【化学】云南省德钦县德钦中学2018-2019学年高一上学期11月月考试题
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本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）
A． H2O B． 浓H2SO4 C． NaCl D． NaOH
2.下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A． 向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸会产生红褐色沉淀
B． 丁达尔效应并不是胶体特有的性质
C． 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D． 胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
3.在呼吸面具和潜水艇中，过滤空气的最佳物质的是( )
A． 氢氧化钠B． 过氧化钠C． 碳酸钠D． 金属钠
4.下列说法正确的是( )
A． 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B． 氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
C． 固态氯化钾不导电，所以氯化钾是非电解质
D． 液态硫酸不导电，所以硫酸是非电解质
5.下列物质中既能与稀硫酸反应、又能与烧碱溶液反应的两性化合物是( )
A． 金属铝B． 氧化铝C． 氢氧化铝D． 硫酸氢钠
6.下列关于电解质的判断中正确的是( )
A． 在熔融状态下能够导电的物质
B． 在水溶液中或熔融状态下能导电的物质
C． 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
D． 在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物
7.下列实验操作，不能使氢氧化铁胶体聚沉的是( )
A． 加入酸、碱、盐溶液B． 加入酒精溶液或蒸馏水
C． 将其与硅酸胶体混合D． 加热煮沸并不断搅拌
8.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是( )
A．Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B．H+、Mg2+、CO32-、S2-
C．K+、Mg2+、SO42-、NO3- D．K+、Na+、NO3-、SO32-
9.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（ ）
A． 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B． 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场
C． 不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭
D． 金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
10.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是( )
A． 二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B． 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠
C． 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2量一样多
D． 二者在一定条件下可以相互转化
11.已知HCl气体极易溶于水。下图操作中正确的是( )
12.下列离子方程式正确的是( )
A． 氧化钠固体与水反应：2O2－＋2H2O===4OH－
B． 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C． 氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O
D． 醋酸跟氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O
13.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为( )
A． 1∶1 B． 1∶2 C． 1∶3 D． 1∶4
14.明矾可以净水是因为( )
A． 明矾在水中能电离出硫酸根离子
B． 明矾含有钾离子和铝离子两种阳离子
C． 明矾溶于水后能生成氢氧化铝胶体
D． 明矾能与碱反应生成氢氧化铝沉淀
15.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A． 钠和冷水反应：Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑
B． 用小苏打治疗胃酸过多：+H+===CO2↑+H2O
C． 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓
D． 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+
16.下列离子方程式书写正确的是（ ）
①将金属Na投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑
②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++===BaSO4↓+H2O
③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：+H+===CO2↑+H2O
④碳酸钙中滴加盐酸：+2H+===CO2↑+H2O
A． ①③④ B． ①③ C． ②④ D． ①②③
17.将0.01 mol下列物质：①过氧化钠、②氧化钠、③金属钠、④氢氧化钠，分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子物质的量浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )
A． ①>②>③>④ B． ①>②>④>③
C． ①＝②>③>④ D． ①＝②>③＝④
18.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A． 在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA
B． 标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NA
C． 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D．NA个氢分子所占有的体积一定为22.4 L
19.某学生配制0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液 100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是( )
A． 空盘时天平指针指向左边B． 把烧碱放在滤纸上称量
C． 定容时俯视刻度线D． 使用部分变质的烧碱
20.实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法不正确的是( )
A． 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B． 每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
C． 每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol
D． 转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L
21.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )
A． Cu2＋、H＋、Cl－ B． Cl－、CO32-、OH－
C． K＋、H＋、Cl－ D． K＋、OH－、CO32-
22.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A． 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B． 25 ℃，1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
C． 40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1NA
D． 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
23.不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①氯化铜、②硫酸钠、③氯化钾、④碳酸钾、⑤氯化钡鉴别出来，其正确的鉴别顺序是( )
A． ①②④③⑤ B． ④⑤③②①
C． ①④⑤②③ D． ①②④⑤③
