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【化学】广东省佛山市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次段考试题
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广东省佛山市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次段考试题
说明：本试卷8页，共100分。考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、单项选择题。（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分）
1．下列属于对环境不产生污染的二次能源的是
A．煤炭 B．核能 C．风能 D．氢能
2．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2) 、υ(NO) 、υ(H2O)表示，下列关系正确的是
A. B.
C. D.
3．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A. v（A）=0.15mol•L-1•min-1 B.v（B）=0.01mol•L-1•s-1
C. v（C）=0.40mol•L-1•min-1 D.v（D）=0.0075mol•L-1•s-1
4．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ•mol-1
B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJ•mol-1
C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJ•mol-1
D．已知25℃、101KPa条件下：
4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJ•mol-1，
4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定
5．100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入
A．硫酸钠固体 B．硫酸铜固体 C．硝酸钾溶液 D．氯化钠溶液
6．下列说法或表示法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多
B．由C(石墨，s)=C(金刚石,s) ΔH ＝+1.9 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ· mol—1，若含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液的反应热为△H2，则△H1＞△H2
D．在101 kPa时，10g H2完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l) ΔH ＝－517.6 kJ· mol—1
7．下列说法正确的是
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
A．①②⑤ B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④
8．对于反应4A＋B＝2C，下列说法不正确的是
A．某温度下，化学反应速率无论是用A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率
的数值不一定相同，但意义相同
B．在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低
C．在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化
学反应速率一定增大
D．若增大或减少A物质的量，化学反应速率不一定会发生明显的变化
9．下列情况下，反应速率相同的是
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与等体积0.2 mol/L NaOH溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L HCl反应
C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质的石灰石反应
10．对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1mol•L-1的A、B溶液各10mL ④0.3 mol•L-1的A、B溶液各50mL
四者反应速率大小关系是
A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④
11．一定条件下，C(s)＋CO2(g)2CO (g) ΔH>0。下列有关叙述正确的是
A．升高温度，v(正)增大，v(逆)减小
B．增大压强，v(正)增大，v(逆)增大
C．恒温恒压，再充入N2，反应速率不变
D．增加炭的用量，v(正)增大
12．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图
所示，下列表述不正确的是
A．反应的化学方程式为： 3N =2M
B．t2时，正、逆反应速率不相等
C．t3时，正反应速率等于逆反应速率，达到平衡
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
13．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2 min时达到平衡，生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L-1。下列叙述错误的是
A．a的值为2 B．平衡时X的浓度为0.8 mol·L-1
C． Y的转化率为60% D．反应速率v(Y)=0.2 mol·L-1·min-1
14．可逆反应2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：
①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等
②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
其中表示反应达到平衡状态的是
A． ①③⑤ B．②④⑥ C．②③④⑥ D．①②④⑤
15．下图是一定条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：
N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热将发生改变
D．在相同温度的条件下，在体积相同I、II两个容器中分别通入1mol N2和3 mol H2，容器I体积恒定，容器II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率v(I)＜v(II)
16．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：（ ）
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH＝x kJ·mol－1
已知碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1
S（s）+2K（s）==K2S（s） ΔH2＝b kJ·mol－1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3＝c kJ·mol－1
则x为
A．3a+b－c B．c +3a－b C． a+b－c D． c－a－b
17．已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+I2+2Fe2+。某温度下该反应的正反应速率和I-、Fe3+浓度的关系为v=kcm(I-)·cn(Fe3+)(k为常数)。
c(I-)/mol·L-1
c(Fe3+)/mol·L-1
v/mol·L-1·s-1
①
0.20
0.80
0.032k
②
0.60
0.40
0.144k
③
0.80
0.20
0.128k
由此推知,有关Fe3+、I-的浓度对反应速率影响的判断正确的是 ( )
A． Fe3+浓度对正反应速率的影响程度大于I-浓度的影响程度
B． Fe3+浓度对正反应速率的影响程度小于I-浓度的影响程度
C． Fe3+浓度对正反应速率的影响程度等于I-浓度的影响程度
D． 无法比较
18．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所示,下列说法错误的是
A．反应总过程ΔH<0
B． Fe+使反应的活化能减小
C． FeO+也是该反应的催化剂
D． Fe++N2OFeO++N2、FeO++COFe++CO2两步反应均为放热反应
19．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1mol N—H键所需的能量(kJ)是
A．194 B．391 C．516 D．658
20．下列装置或操作能达到目的的是
① ②
③ ④
A．装置①用于测定生成氢气的速率
B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
C．装置③依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应
D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响
二、非选择题。(4小题，共40分)
21．(12分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为 。
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________。
A．沿玻璃缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（4）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
温度
实验
次数
起始温度t1/℃
终止
温度
t2/℃
温度差
平均值
(t2－t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
②近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH ＝ ______ (取小数点后一位)。
③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是________。
