Mg2+、SO42-、Cl-之间不反应，可以大量共存，B正确；
C. 在酸性溶液中OH-与氢离子反应生成水不能大量共存，C错误；
D. 在酸性溶液中HCO3-与氢离子反应生成二氧化碳和水不能大量共存，D错误；
答案选B。
16.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（　　）
A. 分子个数比为17∶16 B. 原子个数比为17∶16
C. 氢原子个数比为17∶12 D. 氢原子质量比为17∶12
【答案】B
【解析】试题分析：A.分子个数之比等于物质的量之比，当质量相同时，物质的量之比等于摩尔质量的反比，即：17:16，A正确；B.原子个数之比：(17×5）/(16×4)=85/64，B错误；C.氢原子个数比：(17×4）/(16×3)=17/12，C正确；D.所含氢的质量之比等于氢的物质的量之比，即17/12，D正确。故答案B。
17.在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ）
A. 体积②＞③＞①＞④ B. 密度②＞③＞④＞①
C. 质量②＞③＞①＞④ D. 氢原子个数③＞①＞②＞④
【答案】D
【详解】①标况下6.72LCH4的物质的量是6.72L÷22.4L·mol－1＝0.3mol，质量是0.3mol×16g/mol＝4.8g；
②3.01×1023个HCl分子物质的量为＝0.5mol，质量是0.5mol×36.5g/mol＝18.25g；
③13.6g H2S物质的量为13.6g÷34g·mol－1＝0.4mol；
④0.2mol NH3的质量是0.2mol×17g/mol＝3.4g。则
A、同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，A正确；
B、依据ρ＝M/Vm可知，同温同压条件下，密度与摩尔质量成正比，甲烷：16g·mol－1，氯化氢：36.5g·mol－1，硫化氢34g·mol－1，氨气：17g·mol－1，所以密度②＞③＞④＞①，B正确；
C、根据以上分析可知质量②＞③＞①＞④，C正确；
D、①②③④中H原子物质的量分别是1.2mol、0.5mol、0.8mol、0.6mol，则氢原子个数大小顺序是①＞③＞④＞②，D错误；
答案选D。
18.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性
②取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
根据实验以下推测正确的是（ ）
A. 一定有SO32- 离子 B. 一定有CO32- 离子
C. Cl- 离子一定存在 D. 不能确定HCO3- 离子是否存在
【答案】B
【解析】试题分析：①测定溶液的pH，溶液显强碱性，证明含有大量的OH-，由于HCO3-与OH-会发生离子反应而不能大量共存，所以在该溶液中不含有HCO3-离子，②取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有CO32-离子而不含有SO32-离子；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3) 3溶液，产生白色沉淀,可以证明在溶液中含有CO32-离子；④取上层清液继续滴加Ba(NO3) 3溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀AgCl，但是由于加入了稀盐酸，所以不能证明在溶液中含有Cl-，因此选项是B。
19.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。

（1）写出上图中仪器的名称：①____________，②_____________。
（2）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器___________；②中进水口是________(填“f”或“g”)。
（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：
a．从海水中提取蒸馏水：______； b．分离氯化钠和水：______；
c．分离碳酸钙和水：______； d．分离植物油和水：______。

（4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________。
【答案】(1). 蒸馏烧瓶 (2). 直形冷凝管 (3). 温度计 (4). g (5). ③ (6). ② (7). ① (8). ④ (9). 搅拌，使受热均匀，防止因局部过热而造成液滴飞溅
【详解】（1）根据仪器的结构可知，①为蒸馏烧瓶，②为直形冷凝管；
（2）利用蒸馏装置分离酒精和水的混合物，必须使用温度计，即还缺少的仪器为温度计；冷凝时需要逆向冷却，即冷凝管下口是进水口，上口是出水口，所以②中进水口是g；
（3）①装置是用来分离固液混合物的，是过滤；②装置是用来分离易溶性的物质和液体混合物的操作，属于蒸发；③装置是用来分离互溶的液体混合物，属于蒸馏；④装置是用来分离互不相溶的液体混合物，属于分液；则
a、从海水中提取蒸馏水，用蒸馏方法，即选择③；
b、分离氯化钠和水，用蒸发的方法，即选择②；
c、分离碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，用过滤的方法，即选择①；
d、分离植物油和水，植物油不溶于水，会分层，用分液的方法，即选择④
（4）装置②是蒸发，其中玻璃棒的作用是搅拌，使溶液受热均匀，防止因局部过热而造成液滴飞溅。
20.将5.6g的CaO溶于一定量的水中（氧化钙全部溶解），若溶液中粒子个数：Ca2+：H2O=1：10，请回答下列问题：
（1）氧化钙溶于水的化学方程式__________________________；
（2）形成这样的溶液，所需水分子的物质的量为_____mol；
（3）溶液中的OH- 所含的质子总数为_________________（用NA表示）；
（4）中和溶液中的OH-所需要H+的物质的量为______mol；将该溶液分为两等份，若分别用硝酸和盐酸去中和溶液中的OH-，所需要的HNO3和HCl质量比为___________（可用小数表示）。
【答案】(1). CaO+H2O＝Ca(OH)2 (2). 1.1 (3). 1.8NA (4). 0.2 (5). 63：36.5
