【化学】云南省红河县第一中学2018-2019学年高一上学期11月月考试题

云南省红河县第一中学2018-2019学年高一上学期11月月考试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

分卷I

一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)                               

1.下列说法正确的是(  )

A． 同温同压下，相同数目的分子具有相同的体积

B． 等质量的O2和H2的物质的量之比为16:1

C． 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

D． 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比

2.下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是(　　)

①漏斗　②试管　③蒸发皿　④天平　⑤烧杯　⑥研钵

A． ①③④     B． ①②⑥    C． ①③⑤     D． ①③⑥

3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有（　　）

A． Cu2+    B． K+     C． Na+     D． Ba2+

4.某铁的氧化物，用7.0 mol·L－1的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56 L标况下的氯气时，刚好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，则该氧化物中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为(　　)

A． 1∶4     B． 2∶1     C． 4∶1       D． 3∶4

5.在两个烧杯中各加入相同体积且浓度均为3 mol·L－1的硫酸溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平使之平衡，此时向两烧杯中分别加入10.8 g镁与铝，反应完毕后天平两端将会(　　)

A． 放铝的一端托盘上升         B． 放镁的一端托盘上升

C． 仍保持平衡                 D． 无法确定

6.实验室里需用480 mL 0.1 mol•L﹣1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（　　）

A． 称取7.68 g硫酸铜，加入 480 mL水

B． 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C． 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

D． 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

7.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A． 0.5 mol Al所含电子数为1.5NA

B． 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2NA

C． 0.1 mol CH4所含的电子数为NA

D． 1 mol CO2含有的原子数为NA

8.蒸发时，下列操作正确的是(　　)

A． 使蒸发皿盛满溶液，用小火加热

B． 等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热

C． 待溶液蒸干后，再停止加热

D． 将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热

9.能说明镁比铝还原性强的事实是(　　 )

A． 镁的最外层电子数比铝少

B． 镁带在二氧化碳中能燃烧，而铝不能

C． 镁的密度比铝小，约为铝的2/3

D． 铝和镁相比较，铝的硬度大、熔点高

10.把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)，下列对该反应的说法不正确的是(　　)

A．作氧化剂

B． 若有1 mol Mn2+参加反应转移5 mol电子

C． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2

D． 配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3

11.分散系存在比较广泛，日常生活中常见的烟、雾、碘酒、食盐水等都是分散系，关于这四种分散系的分散质和分散剂的说法中，正确的是(　　)

　 分散系　 分散质　 　 分散剂

A． 烟　　　 微小水滴　　空气

B． 雾　　　 微小尘埃　　空气

C． 碘酒　　 碘　　　　 酒精

D． 食盐水　 水　　　　 氯化钠

12.下列关于物质的量的表述中不正确的是(　　)

A． 1.5 mol H2O和2.5 mol水

B． 2 mol H2SO4和5 mol硫酸

C． 1.2 mol H2和1.6 mol氢

D． 10 mol Ne和12 mol氖原子

13.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A． 氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3•H2O+Al3+===Al（OH）3↓+

B． 向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH﹣===+H2O

C． FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+

D． 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+++H++OH﹣===BaSO4↓+H2O

14.在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法正确的是(　　)

A． 蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石

B． 冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反

C． 开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水

D． 蒸馏完毕时，应该先停止通冷凝水再撤酒精灯

15.配制100  mL 0.2 mol·L﹣1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（　　）

A． 分液漏斗     B． 烧杯     C． 玻璃棒      D． 容量瓶

16.将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为(　　)

A．mol     B． 1 mol     C． 2 mol      D．mol

17.下列叙述中不正确的是(　　)

A． 质量是国际单位制(SI)的七个基本单位之一

B． 电流是国际单位制中安培(A)衡量的物理量

C． 物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量

D． 物质的量常用符号n表示，其单位是摩尔(mol)

18.下列实验操作的描述中，正确的是（　　）

A． 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中

B． 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热

C． 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭

D． 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量

19.下列关于Fe3＋的叙述中，错误的是(　　)

A． Fe3＋不可能存在于碱性溶液中

B． Fe3＋水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀

C． Fe3＋具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等反应

D． Fe3＋溶液中滴入含硫氰化钾的溶液，有红色沉淀产生

20.把VL含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含amol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmol 氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)

A．mol·L－1             B．mol·L－1

C．mol·L－1          D．mol·L－1

21.下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是(　　)

A． 氯化镁晶体          B． 氯化钠溶液

C． 液态氯化氢          D． 熔融氢氧化钾

22.下列反应中，氯元素被氧化的是(　　)

A． 2KClO32KCl＋3O2↑

B． 2P＋5Cl22PCl5

C． MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D． H2＋Cl22HCl

23.为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（　　）

A． Na2SO3是否被氧化（BaCl2）

B． FeCl2是否被氧化（KSCN）

C． KI是否被氧化（淀粉溶液）

D． 氯水是否失效（pH试纸）

24.将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为(　　)

