【化学】四川省三台中学实验学校2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

四川省三台中学实验学校2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

命题人：邓纯江   审题人：杨先进   （考试时间：90分钟    总分：100分）

H:1  He:4  C:12  N:14  O:16  S:32  Zn:65   Fe:56  Na:23  K:39

第I卷  选择题(共50分)

一、选择题（每题只有一个正确答案，共50分，每题2分）

1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的  (　　)   

2．根据我省中心气象台报道，近年我省一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的(　　)

A．溶液         B．悬浊液           C．乳浊液      D．胶体

3．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(　　)

A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸        

B．用托盘天平称量8.75g食盐

C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液

D．用50mL蒸馏烧瓶盛装40mL溶液进行蒸馏实验

4． 下列判断或者判断的依据正确的是（     ）

A. 碱性氧化物一定是金属氧化物

B. 直径介于1 nm--100nm之间的粒子称为胶体

C. 单质：是否仅含有一种元素的物质  

D. 电解质与非电解质：水溶液是否导电

5．下列说法正确的是(　　)

A．物质的量是七个基本物理量之一，符号为mol

B．实验室用蒸馏操作制取蒸馏水时可以不使用温度计

C．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 L

D．11.7克氯化钠溶于1000毫升水中，所得溶质的物质的量浓度为0.2mol·L-1

6．下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是(　　)

A.5ml 4mol·L-1  NaCl溶液      B. 2ml  5mol·L-1 AlCl3溶液   

C.3ml 4mol·L-1 Al2(SO4)3溶液   D. 3ml  5mol·L-1 Na2SO4溶液

7. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（    ）

A. 用明矾净化饮用水   

B. 用石膏或盐卤点制豆腐

C. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）  

D. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

8.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 (　　)     

A．分液、萃取、蒸馏               B．萃取、蒸馏、分液 

C．分液、蒸馏、萃取               D．蒸馏、萃取、分液

9. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是(　　)

A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．澄清石灰水和稀硝酸反应

C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中

10．能证明胶体微粒比溶液中微粒大的操作是(　　)

A.丁达尔效应       B.聚沉现象        C．渗析        D.电泳现象

11. 中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是(　　)

12. 当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是(　　)

A. 分子直径的大小               B. 分子间距离的大小

C. 分子间引力的大小             D. 分子数目的多少

13．关于下列叙述中正确的是 (　　)

A．同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量必相等

B．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D．在不同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定不等

14. 同温同压下,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体,下列有关说法错误 的是（     ）

A. 所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

B. 所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

C. 密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D. 所含的电子数由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

15．标况下，若mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中错误的是(　　)

A．气体A与B的相对分子质量比为m∶n

B．同质量气体A与B的分子个数比为n∶m

C．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n∶m

D．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m∶n

16．下列关于物质分类的正确组合是(　　)

17．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)

① 106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA

② 25 ℃、1.01×105 Pa下,14 g氮气所含的氮原子数为NA

③ 常温常压下，58.5 g NaCl晶体含NaCl分子数目为0.1NA

④ 标况下，22.4 L Ne含有原子数为NA

⑤ 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

A.①②④        B.②④⑤ C.③④⑤ D.②④

18．下列离子方程式正确的是(　　)

A．铜加入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+H2O

C．铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag+= Cu2+ + Ag

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓

19、右图中两条曲线分别表示1 g C3H6、1 g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系图，试据图形判断M气体可能是（    ）

A.CO         B.SO2       C.C3H8              D.Cl2

20．下列实验装置一般不用于分离物质的是(　　)

A．  B．      C．     D．

21．下列除去杂质的方法中错误的是(　　)

22. 有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为  (　　)  

A.  0.1 mol/L              B.   0.15 mol/L

C.  0.2 mol/L              D.   0.25 mol/L

23．36.5 g HCl溶解在1 L水中，所得溶液密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1,NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　)

A．所得溶液中含有NA个HCl分子

B．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

D．所得溶液溶质的质量分数：w＝36.5c/(1 000ρ)