【详解】（1）氧化钙溶于水后与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca(OH)2；
（2）5.6g CaO的物质的量是5.6g÷56g/mol＝0.1mol，根据方程式可知消耗水是0.1mol。若溶液中粒子个数满足Ca2+：H2O＝1：10，则溶液中水的物质的量是1mol，因此形成这样的溶液，所需水分子的物质的量为0.1mol+1mol＝1.1mol；
（3）氢氧化钙是二元强碱，则溶液中OH-的物质的量是0.2mol，1个氢氧根离子含有9个质子，因此所含质子的物质的量是0.2mol×9＝1.8mol，质子总数为1.8NA；
（4）根据OH－+H＋＝H2O可知中和溶液中的OH-所需要H+的物质的量为0.2mol；将该溶液分为两等份，每份溶液中含有氢氧根的物质的量是0.1mol。若分别用硝酸、盐酸去中和溶液中的OH-，由于二者均是一元强酸，则消耗二者的物质的量相等，均是0.1mol，因此所需要的HNO3和HCl质量比为63：36.5。
21.现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为________。
（2）该混合气体中CO和CO2的物质的量之比为_________。
（3）混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
（4）将混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
【答案】(1). 36g/mol (2). 1:1 (3). 0.4NA (4). 28g/mol (5). 2.8NA
【详解】（1）混合气体的物质的量为8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，则根据M＝m/n可知混合气体的平均摩尔质量为14.4g÷0.4mol＝36g/mol。
（2）设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是x mol、y mol，则x+y＝0.4、28x+44y＝14.4，解得x＝y＝0.2，所以该混合气体中CO和CO2的物质的量之比为1:1；
（3）1个CO、CO2中都含1个碳原子，则混合气体中碳原子物质的量为0.4mol，碳原子数为0.4NA。
（4）气体通过NaOH溶液时CO2被吸收，通过浓硫酸时H2O（g）被吸收，最后收集在气球中的气体为CO。则
①收集在气球中的气体为CO，CO的摩尔质量为28g/mol。
②1个CO分子中含14个电子，则气球中收集到的CO气体所含电子物质的量为0.2mol×14＝2.8mol，电子数为2.8NA。
22.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量MgCl2杂质）生产医药级氯化钙的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）滤渣中所含主要物质的化学式为_____，试剂A是_____。
（2）上述流程中加入过量的氢氧化钙溶液的目的是_____，所发生反应的化学方程式为_____。
（3）上述流程中，进行酸化的目的是_____（用化学方程式表示）。
（4）操作I的名称是_____，操作Ⅱ的名称_____。
【答案】(1). Mg(OH)2 (2). 盐酸 (3). 除去溶液中的Mg2+ (4). Ca(OH)2+MgCl2＝Mg(OH)2+CaCl2 (5). Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O (6). 过滤 (7). 蒸发结晶
【分析】工业碳酸钙加入过量的盐酸溶解生成氯化钙，溶液中含有少量MgCl2杂质，加入过量的氢氧化钙沉淀镁离子，过滤得到滤渣为氢氧化镁沉淀，溶液酸化加入盐酸除去过量的氢氧化钙，得到溶液蒸发得到氯化钙固体，据此解答。
【详解】（1）根据以上分析可知，滤渣中所含主要物质的化学式为Mg(OH)2，试剂A是盐酸；
（2）由于加入盐酸后得到的溶液中含有氯化镁杂质，则上述流程中加入过量的氢氧化钙溶液的目的是除去溶液中的Mg2+，所发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2＝Mg(OH)2+CaCl2；
（3）由于氢氧化钙过量，则上述流程中，加A进行酸化的目的是除去过量的Ca(OH)2，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（4）根据以上分析可知，操作Ⅰ是过滤操作，操作Ⅱ是从溶液中得到氯化钙固体，其名称是蒸发结晶。
23.在含有Na2CO3和Na2SO4固体中加入足量的BaCl2溶液，生成14.51g沉淀，把沉淀用足量的盐酸处理，沉淀的质量减少到4.66g，问：
（1）原固体中所含Na2CO3和Na2SO4的物质的量的比值是_____。
（2）加足量盐酸的过程中理论上产生_____L的气体（标准状况下）。
【答案】(1). 5:2 (2). 1.12L
【详解】（1）14.51g白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入过量的盐酸，充分反应后，剩余沉淀4.66g为BaSO4，BaSO4的物质的量为4.66g÷233g/mol=0.02mol，由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol；减少的沉淀质量为BaCO3，则BaCO3的质量为14.51g-4.66g=9.85g，物质的量为9.85g÷197g/mol=0.05mol，由碳酸根守恒可知n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.05mol，所以原固体中所含Na2CO3和Na2SO4的物质的量的比值是0.05mol：0.02mol＝5:2；
（2）加入盐酸后发生反应BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑，由方程式可知生成二氧化碳气体的物质的量为n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，在标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。