【化学】广东省佛山市第一中学2018-2019学年高一上学期第一次段考试题（解析版）

广东省佛山市第一中学2018-2019学年高一上学期第一次段考化学试题
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应
【答案】C
【详解】A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,所以A选项是正确的; 
B.铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,所以B选项是正确的; 
C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C错误; 
D.石蜡的燃烧是氧化还原反应,所以D选项是正确的. 
综上所述，本题应选C。
2.将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后溶液分为两层，下层几乎无色的是（ ）
A. 酒精 B. 苯 C. CCl4 D. 氢氧化钠溶液
【答案】B
【详解】A．酒精与水互溶，不能萃取溴水中的溴，A错误；
B．苯与溴水发生萃取，苯的密度小于水，下层几乎呈无色，B正确；
C．四氯化碳与溴水发生萃取，四氯化碳的密度大于水，上层几乎呈无色，C错误；
D. 氢氧化钠溶液与溴水反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，溶液褪色，但不分层，D错误；
答案选B。
3.做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是（ ）
A. 制取氧气时，用排水法收集氧气时出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮塞
B. 用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯
C. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D. 给试管中的液体加热时，先均匀加热，后局部加热
【答案】C
【详解】A．产生倒吸的原因是装置内压强减小，使收集装置中水槽中的水进入制气装置，打开试管上的橡皮塞可防止倒吸的水进入制气装置中，A正确；
B．用排水法收集气体时，为防止倒吸，应先移出导管后撤酒精灯，B正确；
C．实验结束后的废液中有的含有有毒物质，不能直接倒入下水道，应倒入指定的容器中，经处理后再排放，C错误；
D．给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管可使试管内的液体受热均匀，然后再局部加热，D正确。
答案选C。
4. 下列实验操作能达到目的的是（ ）

A. 分离碘酒中的碘 B. 蒸发 C. 检查装置气密性 D. 读取气体体积
【答案】D
【解析】试题分析：A、分离碘酒中的碘，应采取蒸馏操作，错误；B、不需要用石棉网，错误；C、有两个出气口，无法检验，应选用分液漏斗，错误； D、读体积时要内外压强相同，正确。
5.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性“钴酞菁”分子的 结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是（ ）
A. “钴酞菁”分子能透过半透膜
B. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电
C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液
【答案】C
【解析】钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质。A、“钴酞菁”分子不能透过半透膜，故A错误；B、“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系不带电，呈电中性，故B错误；C. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，故C正确；D. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体，故D错误；故选C。
6.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
KCl溶液
I2
加热,升华
B
KNO3
K2SO4
BaCl2溶液,过滤
C
Cu
CuO
稀硫酸,过滤
D
CaCO3
CaO
盐酸,过滤
【答案】C
【详解】A、碘单质易升华，因此加热可以除去氯化钾固体中的单质碘，但在溶液中不能通过升华除杂，A错误；
B、硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，引入新杂质氯化钾，应该用硝酸钡，B错误；
C、氧化铜与稀硫酸反应生成可溶于水的硫酸铜，过滤后可以除去铜中的氧化铜，C正确；
D、碳酸钙、氢氧化钙均与盐酸反应。应该是溶于水过滤，D错误。
答案选C。
7.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. 酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物一定是酸
B. 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应
C. 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质
D. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】B
【详解】A、酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物不一定是酸，例如硫酸氢钠等，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，A错误；
B、氧化还原反应的实质是有电子得失或偏移，宏观特征是有化合价的改变，B正确；
C、溶于水因自身电离而导电的化合物是电解质，如果溶于水又与水反应所得溶液导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等，C错误；
D、酸和碱作用生成盐和水的反应才是中和反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如酸性氧化物与碱反应生成盐和水但不属于中和反应，D错误。
答案选B。
8.下列关于物质分类的正确组合是（ ）
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
氨气
硫酸
小苏打
氧化钙
干冰
B
烧碱
盐酸
食盐
氧化钠
一氧化碳
C
石灰水
CH3COOH
CuSO4·5H2O
过氧化钠
二氧化硫
D
NH3·H2O
HNO3
碳酸钙
氧化铁
SO3
【答案】D
【详解】A、氨气不是碱，氨气溶于水后生成一水合氨，一水合氨是碱，A错误；
B、盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，酸为纯净物，盐酸显酸性；一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；
C、石灰水是氢氧化钙与水的混合物，碱为纯净物，过氧化钠不是碱性氧化物，C错误；
D、一水合氨属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化铁为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，D正确。
答案选D。
9.以下各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A. 含有大量SO42-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-
B. 滴加酚酞变红的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-
C. 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+
D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
【答案】A
【详解】A. 含有大量SO42-的溶液中，SO42-、Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-各离子之间不反应，能大量共存，A正确；
B. 滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2+不能大量存在，B错误；
