【化学】江西省玉山县一中2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷（3-13班）

江西省玉山县一中2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷（3-13班）

考试时间：90分钟      总分：100分      命题人：黄新春       审核人：余斯敏

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  Na-23  O:16  S:32   Cl:35.5   K:39

一、选择题：（本小题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）

1．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是（     ）

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4与N2的摩尔质量相等

C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1

D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1

2．下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（     ）

A. 烧碱、液态氧、碘酒              B.生石灰、熟石灰、白磷

C.干冰、铜、氯化氢                 D.空气、氮气、胆矾

3、利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（     ）
A．可生成H2的质量为0.02g                 　

B．可生成氢分子数为1.204×1022个
C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况）
D．生成H2的量理论上等于0.04mol Mg与盐酸反应产生H2的量

4．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（     ）

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ）

A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L

B．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA

C．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋数为0.1 NA

D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

6．下列有关叙述错误的是（     ）　　 
A．稀盐酸可用于去除铁锈
B．将直径为10-9～10 -7m的颗粒均匀分散于水中形成的体系具有丁达尔现象

C．用硫酸清洗锅炉中的水垢（主要成分Mg(OH)2和CaCO3）
D．实验室从海带提碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取→…

7．若m g密度为ρ g·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是（     ）                                                                     

A.mol·L－1         B.mol·L－1       C.mol·L－1  D.mol·L－1

8． 在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl,16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（     ）

A.2,64,24       B.64,2,24      C.32,50,12    D.16,50,24

9．等质量的①CH4 ②H2 ③H2O ④CO2，在标况下体积由大到小顺序排列的是（     ）

A．④＞③＞①＞②    B．②＞①＞④＞③   

C．②＞①＞③＞④    D．③＞④＞①＞②

10、下列溶液中c(Cl-)最大的是（     ）

A．65mL1mol/L的KCl溶液                     B． 25mL3mol/L的NaCl溶液  

C．20mL2mol/L的MgCl2溶液                   D． 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液

11．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，蒸发掉100 g水后，质量分数变为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为（     ）

A．2.2 mol/L        B．4 mol/L       C．5 mol/L          D．6.25 mol/L

12．能正确表示下列反应的离子方程式是（     ）
A．铁与稀硫酸溶液反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
C．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H+ + OH－ = H2O 
D．把Na2CO3溶液滴入稀盐酸中：CO32一+2H+＝CO2↑+H2 O

13．无色水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4＋、Ba2+、Br－、CO32－　　　　　　　B．Cl－、SO32－、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42－、MnO4－　　　　　   　D．Na+、H+、NO3－ 、Cl－

14．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（     ） 

A.②③④           B．③④⑤          C．③④             D．③

15．在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1 mol/L，Mg2＋的浓度为0.25 mol/L，Cl－的浓度为0.2 mol/L, 则SO的物质的量浓度为(　　)

A．0.5 mol/L       B．0.45 mol/L        C．0.2 mol/L        D．0.25 mol/L

16．(11分)(一). 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用        的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。可用        的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl－离子。

（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用         的方法。

（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用_________和        的方法除去。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用        的方法。

(二) 现有①空气、②蔗糖(C12H22O11)③碳酸铵、④铁、⑤硝酸钾、⑥氧气、⑦石墨、⑧氯化钠、⑨石灰水、⑩蒸馏水共10种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则：

(1)属于混合物的是__________，非电解质的是　　　　　。

(2)若将铁、氧气、石墨分为一类，其分类依据是________________________。

(3)若将碳酸铵、氯化钠、硝酸钾分为一类，其分类依据是____________。

(4)若将蔗糖、碳酸铵、蒸馏水分为一类，你认为分类的依据可能

_____________________________________________________________________________。

17．（10分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO和NO的相互分离，(已知硝酸钠固体受热会分解)实验过程如下：

请回答下列问题：

(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为__________，试剂2为________，试剂4为__________。

(2)加入过量试剂3的目的是_________________________________________________。

(3)在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④的名称是______________

18．（12分）填写下列空白：

(1)8.4 g氮气和9.6 g某单质Rx所含原子个数相同，且分子个数之比为3∶2，则R的相对原子质量是________，x的值是________。

(2)NO和O2可发生如下反应：2NO＋O2===2NO2，现在a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为__________。

(3)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，该混合气体对氢气的相对密度为________。

(4)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝________。

(5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。

19．(8分)已知某气体单质R3的摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数的数值用NA表示，现有V L(标准状况下)该气体，用含M、V、NA的代数式回答下列问题：

(1)该气体的物质的量为__________ mol。

(2)该气体在标准状况下的密度为__________ g·L－1。

(3)该气体所含原子总数为__________。

(4)一个R原子的质量为__________ g。

20．（14分）某NaHCO3样品中含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO3的质量分数，某同学设计了两种方案：

方案一：取 5g样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入1mol/L硫酸，待完全反应时，测定所消耗的硫酸的体积。
回答下列问题：

（1）上述测定需配制100mL 1mol/L硫酸；

①若用18mol/L浓硫酸配制溶液，需量取浓硫酸　　　　 mL。

②配制时，必须使用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外还需要____________（填仪器名称）

③配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度有何影响？(在横线上填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。

a．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面_________。

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__________。

（2）若测得消耗硫酸的体积为25mL，样品中NaHCO3的质量分数为　　　　　　　　　 。

方案二：取5g样品按下述操作流程进行测定：

回答下列问题：
（3）操作Ⅰ中反应的离子方程式是　　　　　。

（4）流程中称量的固体质量为m克，样品中NaHCO3的质量分数为　　　　　　　　　 。

(仅需列式表示)

【参考答案】

一　选择题：（本小题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）

1.C   2.A   3.B   4.B   5.B   6.C   7.D   8.B  9.B   10.D 

11.B   12.D  13.D  14.C  15.C  

16．（11分）（每空1分）

(一). ⑴过滤   ⑵渗析  ⑶蒸馏   ⑷过滤、蒸发 ⑸加热分解

(二).(1)①⑨　②，

(2)它们都属于单质　(3)它们都属于盐

(4)它们都是由非金属元素组成的化合物(不含有金属元素)

17、（10分）（每空2分）

(1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液　硝酸银溶液　稀硝酸

(2)除去过量的Ba2＋和Ag＋

(3)蒸发、浓缩、冷却、结晶、

18、（12分）（每空2分）

(1)16　3       (2)a∶(a＋2b)　

(3)　8.4       (4)

(5)5(a＋b－d) g·mol－1

19、(8分)（每空2分）

(1)　     (2)　    (3)    　(4)

20、(14分)（每空2分）

（1）①5.6mL　    ② 100ml容量瓶  胶头滴管　    ③a、B   b、 B  
（2）84%
（3）HCO3一+ H+ ＝ CO2↑+ H2 O
（4）84(5-m)/127.5 ×100%