【化学】广东省佛山市第一中学2018-2019学年高二下学期第一次段考试题（4月）

广东省佛山市第一中学2018-2019学年高二下学期第一次段考试题（4月）

考试时间：90分钟  总分：100分

一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)

1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A.半导体材料砷化镓           B.透明陶瓷材料硒化锌

C. 吸氢材料镧镍合金          D.超导材K3C60

2.下列说法正确是

A.同一能层同一能级的不同原子轨道能量相等

B.稀有气体元素原子最外层电子排布处于全满状态，所以稀有气体稳定

C.元素原子的最外层电子即为该元素的价电子

D.电子云描述的是电子在核外空间的运动轨迹

3.下列表达方式正确的是

A. As的电子排布式：[Ar]4s24p3 

B.N的价电子排布图

C.Cr原子结构示意图

D.Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d54s1

4.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A．CO2与SO2       B．CH4与NH3    C．BeCl2与BF3   D．C2H4与C2H2

5.下列分子中，既有σ键，又有π键的是：①CH4；②CO2；③N2；④H2O2；⑤C2H4；⑥HClO

A. ①②③④⑤⑥     B. ②③④⑤⑥     C. ②③④⑤       D. ②③⑤

6.下列物质中不含配位键的是

A.H3O+             B.Ag(NH3)2+       C.AlF63-           D.SO2 

7.下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是

A.主族元素最后一个电子都填在p能级上，价电子通式为ns2np1-5

B.Ag的价电子为4d105S1 ，由此可判断Ag在第五周期ⅠB族，处于d区

C.过渡元素只包含副族元素的金属

D.元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复

8. 下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是

A.元素的电负性:P<O<F

B.元素的第一电离能:C<N<O

C.离子半径:O2->Na+>Mg2+

D.原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl

9. A、B、C、D的价电子排布式均为ns2np5，且原子序数依次增大，以下说法正确的是

A.四种元素是卤族元素，最高化合价均为+7

B.气态氢化物的稳定性顺序为：HA>HB>HC>HD

C. 酸性大小顺序为：HA>HB>HC>HD

D.A、B、C、D四种元素均为其所在周期第一电离能最大的元素

10. 水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是

A. OCS的电子式为

B. OCS分子中三个原子位于同一直线上

C．OCS的沸点比CO2的低    

D．OCS分子中含有1个σ键和1个π键

11. 能够用键能解释的是

A. 氮气的化学性质比氧气稳定      B.常温常压下，溴呈液体，碘为固体

C. 稀有气体一般很难发生化学反应  D.硝酸易挥发，硫酸难挥发

12. 下列分子含有非极性键的极性分子的是

A.       B. C60        C.HCN          D.CH3CH2Cl  

13.  60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(m－n)为非羟基（-OH）氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m－n)的关系见下表

由此判断下列含氧酸酸性最强的是

A.H3AsO4       B.H2CrO4         C.HMnO4       D.H2SeO4

14. 下列物质的分子中，键角最小的是

A．H2O      B．BF3       C．H2S         D．CH4  

15. 激发态原子和基态原子可以通过电子跃迁的方式相互转换，跃迁过程中可得到光谱，下列说法正确的是

A.元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长约为700nm

B.以下实验装置测得的是氢元素的吸收光谱

C.该电子排布图表示的是基态氧原子的电子排布图

D.原子光谱可以用于定性鉴定元素

16．X、Y、Z、Q、T均为前四周期元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y的其中一种离子可通过硫氰化钾溶液鉴别；基态Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道；基态Q原子的L电子层的p亚层上有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述正确的是(　　)

A．元素Y和Q形成化合物Y2Q3可溶于水

B．T有一种单质的空间构型为正四面体

C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D．Z的氢化物Z2H4结构中没有双键

17.下列离子的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是

A．ClO3－          B．NO2－         C．ClO4－        D．SO32－

18. 关于氢键，下列说法正确的是

A.分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键

B.因为氢键的缘故，比熔沸点高

C.由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定

D.“可燃冰”——甲烷水合物（例如：8CH4·46H2O）中CH4与H2O之间存在氢键

19.肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法不正确的是

A.肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子

B.肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键

C.肼分子中N原子采用sp2杂化方式

D.32g肼分子中含有5NA个σ键

20.已知硼元素的电负性比氯元素的小，三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述不正确的是                           

A. 三氯化硼溶于水能导电

B.三氯化硼加到水中使溶液的pH升高  

C．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 

D．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾

二、非选择题(本题包括5小题，共60分)

