【化学】江西省玉山县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考（10-19班） 试卷

江西省玉山县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考（10-19班）

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）共100分，测试时间90分钟。

 第Ⅰ卷 （共18小题，54分）

一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1.当压力达到220atm、温度达到374℃时,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是

A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应
B.“水热反应”是一种复杂的化学变化
C.火力发电厂可以利用废热,将二氧化碳转变为能源物质
D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

2.同温同压下,下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中△H最小的是

A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g )   △H1         B. 2A ( g ) + B ( g ) =2C(g )    △H2

C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )  △H3         D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )  △H4

3.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图所示的实验。下列叙述中不正确的是

A.图(左)实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小

B.若图(左)所示实验中反应速率为①>②, 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C.用图(右)装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间

D.为检查图(右)装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位

4.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-Q1 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 kJmol-1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q3 kJ·mol-1CO与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫,则对应反应的热化学方程式为

A.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(s) △H=2(2Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1
B.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(g) △H=(Q1-Q3)kJ·mol-1
C.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1
D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(2Q1-Q2+2Q3)kJ·mol-1

5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为241.8 kJ . mol－1
B.若C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则石墨比金刚石稳定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ·mol-1,则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2

6.利用和在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下: .在容积一定的密闭容器中,按物质的量之比1:2充入和,测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的,且           

B.反应速率:(状态)>(状态)
C.在点时, 的转化率为75%
D.在恒温、恒压条件下,向密闭容器中充入不同量的,达到平衡时的体积分数不同

7.已知:①

②

③

其中均大于0,则下列叙述正确的是

A.由上述热化学方程式可知b>c              

B.②表示甲烷燃烧热的热化学方程式
C.2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g) △H=2(b- a)kJ·mol-1

D.当甲醇和甲烷按物质的量之比为1:2混合,完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出的热量为Q kJ,则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b)mol

8.甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),1g CH4(g)完全反应可释放15.46kJ的热量,下图中能表示该反应过程的能量变化的是

A.                  B.
C.                   D.

9.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中,发生反应。该反应的平衡常数的负对数值随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.该反应的
B.的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态
C.点对应状态的平衡常数
D.30℃时,点对应状态的正<逆

10.在恒容条件下发生反应A(g)+3B(g)2C(g)(△H<0),改变其他反应条件,在I、II阶段体系中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示,下列说法中正确的是

A.第I阶段用C表示的平衡前的反应速率v(C)=0.1mol·L-1·s-1
B.第II阶段中B的平衡转化率αII(B)为0.019
C.第I阶段的平衡常数KI与第II阶段的平衡常数KII的大小关系:KI<KII
D.由第一次平衡到第二次平衡,可能采取的措施是从反应体系中移出产物C

11.已知:2Fe3++SO32-+H2O 2Fe2++SO42-+2H+。如图所示是一套电化学实验装置,图中C、D均为铂电极,U为盐桥,G是灵敏电流计,其指针总是偏向电源负极。A杯中为FeCl3溶液;

B杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是

A.G的指针指向B极   

B. U中阳离子向A极移动
C.一段时间后,化学反应达到平衡状态,导线中无电流通过  

D.一段时间后,B中溶液pH增大

12.常压下羰基化法精炼镍的原理为: 。230℃时,该反应的平衡常数。已知: 的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗镍与反应转化成气态;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是

A.增加,平衡向正向移动,反应的平衡常数增大

B.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃

C.第二阶段, 分解率较低

D.该反应达到平衡时,

13.在298K时,实验测得溶液中的反应H2O2+2HI=2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见下表,由此可推知当c(HI)=0.500mol·L-1、c(H2O2) =0.400mol·L-1时的反应速率为

A.0.038mol·L-1·s-1                         B.0.152mol·L-1·s-1
C.0.608mol·L-1·s-1                         D.0.760mol·L-1·s-1

14.已知:   

    ,

具有正四面体结构, 中—键的键能为,中—键的键能为。下列叙述中正确的是

A. —键的键能大于—键的键能

B.可求的反应热

C. —键的键能为

D. —键的键能为

15．在初始温度为500℃、容积恒定为10的三个密闭容器中,如下图充料发生反应: ,。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍;乙、丙中初始反应方向不同,平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是(   )

A.刚开始反应时速率:甲>乙                     B.平衡后反应放热:甲>乙
C.500℃下该反应平衡常数:           D.若,则

16.由反应物转化为和的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.由反应的
B.由反应的
C.降低压强有利于提高的产率
D.升高温度有利于提高的产率

17.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜,其热化学方程式为Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)  ΔH