A．用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积
B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
22．(6分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(S)+2H+(aq)=== Cu2+(aq)+H2(g) ΔH＝＋64kJ·mol－1
2H2O2(I)===2H2O(I)+O2(g) ΔH＝－196kJ·mol－1
2H2(g)+ O2(g)===2H2O(I) ΔH＝－570kJ·mol－1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 。
（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10％H2O2和3．0 mol·L－1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
铜平均溶解速率
（×10－3mol·L－1·min－1）
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
当温度高于 40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。
（3）在提纯后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。
23．(14分)化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
Ⅰ.测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率。
（1） 写出该反应的离子方程式 ;
为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是 ；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是__________________。
（2）若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是 。
（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法： (写一种)。
Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素，某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
(4)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度/mol·L-1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和______探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和______探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。
②
粗颗粒
③
2.00
④
298
24．计算题（需要用三段式写计算过程，共8分）
将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)＝xC(g)＋2D(g)。经5 min时测得D的浓度为1 mol·L-1，c(A)：c(B)＝3:5，C的平均反应速率是0.3 mol·L－1·min－1，求
（1）x值是多少？
（2）5 min 时A的物质的量为多少？
（3）B的平均反应速率为多少？
（4）B的转化率为多少？
参考答案
一、选择题
1-5 DADDD 6-10 BBCCA 11-15 BADBD 16-20 ABCBC
二、非选择题
21.（10分）
(1)环形玻璃搅拌棒(1分) (2)C (1分) (3)D(2分) (4) ①3.4(2分)
②－56.8kJ/mol(2分) ③B(2分)
22、（6分，每空2分）
(1) Cu(s)+H2O2 (l) + 2H＋(aq) = Cu2＋(aq) + 2H2O(l) △H= —319KJ.mol-1
(2) H2O2 分解速率加快
（3）2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42-+2H＋
23.(14分)
(1) S2O32-＋2H＋ = H2O＋S↓＋SO2↑(2分) 检查装置的气密性(1分)；秒表(1分)
(2)SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小(1分)；
(3)测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H+浓度的变化等(1分)；
(4)
实验编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度／mol·L-1
实验目的
①
(每空1分)
(Ⅱ) ③ (Ⅲ) ④
(每空1分)
②
298
1.00
③
308
粗颗粒
④
细颗粒
2.00
24.（10分，三段式2分 第一、二、第三、第四问各2分。）
设A、B的起始浓度为n，则可以得到下列关系：
3A(g) ＋ B(g) ＝ xC(g) ＋ 2D(g)
起始浓度（mol·L－1） n n 0 0
变化浓度 （mol·L－1） 1.5 0.5 0.5x 1
5 min 时浓度（mol·L－1） (n－1.5) (n－0.5) 0.5x 1
【答案】 （1）3 （2）3 mol （3）0.1 mol·L－1·min－1 （4）16.7％
说明：本试卷8页，共100分。考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、单项选择题。（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分）
1．下列属于对环境不产生污染的二次能源的是
A．煤炭 B．核能 C．风能 D．氢能
2．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2) 、υ(NO) 、υ(H2O)表示，下列关系正确的是
A. B.
C. D.
3．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A. v（A）=0.15mol•L-1•min-1 B.v（B）=0.01mol•L-1•s-1
C. v（C）=0.40mol•L-1•min-1 D.v（D）=0.0075mol•L-1•s-1
4．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ•mol-1
B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJ•mol-1
C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJ•mol-1
D．已知25℃、101KPa条件下：
4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJ•mol-1，
4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定
5．100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入
A．硫酸钠固体 B．硫酸铜固体 C．硝酸钾溶液 D．氯化钠溶液
6．下列说法或表示法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多
B．由C(石墨，s)=C(金刚石,s) ΔH ＝+1.9 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ· mol—1，若含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液的反应热为△H2，则△H1＞△H2
D．在101 kPa时，10g H2完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l) ΔH ＝－517.6 kJ· mol—1
7．下列说法正确的是
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
A．①②⑤ B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④
8．对于反应4A＋B＝2C，下列说法不正确的是
A．某温度下，化学反应速率无论是用A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率
的数值不一定相同，但意义相同
B．在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低
C．在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化
学反应速率一定增大
D．若增大或减少A物质的量，化学反应速率不一定会发生明显的变化
9．下列情况下，反应速率相同的是
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与等体积0.2 mol/L NaOH溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L HCl反应
C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质的石灰石反应
10．对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1mol•L-1的A、B溶液各10mL ④0.3 mol•L-1的A、B溶液各50mL
四者反应速率大小关系是
A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④
11．一定条件下，C(s)＋CO2(g)2CO (g) ΔH>0。下列有关叙述正确的是
A．升高温度，v(正)增大，v(逆)减小
B．增大压强，v(正)增大，v(逆)增大
C．恒温恒压，再充入N2，反应速率不变
D．增加炭的用量，v(正)增大
12．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图
所示，下列表述不正确的是
A．反应的化学方程式为： 3N =2M
B．t2时，正、逆反应速率不相等
C．t3时，正反应速率等于逆反应速率，达到平衡
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
13．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2 min时达到平衡，生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L-1。下列叙述错误的是