21.（14分）短周期中的四种主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A是电负性最大的元素，B、D的价电子层中均有两个未成对电子，回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置为                           ；

（2）A的基态原子中，电子占据的最高能级符号为             ；该能级的电子云轮廓图形状为         

（3）B、C、D三种元素的第一电离能大小顺序为             ；该电离能大小变化的原因为                                                                ；

（4）C、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺为                。

22.（12分）周期表中的五种元素 A、B、C、D、E、F，A是宇宙中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的元素，B 的基态原子价层电子排布为 nsnnpn；C是基态原子含有未成对电子数目最多的第二周期元素；E的基态原子M层填满电子，N层仅有2个电子；F位于第六周期，与Cu 同族，其单质在金属活动性顺序表中排在末位。

（1）写出 E的基态原子的价层电子排布式               

（2）B、C 形成的BC－常作为配位化合物中的配体，BC－中B原子的杂化方式为        

BC－中含有的σ键与π键的数目之比为            ，其等电子体有         （填2个）

（3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为                             

（4）D3分子的立体构型为           

（5）E、F 均能与 BC－形成配离子。E 与 BC－形成的是四配位离子，工业上常用 F 和

BC－形成的配离子（直线形）与 E 反应来提取 F 单质，写出 E 置换 F 的离子方程式                                                  

23.（8分）石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．

（1）图a中，1号C与相邻C形成σ键的个数为           ,该C原子杂化方式是      ； 图 b中键角α         键角β。（填“>” 、 “<” 或“＝” ）

（2）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有             （填元素符号）

24.（8分）已知下列化学键的键能:

 回答下列问题：

（1）过氧化氢不稳定，易发生分解反应2H2O2（g）2H2O（g） +O2（g） ,

利用键能数据计算该反应的反应热为                 

（2）O-H、S-H、Se-H的键能逐渐减小，原因是                              

据此可推测P-H键的键能范围为            <P-H键键能<              

（3）有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳原子间易形成C-C长链，而氮原子与

氮原子间，氧原子与氧原子间难形成N-N长链和O-O长链，原因是              

25.（16分）金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。

（1）①铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是___

 (填字母)。

A. 电子从基态跃迁到较高的激发态   B. 电子从较高的激发态跃迁到基态

C. 焰色反应的光谱属于吸收光谱     D. 焰色反应的光谱属于发射光谱

②碘、铜两种元素的电负性如表:

CuI属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。

（2）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。

①此配合物中，基态铁离子的价电子排布图为________________。

②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有________________。

③此配离子中含有的化学键有____________（填字母）。

1. σ键  B.π键  C.极性键  D.非极性键 E. 配位键 F. 氢键  G.离子键

（3）类卤素离子SCN－可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H－S－C≡N ）和异硫氰酸（H－N＝C＝S），这两种酸中沸点较高的是             

（4）治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙，使Pb2+转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是          （填标号）

A.形成依地酸铅离子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4

B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H

C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键

（5）AlCl3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态还是气态，一个分子中的氯原子与另外一个铝原子形成配位键，因此以二聚体Al2Cl6的形式存在，写出Al2Cl6的结构式                   （用→标出配位键）

参考答案

一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)

二、非选择题(本题包括5小题，共60分)

21.（共14分）

（1）第三周期ⅣA族 （2分）

（2）2p（2分）   哑铃形（纺锤形）（2分）

（3）Si<S<P；S与Si相比较，S半径小，核电荷数大，S原子对电子吸引能力更强，因此第一电离能S>Si；而P原子的2p能级为半充满，较稳定，较难失去第一个电子，因此第一电离能P>S（4分）

（4）HClO4>H2SO4>H3PO4（2分）

22.（共12分，每空各2分）

（1）3d104s2

（2）sp；     1:2；    N2、CO、C22-、NO+（写两个即可）

（3）O>C>H

（4）V形

（5）Zn+2[Au(CN)2]-=2Au+[Zn(CN)4]2-

23.（共8分，每空各2分）

（1）3    sp2<     （3）H、O

24.（共8分，每空各2分）

（1）-213.3 kJ·mol-1

（2）O-H、S-H、Se-H键长依次增大，因而键能依次减小；247   386

（3）C-C键键能较大，较稳定，因而易形成C-C长链，而N-N、O-O键键能小，不稳定易断裂，因此难以形成N-N、O-O长链

25.（共16分，每空各2分）

（1）① BD    ②共价

（2）①

②sp、sp2     ③ABCDEF

（3）异硫氰酸

（4）BC  （5）