【化学】四川省三台中学实验学校2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

四川省三台中学实验学校2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【详解】A.腐蚀品标志，一般用于硫酸或者氢氧化钠等具有腐蚀性的物质张贴，故不选A；
B.爆炸品是指容易发生爆炸的，如烟花爆竹、硝酸钾等；故不选B；
C.有毒气体标志正方形中的一个骷髅头，表示该药品是剧毒,有毒气体如氯气、一氧化碳等张贴，故不选C；
D.易燃标志，常张贴于易燃气体、液体或者固体易燃物品，因为乙醇是具有可燃性的液体，属于易燃品，故选D；
本题答案为：D。
2.根据我省中心气象台报道，近年我省一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）
A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体
【答案】D
【详解】因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选D。
3.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）
A. 用 25mL 量筒量取 12.36mL 盐酸
B. 用托盘天平称量 8.75g 食盐
C. 用 500mL 的容量瓶配制 450mL 溶液
D. 用 50mL 蒸馏烧瓶盛装 40mL 溶液进行蒸馏实验
【答案】C
【详解】A项、量筒应保留小数点后一位有效数字，无法量取12.36mL盐酸，故A错误；
B项、托盘天平的精确度为0.1 g，无法称量8.75g食盐，故B错误；
C．容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450mL的容量瓶，配制450mL溶液只能用500mL的容量瓶，故C正确；
D项、进行蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中的溶液不能超过容器体积的三分之二，故D错误。
故选C。
4.下列判断或者判断的依据正确的是（ ）
A. 碱性氧化物一定是金属氧化物
B. 直径介于 1 nm--100nm 之间的粒子称为胶体
C. 单质：是否仅含有一种元素的物质
D. 电解质与非电解质：水溶液是否导电
【答案】A
【详解】A项、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，故A正确；
B项、胶体的分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，并不是直径介于1nm～100nm之间的微粒均称为胶体，故B错误；
C项、单质是指含有一种元素的纯净物，含有一种原子的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故C错误；
D项、电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离，故D错误。
故选A。
5.下列说法正确的是（ ）
A. 物质的量是七个基本物理量之一，符号为 mol
B. 实验室用蒸馏操作制取蒸馏水时可以不使用温度计
C. 标准状况下，气体的摩尔体积为 22.4 L
D. 11.7 克氯化钠溶于 1000 毫升水中，所得溶质的物质的量浓度为 0.2mol·L-1
【答案】B
【详解】A项、物质的量是七个基本物理量之一，符号为n，其单位为摩尔，摩尔的符号为mol，故A错误；
B项、水的沸点为100℃，如果水沸腾了，就说明温度到达了100摄氏度，不需要用温度计用于测量蒸馏出的水的温度，则制备蒸馏水时不需要使用温度计，故B正确；
C项、一定温度，压强条件下，1mol气体的体积为气体摩尔体积，标准状况下气体摩尔体积就是22.4L/mol，故C错误；
D项、将氯化钠溶于1000mL水中后，溶于体积大于1000mL，则所得溶于的浓度小于0.2mol/L，故D错误。
故选B。
6.下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是（ ）
A. 5ml 4mol/LNaCl溶液 B. 2ml5mol/LAlCl3溶液
C. 3ml 4mol/LAl2(SO4)3溶液 D. 3ml5mol/LNa2SO4溶液
【答案】C
【详解】5ml 4mol/LNaCl溶液中钠离子和氯离子物质的量之和为（0.02mol+0.02mol）=0.04mol，2ml5mol/LAlCl3溶液中铝离子和氯离子物质的量之和为（0.01mol+0.01mol×3）=0.04mol，3ml 4mol/LAl2(SO4)3溶液中铝离子和硫酸根离子物质的量之和为（0.012mol×2+0.012mol×3 ）=0.06mol，3ml5mol/LNa2SO4溶液中钠离子和硫酸根离子物质的量之和为（0.015mol×2+0.015mol ）=0.045mol，所含溶质的离子数目最多的是3ml 4mol/LAl2(SO4)3溶液，故选C。
7.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）
A. 用明矾净化饮用水
B. 用石膏或盐卤点制豆腐
C. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
D. 在 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀
【答案】D
【详解】A项、用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A错误；
B项、用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关，故B错误；
C项、清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故C错误；