A．a的值为2 B．平衡时X的浓度为0.8 mol·L-1
C． Y的转化率为60% D．反应速率v(Y)=0.2 mol·L-1·min-1
14．可逆反应2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：
①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等
②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
其中表示反应达到平衡状态的是
A． ①③⑤ B．②④⑥ C．②③④⑥ D．①②④⑤
15．下图是一定条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：
N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热将发生改变
D．在相同温度的条件下，在体积相同I、II两个容器中分别通入1mol N2和3 mol H2，容器I体积恒定，容器II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率v(I)＜v(II)
16．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：（ ）
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH＝x kJ·mol－1
已知碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1
S（s）+2K（s）==K2S（s） ΔH2＝b kJ·mol－1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3＝c kJ·mol－1
则x为
A．3a+b－c B．c +3a－b C． a+b－c D． c－a－b
17．已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+I2+2Fe2+。某温度下该反应的正反应速率和I-、Fe3+浓度的关系为v=kcm(I-)·cn(Fe3+)(k为常数)。
c(I-)/mol·L-1
c(Fe3+)/mol·L-1
v/mol·L-1·s-1
①
0.20
0.80
0.032k
②
0.60
0.40
0.144k
③
0.80
0.20
0.128k
由此推知,有关Fe3+、I-的浓度对反应速率影响的判断正确的是 ( )
A． Fe3+浓度对正反应速率的影响程度大于I-浓度的影响程度
B． Fe3+浓度对正反应速率的影响程度小于I-浓度的影响程度
C． Fe3+浓度对正反应速率的影响程度等于I-浓度的影响程度
D． 无法比较
18．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所示,下列说法错误的是
A．反应总过程ΔH<0
B． Fe+使反应的活化能减小
C． FeO+也是该反应的催化剂
D． Fe++N2OFeO++N2、FeO++COFe++CO2两步反应均为放热反应
19．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1mol N—H键所需的能量(kJ)是
A．194 B．391 C．516 D．658
20．下列装置或操作能达到目的的是
① ②
③ ④
A．装置①用于测定生成氢气的速率
B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
C．装置③依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应
D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响
二、非选择题。(4小题，共40分)
21．(12分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为 。
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________。
A．沿玻璃缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（4）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
温度
实验
次数
起始温度t1/℃
终止
温度
t2/℃
温度差
平均值
(t2－t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
②近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH ＝ ______ (取小数点后一位)。
③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是________。
A．用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积
B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
22．(6分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(S)+2H+(aq)=== Cu2+(aq)+H2(g) ΔH＝＋64kJ·mol－1
2H2O2(I)===2H2O(I)+O2(g) ΔH＝－196kJ·mol－1
2H2(g)+ O2(g)===2H2O(I) ΔH＝－570kJ·mol－1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 。
（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10％H2O2和3．0 mol·L－1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
铜平均溶解速率
（×10－3mol·L－1·min－1）
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
当温度高于 40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。
（3）在提纯后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。
23．(14分)化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
Ⅰ.测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率。
（1） 写出该反应的离子方程式 ;
为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是 ；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是__________________。
（2）若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是 。
（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法： (写一种)。
Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素，某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
(4)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度/mol·L-1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和______探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和______探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。
②
粗颗粒
③
2.00
④
298
24．计算题（需要用三段式写计算过程，共8分）
将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)＝xC(g)＋2D(g)。经5 min时测得D的浓度为1 mol·L-1，c(A)：c(B)＝3:5，C的平均反应速率是0.3 mol·L－1·min－1，求
（1）x值是多少？
（2）5 min 时A的物质的量为多少？
（3）B的平均反应速率为多少？
（4）B的转化率为多少？
参考答案
一、选择题
1-5 DADDD 6-10 BBCCA 11-15 BADBD 16-20 ABCBC
二、非选择题
21.（10分）
(1)环形玻璃搅拌棒(1分) (2)C (1分) (3)D(2分) (4) ①3.4(2分)
②－56.8kJ/mol(2分) ③B(2分)
22、（6分，每空2分）
(1) Cu(s)+H2O2 (l) + 2H＋(aq) = Cu2＋(aq) + 2H2O(l) △H= —319KJ.mol-1
(2) H2O2 分解速率加快
（3）2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42-+2H＋
23.(14分)
(1) S2O32-＋2H＋ = H2O＋S↓＋SO2↑(2分) 检查装置的气密性(1分)；秒表(1分)
(2)SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小(1分)；
(3)测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H+浓度的变化等(1分)；
(4)
实验编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度／mol·L-1
实验目的
①
(每空1分)
(Ⅱ) ③ (Ⅲ) ④
(每空1分)
②
298
1.00
③
308
粗颗粒
④
细颗粒
2.00
24.（10分，三段式2分 第一、二、第三、第四问各2分。）
设A、B的起始浓度为n，则可以得到下列关系：
3A(g) ＋ B(g) ＝ xC(g) ＋ 2D(g)
起始浓度（mol·L－1） n n 0 0
变化浓度 （mol·L－1） 1.5 0.5 0.5x 1
5 min 时浓度（mol·L－1） (n－1.5) (n－0.5) 0.5x 1
【答案】 （1）3 （2）3 mol （3）0.1 mol·L－1·min－1 （4）16.7％
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