【化学】四川省棠湖中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）
展开四川省棠湖中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
1.从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是 （ ）
【答案】C
【解析】试题分析：从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质的方法为蒸馏，A为过滤，B蒸发，C为蒸馏，D为分液，所以选C。
2.除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是 （ ）
A. Cu（Fe）：加稀硫酸，蒸馏
B. CO2（SO2）：氢氧化钠溶液，洗气
C. NaCl溶液（碘）：酒精，萃取、分液
D. N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网
【答案】D
【解析】A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，而铜不溶于稀硫酸，可用过滤法分离，故A错误；B、CO2和SO2都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气，故B错误；C、酒精与水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳萃取，故C错误；D、将气体缓缓通过灼热的铜网，铜与氧气反应生成氧化铜而除去，故D正确；故选D。
3.下列叙述正确的是（ ）
A. 摩尔是七个基本物理量之一
B. 阿伏加德罗常数是没有单位的
C. 1molH2O约含有6.02×1023 个水分子
D. 氮气的摩尔质量是28g
【答案】C
【详解】A、因物质的量是七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量是单位，故A错误；B、阿伏伽德罗常数为1mol物质中含有的粒子数，单位为mol-1，故B错误；C、1 mol任何微粒都约含有6.02×1023个微粒，故C正确；D、氮气的摩尔质量是28g/mol，单位不正确，故D错误；故选C。
4.有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是 ( )
A. 28.4 B. 28.4 g·mol－1 C. 71 D. 71 g·mol－1
【答案】D
【解析】气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），n=4.48L/22.4L·mol－1=0.2mol，M=14.2g/0.2mol=71g·mol－1，故选D。
5.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
A. 480mL，56.2g B. 500mL，56.2g
C. 480mL，58.5g D. 500mL，58.5g
【答案】D
【解析】配制2mol·L－1的NaCl溶液480mL，选择500mL容量瓶，NaCl的质量为0.5L×2mol·L－1×58.5g·mol－1=58.5g，故选D。
6.NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是（ ）
A. 1 mol 任何物质所含的微粒数均为NA
B. 14 g氮气所含的N原子数为NA
C. 标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NA
D. 在钠与氧气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2 NA
【答案】B
【解析】试题分析：1mol铁不含分子，只有原子。B中，14g氮气，是0.5mol的氮气，0.5mol的氮气含有氮原子数是NA，C中标准状况下的水是液态而非气态。D中钠与氯气反应生成氯化钠，1mol钠失去电子数为1NA。
7.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣
B. K+、Na+、Cl﹣、ClO﹣
C. Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
D. K+、Na+、Ba2+、SO42﹣
【答案】C
【解析】无色溶液中不能有Cu2+，故A错误；酸性溶液中H+与 ClO﹣结合成弱电解质HClO，故B错误；酸性溶液中Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣不反应，故C正确；Ba2+、SO42﹣生成硫酸钡沉淀，故D错误。
8.下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（ ）
A. ①③⑤ B. ②④⑦
C. ①②⑥ D. ②③⑥
【答案】D
【解析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：②蒸馏烧瓶、③漏斗、⑥分液漏斗．故选D．
9.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A. 胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm
B. Fe（OH）3胶体带正电
C. 往Fe（OH）3胶体中逐滴滴入硫酸溶液，现象是：先有红褐色沉淀后沉淀溶解
D. Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
【答案】B
【解析】根据胶体定义，胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm，故A正确；Fe（OH）3胶体不带电，Fe（OH）3胶粒带正电荷，故B错误；往Fe（OH）3胶体中逐滴滴入硫酸溶液，先胶体聚沉，后氢氧化铁沉淀与硫酸反应，沉淀溶解，故C正确；胶体表面积大有吸附性，Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，故D正确；选B。
10.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是( )
A. 肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2
B. 肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3
C. 肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3
D. 以上判断都不正确
【答案】B
【解析】试题分析：取样品加入水中,全部溶解,则不可能含有Ba(NO3)2,因为碳酸钡不溶于水,再加入氯化钙能产生4.5g沉淀,为碳酸钙的质量,假设6.9g全部为K2CO3,则生成沉淀为6.9/138g/mol *100g/mol=5g>4.5g,则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于K2CO3中碳酸根的质量分数,故一定有KNO3,可能还有Na2CO3,综上分析可以知道,肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2,可能还有Na2CO3,所以B选项是正确的.
