【化学】云南省巧家县第一中学2018-2019学年高一上学期12月月考试题

云南省巧家县第一中学2018-2019学年高一上学期12月月考试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

分卷I

一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)                           

1.下列离子方程式书写正确的是（　　）

A． 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2===

B． 氧化钠投入水中发生反应：O2﹣+H2O===2OH﹣

C． 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu===Cu2++Ag

D． 金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A． 标准状况下，22.4 L的四氯化碳中含有的四氯化碳分子数为NA

B． 标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子

C． 常温常压下，2.24 L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

D． 常温下，23 g 二氧化氮含有NA个氧原子

3.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是(　　)

A． CaO         B． CO          C． SiO2          D． H2O

4.下列事故处理方法正确的是（　　）

A． 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

B． 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热

C． 浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D． 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤

5.用下列方法均可制得氧气：①2KClO32KCl＋3O2↑

②2HgO2Hg＋O2↑     ③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为(　　)

A． 3∶1∶1      B． 3∶1∶4    C． 1∶1∶1         D． 2∶1∶1

6.下列说法中正确的是(　　)

A． 标准状况下，1 mol酒精的体积是22.4 L

B． 1 mol任何气体体积约为22.4 L

C． 在标准状况下，0.3 mol 氮气和0.7 mol氧气混合气体总体积约为22.4 L

D． 通常状况下，1 mol 氮气的体积约为22.4 L

7.生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而精确，关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是(　　)

A． 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度

B． 洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液

C． 洗涤的操作是向过滤器中加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下

D． 洗涤的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有溶液中的溶质离子

8.蒸馏不需用到的玻璃仪器是(　　)

A． 蒸发皿B． 冷凝管C． 蒸馏烧瓶D． 酒精灯

9.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是(　　)

A． K＋　Mg2＋　Cl－　            B． K＋　Cu2＋　　Na＋

C．Na＋                      D．Cl－　　K＋

10.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是(　　)

A． 硫酸、纯碱、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]

B． 硝酸、烧碱、绿矾[FeSO4·7H2O]

C． 醋酸、乙醇、碳酸钙

D． 盐酸、熟石灰、苛性钠

11.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，则标准状况下0.5 mol氢气的体积约为(　　)

A． 0.5 L           B． 5 L          C． 11.2 L         D． 22.4 L

12.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A． 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子

B． 1 L 0.1 mol•L﹣1的氨水中有NA个NH4+

C． 标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子

D． 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

13.已知下列几个反应的化学方程式：①2KI+Cl2═2KCl+I2、②2FeCl2+Cl2═2FeCl3、③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（　　）

A． Cl2＞Fe3+＞I2                B． Cl2＞I2＞Fe3+

C． Fe3+＞Cl2＞I2                D． Fe3+＞I2＞Cl2

14.将100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是(　　)

A． 0.2 mol·L－1      B． 0.01 mol·L－1    C． 0.1 mol·L－1    D． 0.02 mol·L－1

15.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)

A． 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2                        B． Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C． Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O    D． 3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

16.在硫酸工业生产中，为了有利于二氧化硫的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见下图)。下列说法错误的是(　　)

A． a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同

B． c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同

C． 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体

D． c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高二氧化硫的转化率

17.焰色反应体现的是(　　)

A． 单质的性质B． 化合物的性质

C． 离子的性质D． 元素的性质

18.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是(　　)

A． 硫的还原剂B． 二氧化硫的漂白性

C． 二氧化硫的还原性D． 硫的漂白性

19.关于明矾的下列说法错误的是(　　)

A． 明矾的化学式为KAl(SO4)2              B． 明矾是纯净物

C． 明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子   D． 明矾是一种复盐

20.下列有关焰色反应实验的叙述正确的是(　　)

A． 可用铜丝代替铂丝进行实验

B． 观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃

C． 实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝

D． 焰色反应是指金属在加热燃烧时火焰呈特殊的颜色，是物质的化学性质

21.CN－为拟卤素离子，(CN)2性质和卤素类似。下列叙述错误的是(　　)

A． (CN)2可以和H2反应            B． (CN)2不能和碱反应

C． CN－具有还原性                D． (CN)2的性质活泼

22.下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是(　　)

A． 实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂

B． 浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑

C． 浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末

D． 浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化

23.二氧化硅广泛存在于自然界中，二氧化硅属于(　　)

A． 电解质              B． 碱性氧化物

C． 酸性氧化物           D． 两性氧化物

24.下列说法正确的是(　　)

