【化学】山东省新泰二中2019-2020学年高一上学期第一次月考试卷
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（时间90分钟，满分100分）
可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al: 27 S:32 Cl:35.5
Ⅰ卷（选择题50分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）
1、金属钠不仅能跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是 ( )
A．实验法 B．观察法
C．分类法 D．比较法
2、下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔既是物质的数量单位，又是物质的质量单位
B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量
C．阿伏加德罗常数是12Kg 12C中含有的碳原子数
D．1mol H2O含有2molH 和1mol O
3、金属钠长期置于空气中，发生的变化为( )
A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3
D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3
4、从1L 3mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，则取出的溶液中含NaCl（ ）
A．3mol B．0.3mol C．0.1mol D．175.5g
5、在标准状况下，与12g H2的体积相等的N2的（ ）
A．质量为12g B．物质的量为6mol
C．体积为22.4L D．物质的量为12mol
6、下列说法不正确的是 ( )
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾
②铜丝在氯气中燃烧 ，生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色
④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A．① B．①和②
C．①和④ D．①②③④
7、在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是（ ）
A．气体的种类 B．气体的分子数
C．分子本身的大小 D．分子间的平均距离
8、配制480mL 2.0mol/L Na2SO4溶液，需要固体Na2SO4（ ）
A．113g B．138g C．136.3g D．142g
9、下列说法中正确的是（ ）
A．1mol任何气体的体积都是22.4L/mol
B．1mol H2的质量是1g，它所占的体积是22.4L/mol
C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L
D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
10、下列四幅图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。最适合表示标准状况下，等质量的氢气与氦气的混合气体的是 ( )
二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）
11、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（ ）
A．Na和O2 B．Fe和O2
C．Fe和HCl D．C和O2
12、关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是（ ）
A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色
B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失
C．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子
D．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气
13、1g N2中含n个N2分子，则阿伏加德罗常数NA可表示为（ ）
A．14n mol-1 B．28n mol-1 C．mol-1 D．mol-1
14、下列有关物质保存的说法正确的组合是 ( )
①钠应该密封在煤油中保存；
②过氧化钠可以露置在空气中保存；
③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；
④漂白粉不能露置在空气中保存。
A．①③ B．①②③④ C．①③④ D．①④
15、下列说法正确的是（ ）
①2mol铁原子 ②1mol Fe3+ ③0.5mol 氧 ④0.5mol 氮气
⑤1mol氯的质量为35.5g，1mol Cl—的质量也为35.5g
⑥氨的摩尔质量是17g
A．①②④⑥ B．①②④⑤⑥ C．①②④ D．都正确
16、一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为80 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为 ( )
A．2.2 mol·L－1 B．4 mol·L－1
C．5 mol·L－1 D．6.25 mol·L－1
17、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为（ ）
A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3
18、同温同压下A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子总数相等，则两个容器的体积比为（ ）
A．1：2 B．1：3 C．2：3 D．2：1
19、从1 L 1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是（ ）
A.含NaOH 0.1 mol B.浓度为 1 mol／L
C.含NaOH 4g D.浓度为0.1 mol／L
20、如果a g某气体中含b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数) （ ）
A．L B．L C．L D．L
Ⅱ卷（非选择题50分）
二、填空题
21、（10分，每空1分）
（1） 3.6克H2O含有氢原子的物质的量是 。
（2）3.01×1023个氧气分子的物质的量是 。
（3）标准状况是指 ℃， Pa；在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为
L。
（4）1.5mol H2SO4的质量是 ，其中含 molO， molH，所含分子数目为 。
（5）2L溶液中含有5 molNaCl，则该氯化钠溶液的物质的量浓度是
22、（10分，每空2分）
(1)将金属钠放入硫酸铜溶液中会产生蓝色沉淀，反应的化学方程式
(2) 过氧化钠与水反应的化学方程式：
(3) 铁在氯气中燃烧反应的化学方程式：
（4）氯气和水反应的化学方程式：
23、（10分，每空2分）
新制氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－，其中能使氯水显浅黄绿色的是__________，能与锌反应生成氢气的是__________，能与硝酸酸化后的硝酸银溶液作用生成白色沉淀的是__________，能使染料和有机色质褪色的是__________。氯气通入紫色石蕊试液出现的现象是
24、（6分，每空2分）配制500mL 1mol/L NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高 ，偏低 ，无影响 。
A．振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）
C．原容量瓶洗涤后未干燥
D．定容时俯视刻度线
E．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
F．在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中
25、（14分，每空2分）用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸。
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取 mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．检查100mL容量瓶，是否漏水
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②正确的操作顺序是（用字母填写）：
（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）。
③进行A步操作后，选用量筒的规格是
A．10mL B．50mL C．100mL D．1000mL
④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
【参考答案】
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | C | D | B | B | B | D | B | D | D | B |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | C | C | B | D | C | D | D | D | D | A |
二、填空题
21、（共10分，每空1分）
（1） 0.4mol （2）0.5mol （3）0℃ 101Kpa 11.2L
（4）147g 6 3 9.02×1023个
（5）0.4mol.L-1
22、（共10分，每空2分）
（1）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
（2）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
（3）2Fe＋3Cl22FeCl3
(4）Cl2+H2O == HCl+HClO
23、（共10分，每空2分）
Cl2 H+ Cl- HClO 先变红后褪色
24、（共6分，每空2分） DF AE BC
25、（共14分，每空2分）
①容量瓶（100mL） 胶头滴管 5.4 1-2cm
②D A C B E G F
③A
④偏高
