【化学】云南省河口县第一中学2018-2019学年高一上学期11月月考 试卷
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分卷I
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.溶液具有导电性是因为其中存在自由移动的离子。向氢氧化钡溶液中加入下列物质至恰好完全反应，溶液导电能力不会发生明显变化的是( )
A． 硫酸 B． 硫酸铜 C． 二氧化碳 D． 硫酸钠
2.下列实验操作正确的是( )
A． 为防止药品滴在桌面上，胶头滴管可伸入试管内部滴加液体
B． 用量筒取13.37 mL的稀硫酸
C． 给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的
D． 向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的
3.海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是( )
A． 步骤④的操作是过滤
B． 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C． 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
D． 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳
4.已知反应4CuO2Cu2O＋O2↑，关于该反应的叙述不正确的是( )
A． 固体的颜色由黑色变为红色
B． 铜元素被还原，氧元素部分被氧化
C． 16 g氧化铜分解时转移电子0.2 mol
D． 可说明热稳定性：氧化铜＞氧化亚铜
5.下列关于金属材料的说法，正确的是( )
A． 导电性最好的金属是铜
B． 钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁
C． 合金的抗腐蚀性能不如成分金属好
D． 焊锡(锡铅合金)的熔点比锡、铅的熔点都低
6.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为KI＋O3＋H2O―→KOH＋I2＋O2(未配平)，下列叙述正确的是( )
A． O3在反应中被还原为O2
B． 该反应的还原产物为I2
C． 1 mol O3在反应中得到2 mol电子
D． 反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3
7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（ ）
A． OH﹣++2H+===+H2O
B． 2OH﹣++3H+===+2H2O
C． OH﹣++3H+===CO2↑+2H2O
D． 2OH﹣++4H+===CO2↑+3H2O
8.下列说法中不正确的是( )
A． 铜丝在空气中加热表面变为黑色
B． 铜制品长期置于潮湿空气中表面变为绿色
C． 无水硫酸铜遇水蒸气变为蓝色
D． 氯化亚铁溶于水后加入硫氰化钾变为红色
9.镁、铝合金粉末10.2 g溶于500 mL 4 mol·L－1盐酸中恰好完全反应。若加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为( )
A． 100 mL B． 500 mL C． 1 000 mL D． 1 500 mL
10.以下说法正确的是（ ）
A． 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B． 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C． 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D． 还原剂中必定有一种元素被氧化
11.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。这里的“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的 ( )
A． 物质的量 B． 摩尔质量
C． 质量分数 D． 物质的量浓度
12.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是( )
A． 溶液A和B均可以是盐酸或氢氧化钠溶液
B． 溶液A和B均可以选用稀硝酸
C． 若溶液B选用氯化铁溶液，则实验难以实现
D． 实验方案Ⅱ更便于实施
13.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A． 1 mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子
B． 标准状况下，22.4 L SO3中含有氧原子数为3NA
C． 标准状况下，18 g H2O中含有氧原子数为NA
D． 5.4 g铝单质与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6NA
14.已知钠、铁都能与水反应，下列叙述不正确的是( )
A． 它们反应的难易程度不同 B． 它们反应的产物不完全相同
C． 都需在高温条件下进行 D． 反应类型都是置换反应
15.在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是( )
A． 钾元素的化合价 B． 氧元素的化合价
C． 所含元素的种类 D． 锰元素的化合价
16.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是( )
A． AB B． A2B3 C． AB2 D． AB3
17.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是( )
A． 金属先熔化 B． 燃烧时火焰为黄色
C． 燃烧后生成白色固体 D． 燃烧后生成淡黄色固体
18.下列有关气体体积叙述正确的是( )
A． 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B． 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C． 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
D． 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
19.在高温下用一氧化碳还原m克氧化铁得n克铁，氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为( )
A．24m/n B． C． D．24n/56m
20.下列离子的检验方法合理的是( )
A． 向某溶液中滴入硫氰化钾溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B． 向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C． 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D． 向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
21.下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A． KHSO4===K++H++ B． NaHCO3===Na++H++
C． Mg（NO3）2===Mg2++ D． KClO3===K++Cl5﹣+3O2﹣
22.容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线五项中的（ ）
A． ①③⑤ B． ②③⑤ C． ①②④ D． ②④⑤
23.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为( )