11.下列离子方程式中正确的是（ ）
A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
C. 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
D. 硫酸溶液与氢氧化铜反应：H++OH﹣═H2O
【答案】B
【解析】试题分析：A．用醋酸除去水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；B．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，所以B选项是正确的；C．锌片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故C错误；D、硫酸溶液与氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
12.我国明代(本草纲目)中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…..价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是（ ）
A. 过滤 B. 萃取 C. 分液 D. 蒸馏
【答案】D
【解析】酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，为蒸馏操作，故答案为D。
13.在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2)，于400 ℃和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25 ℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5 mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是( )
A. 1∶2 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 1∶6
【答案】C
【解析】试题分析：开始加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，剩余4.5mol氟气，完全反应氙气，参加反应的氟气为7.5mol-4.5mol=3mol，1.5molXe与3moL氟气反应生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为1.5：3×2=1：4，故选C。
14.质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol·L－l，加热蒸发水使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol·L－l，则a与b的关系正确的是（ ）
A. b＝2a B. a＝2b
C. b＞2a D. a＜b＜2a
【答案】C
【解析】令质量分数为ω的NaOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2ω的NaOH溶液的密度为yg/ml，则：质量分数为ω的NaOH溶液的物质的量浓度为a= ；质量分数为2ω的NaOH溶液的物质的量浓度为b=；氢氧化钠溶液浓度越大，密度越大，则x＜y，所以b＞2a，故C正确。
15.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ）
A. 29∶8∶13 B. 22∶1∶14
C. 13∶8∶29 D. 44∶2∶28
【答案】C
【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关，则CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol，设CO2、H2的物质的量分别是x、y，平均摩尔质量M= g/mol=28g/mol，故x：y=13：8。根据V=知，相同条件下，不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比，所以CO2、H2和CO三种气体的体积之比可以是13：8：29。答案选C。
16.设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合物在相同状况下所占的体积（L）应是（ ）
A. 22.4nb/mNAL B. 22.4mb/nNAL
C. 22.4nNA/mbL D. nbNA/22.4mL
【答案】C
【详解】标准状况下O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体含有分子数目为：b×=，其物质的量为=mol，标况下占有的体积为：mol×22.4L/mol=L，故选A。
17.（1）19g 某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是_____，该物质的化学式是_____。
（2）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入b g A气体，Y中充入b g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。
（3）同温同压下，SO3与SO2的密度之比为_______；若体积相同时，两种气体的氧元素质量之比为_________。
（4）4.2 g N2与4.8 g某单质Rx，所含的原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是_______，x值为_________。
【答案】(1). 95 g/mol (2). MgCl2 (3). 44g/mol (4). 5︰4 (5). 3︰2 (6). 16 (7). 3
【解析】（1）氯化物ACl2中含有0.4molCl－可知，ACl2的物质的量为0.4mol/2=0.2mol，则M（ACl2）=19g/0.2mol=95g·mol－1，所以ACl2相对分子质量为95，A的相对原子量为95-71=24，A为Mg，该物质的化学式为 MgCl2。（2）在T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，即4：11= ，解得：M=44g·mol－1；（3）同温同压下密度之比等于相对分子质量，故SO3与SO2密度之比为80：64=5：4；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，SO3与SO2的体积之比为1：1，两种气体的氧元素质量之比为3：2；（4）分子数之比为3：2，所以N2与RX相对分子质量之比：=7：12，而N2相对分子质量为28，所以Rx相对分子质量=28×12/7=48，又因为两者所含原子个数相同，即3×2=2x，得x=3，所以R的相对原子质量=48/3=16。
18.将—块表面已经被部分氧化成氧化钠的钠块，质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02g氢气。通过计算回答:
（1）未被氧化的钠的质量是_________。
（2）钠块表面被氧化的钠的质量是_________。
（3）①若将氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为___________，试用方程式和文字解释：_________。
②若将过氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为___________，试用方程式和文字解释: _________。
（4）若向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠，则c(OH－) _________，c(Na+)_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
【答案】(1). 0.46g (2). 0.46g (3). 溶液变蓝 (4). 氧化钠溶于水发生反应Na2O+H2O=2NaOH，溶液显碱性 (5). 先变蓝后褪色 (6). 过氧化钠溶于水发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，使溶液呈碱性，同时过氧化钠具有强氧化性 (7). 不变 (8). 不变
