【化学】江西省玉山县一中2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷（14-35班）
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考试时间：90分钟 总分：100分 命题人：俞斯敏 审核人：黄新春
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意。共16小题，每题3分，共48分。）
1．中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是（ ）
A．盐酸 B．火碱 C．草木灰 D．熟石灰
2．下列过程属于物理变化的是（ ）
A．平行光照射胶体产生丁达尔现象 B．生石灰作干燥剂
C．电解质溶液导电过程 D．钢铁生锈
3．下列关于物质的分类说法正确的是：（ ）
A．甲烷、干冰都属有机化合物 B．钢铁、盐酸都属于纯净物
C．氯化钠、醋酸都属于强电解质 D．金刚石、白磷都属于单质
4．下列实验中不需要用到玻璃棒的是（ ）
A．配制0.1mol/L食盐溶液500mL B．过滤 C． 溶解 D．分液
5．利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢分子数为1.204×1022个
C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况）
D．生成H2的量理论上等于0.04mol Mg与盐酸反应产生H2的量
6．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）
A．1 L0.1 mol·L－1Na2SO4溶液中，Na＋的数目为0.1NA
B．2.4gMg变成Mg2+失去的电子数为0.2NA
C．标准状况下， 2.24 LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．氢原子数为0.4NA的CH4分子中含有的电子数为1.6NA
7．同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的（ ）
A．密度 B．原子数 C．质量 D．分子数
8．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）
①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水 ④0.2mol H3PO4
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①③④②
9．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器
的体积比为（ ）
A．4∶3 B．5∶4 C．4∶5 D．1∶1
10．下列溶液中c(Cl-)最大的是（ ）
A． 65mL1mol/L的KCl溶液 B． 25mL3mol/L的NaCl溶液
C． 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D．10mL1.5mol/L的AlCl3溶液
11．下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）
A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C．做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热后补加
D．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
12．下列反应可用离子方程式“H++OH－=H2O” 表示的是（ ）
A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合
13．无色水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4＋、Ba2+、Br－、CO32－ B．Cl－、SO32－、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42－、MnO4－ D．Na+、H+、NO3－ 、Cl－
14．下列物质属于电解质的是（ ）
A．醋酸 B．蔗糖 C．三氧化硫 D．铜
15．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．铁与稀硫酸溶液反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
C．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H+ + OH－ = H2O
D．把Na2CO3溶液滴入稀盐酸中：CO32一+2H+＝CO2↑+H2 O
16．下列有关叙述错误的是（ ）
A．稀盐酸可用于去除铁锈
B．用硫酸清洗锅炉中的水垢（主要成分Mg(OH)2和CaCO3）
C．将直径为10-9～10 -7m的颗粒均匀分散于水中形成的体系具有丁达尔现象
D．实验室从海带提碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取→…
二、填空题（4个大题，每空2分，共52分）
17．（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A.萃取分液法 B. 结晶法 C. 分液法 D. 蒸馏法 E. 过滤法
①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②_____分离水和汽油的混合物。
③_____分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）。
④_____从碘的水溶液里提取碘。
⑤_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
18．（16分）氮及其化合物在生活和生产等方面有重要的应用。回答下列问题：
（1）下列含氮物质属于属于盐的是 非电解质的是 。（填字母）
A．NH3 B．NH3•H2O C．NH4NO3 D．HNO3 E．N2
（2）写出NH4NO3电离方程式： 。
（3）0.1 mol的N2H4气体和0.2molNH3气体，它们在同温、同压下的体积比是 ，所含的原子数比是 。
（4）0.5molNH3中，含有电子的数目为 。
（5）标准状况下将 LNH3气体溶于水中，配成500mL溶液，所得氨水溶液的物质的量浓度为1mol/L。
（6）现有CO2和N2两种气体，当二者的质量相等时，在相同状况下，密度之比为 。
19．（10分）有一瓶无色溶液，可能含有Na+、NH4+、Cu2+、Cl－、SO42－、CO32－中的几种，取该溶液进行
如下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
②取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解；另一份溶液中滴加NaOH溶液，无沉淀生成，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
（1）根据以上实验现象可知，该溶液中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。
（2）写出实验②中产生白色沉淀的离子反应方程式： 。
（3）实验中产生的能使红色石蕊试纸变蓝的气体是： （填化学式）。
20．（16分）某NaHCO3样品中含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO3的质量分数，某同学设计了两种方案：
方案一：取5g样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入1mol/L硫酸，待完全反应时，测定所消耗的硫酸的体积。
回答下列问题：
（1）上述测定需配制100mL 1mol/L硫酸；①若用18mol/L浓硫酸配制溶液，需量取浓硫酸 mL。
②配制时，必须使用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外还需要____________（填仪器名称）③配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度有何影响？（填偏高、偏低或无影响）
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 _________
B．定容时俯视刻度线 _________
C．容量瓶没有干燥 _________
（2）若测得消耗硫酸的体积为25mL，样品中NaHCO3的质量分数为 。
方案二：按下述操作流程进行测定：
回答下列问题：
（3）操作Ⅱ的名称是 。
（4）流程中称量的是 （填化学式）的质量。
【参考答案】
一、填空题。（16小题，每小题3分，共48分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | C | A | D | D | B | B | D | A |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | C | D | D | C | D | A | D | B |
二、填空题（4个大题，每空2分，共52分）
17、（10分）①E②C③D④A⑤B
18、（16分）
（1）C A
（2）NH4NO3 = NH4+ + NO3－
（3）1︰2 3︰4
（4）5NA或5×6.02×1023
（5）11.2
（6）11：7
19、（10分）
(1)SO42－、NH4+；CO32－、Cu2+；Na+、Cl－
（2）Ba2++SO42-=BaSO4
(3)NH3
20、（16分）
（1）①5.6mL ② 100ml容量瓶 胶头滴管 ③A、偏低 B、 偏高 C、 无影响
（2）84%
（3）蒸发结晶
（4）NaCl
