【化学】重庆市第一中学2019-2020学年高一上学期10月月考试题

重庆市第一中学2019-2020学年高一上学期10月月考试题

化学试题共5页，满分100分，时间90分钟。

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Ca 40  Ba 137 

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．根据化学反应的实质是原子之间的重新组合，下列变化不属于化学反应的是（   ） 

A．白磷在260℃时转化为红磷 

B．石墨在高温下转化为金刚石 

C．NaCl熔化 

D．木炭高温下还原氧化铜

2．下列有关物质分类或归类正确的一组是（   ）  

A．胆矾、水煤气为化合物

B．水银、王水为混合物

C．纯碱、烧碱为电解质

D．小苏打、苛性钠为钠盐

3．下列情况中属于离子反应的是（   ）　 　

A．加热高锰酸钾固体制氧气 

B．用食醋除去水垢 

C．Na2CO3·10H2O失去结晶水 

D．氢气还原氧化铜

4．下列叙述正确的是（   ）   

A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42-

B．液态CH3COOH不导电，所以CH3COOH不是电解质

C．氢氧化铁胶体粒子带正电，所以进行电泳实验时，阴极区域颜色加深

D．盐类物质一定含有金属离子

5．下列反应能用离子方程式2H+ + CO32－＝CO2↑ + H2O表示的是（   ）  

A．HCl溶液与MgCO3反应        

B．CH3COOH与K2CO3溶液反应

C．HNO3溶液与NaHCO3溶液反应  

D．H2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液反应

6．下列有关实验的操作以及描述，正确的是（   ） 

 A . 检查装置气密性              

B . 点燃酒精灯      

C . 制备氢气并检验H2的可燃性      

D . 除去杂质气体CO2 

7．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（   ）

8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（   ） 

A．NaOH溶液与足量NaHCO3溶液反应：OH－ + HCO3－= CO32－ + H2O

B．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+ + SO42－ + Ba2+ + 3OH－=Fe(OH)3↓ + BaSO4↓

C．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3 + 2H＋= Ba2＋ + H2O + CO2↑

D．氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3+ + 3OH－=Al(OH)3↓

9．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是（   ）

10．下列有关物质鉴别与除杂的方法错误的是（   ）

A．Cu(NO3)2溶液有AgNO3：加入过量的铜粉充分反应后，过滤

B．只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末

C．可用冷却热饱和溶液的方法除去中KNO3少量NaCl杂质

D．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子 

11．下列说法在一定条件下不能实现的是（   ） 

A．酸性氧化物与金属氧化物发生氧化还原反应

B．没有电子转移的氧化还原反应

C．没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

D．有单质参加的非氧化还原反应

12．下列反应属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是（   ）

A．CaO + H2O＝Ca(OH)2          

B．Cl2 + H2O＝HCl + HClO

C．2F2 + 2H2O＝4HF + O2           

D．2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑

13．下列反应中，电子转移发生在不同物质的同种元素之间的是（   ）

A．2H2S + SO2＝3S↓ + 2H2O 

B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．2KClO32KCl + 3O2↑ 

D．CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O

14．2017年我国首艘使用了钛合金材料的国产航母下水。钛（Ti）常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化。由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2） 提取金属钛的主要工艺流程如图，下列说法错误的是（     ）

A．步骤I中碳作还原剂 

B．步骤II中未发生氧化还原反应 

C．步骤III需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化 

D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁

15．小明做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上出现了难看的黑斑，老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为：MnO4－ + H2C2O4 + H+＝CO2↑ + Mn2++_______（未配平），下列说法正确的是 （     ）

A．该反应的氧化剂为H2C2O4 

B．该反应右边横线内的产物为OH－ 

C．该反应配平后H+的化学计量数为6 

D．在该反应中有1个H2C2O4参加反应，转移电子总数为6个

16．A2O82－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化，若反应后A2O82－离子变为AO42－离子，又知反应中氧化剂和还原剂的系数之比为2︰1，Mn2+离子被氧化后Mn元素的化合价为（     ）  

A．+4            B．+5            C．+6              D．+7

二、非选择题：本题共5题，共52分。

17 . （11分）现有下列六种物质：

①稀盐酸   ②小苏打   ③NH3   ④NaOH溶液   ⑤熔融KHSO4   ⑥红褐色的氢氧化铁胶体

（1）上述六种物质中，属于非电解质的有　   　（填序号，下同）。

（2）①~⑤物质，在上述状态下可导电的物质是　　　　　   　。

（3）请写出实验室制备⑥物质的化学方程式________________________。

（4）胃液中含有①，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的②，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式　　　　　　　　　   　。

（5）往⑥中，逐滴加入①直至过量，整个过程中观察到的现象是____________________。

（6）将冷却后的⑤加到④的溶液中，④的溶液导电能力变化为　   　（填“增强”“减弱”或“基本不变”）。

18．（12分）净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。

（1）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常见净水剂。KAl(SO4)2在水中的电离方程式为　　　　　　　　　　　。明矾净水是因为在水中生成胶状Al(OH)3，胶状Al(OH)3具有

　　　　　                   　的作用。

（2）碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6﹣n]是高效净水剂，实验室模拟利用铝土矿（主要含有Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质）制取碱式氯化铝的过程如图：