已知①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)   ΔH1=+64 kJ·mol-1

②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)   ΔH2=-196 kJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)   ΔH3=-286kJ·mol-1

下列说法不正确的是

A.反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现

B.反应②在任何条件下都能自发进行

C.若H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH4,则ΔH4<ΔH3

D.ΔH=-320 kJ·mol-1

18.在容积为2的3个密闭容器中发生反应,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:

下列说法正确的是

A.若,则                         

B.若,可断定
C.无论的值是多少,均有
D.容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为

二、填空题（共46分）

19.（12分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。
已知:Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol-1
     C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)     △H 2 = +172.5 kJ·mol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                  。

(2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H

①该反应的平衡常数表达式为K=                    。

②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3),加入恒容密闭容器中,发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图A所示,则该反应的ΔH      0(填“>”、“<”或“=”)。

图A

(3)以CO2为原料还可以合成多种物质。①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成,其反应方程式为                                    。当氨碳比=3,达平衡时CO2的转化率为60%,则NH3的平衡转化率为              。
②用硫酸溶液作电解质进行电解,CO2在电极上可转化为甲烷,该电极反应的方程式为                。

20.（12分）下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:
 

二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用,工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0~10.0Mpa,温度230~280℃)进行下列反应:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)        △H1=-90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)         △H2=-23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)         △H3=-41.2kJ·mol-1
(1)催化反应室中总反应的热化学方程式为___________。 830℃时反应③的K=1.0,则在催化反应室中反应③的K________1.0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在某温度下,若反应①的起始浓度分别为:c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L,5min后达到平衡,CO的转化率为50%;若反应物的起始浓度分别为:c(CO)=4mol/L,c(H2)=amol/L,达到平衡后,c(CH3OH)=2mol/L,则a=_________mol/L。
(3)反应②在t℃时的平衡常数为400,此温度下,在0.5L的密闭容器中加入一定的甲醇,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:

此时刻v正__________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)
(4)以二甲醚、空气、KOH 溶液为原料,以石墨为电极可直接构成燃料电池,则该电池的负极反应式为__________________________ ;若以1.12L/min(标准状况)的速率向电池中通入二甲醚,用该电池电解500mL2mol/LCuSO4溶液,通电0.50min后,计算理论上可析出金属铜的质量为___________。

21.（12分）汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一。已知:

①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1          ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  ΔH2

③CO2(g)CO(g)+1/2O2(g)   ΔH3    ④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)  ΔH4

请完成以下问题:

(1) 根据图1,该反应在             (填“高温”“低温”或“任意温度”)下有利于该反应正向自发。

(2)图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响。

①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为:               (用W、Y、Z表示)，X、Y、Z三点,CO

的转化率由大到小的顺序是                  (用X、Y、Z表示)。

②T1℃时,在1L密闭容器中,0.1molCO和0.1molNO,达到Y点时,测得NO的浓度为0.02mol/L,则此温度下平衡常数K=                  (算出数值)。若此温度下,某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01 mol/L、a mol/L、0.01 mol/L、0.04 mol/L,要使反应向正方向进行,a的取值范围为                 。

(3)恒温恒容时,反应④中NO、CO按一定比例投料,反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示,请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线。

22.（10分）已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应:,请根据化学反应的有关原理同答下列问题

(1)一定条件下,充入2 mol SO2(g)和2 mol O2(g),20 s后,测得SO2的体积百分含量为12.5%,则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为____,此时,该密闭容器内混合气体的压强是反应前的____倍。 (2)下面的叙述可作为判断(1)中可逆反应达到平衡状态依据的是(填序号)____。

①
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各气体的浓度都不再发生变化

(3)下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时,向A容器中充入4 mol SO3(g),关闭K,向B容器中充入2 mol SO3(g),两容器分别发生反应。

已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答:
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L,容器B中SO3转化率为____

②若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为   __L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。

参考答案

一、选择题（每空3分）

二、填空题

19.（12分）

(1)Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) △H = —28.5 kJ·mol-1 (2)①   ②<    

(3)①2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O         40%或0.4
②CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O

20. （12分）

(1)3CO(g)+3H2(g)  CH3OCH3(g) +CO2(g)  △H1=-246.1kJ·mol-1 ;　　　＞;

(2) 5.4;
(3) 大于

(4)CH3OCH3-12e-+16OH-   +11H2O ;9.6g

21. （12分）

(1)  低温

(2)①W＞Y=Z      Z>Y>X     ②K=1600   a>0.01

(3)

22. （10分）

(1)0.04mol/(L·s)   0.8倍
(2)③④
(3)40℅    2.6a