C. 所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量氢离子，氢离子与CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量存在，C错误；
D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下HCO3-不能大量存在，D错误。
答案选A。
10.下列各组物质间的化学反应，可以用离子方程式“2H++CO32-=H2O+CO2↑”表示的是（ ）
A. 醋酸溶液，碳酸钠溶液 B. 硫酸溶液，碳酸钾溶液
C. 盐酸，碳酸氢钠溶液 D. 硝酸溶液，大理石
【答案】B
【详解】A．醋酸为弱酸，醋酸与碳酸钠反应，醋酸分子不能拆，A不符合；
B．碳酸钾与硫酸反应的离子方程式为2H++CO32-＝H2O+CO2↑，B符合；
C．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子不能拆，C不符合；
D．大理石为碳酸钙，为难溶性物质，应保留化学式，不能拆，D不符合；
答案选B。
11.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓
B. NaHCO3溶液与HCl溶液反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag
D. 澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O
【答案】C
【详解】A. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀：Mg2++SO42-+2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓，A错误；
B. NaHCO3溶液与HCl溶液反应：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，B错误；
C. 铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，C正确；
D. 澄清石灰水中加入盐酸：OH-＋H+＝H2O，D错误。
答案选C。
12.要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是（ ）
A. H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2 B. Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O
C. NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D. Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH
【答案】C
【解析】试题分析：A.先加入H2SO4，Ag+、Ba2+都形成沉淀，错误；B. 先加入Na2SO4，Ag+、Ba2+都形成沉淀，错误；C.加入NaCl溶液，有Ag+形成沉淀，又加入Na2SO4溶液形成BaSO4沉淀；再加入H2S溶液形成CuS沉淀，最后加入NaOH溶液形成Mg(OH)2沉淀，符合题意，正确；D.若先加入Na2S会形成Ag2S、CuS沉淀，不符合题意，错误。
13.人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O，下列叙述中正确的是（ ）
①两步反应中N元素都被氧化 ②NH4Cl在反应中充当还原剂
③NaNO2在反应中充当氧化剂 ④第二步中只有氮元素的化合价发生了变化
⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ④⑤
【答案】D
【详解】NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应。NH4NO2N2↑＋2H2O中氮元素化合价分别从－3价、+3价变化到0价，即在第二步反应中，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，氮气既是氧化产物、也是还原产物，因此选项④⑤正确。答案选D。
14.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断可能正确的是（ ）
A. CrO3 + NH3 + H2 B. Cr2O3 + NH3 + H2O
C. CrO3 + N2 + H2O D. Cr2O3 + N2 + H2O
【答案】D
【详解】重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，则N元素的化合价应升高，即由-3价升高为0，生成氮气，Cr元素的化合价应降低，由+6价降低为+3加，生成Cr2O3，由元素守恒可知，还生成水，答案选D。
15.对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ）
A. 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B. 加入稀硝酸后无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有SO42－
C. 分别含有Ba2＋、CO32-和Na＋的三种盐酸盐溶液，用H2SO4溶液就能一次鉴别开
D. 加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有Cl-
【答案】C
【详解】A．盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，不一定含有CO32－，且气体也可以是二氧化硫，A错误；
B．稀硝酸具有强氧化性，如果溶液中含有亚硫酸根，也会被氧化转化为硫酸根，B错误；
C．钡离子与硫酸结合生成白色沉淀，碳酸根与硫酸反应产生气体，钠离子与硫酸不反应，可以鉴别，C正确；
D．白色沉淀不一定是氯化银，也可能是硫酸银等，再加盐酸，白色沉淀也不消失，不能确定一定含有氯离子，D错误。
答案选C。
16.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe＝3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（ ）
A. 有铁无铜 B. 有铜无铁 C. 有铁有铜 D. 无铁无铜
【答案】A
【详解】由2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2可知还原剂为Cu，2FeCl3+Fe＝3FeCl2中还原剂为Fe，根据金属活动顺序，铁的化学活动性大于铜，因此铁的还原性大于铜。则向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，一定是铁优先与铁离子反应，则①有铁必须有铜，②当铁完全反应后，铜开始反应，③氯化铁过量时，铁和铜都完全反应，即不会出现有铁无铜的情况，答案选A。
17.下列操作能达到目的是（ ）
选项
目的
操作
A
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
C
制备Fe（OH）3胶体
向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间加热煮沸
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
【答案】B
【详解】A、浓硫酸溶于水放热，密度大于水，配制稀硫酸时应该将浓硫酸沿着器壁注入蒸馏水中，并不断搅拌，A错误；
B、碳酸钙是白色沉淀，因此确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3时，可取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊，B正确；
C、长时间加热煮沸会使氢氧化铁胶体聚沉形成红褐色沉淀，C错误；
D、为避免试剂相互污染，取出分液漏斗中所需的上层液体时，应该是下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端管口到出，D错误。
答案选B。
18.今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪盐酸。其中：
（1）能导电的是(填序号，下同)____________________________；
（2）属于电解质的是___________________________________；