D、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故D正确。
故选D。
8.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
【答案】C
【解析】①汽油不溶于水，分离汽油和氯化钠溶液需要分液；②乙醇与水互溶，但与水的沸点相差较大，分离39％的乙醇溶液需要蒸馏；③单质碘易溶在有机溶剂中，分离碘的水溶液需要萃取，答案选C。
9.能用 H＋＋OH－＝H2O 来表示的化学反应是（ ）
A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. 澄清石灰水和稀硝酸反应
C. Ba(OH)2 溶液滴入稀硫酸中 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中
【答案】B
【详解】A项、Mg（OH）2为难溶性碱，不能拆写，氢氧化镁和稀盐酸反应的离子反应为：Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+，不能用H++OH-=H2O表示，故A错误；
B项、氢氧化钙是强碱，澄清石灰水中氢氧化钙完全电离，氢氧化钙需要拆开，二者反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O，故B正确；
C项、BaSO4为难溶性硫酸盐，不能拆写，Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应的离子反应为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故C错误；
D项、二氧化碳为酸性氧化物，不是酸，二氧化碳通入澄清石灰水中不能用H++OH-=H2O表示，故D错误。
故选B。
10.能证明胶体微粒比溶液中微粒大的操作是（ ）
A. 丁达尔效应 B. 聚沉现象 C. 渗析 D. 电泳现象
【答案】C
【详解】胶体粒子直径较大，不能通过半透膜，溶液中溶质粒子可通过半透膜，能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大，故选C。
11.中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是（ ）

【答案】C
【解析】A、洗气除杂气体通入应该是导管长进短出，选项A错误；B、量筒不能直接用于稀释或配制溶液，选项B错误；C、利用干燥管改装的上图装置可以用于吸收易溶于溶液的气体，起到防倒吸的作用，选项C正确；D、氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能直接放在纸片上称量，选项D错误。答案选C。
12.当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是（ ）
A. 分子直径的大小 B. 分子间距离的大小
C. 分子间引力的大小 D. 分子数目的多少
【答案】D
【详解】影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少，故选D。
13.关于下列叙述中正确的是（ ）
A. 同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量必相等
B. 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等
C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D. 在不同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定不等
【答案】B
【详解】A项、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，不是气体物质的量不一定相等，故A错误；
B项、相同条件下，气体摩尔体积相等，根据m=V/Vm可知，相同体积时，其质量之比等于摩尔质量之比，氮气和CO摩尔质量相等，所以其质量相等，故B正确；
C项、若体积不同，不同状态下气体的摩尔体积Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C错误；
D项、根据N=nNA知，气体分子数与与物质的量成正比，物质的量相等，则气体分子数相等，故D错误。
故选B。
14.同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是（ ）
A. 所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
B. 所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
C. 密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2
D. 所含的电子数由多到少的顺序是：CO2>SO2>CH4>O2>H2
【答案】D
【解析】试题分析：A．根据n=m/M可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故A正确；B．根据n=m/M可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故B正确；C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体摩尔质量由小到大的顺序是：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，密度之比为：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，故C正确；D．取mg四种气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为：m/44×22，m/2×2，m/32×16，m/16×10，m/64×32，所含的电子数由多到少是：H2＞CH4＞CO2=O2=SO2，故D错误；故选D。