A． 1∶1 B． 1∶2 C． 1∶3 D． 1∶4
24.下列物质中既有氧化性又有还原性的是( )
A． NaCl B． Al2O3 C． N2O3 D． SiO2
25.下列离子检验的方法正确的是( )
A． 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B． 某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO
C． 某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D． 某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO
26.铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是 ( )
A． 铝原子最外层有3个电子
B． 铝是地壳中含量最多的金属元素
C． 在常温下，铝不能与氧气反应
D． 铝易被氧化，而Al3＋则很难被还原
27.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣===+3Cl﹣+5H2O，则中R的化合价是（ ）
A． +3 B． +4 C． +5 D． +6
28.将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为15.68 L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为( )
A． 11.20 L B． 15.68 L C． 22.40 L D． 31.36 L
分卷II
二、填空题(共6小题,共44分)
29.根据已知条件，请计算填空：
(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是__________。
(2)0.5 mol氢氧化钠中含有电子的物质的量是______。
(3) 0.5 mol氢氧化钠与__________mol 碳酸钠中所含钠离子数目相等。
(4)一定量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是__________。
30.现用质量分数为98%、密度为1.84 g•cm﹣3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol•L﹣1的稀H2SO4。可供选择的仪器有①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 （填代号）。
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL②50 mL③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 （填代号）。
（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2~3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是 （填代号，下同），能引起误差偏高的有 。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
31.把19.2 g 的Cu放入500 mL 2 mol·L－1稀硝酸中，发生如下反应3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，充分反应，Cu完全溶解。
(1)写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________________________。
(2)转移电子数目为____________(用含NA的式子表示)。
(3)氧化剂与还原剂的物质的量比为________________。
(4)反应后溶液中c(H＋)为____________。(体积变化忽略不计)
32.铁粉与水蒸气反应的实验如下图所示：
请回答下列问题：
(1)实验时，用酒精喷灯加热还原铁粉，观察到的实验现象是______________________。
(2)若将C试管收集满的气体点燃，观察到的实验现象是______________________________。
(3) A试管中反应的化学方程式是________________________________。
33.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：__________________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是__________________________________________________________________。
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________________________________________________；
反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是______________________________
________________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为
________________________________________________________________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。
34.回答下列问题：
(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是______________________________________。
(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是____________________________________。
(3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是___________________________________________。
(4)下图所示装置中的平底烧瓶内是干燥的空气，且底部有一块钠，过一段时间后可观察到____________，反应的化学方程式是____________________。
参考答案
1.D 2.D 3.C 4.D 5.D 6.C 7.D 8.D 9.C 10.D
11.D 12.B 13.D 14.C 15.D 16.D 17.C 18.B 19.B 20.C
21.A 22.A 23.B 24.C 25.C 26.C 27.D 28.A
29.(1)0.5 mol (2)10 mol (3)0.25 (4) 1∶3
30.（1）②⑦⑧
（2）5.4 mL ①
（3）500 引流 烧杯 1~2 cm 胶头滴管 凹液面最低处正好跟刻度线相平
（4）①②③④⑥⑦ ①②⑦
31.(1)3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (2)0.6NA
(3)2∶3 (4)0.4 mol·L－1
32.(1)C试管产生气泡，液面下降
(2) 产生爆鸣声
(3) 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
33. (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(3)①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
34.(1)金属钠可以用普通刀片切割
(2)新切开的金属钠很快失去光泽(被氧化)
(3)铝箔在酒精灯上加热只熔化而不滴落
(4)钠表面变暗，气球膨胀 4Na＋O2===2Na2O
