【化学】四川省眉山中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

四川省眉山中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

可能用到的相对原子质量：C-12  H-1  O-16  S-32 N-14  Na-23  Cl-35.5   S-32             

一、选择题（每个小题只有一个选项符合要求，每小题4分，共48分）

1、东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。下列操作与“渍”

和“绞”原理相近的是（      ）

A．浸泡 过滤    B．煮沸 研碎    C．萃取 剪断    D． 蒸馏 捣碎

2、下列说法正确的是（      ）      

A．食用植物油混有较多的水分，用蒸发的操作除去水分

B．食用药酒是利用了萃取分液操作制作而成

C．海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理

D．石油工业中利用蒸馏的原理在80~150°C收集馏出液获得汽油，汽油是纯净物

3、下列实验操作中正确的是（      ）          

A．过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤

B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．萃取操作时，可以选用CCl4作为萃取剂从碘水中萃取碘

D．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

4、下列说法不正确的是（      ）            

A．蒸馏操作中若实验中途发现未添加碎瓷片，应立即补加

B．点燃可燃气体前必须验纯

C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

D．蒸发皿在加热时应均匀加热再集中加热

5、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法不正确的是(括号内物质为杂质) （      ）

A．NaCl溶液(Na2CO3) ：加足量盐酸后加热

B．KNO3溶液(AgNO3溶液)：加过量KCl，过滤

C．NaCl溶液(BaCl2) ：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加上适量盐酸并加热

D．KNO3固体(NaCl)：溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤

6、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（      ）

A．图⑤所示装置中盛有饱和NaOH溶液用以除去CO2中含有的少量HCl气体

B．用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置

C．用图①和②所示装置进行粗盐提纯

D．用图④所示装置可把由5种沸点相差较大的液体组成的混合物中的成分一一分离出来

7、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（      ）

A．标准状况下，22.4 L的四氯化碳中含有的四氯化碳分子数为NA

B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子

C．常温常压下，2.24 L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

D．常温下，23 g 二氧化氮含有NA个氧原子

8、在一定温度和压强下，分别用质量均为mg的CH4、CO2、O2和SO2四种气体吹出的

气球体积大小不同，下列说法中正确的是（      ）

A．气球②中装的是O2

B．气球①和气球③中气体分子数相等

C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4:1

D．气球③和气球④中气体密度之比为2：1

9、瓦斯中甲烷（CH4）与氧气的质量比为1:4时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是（      ）                                         

A．1:3    B．1:2    C．1:1    D．2:1

10、在标准状况下，将aL NH3完全溶于1L水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3（ρ<1），

溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是（      ）

① ②  ③ ④

⑤上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.50ω

A． ①②④    B．②③④    C． ②④    D． ②③⑤

11、把1000ml含有BaCl2、KCl的混合溶液分成10等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶

液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完

全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（      ）

A．10(2a-b) mol/L B．10(b-2a) mol/L C．10(b-a) mol/L D．0.1(b-2a) mol/L

12、混合物也有摩尔质量，称为平均摩尔质量（符号：），以下关于的算法错误的是（      ）

A．某混合气体在标准状况下密度ρ=1.429g/L，则该混合气体的=32g/mol

B．已知某CO和CO2组成的混合气体的=30g/mol，则CO和CO2的体积比为7:1

C．已知反应：(NH4)2CO3  2NH3↑ + H2O↑ + CO2↑，一定量的(NH4)2CO3固体完全分解

后所得混合气体（温度200°C下）的=26.3g/mol

D．一定温度和压强下，空气的密度是氢气密度的14.3倍，则此时空气=28.6g/mol

二、填空题

13、（14分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍

 (体积之比)后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________ mol·L－1（保留两位有效数字）。

（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分

数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，另外还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组需要500ml