15.标况下，若 mg 气体 A 与 ng 气体 B 分子数相同，下列说法中错误的是（ ）
A. 气体 A 与 B 的相对分子质量比为 m∶n
B. 同质量气体 A 与 B 的分子个数比为 n∶m
C. 同温同压下，同体积 A 气体与 B 气体的密度比为 n∶m
D. 相同状况下，同体积 A 气体与 B 气体质量比为 m∶n
【答案】C
【详解】A项、由n=m/n可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为mg：ng=m：n，故A正确；
B项、A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=m/n可知，分子数之比等于1/m：1/n=n：m，故B正确；
C项、同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故C错误；
D项、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故D正确。
故选C。
16.下列关于物质分类的正确组合是（ ）

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
H2SO4
小苏打
SiO2
CO2
B
苛性钠
HCl
NaCl
Na2O
SO3
C
烧碱
CH3COOH
CaF2
SO3
SO2
D
KOH
HNO3
石灰石
生石灰
CO
【答案】B
【详解】A项、纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱；SiO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；
B项、苛性钠是氢氧化钠，属于碱；HCl属于酸；NaCl是盐；Na2O属于碱性氧化物；SO3属于酸性氧化物，故B正确；
C项、SO3属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；
D项、CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误。
故选B。
17.NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
① 106 g Na2CO3 晶体中的离子总数大于 3 NA
② 25 ℃、1.01×105 Pa 下,14 g 氮气所含的氮原子数为NA
③ 常温常压下，58.5 g NaCl 晶体含 NaCl 分子数目为 0.1 NA
④ 标况下，22.4 L Ne 含有原子数为 NA
⑤ 常温常压下,92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6 NA
A. ①②④ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ②④
【答案】B
【详解】①106g Na2CO3晶体物质的量=106g/106g/mol=1mol，含钠离子2mol，含碳酸根离子1mol，共含离子数为3NA，故①错误；
②25 ℃、1.01×105 Pa 下,14g氮气的物质的量=14g/28g/mol=1mol，所含的氮原子数为NA，故②正确；
③NaCl 晶体是由钠离子和氯离子构成，不存在NaCl分子，故③错误；
④标况下，22.4LNe的物质的量=22.4L /22.4L /mol=1mol，所含的氮原子数为NA，故④正确；
⑤NO2 和N2O4的最简式为NO2，常温常压下,92g的NO2 和N2O4混合气体中NO2的物质的量=92g/46g/mol=2mol，所含的氮原子和氧原子总数为6NA，故⑤正确；
故选B。
18.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 铜加入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+H2O
C. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag+= Cu2+ + Ag
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓
【答案】B
【详解】A项、稀硫酸滴在铜片上，不反应，故A错误；
B项、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=
Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；
C项、电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D项、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，漏写生成氢氧化铜的离子反应，反应的离子反应为Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误。
故选B。
19.图中两条曲线分别表示 1 g C3H6、1 g M 气体在相同体积的容器中压强和温度的关系图，试据图形判断 M 气体可能是（ ）

A. CO B. SO2 C. C3H8 D. Cl2
【答案】A
【详解】同温同压下，气体的摩尔体积相等，在体积相等的容器中，气体的物质的量越大，则压强越大，1gC3H6的物质的量为1/42mol，由图象可知在温度为50℃时，两种气体的压强之比为1.2：0.8，则物质的量之比为1.2：0.8，设气体M的相对分子质量为x，则1/42：1/x=0.8：1.2，x=28，故选A。
