【化学】江西省玉山县一中2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷（1、2班）

江西省玉山县一中2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷（1、2班）

时间：100分钟     满分：100分     命题人：李少梅  

说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．试卷满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1   C：12   O：16    Na：23    Al：27   C1：35.5 

Ba：137   S：32    Mg：24

     第Ⅰ卷（选择题 共36分）

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分。)

1.．化学是一门从10世纪开始才独立的自然科学，人们对化学学科的认识还不很深入，甚至有些误解，以下几种常见的说法，错误的是（    ）                              

A．一些不法工厂在生产过程中产生了大量废气、废液、废渣，我们可以用化学知识从根本上解决这些问题

B．化学在能源的开发和合理利用方面还有很大的发展空间

C．实验是化学的最高法庭，一切理论都要用实验进行检验

D．所有的化学物质都对人体有害，所以不能与它们有任何接触

2．还原性由强到弱的顺序为：SO32－>I－>Br－。向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（    ）

A．NaCl　  B．NaCl、NaBr、Na2SO4　　 C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4

3．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（    ）

A．Ba(OH)2　　 B．Ba(NO3) 2 　　　　 C．Na2S　　　 　　　　 D．BaCl2

4．下列说法中不正确的是（    ）

A．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥

B．工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定

C．大型中央空调的致冷剂可用液氨

D．铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应

5．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的

作用。下列关于硅的说法中正确的是（    ）

A．自然界中硅元素的含量最丰富         B．自然界中存在大量单质硅

C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片     D．光导纤维的主要成分是Si

6．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（    ）

A．将钠投入到足量水中                

B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C．将钠放入足量稀硫酸中              

D．将钠放入足量稀盐酸中

7．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（    ）

A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）

B．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）

C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl－）

D．新制氯水使红色布条褪色（HCl）

8．用10mol／L的浓H2SO4配制lmol／L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒：按使用仪器先后顺序排列正确的是（    ）     

A．②③⑦⑤⑥       B．②⑤⑦⑥        C．①③⑤⑦④⑥      D．④③⑦⑤⑥  

9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（    ）

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

10．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分

数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（    ）

A.ρ = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V)　　　　　　　B.ω = 17c / (1000ρ)

C.ω = 17V / (17V + 22400)　　　　　　　　　　　D.c = 1000Vρ /(17V + 22400)

11．将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（    ）             

A．125mL     B．200mL     C．250mL     D．560mL

12．在含有FeCl、、、的混合溶液中，加入足量的NaO固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（    ）   

A．Na       B．      C．Fe      D．Fe

13．由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，测得其含氧的质量分数为41.5%，则混合物

中含钠的质量分数为 （    ）                                              

A．39%           B． 19.5%         C． 34.5%          D．25.4%

14．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（    ）

A.铝　            B.锌　          　C.铁　　        D.镁

15．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（    ）      

A．CO2通入石灰水                  B．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液

C．硫酸中加入锌粉                  D．HCl溶液滴入NaHCO3溶液

16．某无色溶液能与Al反应放出H2，下列离子一定能在该溶液中大量共存的是（    ） 

A．Na+、SO42-、K+、Cl-                     B．H+、NH4+、NO3-、Fe2+           

C．Ba2+、OH-、AlO2-、SO32-          D．Al3+、Mg2+、SiO32-、ClO-

17．下列离子方程式的书写正确的是（    ）

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

B．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应   Cu2++ 2OH-== Cu（OH）2↓

C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓

D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32-  + H2O

18．一包碳酸钠粉末，混有的杂质可能是硝酸钡、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种。称取10.6 g该样品溶于水，得到澄清溶液，向该溶液中加入足量的稀盐酸，产生4.5 g二氧化碳气体。则样品中一定混有的杂质是（    ）   

A．碳酸氢钠              B．碳酸氢钠和硝酸钡

C．氯化钠          D．碳酸氢钠和氯化钠 

第Ⅱ卷（非选择题，共64分）

二、填空题（本题包括5个小题，共64分）

19.（12分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”的道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请你写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平）

（1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板                                      。

（2）玻璃中含有SiO2，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液的原因              。

（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原理是                       。

（4）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金铁                   。

（5）将铁加入硫酸铜溶液中炼铜（湿法炼铜）                                        。

（6）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）                                 。

20．(12分)Ⅰ．（2分）下列实验操作中正确的是（填写序号）_______________。

A．用PH试纸测定溶液的PH值时要先将试纸湿润

B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处         

D．称量氢氧化钠固体时要将药品放在托盘天平左盘白纸上

E．过滤操作中，为了加快过滤可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌

Ⅱ．(10分）根据上图所示实验回答下列问题：

（1）试管A中发生反应的化学方程式是________________________________________

试管C口部的棉团中发生反应的离子方程式是

（2）试管B中的实验现象是______________________________________

（3）实验用可抽动铜丝代替铜片的原是                                            。

（4）实验时为了防止倒吸和检查是否发生堵塞，常将D装置接入A与B之间，请写出发生C试管发生堵塞时时瓶D中的现象                                       

21．(12分)在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。

回答下列问题：

(1)A、G的化学式分别为____  __、____ __。

(2)A和E反应的离子方程式为____      __。

(3)写出反应①的化学方程式，并用双线桥法表示出电子转移的情况______。

(4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量是______mol，消耗

F______g。

22．（共12分）（I）在KClO3 + 6HCl = KCl +3Cl2↑ + 3H2O反应中， 氧化产物与还原产物的物质的量之比是     。当反应中有3mol电子转移时，可产生氯气        mol.  

（Ⅱ）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，

则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：

___________________________________               ．

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色， 冷却后恢复无色，则此溶液可能是

__________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是    ______         　．

23.（16分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素．碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：

①　　　　　　　　　　　　　　  　②　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)提取碘的过程中．可供选择的有机试剂是　　　　　　

A．甲苯、酒精　　  B．四氯化碳、苯　   C．汽油、乙酸　　　 D．汽油、甘油

(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液．实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品．尚缺少的玻璃仪器是　　　　．

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液．还需要经过蒸馏．观察上述实验装置，指出其错误

之处．并加以改正。

①                                              ．

②                                              ．

③                                              ．

(5)进行上述蒸馏操作时．使用水浴的原因是　　       　．

最后晶态碘在　　　   　里聚集。

【参考答案】

1-5 DBDAC             6-10 BDACA

11-15 CBCAD           16-18 ADA

19．（12分）

（1）2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 

（2）SiO2 +2NaOH=Na2SiO3+H2O

（3）2Mg+CO22MgO+C     

（4）3CO+Fe2O33CO2+2Fe

（5）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（各2分）

20. （12分）

Ⅰ. BC（2分）

Ⅱ.（l）略（各2分）⑶随时将铜抽出使反应停止，控制SO2的量（2分）

⑷D中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出. (2分)

21．(1)Cl2  (1分)  O2(1分)

(2)Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO  (2分)

(3)(4分)

(4)0.2  (2分)  15.6  (2分)

22．（Ⅰ）  5：1      1.8

 （Ⅱ）(1)稀氨水+酚酞的混合溶液   加热时氨气逸出，导致溶液的红色变浅；  

 (2)溶有SO2的品红溶液   加热时SO2­气体逸出，品红溶液恢复红色。（每空2分）

23.（1）①过滤　 ②萃取和分液

（2）B　

（3）漏斗、分液漏斗

（4）①缺石棉网　 ②温度计的水银球不应插入液体中　 ③冷凝管进出水的方向颠倒。

（5）使蒸馏瓶均匀受热、控制温度不过高　 蒸馏烧瓶