①溶解铝土矿过程中，Al2O3发生反应的离子方程式为　　　　　　        　。溶解过程中需不断搅拌，目的是　       　。

②已知氧化性：Fe3+ > H+ > Fe2+ > Al3+，加入适量铝粉，目的一是将Fe3+还原为Fe，反应的离子方程式为　　　　　　　   　，为了确保目的一的实现，用文字描述加入适量铝粉的目的二是______________。

③蒸发浓缩过程中生成Al2(OH)nCl6﹣n固体，请补充且配平其反应的离子方程式：

2Al3+ + □____ + (6﹣n)Cl﹣＝Al2(OH)nCl6﹣n + nH+ 。 

④蒸发浓缩所需的玻璃仪器有酒精灯和　　        。

19.（9分）现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电离可以产生下表中的离子：

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
① A溶液与B溶液反应生成无色气体x， x可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；

② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的化学式：x           ，B           ， C        。 

（2）写出C溶液与x气体反应生成沉淀E的离子方程式：                               

（3） D与E的混合物a g ，加入足量盐酸，反应完毕生成b g气体x，则D在混合物中的质量分数为     。
（4）B溶液与A溶液反应至不再产生气泡，写出该反应的离子反应方程式                        。

20 .（10分）

（1）已知实验室制备NO的反应为：3Cu + 8HNO3＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O。

①反应中氧化剂是________； 被氧化的元素是________；氧化产物是________。

②若有4 g NO生成，有_____g HNO3被还原。

（2）请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目

10Al ＋ 6NaNO3 ＋ 4NaOH === 10NaAlO2 ＋ 3N2↑ ＋ 2H2O

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3－、MnO4－、H+、H2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO3－→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题

①该氧化还原反应中，被还原的元素是　   　。

②请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

□_______ + □_______ →

21．（10分）过氧化钙（CaO2，其中O为-1价），微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

已知：过氧化钙遇水缓慢发生如下反应：2CaO2+2H2O = 2Ca(OH)2+ O2↑

回答下列问题：

  (一)过氧化钙的制备

（1）步骤①的具体操作为逐滴加入适量稀盐酸，将溶液煮沸。判断加入的盐酸“适量”的方法是         。

（2）步骤②中生成CaO2沉淀的化学方程式为                                 ，该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（3）如图是步骤③某学生的过滤操作示意图，其操作规范的是______（填标号）。

a．漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d．滤纸边缘高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(二)测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量

实验方案如下：

①如上图所示，连接好装置，检查装置气密性合格；

②称量20 g样品置于烧杯中，加入适量水混合，待其充分反应后，将烧杯中全部溶液和固体倒入图中烧瓶内，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；

③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；

④反应结束后，冷却至室温，再次上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平，读出气体体积；

⑤查得CO2的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数。

请回答以下问题：

（4）图中油层的作用为                              ，油层上方留有空气，会使测量结果         （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

（5）反应结束后，测得量气管读数为1120 mL，根据该条件下CO2的密度得知生成CO2的质量为2.2 g。样品中碳酸钙的质量分数为________。

【参考答案】

1-5 CCBCD  6-10 ACABD  11-15  BDABC  16 C

17 . （11分）

（1）③（1分） 

（2）①④⑤（3分）（建议：见对就给1分，错误不扣分）

（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（2分）（建议：加热符号、胶体二字、配平合并为1分，物质写错0分）

（4）H＋＋HCO3－= H2O + CO2↑（2分）

（5）开始有红褐色沉淀生成（1分），然后红褐色沉淀逐渐溶解（1分）

（6）增强（1分）

18 . （12分）

（1）  KAl(SO4)2＝K++A13++2SO42﹣ （2分） 凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素（1分）

（2）  ①Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O （2分）  加快反应速率（1分）

②3Al+2Fe3+＝3Al3++2Fe（2分）    除去过量的H+，以确保Al能将Fe3+还原为Fe2+，进而能继续将其还原为Fe单质（2分） （建议：答到除去过量H+，给1分，有进一步详细理由叙述，另给1分）

  ③ n H2O（1分）   ④玻璃棒（1分）

19 . （9分）

（1）CO2 （1分）  NaHSO4（1分）  Ba(OH)2 （1分） 

（2）Ba2+ + 2OH- + CO2 = BaCO3 ↓ + H2O（2分）

（3）1- ×100％ （2分） 

（4）（2分）

20 . （10分）

（1）①HNO3（1分）  Cu（1分）  Cu(NO3)2 （1分）  ② 8.4（2分）

（2）（双线桥略）（2分）

（3）①Bi（1分）   　  ②（2分）（建议：配平1分，单线桥1分）

21．（10分）

（1）滴加盐酸至无气泡放出为止或测定pH（1分）

（2） CaCl2+2NH3·H2O+H2O2＝CaO2↓+2NH4Cl +2H2O （或CaCl2+2NH3+H2O2＝CaO2↓+2NH4Cl） （2分） 

（建议：配平和↓符号合并为1分，物质写错，0分）    不是（1分）

（3）abc  （2分）

（4）防止CO2溶于水损失，从而使得测定结果偏小 （1分）（建议：答到防止CO2溶于水即给1分，没有答到“结果偏小”不扣分）  不受影响（1分）

（5） 25%（2分）