20.下列实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】试题分析：A、蒸馏分离沸点不同的物质，故A正确；B、分液分离两种互不相溶的液体，故B正确；C、过滤用于分离溶于水和不溶于水的固体，故C正确；D、该装置是配制溶液的，不是分离物质的，故D错误；故选D。
21.下列除去杂质的方法中错误的是（ ）

物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2 溶液
HCl
过量 CaCO3、过滤
B
NaOH 溶液
Ca(OH)2
过量 Na2CO3 溶液、过滤
C
FeCl2 溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D
CH4
H2O
通过盛浓硫酸的洗气瓶
【答案】B
【详解】A项、混合物中加入碳酸钙，盐酸会与碳酸钙反应生成氯化钙，而除去盐酸，故A正确；
B项、加入的碳酸钠溶液可与氢氧化钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但由于碳酸钠的过量而使溶液中出现新的碳酸钠杂质，故B错误；
C项、铁粉可与混合溶液中的氯化铜发生置换反应生成氯化亚铁和铜，而过量的铁粉可通过过滤而除去不产生新的杂质，故C正确；
D项、利用浓硫酸的吸水性，可除去混在甲烷气体中的水分，故D正确。
故选B。
22.有 Na2SO4和 Fe2(SO4)3的混合液，已知其中 Fe3＋的物质的量浓度为 0.4 mol/L，SO42－的物质的量浓度为 0.7 mol/L，则此溶液中 Na＋的物质的量浓度为（ ）
A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L
【答案】C
【详解】Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，根据电荷守恒有：3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42-），即3×0.4mol/L+c（（Na+）=2×0.7mol/L，解得c（Na+）=1.4mol/L-1.2mol/L=0.2mol/L，故选C。
23.36.5 g HCl 溶解在 1 L 水中，所得溶液密度为ρ g·cm－3，质量分数为 w， 物质的量浓度为 c mol·L－1,NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）
A. 所得溶液中含有 NA个 HCl 分子
B. 所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1
C. 36.5 g HCl 气体占有的体积为 22.4 L
D. 所得溶液溶质的质量分数：w＝36.5c/(1 000ρ)
【答案】D
【详解】A项、氯化氢为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以溶液中不存在氯化氢分子，故A错误；
B项、36.5g HCl的物质的量为1mol，1mol氯化氢溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，故B错误；
C项、36.5g HCl的物质的量为1mol，标准状况下1mol氯化氢的体积约为22.4L，故C错误；
D项、根据物质的量浓度c=1000ρw/M可知，溶液溶质的质量分数：w＝36.5c/(1 000ρ)，故D正确。
故选D。
24.同温同压下，某容器充满 O2 重 116 g，若充满 CO2 重 122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为（ ）
A. 28 B. 60 C. 32 D. 4
【答案】A
【解析】同温同压下，氧气、二氧化碳及未知气体的体积相等，同温同压下，它们的物质的量相等，设气体物质的量为n，则n×（44g/mol-32g/mol）=122g-116g，解得n=0.5mol，令未知气体相对分子质量为y，则0.5mol×（44g/mol-y g/mol）=122g-114g，解得y=28，故选A。
25.有BaCl2 和AlCl3的混合溶液aL，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使钡离子完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使氯离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4，y mol AgNO3溶液。据此得知原混合溶液中的铝离子浓度为( ) mol/L。
A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. 2(y-2x)/3a D. (y-2x)/3a
【答案】C
【解析】一份溶液中含n（Ba2+）=n（SO42-）=xmol，含n（Cl-）=n（Ag+）=ymol，根据电荷守恒，2n（Ba2+）+3n（Al3+）=n（Cl-），n（Al3+）=mol；原溶液中Al3+物质的量为2（y-2x）/3mol，原溶液中Al3+浓度为2(y-2x)/3amol/L，答案选C。
26.将分离提纯或则鉴别物质的方法名称填在横线上。
（1）鉴别胶体和溶液的方法______。
（2）分离水和汽油的混合物______。
（3）分离四氯化碳（沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为 110.6℃）的混合物______。
（4）除去氯化氢气体中的水蒸汽______。
（5）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______。
【答案】(1). 丁达尔效应 (2). 分液 (3). 蒸馏 (4). 洗气 (5). 冷却结晶