【解析】试题分析：本题考查与Na、Na2O相关的计算，Na、Na2O与水的反应，Na2O2的性质。
（1）n（H2）==0.01mol，根据反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，未被氧化的Na的物质的量为2n（H2）=0.02mol，未被氧化的Na的质量为0.02mol23g/mol=0.46g。
（2）m（Na2O）=1.08g-0.46g=0.62g，n（Na2O）==0.01mol，根据Na守恒，被氧化的Na的物质的量为0.02mol，被氧化的Na的质量为0.02mol23g/mol=0.46g。
（3）①氧化钠投入紫色石蕊试液中，发生反应：Na2O+H2O=2NaOH，NaOH溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝。
②过氧化钠投入紫色石蕊试液中，发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液呈碱性，使紫色石蕊试液先变蓝，同时Na2O2具有强氧化性，所以溶液后又褪色。
（4）向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶剂水减少，NaOH增大，所以观察到有白色固体析出，得到的仍是NaOH的饱和溶液，溶液浓度不变，c（OH-）不变，c（Na+）不变。
19.（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：
①_____________；②__________； ③_____________； ④____________。
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有__________（填仪器序号）。
（3）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L－l的稀硫酸。
可供选用的仪器有： ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有____________、___________（写仪器名称）。
②经计算，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。将量取好的浓硫酸缓慢注入到盛水的烧杯后，发现量筒里还残留有浓硫酸，如果用蒸馏水洗涤后一并将洗涤液注入烧杯，将使结果浓度
____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
③在转入容量瓶前烧杯中液体应__________，否则会使结果浓度___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
④定容时必须使溶液的凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度_________。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
【答案】(1). 圆底烧瓶 (2). 冷凝管 (3). 分液漏斗 (4). 100ml容量瓶 (5). ③④ (6). 500ml容量瓶 (7). 玻璃棒 (8). 27.2 (9). 偏高 (10). 恢复室温 (11). 偏高 (12). 偏高
【解析】试题分析：（1）根据图示写①～④仪器的名称；（2）带有磨口玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；（3）① 根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤分析需要的仪器；②配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸，需要500mL容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；如果用蒸馏水洗涤量筒后一并将洗涤液注入烧杯，将使溶质物质的量偏大；③浓硫酸溶于水放热，若直接转入容量瓶中，造成溶液体积偏小；④ 定容时若俯视刻度线会使溶液体积偏小。
解析：（1）根据图示①～④仪器的名称分别是圆底烧瓶、冷凝管、分液漏斗、100ml容量瓶；（2）带有磨口玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水，所以①～④仪器中需要须检查是否漏水有分液漏斗、100ml容量瓶；（3）①配制一定物质的量浓度的溶液步骤有，计算、量取、稀释并冷却至室温、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶保存，所以需要的仪器有胶头滴管、烧杯、量筒、500ml容量瓶、玻璃棒；②根据 ,质量分数是98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，物质的量浓度是 ，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸，需要500mL容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变， ， ，v=0.0272L，所以需要取上述浓硫酸的体积为27.2mL；如果用蒸馏水洗涤量筒后一并将洗涤液注入烧杯，将使溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高；③浓硫酸溶于水放热，若直接转入容量瓶中，造成溶液体积偏小，溶液浓度偏高，所以在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却到室温；④ 定容时若俯视刻度线会使溶液体积偏小，溶液浓度偏高。
20.A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）．
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A_______________ B______________
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：______________________
（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比_________；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式____________
【答案】(1). BaCl2 (2). AgNO3 (3). CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O (4). n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1 (5). Zn+Cu2+═Zn2++Cu
【解析】试题分析：C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+；加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸银、氯化银、碳酸银都是沉淀，所以B是AgNO3；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，放出气体是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸钡难溶于水，所以A是氯化钡；则C是CuSO4；
解析：根据以上分析，（1）A是BaCl2； B是AgNO3；
（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；
（3）将含相同物质的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，发生Ba2++ SO42﹣= BaSO4↓；Ag++ Cl﹣= Ag Cl↓，所以溶液中存在的离子及物质的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入锌粒，锌把铜置换出来，发生反应的离子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu
