【化学】四川省广安市邻水实验学校2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

四川省广安市邻水实验学校2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

考试说明：

1.本次考试满分100分，考试时间为90分钟；

2.相对原子质量：H：1  He：4   C：12  N：14   O：16    Na：23   Mg：24   

Al：27  P：31  S：32   Cl：35.5  K：39  Ca：40   Cu：64  Ag：108  Ba：137

Fe：56

3.将选择题答案涂在机读卡上。

一、单项选择题(本题包括24个小题，每小题2分，共48分)

1．以下命题，违背化学变化规律的是                                       （   ）

A．石墨制成金刚石                 B．煤加氢变成人造石油

C．水变成汽油                     D．干冰转化成原子晶体

2．下列仪器常用于物质分离的是(　　)

A．③⑤⑥　　　B．②③⑤   C．②④⑤    D．①②⑥

3. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 (    )

① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解       ④ 向容量瓶转移液体

A．①和②       B．①和④     C．③和④       D．①和③

4．草酸是“消字灵”的主要成分之一，其分子构成如图．下列关于草酸的叙述不正确的是（ ）

A．草酸属于有机物

B．草酸的化学式为H2C2O4

C．一个草酸分子由2个氢原子、2个碳原子、4个氧原子构成

D．草酸的摩尔质量为90 g

5.只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、KCl三种溶液，该试剂是(　　)

A．Ca（NO3）2溶液    B．稀H2SO4    C．NaOH溶液     D．Na2SO4溶液

6．下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是(　　)

A．酒精和水       B．碘和四氯化碳   C．水和四氯化碳   D．汽油和植物油

7．对下列实验过程的评价，正确的是(　　)

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO

C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－

8．下列实验操作中正确的是(　　)

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热

D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

9．下列基本实验操作中，正确的是(　　)

10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②39%的乙醇溶液　③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)

A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液

11．下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol CO2的质量为44 g/mol             B．H2SO4的摩尔质量为98

C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L    D．O2的相对分子质量为32

12．下列分离或提纯物质的方法正确的是(　　)

A．用蒸馏的方法制取蒸馏水

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质

13．通过分别加入AgNO3、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2三种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-分别沉淀出来，逐一过滤加以分离，则加入三种试剂的顺序是（      ）

A．AgNO3、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2              B．Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、AgNO3

C．Ba(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2              D．Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3

14. 下列除杂（括号内为杂质）的方法完全正确的是（　　）

15．在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是(　　)

A．H2     B．O2        C．CO2 D．Cl2

16．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是(　　)

A． 10 g H2和10 g O2                             B．5.6 L N2和5.6 L CO2

C．14 g CO和0.5 mol Br2                      D．标准状况下2.24 L H2O和0.1 mol N2

17．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是(　　)

A．它们的分子数目之比是1︰1               B．它们的氧原子数目之比为2︰3

C．它们的质量之比为1︰1                   D．它们所含原子数目之比为3︰4

18、设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（     ）

A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2 NA

B．标准状况下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3 NA

C．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3 NA

D．1 mol某气体体积约为22.4 L，则此时一定为标准状况。

19．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　)

A．a/4b mol－1        B．b/4a mol－1        C． mol－1   D．b/a mol－1

20．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

D．标准状况下，56 g Fe的体积约为22.4 L

21．已知的核内有x个中子，R的质量数为A，则m g含有电子的物质的量为（   ）

A.              B.

C.                 D.

22．按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的(　　)

A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比

D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

23．在一个密闭容器中盛有11 g X气体（X的摩尔质量为44 g/mol）时，压强为1×104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为（   ）

A．3.3×1025             B．3.3×1024        C．7.5×1023       D．7.5×1022

24. NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为(　　)

A．a%   B．1－1.75%   C．4/7(1－a%)   D．3/7(1－a%)

二、填空题(本题包括3个小题，共46分)

26.（1）(8分) 3.01×1023个OH-的物质的量为        mol，含有质子的物质的量为     mol，含有电子的物质的量为        mol，这些OH-和        g Na+含有的电子数相同。

（2）(8分)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示

(1)该气体的物质的量为________mol。            

(2)该气体所含原子总数为________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为________L。

(4)该气体在标准状况下的密度为           。

27.(8分)粗盐中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

(1)检验溶液中含有SO的方法是                                                 。

(2)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。其中加入Na2CO3溶液的目的是                   ，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为                                     

                                                                             。

三．实验题

28．(14分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中 的Cl－等杂质，选择装置________________。

(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________。

(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。

(4)某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．放开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开，或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置、分层．

就此实验，完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)：

________→________→________→A→H→________→E→F.

(2)上述E步骤的操作中应注意______________________________________．

上述G步骤操作的目的是_____________________________________________．

(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是______________________________________．

(4)下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是________．

A．酒精   B．苯(一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小)    C．汽油

29.（10分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；几种试剂用小试管各取少量，两两相互滴加，反应现象为：A与C混合有蓝色沉淀，A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，B与E无明显现象，D与E混合有气泡产生。由此，可判定下列试剂瓶中所盛试剂为(用主要成分的化学式表示)：A___________，B___________，D___________，E___________，请写出下面的化学方程式：

(1)B与D：                                           ；

(2)D与E：                                           ；

(3)A与C：                                           ；

四．计算题

30.（4分）取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，将沉淀用过量稀HNO3处理后，沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：

(1)原溶液中Na2SO4的物质的量为              ；

(2)生成气体的体积（标准状况）为                 。

【参考答案】

1-5 CBBDB      6-10 CDDBA 

11-15 DADBA    16-20 CCCBB   21-24 ABCC

26.（1）0.5 ；4.5；5；11.5 

27.（1）取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生则证明有SO42-，反之则无。

（2）除Ba2+和Ca2+    BaCl2+Na2CO3=BaCO3  +  2NaCl

                      CaCl2+Na2CO3=CaCO3  +2NaCl

28.（1）D ; A  （2）B； 萃取分液  （3）冷凝管；下

（4）（1）C ; B ;D ;G  （2）待下层液体流尽时，及时关闭活塞；平衡分液漏斗内外气压，使液体易于流下。

（3）1.CCl4与水和碘均不反应；2.CCl4与水互不相溶; 3.碘在CCl4中的溶解度远大于水中。

（4）A

29.KOH ; Ba(NO3)2 ; H2SO4; NaHCO3

(1)Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4  +2HNO3

(2)H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2   +2H2O

(3)2KOH+CuCl2=Cu(OH)2    +2KCl

30. 0.02mol  ;  1.12L