【详解】（1）胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有，则用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故答案为：丁达尔效应；
（2）水和汽油不互溶，水和汽油的混合物分层，则利用分液法分离水和汽油，故答案为：分液；
（3）四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）互溶但沸点差异较大，则选择蒸馏法分离，故答案为：蒸馏；
（4）可将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯化氢气体中的水蒸汽，故答案为：洗气；
（5）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但溶解度受温度的影响不同，可利用结晶法从溶液中获得硝酸钾，故答案为：冷却结晶。
27.（1）下列物质中 ①浓硝酸 ②NH3 ③Cu ④乙醇 ⑤NaOH ⑥石墨⑦ 熔融NaCl ⑧CuCl2溶液 ⑨NH4Cl ⑩Na2O ⑪CO2 ⑫氨 水。
A.属于电解质的是______。(只填序号，下同)
B.属于非电解质的是______。
C.所给状态下能导电的是______。
D.既不是电解质，也不是非电解质的纯净物是______。
（2）写出 NaHCO3在水中的电离方程式______。
【答案】(1). ⑤⑦⑨⑩ (2). ②④⑪ (3). ①③⑥⑦⑧⑫ (4). ③⑥ (5). NaHCO3 =Na+＋HCO3-
【详解】（1）①浓硝酸是溶液，有自由移动的离子，故能导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
②NH3由于无自由移动的离子，故不能导电；溶于水后导电和其本身无关，在熔融状态下不导电，故为非电解质；
③Cu有自由移动的电子，故能导电；由于是单质，故既不是电解质也不是非电解质；是纯净物；
④乙醇无自由移动的离子，故不能导电；由于在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；
⑤NaOH无自由移动的离子，故不能导电；但溶于水后和在水溶液中能导电，故为电解质；
⑥石墨有自由移动的离子；但由于是单质，既不是电解质也不是非电解质；是纯净物；
⑦熔融NaCl有自由移动的离子，故能导电；由于熔融的氯化钠能导电，故为电解质；
⑧CuCl2溶液有自由移动的离子，故能导电；但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质；
⑨NH4Cl无自由移动的离子，故不能导电；但其溶于水后能导电，故是电解质；
⑩Na2O无自由移动的离子，故不能导电；但其在熔融状态下能导电，故为电解质；
⑪CO2无自由移动的电子和离子，故不能导电；在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质；
⑫氨水中有自由移动的离子，故能导电，但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质
A.属于电解质的是⑤⑦⑨⑩，故答案为：⑤⑦⑨⑩；
B.属于非电解质的是②④⑪，故答案为：②④⑪；
C.所给状态下能导电的是①③⑥⑦⑧⑫，故答案为：①③⑥⑦⑧⑫
D.既不是电解质，也不是非电解质的纯净物是③⑥，故答案为：③⑥；
（2）碳酸氢钠是弱酸强碱的酸式盐，属于强电解质完全电离电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-。
28.（1）0.3 mol CH4 含有的电子数目为____；它与____克 CO2 的原子总数相同；O2 与 SO2 等质量混合，该混合物中 O2 与 SO2 的物质的量之比为______。
（2）某常见气体在标准状况下的密度为 1.25 g/L，若该气体的分子式为 A2 型， 则其名称是______。
（3）取 100 mL 1mol/L NaCl 溶液与 300 mL0.5mol/L MgCl2 溶液配成混合溶液，则该混合溶液中 Cl-的物质的量浓度为______。
【答案】(1). 3NA (2). 22 (3). 2﹕1 (4). 氮气 (5). 1mol·L-1
【详解】（1）1mol CH4 含有的电子的物质的量为10NA、原子的物质的量为5 mol，0.3 mol CH4 含有的电子数目为3NA、原子的物质的量为1.5mol，CO2 的原子总数为3，CO2的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×44g/mol=22g；由n=m/M可知，n（O2）：n（SO2）= M（SO2）：M（O2）=64:32=2:1，故答案为：3NA ；22；2﹕1；
（2）标准状况下，气体A2的密度为1.25g/L，则M（A2）=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol， M（A）=14 g/mol，则A为N原子，A2为氮气，故答案为：氮气；
（3）100 mL 1mol/L NaCl 溶液中n(Cl-)=0.1 mol，300 mL0.5mol/L MgCl2 溶液中n(Cl-)=0.3 mol，则混合溶液中n(Cl-)=0.4 mol，400 mL混合溶液中c(Cl-)=0.4mol/0.4L=1mol/L，故答案为：1mol/L。
29.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成 A、B 两室，向 A 中充入一定量 H2、O2 的混合气体，向 B 中充入 1 mol 空气，此时活塞的位置如图所示。

（1）A 室混合气体的物质的量为______，所含分子总数约______。
（2）实验测得 A 室混合气体的质量为 34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的______倍。