A． 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应

B． 二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成

C． 硅酸的酸性比碳酸的酸性强，且硅酸不溶于水

D． CO2与SiO2均具有氧化性，可作氧化剂

25.将10 g铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.4 g。则此铁碳合金是(　　)

A． 生铁    B． 高碳钢           C． 中碳钢    D． 低碳钢

26.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉质量为(　　)

A． 5.4 g     B． 3.6 g     C． 2.7 g      D． 1.8 g

27.下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又全部消失的是(　　)

A． 硫酸滴加到偏铝酸钠溶液中

B． 氢氧化钡溶液滴加到硫酸铝溶液中

C． 氨水滴加到硫酸铝溶液中

D． 硫酸铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中

28.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是(　　)

A． 1∶2∶3    B． 6∶3∶2     C． 3∶1∶1      D． 1∶1∶1

29.下列叙述中正确的是(　　)

A． 碘易升华，所以碘要保存在棕色细口瓶中

B． 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封

C． 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气

D． 碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘

30.在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是(　　)

A． 铝球一定是空心的     B． 左边烧杯中的溶液质量是减少了

C． 去掉两烧杯杠杆仍平衡   D． 右边铁球上出现红色物质

分卷II

二、填空题(共5小题,共40分)                 

31.实验室用密度为1.84 g•cm﹣3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol•L﹣1的硫酸。

（1）98 %的浓硫酸的物质的量浓度为　　。

（2）现有下列几种规格的量筒，应选用　　（填序号）。

①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒

（3）实验需要以下步骤：

①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为　　　　　　　。

（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是　　。

A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出

B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯

C．定容时俯视刻度线

D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

32.有A、B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀D。此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点。

(1)根据以上事实，形成单质A的元素名称为____________， C的名称为__________。

(2) B固体溶于热氢氧化钠溶液的化学方程式是______________________。

(3)生成白色胶状沉淀D的化学方程式是____________________________。

(4)由B制取C的化学方程式是______________________。

33.实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4 g·mL－1)配制240 mL 0.50 mol·L－1稀HNO3，若实验仪器有：A.10 mL量筒　 B．50 mL量筒　　C．托盘天平

D．玻璃棒　E．100 mL容量瓶　F．250 mL容量瓶

G．500 mL容量瓶　H．胶头滴管　 I．200 mL烧杯

(1)此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L－1。

(2)应量取63%的浓硝酸______mL，应选用________。(填仪器的字母编号)

(3)实验时还需选用的仪器有D，I， ______(填序号)。

(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。

①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③溶解后未经冷却就移液

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

34.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。

（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入　　溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为　　。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是　　。

③B装置出来的气体是否需要干燥　　（填“是”或“否”）。

④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式　　，　　。

⑤D中NaOH溶液的作用　　。

⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是　　。

a．直接读取气体体积，不需冷却到室温

b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为　　。

⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果　　（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。

35.某同学利用如图所示的实验装置进行铁与水蒸气的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：

(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______________________。

(2)该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有__________________，可能有______________________；若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是____________________。

(3)该同学按(2)中所述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是___________(用离子方程式表示)。

(4)该同学马上另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应。若按右图所示操作，可观察到试管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式：______________________________。

(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe2＋具有____________性。由此可知，实验室中含有Fe2＋的盐溶液需现用现配制的原因是____________________，并且配制含Fe2＋的盐溶液时应加入少量____________________。

【参考答案】

1.A    2.D    3.C    4.C     5.C    6.C    7.C    8.A    9.A    10.B

11.C    12.A    13.A    14.A   15.D   16.B    17.D   18.B    19.A   20.B

21.B    22.B    23.C    24.D    25.B   26.A    27.A   28.C    29.B   30.D

31.（1）18.4 mol·L-1

（2）②

（3）⑦②⑨⑥⑤④①③⑧

（4）C

32.(1)碳　普通玻璃

(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

(3)Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓

(4)Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑

33.　(1)14.0　(2)8.9　A　(3)FH　(4)①③

34.（1）CaCl2或BaCl2溶液

（2）①CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑  ②检查装置的气密性

③否 ④2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

⑤吸收未反应的CO2⑥a ⑦% ⑧偏小

35.(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

(2)Fe3O4　Fe　Fe3O4和Fe

(3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

(5)还原　Fe2＋易被空气中的氧气氧化　铁粉