（3）属于非电解质的是_______________________________；
（4）既不是电解质又不是非电解质的是_____________________。
【答案】（1）①②⑦⑨⑪ （2）④⑤⑨ （3）⑧⑩ （4）①②③⑥⑦⑪
【解析】试题分析：（1）金属单质、石墨、电解质溶液或熔融的电解质可以导电，因此能导电的是：①②⑦⑨⑪。
（2）电解质的前提为化合物，单质和混合物如溶液不是电解质，BaSO4晶体、纯硫酸、熔融的KNO3属于电解质。
（3）乙醇和NH3是本身不能电离的化合物，属于非电解质。
（4）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，所以①铝线、②石墨、③氯气、⑥金刚石、⑦石灰水、⑪盐酸既不是电解质也不是非电解质。
19.有下列反应：
①2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②CaO＋H2O＝Ca(OH)2
③Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O  
④Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
⑤2KClO32KCl＋3O2↑
⑥CaCO3CaO＋CO2↑
⑦2CO＋O22CO2
⑧SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓
（1）既是分解反应又是氧化还原反应的是_____，既是化合反应又是氧化还原反应的是______(均填序号)。
（2）请用单向桥表示反应①的电子转移的方向和数目：________________。其中，该反应的氧化产物是___________，还原产物是__________。
（3）反应③的离子反应方程式为_________________________________________。
【答案】(1). ⑤ (2). ⑦
(3).
(4). Cl2 (5). MnCl2 (6). Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O
【详解】（1）反应前后有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，由一种物质生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，由两种或两种以上物质生成一种物质的反应是化合反应，则
①2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中Mn和Cl元素化合价变化，是氧化还原反应，但不是化合反应，也不是分解反应；
②CaO＋H2O＝Ca(OH)2中元素化合价均不变，不是氧化还原反应，属于化合反应；
③Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O是复分解反应，不是氧化还原反应；
④Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑中Zn和H的化合价变化，是氧化还原反应，但属于置换反应；
⑤2KClO32KCl＋3O2↑中Cl和O的化合价变化，是氧化还原反应，属于分解反应；
⑥CaCO3CaO＋CO2↑中元素化合价均不变，不是氧化还原反应，属于分解反应；
⑦2CO＋O22CO2中C和O的化合价变化，是氧化还原反应，属于化合反应；
⑧SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓中元素化合价均不变，不是氧化还原反应，属于复分解反应；
因此既是分解反应又是氧化还原反应的是⑤，既是化合反应又是氧化还原反应的是⑦。
（2）反应①中Mn从+7价降低到+2价得到5个电子，Cl从－1价升高到0价失去1个电子，则根据电子得失守恒可知用单向桥表示反应①的电子转移的方向和数目为。其中，该反应的氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2。
（3）反应Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O。
20.NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：
（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：
试剂②_____________________；试剂③_____________________。
（2）判断试剂①已过量的方法是：___________________________________。
（3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：________________________
（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯。
操作①的实验结果：淀粉_________（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-__________（填“能”或“不能”）透过半透膜；
请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）______：
限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO3)2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸
编号
实验操作
预期现象和结论
①


②


【答案】(1). BaCl2 (2). HCl (3). 静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量 (4). Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓ (5). 不能 (6). 能 (7).
编号
实验操作
预期现象和结论
①
取半透膜外液体，加入少量碘水
液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜
②
另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/L BaCl2溶液
产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42-能够透过半透膜
【解析】
【分析】胶体不能透过半透膜，操作①为渗析；除去粗盐中含有的Ca2+、SO42-可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，除去硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（去除钙离子和过量的钡离子），则试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，以此解答该题。
【详解】（1）由以上分析可知试剂①为BaCl2，试剂③为HCl；
（2）由于硫酸钡是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，则判断试剂①已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；
（3）试剂②为Na2CO3，加入试剂②的作用是除去溶液中钙离子和过量的钡离子，反应的离子方程式为Ba2++CO32-＝BaCO3↓、Ca2++CO32-＝CaCO3↓；
（4）胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜，即淀粉不能透过半透膜，SO42-能透过半透膜；检验淀粉，可取半透膜外液体，加入少量碘水，液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜，检验SO42-，可另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/L BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42-能够透过半透膜，即
编号
实验操作
预期现象和结论
①
取半透膜外液体，加入少量碘水
液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜
②
另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/L BaCl2溶液
产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42-能够透过半透膜