（3）若将 A 室 H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在______刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为______。
【答案】(1). 2mol (2). 1.204×1024 (3). 4.25 (4). 2 (5). 1：2
【详解】（1）相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，1mol空气占容器总体积的1/3，空气和H2、O2 的混合气体的体积之比为1：2，则其物质的量之比为1：2，所以混合气体的物质的量为2mol，所含分子总数约为2×6.02×1023=1.204×1024，故答案为：2mol；1.204×1024；
（2）设H2的物质的量为x，O2的物质的量为y，则有关系式：x+y=2，2x+32y=34，解联立方程得，x= 1mol、y=1mol，该混合气体的平均相对分子质量=2×1/2+32×1/2=17,由同温同压条件下密度之比等于摩尔质量之比可知，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的17/4=4.25倍, 故答案为：4.25；
(3) 若将 A 室 H2、O2的混合气体点燃引爆，由方程式可知氧气有谁剩余，剩余氧气为1mol-1mol×1/2=0.5mol，恢复原温度后最终两室中压强相等，体积之比等于其物质的量之比，则A、B两室的体积之比为0.5mol：1mol=1：2，则活塞停留在2刻度处；A室中空气物质的量不变、温度不变，反应前后压强之比与反应前后体积成反比，则容器内气体压强与反应前气体压强之比为2：4=1：2，故答案为：2；1：2。
30.实验室欲配制200mL0.2mol·L－1的氯化钠溶液，可供选择的仪器：①试管②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯⑦量筒⑧酒精灯。
回答下列问题：
（1）通过计算可知，需氯化钠的质量为_______g。
（2）配制过程必需选择的仪器______（填序号），还缺少的仪器有______、______（填仪器名称）。
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______。
A.用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取所需的氯化钠的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①容量瓶用蒸馏水洗净后，内壁有少量蒸馏水______。
②若没有进行A操作______。
③E操作时，若定容时俯视刻度线______。
④D操作后，发现液面下降，再加水至刻度线______。
【答案】(1). 2.9 (2). ②③④⑥ (3). 玻璃棒 (4). 250 mL容量瓶 (5). BCAFED (6). 无影响 (7). 偏低 (8). 偏高 (9). 偏低
【详解】（1）实验室配制200 mL 0.2 mol·L－1 的氯化钠溶液，应选用250 mL容量瓶，250 mL溶液中n(NaCl)=0.05 mol，需氯化钠的质量为0.05 mol×58.5g/mol≈2.9g，故答案为：2.9g；
（2）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制过程必需选择的仪器②③④⑥，还缺少的仪器有玻璃棒、250 mL容量瓶，故答案为：②③④⑥；玻璃棒；250 mL容量瓶；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED；
（4）①容量瓶用蒸馏水洗净后，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故答案为：无影响；
②若没有进行洗涤操作，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
③若定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
④发现液面下降，再加水至刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低。
31.常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算：
（1）混合后溶液的质量分数______。
（2）混合后溶液的物质的量浓度______(保留1位小数)
（3）在1000g水中需溶解______摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等(保留1位小数)。
【答案】(1). 20% (2). 2.3mol/L (3). 2.5mol
【详解】（1）混合后溶液中的质量为：20.0g+30.0g=50.0g，溶质硝酸钾的质量为：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，混合后溶液的质量分数：10.0g/50.0g×100%=20%，故答案为：混合后溶液的质量分数为20%；
（2）混合溶液的体积为：50.0g/1.15g/cm3=43.48mL=0.04348L，溶液中溶质的物质的量为：10.0g/101g/mol=0.099mol，混合后溶液的物质的量浓度为：0.099mol/0.04348L=2.3mol/L，故答案为：混合后溶液的物质的量浓度为2.3mol/L；
（3）设需要硝酸钾的物质的量为xmol，硝酸钾的质量为101x，根据（1）可知，硝酸钾的质量分数为20%，则ω=20%=m(溶质)/m(溶液) ×100%=101x/(1000+101x)×100%，解得：x≈2.5mol，故答案为：2.5mol。