24. 同温同压下，某容器充满 O2 重 116 g，若充满 CO2 重 122 g，现充满某气 体重 114 g，则某气体的分子量为（   ）

A. 28            B. 60           C. 32          D. 4

25. 有BaCl2 和AlCl3的混合溶液aL，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使钡离子完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使氯离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4，y mol AgNO3溶液。据此得知原混合溶液中的铝离子浓度为(    ) mol/L。

A. (y-2x)/a    B. (y-x)/a    C. 2(y-2x)/3a    D. (y-2x)/3a

第II卷  非选择题(共50分)

26.（5分，每空1分）将分离提纯或则鉴别物质的方法名称填在横线上。

（1）鉴别胶体和溶液的方法__________。

（2）分离水和汽油的混合物__________。

（3）分离四氯化碳（沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为 110.6℃）的混合物_____。

（4）除去氯化氢气体中的水蒸汽_____。

（5）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_____。

27．（10分，每空2分）

（1）下列物质中 ①浓硝酸   ②NH3   ③Cu   ④乙醇   ⑤NaOH   ⑥石墨    ⑦熔融NaCl   ⑧CuCl2溶液    ⑨NH4Cl    ⑩Na2O    ⑪CO2      ⑫氨水

A.属于电解质的是　　　　     　　；(只填序号，下同)

B.属于非电解质的是　　　　   　　；

C.所给状态下能导电的是　     　　；

D.既不是电解质，也不是非电解质的纯净物是　        　　

（2）写出NaHCO3在水中的电离方程式_________________________________。

28．（10分，每空2分）

（1）0.3 mol CH4含有的电子数目为　   　；它与　　　克CO2的原子总数相同；O2与SO2等质量混合，该混合物中O2与SO2的物质的量之比为__________

（2）某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，若该气体的分子式为A2型，则其名称是　　　　　　；

（3）取100 mL 1mol/L NaCl溶液与300 mL0.5mol/L MgCl2溶液配成混

合溶液，则该混合溶液中Cl-的物质的量浓度为　　　　　　

29.(10分，每空2分)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量H2、O2的混合气体，向B中充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。

（1）A室混合气体的物质的量为____________，所含分子总数约____________。

（2）实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍。

（3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。

30．实验室欲配制200 mL 0.2 mol·L－1的氯化钠溶液，可供选择的仪器：

①试管  ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧瓶 ⑥烧杯  ⑦量筒  ⑧酒精灯。

回答下列问题：

（1）通过计算可知，需氯化钠的质量为       g。

（2）配制过程必需选择的仪器________________________（填序号），还缺少的仪器有                、                  （填仪器名称）。

（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）__________；

A．用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取所需的氯化钠的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm处

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①容量瓶用蒸馏水洗净后，内壁有少量蒸馏水               ；

②若没有进行A操作                 ；

③ E操作时，若定容时俯视刻度线                ；

④ D操作后，发现液面下降，再加水至刻度线              。

31. 常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：

（1）混合后溶液的质量分数__________________

（2）混合后溶液的物质的量浓度_________________(保留1位小数)

（3）在1 000g水中需溶解__________________摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等，(保留1位小数)

【参考答案】

一、选择题（50分）

二、非选择题（50分）

21.（5分，每空1分）①丁达尔效应  ②分液  ③蒸馏  ④洗气  ⑤冷却结晶

22．（10分，每空2分）

（1）A.⑤⑦⑨⑩   B.②④⑪      C.①③⑥⑦⑧⑫    D.③⑥

（2）写NaHCO3 =Na+＋HCO

23．（10分，其余每空2分）

（1）3NA            22        2﹕1

（2）氮气

（3）1mol·L-1

24.（10分，其余每空2分）

（1）2mol   1.204×1024 

（2）4.25  2        1：2

25.（9分,每空1分）

(1)2.9

（2）②③④⑥（未填④不扣分，多选⑦不扣分） 玻璃棒     250 mL容量瓶（无250 mL不得分）

（3）BCAFED 

（4）①无影响      ②偏低       ③ 偏高      ④偏低

26．（6分,每问2分）

(1). 20%    (2). 2.3mol/L    (3). 2.5mol