1.2mol·L－1的稀硫酸，所用原料为98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。

②需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。

③容量瓶使用前需检查是否漏水，应如何检查_____________________________

 ___________________________________________________________________

④下列操作会使所配稀硫酸浓度偏高的是______________

A．取用浓硫酸时仰视刻度线

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后用1.2mol/L的硫酸润洗

C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

D．定容时仰视容量瓶刻度线

E、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作

F、定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴蒸馏水至刻度线

14、（14分）青海是我国最大的钾盐产地，某厂制得的钾盐（主要成分为KCl）混有MgCl2、

CaCl2、K2SO4以及泥沙等杂质，以下是粗钾盐提纯的实验方案，各步操作流程如图，

可以选用的试剂为：NaOH溶液、KOH溶液、Ba(OH)2溶液、HCl溶液、H2SO4溶液、HNO3

溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液

（1）过量Ca(OH)2的作用是除去溶液中的Mg2+，写出该反应的化学方程式

_______________________________________________________________________

（2）操作①和操作②都需用到玻璃棒，分别写出玻璃棒在操作①和操作②中的作用

_______________，_______________

（3）试剂①、试剂②、试剂③分别为__________，____________，______________

若在操作②之前加入试剂③有什么后果___________________________________。

（4）若发现滤液浑浊，应如何操作___________________________________________。

（5）沉淀的成分有：泥沙、Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3和_______________

（6）除杂试剂需过量，但过量的试剂最后仍然要除去。过量的试剂③是如何除去的

______________________________________________________________________

15、（12分）苯甲酸为白色片状晶体，熔点122.4°C，苯甲酸是常用的食品防腐剂。苯甲酸在水中的溶解度为：

实验室有混有杂质（杂质为：泥沙和少量可溶性杂质）的粗苯甲酸，用下列实验方法（重

结晶）可以分离得到纯净的苯甲酸晶体，实验步骤为：

A．将粗苯甲酸1g加到100ml的烧杯中，再加入50ml蒸馏水

B．____________________________________，全溶后再加入少量蒸馏水。

C．使用短颈漏斗（下端玻璃管短的漏斗）趁热将溶液过滤到另一100ml烧杯中

D．将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，滤出晶体

回答下列问题：

（1）上述步骤中有两次过滤操作，过滤用到的玻璃仪器有_________________________。

步骤D中，需要洗涤晶体，洗涤步骤为：向过滤器中注入__________（填“冷水”或“热水”）至浸没沉淀，使洗涤液自然流下，重复操作2~3次。

（2）步骤B横线上的实验操作为_______________________________________________，

（3）步骤B中“全溶后再加入少量蒸馏水”和步骤C中“短颈漏斗”的作用是一样的，

其目的是_____________________________________________________________。

（4）温度越低，苯甲酸的溶解度越小，但结晶时的温度并不是越低越好，请分析原因      

____________________________________________

____________________________________________。

（5）重结晶也适用于两种可溶性固体的分离，如NaCl和KNO3的分离。已知溶解度曲线右图：

KNO3固体中混有少量NaCl杂质，提纯KNO3的方法为：

__________→__________，降温结晶→___________→洗涤

16、（12分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A．B分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室充入8.4g N2，甲室充入8.8g H2和O2的混合气体。

（1）甲室中的原子个数约为 ______________个，H2与O2的质量比为_____________

（2）维持温度不变，将隔板A固定在“3”处，将隔板B固定在“5”处，此时甲、

乙两室中气体的压强比P（甲）：P（乙）=______________

（3）用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。甲室与乙室此

时的体积比为__________

【参考答案】

13、每空2分，共14分

（1）4.0    （2）0.04    （3）C

（4）①2.4     ②32.6  

③向容量瓶中注入少量水，盖上瓶塞，倒立容量瓶观察是否漏水；正

立容量瓶，旋转瓶塞180°，倒立容量瓶，观察是否漏水。（答对一半得1分）  ④ABE（见错没有分，答不全得1分）

14、共14分

（1）Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2（2分，没打↓不扣分）

（2）搅拌、引流（各1分，共2分）

（3）Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、HCl溶液（每空1分，共3分）

无法除去Ca2+、Mg2+（2分）

（4）检查滤纸有无破损，再次过滤（2分，答到“再次过滤”即可）

（5）BaCO3 （1分）   

（6）蒸发结晶即可除去HCl（2分）

15、共12分

（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（每空1分，共3分），冷水（1分）

（2）边加热边搅拌（1分）

（3）减少过滤时苯甲酸的损耗（2分）

（4）温度太低，会析出另外的可溶性溶质（2分）

（5）溶解、蒸发浓缩、过滤（每空1分，共3分）

16、每空3分，共12分

（1）4.816×1023或0.8×6.02×1023（答0.8NA不得分）   1:32

（2）8:9

（3）2:3