A． 11.2 L      B． 22.4 L     C． 33.6 L       D． 44.8 L

25.实验室制备并收集二氧化碳，通常有以下操作步骤：

①检查装置气密性　②连接装置　③加入大理石　④加入稀盐酸　⑤收集　⑥验满

其中排列顺序正确的是(　　)

A． ①②③④⑤⑥        B． ②①④③⑤⑥

C． ②①③④⑤⑥         D． ②③④①⑤⑥

26.100 mL 2 mol·L－1的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12 L，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H＋的物质的量的浓度为(　　)

A． 1.5 mol·L－1      B． 1 mol·L－1       C． 0.5 mol·L－1      D． 0.25 mol·L－1

27.把11.2 g铁加入到500 mL盐酸中，在标准状况下放出氢气的体积是3.36 L，盐酸的物质的量浓度是(　　)

A． 0.2 mol·L－1           B． 0.3 mol·L－1   C． 0.4 mol·L－1           D． 0.6 mol·L－1

28.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4 g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入(　　)

A． 8.4 g碳酸钠        B． 8.4 g氧化钙

C． 8.4 g镁            D． 8.4 g碳酸镁

分卷II

二、填空题(共6小题,共44分)                   

29.　(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：

①该气体在标准状况下的体积为________L；

②该气体在标准状况下的密度为________g·L－1；

③该气体所含的原子总数为______个；

④该气体一个分子的质量为______g。

(2)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是____________。

(3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气体的摩尔质量是____________。

30.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：

注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃

（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：　　。

（2）固体混合物A的组成为　　、　　。

（3）操作A的名称为　　。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为　　mol  CuAlO2，至少需要1.0 mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液　　L。

（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是　　、　　、过滤、干燥。

31.已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：

2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且知Cr2O和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：

(1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。

(2)写出电离方程式：

Cr2(SO4)3：______________________________________________________________；

K2Cr2O7：_____________________________________。

(3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是__________________。

(4)你认为能否用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车？并说明理由。

32.(1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。

①在上述三种方法中，最好的方法是________(填序号)，原因是_________________________

________________________________________________________________________。

②上述反应c中NaNO2作________剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是________________________________________________________________________。

(2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：

①装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是________________________________

________________________________________________________________________。

②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入________，________接________，________接________，________接________。

③装置Ⅱ的作用____________________________________________________。

④操作中通空气和加热的顺序为________________________________________。

33.实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4 g·mL－1)配制240 mL 0.50 mol·L－1稀HNO3，若实验仪器有：A.10 mL量筒　 B．50 mL量筒　　C．托盘天平

D．玻璃棒　E．100 mL容量瓶　F．250 mL容量瓶

G．500 mL容量瓶　H．胶头滴管　 I．200 mL烧杯

(1)此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L－1。

(2)应量取63%的浓硝酸______mL，应选用________。(填仪器的字母编号)

(3)实验时还需选用的仪器有D，I， ______(填序号)。

(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。

①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③溶解后未经冷却就移液

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

34.某研究性学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：

甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去；

乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响；

丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中氧气、过氧化氢(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。

(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是____________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是______________________；当出现____________现象时，即可说明丙同学的推测正确。

(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有过氧化氢，其实验方法为：称取2.6 g过氧化钠固体，使之与足量的水反应，测量产生氧气的体积，与理论值比较可得出结论。测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的__________________，理由是____________________________________。

【参考答案】

1.D   2.C   3.C   4.A   5.D   6.D   7.C   8.B   9.B   10.D   11.C   12.C   13.A   14.B

15.A  16.D  17.A  18.B  19.D  20.D  21.D  22.C  23.A  24.D  25.C  26.B  27.D   28.C

29.　(1)①　②　③　④

(2)L　(3)64 g·mol－1

30.（1）CuO+H2SO4CuSO4+H2O

（2）Al（OH）3CuO

（3）过滤

（4）50 25

（5）蒸发浓缩、冷却结晶

31.　(1)是　

(2)Cr2(SO4)3===2Cr3＋＋3SO　K2Cr2O7===2K＋＋Cr2O　

(3)是　铬元素在反应中从＋6价变为＋3价， 化合价降低，碳元素的化合价升高

(4)能；该反应前后有颜色变化，Cr2O在酸性条件下与酒精发生反应，颜色由橙色变为绿色。

32.(1)①c　此生成物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净，防止Na2O被继续氧化成Na2O2　②氧化　1.806×1024

(2)①氢氧化钠溶液　吸收导入的空气中的二氧化碳

②g　h　e　f　a(或b)　b(或a)　c　

③防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ

④先通一段时间的空气再加热装置Ⅰ

33.　(1)14.0　(2)8.9　A　(3)FH　(4)①③

34.(1)冷却后看溶液是否变红　加水稀释后看溶液是否变红　冷却后及加水稀释后均不变红　(2)Ⅱ　防止气体冷却时发生倒吸现象，减小实验误差