24.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( )
25.在实验桌上放着四种化学药品，试剂瓶上分别标有“白砂糖”、“小麦面粉”、“加碘食盐”和“食用味精”的字样。为了进一步确认实物与名称是否相符，下列做法中正确的是 ( )
A． 观察并比较它们的外观和状态
B． 各取少量，分别放在手中区别
C． 各取少量，分别放在嘴里品尝其味道
D． 各取少量，加水溶解，观察溶液颜色
26.已知氮元素的最低化合价是－3价，最高化合价是＋5价，下列物质中的氮元素只具有氧化性的是( )
A． NH3 B． N2 C． NO2 D． HNO3
27.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔效应的是( )
A． ①② B． ②③ C． ①④ D． ②④
28.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是( )
A． 1 mol·L－1 B． 0.1 mol·L－1
C． 0.01 mol·L－1 D． 10 mol·L－1
29.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有（ ）
A． Cu2+ B． K+ C． Na+ D． Ba2+
30.镁条在空气中燃烧后的生成物中含有( )
A． MgCO3、MgO、Mg3N2
B． Mg(OH)2、MgO、MgCO3
C． MgO、Mg3N2、C
D． Mg3N2、C、MgCO3
分卷II
二、填空题(共6小题,共40分)
31.根据下列实验操作，回答问题：
(1)将在空气中久置的铝箔放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是_____________________，上述变化的原因是________________________________________。
(2)将用砂纸仔细打磨过的铝箔放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是_________________，上述变化的原因是_________________________________。
(3)将铝箔在氧气中点燃，观察到的现象是__________________________________，反应的化学方程式是__________________________________________。
32.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，还需加入________________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2，常采用________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是________________
________________________________________________________________________。
方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________。
(3)为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________________________
33.今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：
现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g。
请回答下列问题：
(1)100 mL溶液中c(SO)＝________________。
(2)第③个实验中沉淀减少的原因是(用离子方程式表示)____________________________。
(3)上述澄清溶液中除SO以外，一定大量存在的离子是____________________。
34.回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。
(1)图A中试管夹的作用是______________________。
(2)指出图B中的错误操作是____________________________________。
(3)图C、D是某同学配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况：
①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是______________，至天平平衡。
②如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
35.根据下列实验装置和操作，回答有关问题。
按图中所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B容器中的现象。
(1)先夹紧止水夹a，再使A容器中开始反应：
①实验中B容器中观察到的现象是_______________________________________________；
②B容器中发生反应的离子方程式是____________________________________。
(2)打开止水夹a，使A容器开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，
①实验中观察到的现象是__________________________________；
②B容器中发生反应的离子方程式是________________________。
36.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO、SO和Cl－。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填字母)。
A．左盘重，样品轻
B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻
D．右盘轻，样品重
(3)在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②__________________；③________________________________________________________________________；
④__________________。
(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________离子。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
【参考答案】
1.D 2.B 3.B 4.B 5.B 6.C 7.B 8.C 9.B 10.C
11.C 12.B 13.B 14.C 15.B 16.B 17.C 18.A 19.C 20.C
21.D 22.B 23.C 24.D 25.A 26.D 27.C 28.B 29.C 30.C
31.(1)铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落 构成铝表面氧化膜的氧化铝熔点很高(比铝高)，包在铝的外面，使液态铝不能滴落
(2)铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落
加热时，铝先与氧气反应，生成的氧化铝包在铝的外面，使液态铝不能滴落
(3)铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光 4Al＋3O22Al2O3
32. 方法一：(1)铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2转化成Fe(OH)3沉淀
方法二：(1)稀H2SO4、铁屑 (2)NaOH溶液 (3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹 (4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
33.(1)0.1 mol·L－1
(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
(3)
34.(1)夹持试管 (2)将水注入浓硫酸中 (3)①向左盘添加氯化钠 ②偏小
35.(1)①容器A中的溶液进入B容器中，有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 ②Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(2)①a打开时，观察到B容器中管口有气泡产生，再夹紧a时，溶液进入B容器中产生白色沉淀，且长时间不变 ②Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
36. (1)过滤 蒸发
(2)B
(3)搅拌，加速样品溶解 引流，防止滤液溅到漏斗外 搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅
(4)①气泡 CO ②白色沉淀 SO ③白色沉淀 Cl－
