【化学】广东省平远县梅青中学2018-2019学年高一上学期第一次段考试题
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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H-1，C-12，N-14，O-16， Al-27， S-32，Cl-35.5， Ca-40， Cu-64，Na-23
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、 选择题（本题包括14题，每题4分，每题只有一个选项符合题意）
1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
① 过滤 ②溶解 ③向容量瓶转移液体 ④蒸发
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
2、在容量瓶上无须标记的是（ ）
A..温度 B. 容积 C浓度 D. 刻度线
3、丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 oC，分离水和丙酮时最合理的方法是 （ ）
A．蒸馏 B． 分液 C．过滤 D．蒸发
4、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下, 1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
C．通常状况下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
5、对实验Ⅰ～Ⅳ的叙述正确的是（ ）
A．实验Ⅰ：用托盘天平称量一定质量的氯化镁固体
B．实验Ⅱ：配制一定物质的量浓度的硫酸
C．实验Ⅲ：用苯萃取溴水中的溴后进行分液
D．实验Ⅳ：用于蒸馏，分离苯和溴
6、配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是（ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．未洗烧杯及玻璃棒
C．未冷却即转移、定容 D．定容时俯视刻度线观察液面
7、实验中的下列操作正确的是（ ）
A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
8、下列叙述正确的是（ ）
A．CH4的摩尔质量为16g
B．1 mol H2O的质量为18g/mol
C．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
D．常温常压下, 3.01×1023个SO2分子的质量为32g
9、下列叙述错误的是（ ）
①1 mol SO2的体积是22.4L；②物质的量浓度为0.1 mol/L的AlCl3溶液中，Cl-的个数是0.3NA；③氢原子的摩尔质量是1 g；④1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；
⑤HCl的摩尔质量就是36.5g；⑥摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。
A．①②⑤ B．②③④ C．全部D．②④⑤⑥
10、以下是一些常用的危险品标志，装运汽油的包装箱应贴的图标是（ ）
11、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）
①将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③l将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
12、下列各组物质中，分子数相同的是（ ）
A. 0.2molO2与标准状况下4.48L水
B.6LCl2与6LHCl
C.在1.01×105Pa和25℃时，等体积的空气与O2
D. 36gH2O与标准状况下22.4LCO2
13、完成下列实验所需选择的装置正确的是（ ）
| A | B | C | D |
实验 | 分离乙酸和氯化钠溶液 | 分离苯和水的混合物 | 粗盐的提纯 | 除去CO2气体中的HCl气体 |
装置
|
14、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是（ ）
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NA
B．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋数为0.1 NA
C．常温常压下，92的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2 L
第Ⅱ卷（非选择题，没有特殊注明每空2分，共44分）
15、(8分)下列混合物人的分离提纯，在横线上填合理的方法（填字母）
A.分液. B.蒸发结晶 C过滤. D.加热 E蒸馏
（1）分离Na NO3和KCl的混合物
（2）除去CaO中混有的CaCO3
（3）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒
（4）分离CCl4和的水混合物
16、（每空1分，共10分)
（1）1molHNO3的质量是 ，1molHNO3约含有 个氧原子及含有的电子总数 NA。
(2)标准状况下11.2L HCl的物质的量是 ，将这些气体溶于水中配成
500mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度是 。
（4）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则（用符号式表示）： 该气体的物质的量为 mol；该气体在标准状况下的体积为__________L；该气体在标准状况下的密度为 g/L；该气体所含原子总数为 个；该气体的一个分子的质量为 g。
17、（10分）为除去粗盐中的Ca 2+ 、Mg 2+ 、Fe 3+ 、SO 42- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）除杂时加入的三种试剂BaCl 2 、NaOH、Na 2CO 3 顺序、还可以用的这三种试剂加入顺序是（用化学式回答） 加入NaOH目的是除去 。
（2）第⑤步实验操作需要烧杯、 等玻璃仪器。
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
。
（4）为检验精盐纯度，需配制400 mL 1 mol/L NaCl(精盐)溶液，下图是该同学
转移溶液的示意图，图中的两处明显的错误分别是： 。
18、(16分) 配制成浓度为1.0mol/L的稀硫酸250 mL，现用98％的浓H2SO4 (ρ=1.84 g/cm3)。
（1）请将下列操作序号按正确顺序填在横线上：
A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度 D．洗涤烧杯、玻璃棒2-3次
E．稀释浓H2SO4 F．冷却后将溶液转入容量瓶
其操作正确顺序为__________________；
（2）现有主要仪器：A.量筒 B.烧杯 C.玻璃棒 D. 胶头滴管 还缺少的仪器_____ ；
（3）简要回答下列问题
①将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若将量筒洗涤转移到容量瓶会使最终结果_________ ；定容时水加多后用滴管吸出会使结果_________；
②所需浓H2SO4的体积为___________mL；
（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)；
A．贮存溶液
B．量取一定体积的液体
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．配制一定体积准确浓度的标准溶液
E．用来加热和溶解固体溶质
（5）该浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度________9.2 mol/L (填“＞”、“＝”或“＜”)。
【参考答案】
一、 选择题
1——14 BCACD BADCA ACCB
二、 非选择题
15、(每空2分，共8分)
（1） B （2） D （3） C （4） A
16、（每空1分，共10分)
（1） 63 g ，1.806×1024（或3NA）， 32 NA 。
(2) 0.5 mol ， 1 mol/L 。
（3） mol； _____L； g/L；
个； g。
17、（每空2分，共10分）
（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3 或BaCl2、Na2CO3、NaOH Mg 2+ 、Fe 3+
（2）玻璃棒、漏斗
（3）在先用盐酸调pH值条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
（4）未用玻璃棒引流；未用500mL容量瓶。
18、(每空2分，共16分)
（1）AEFDCB
（2）250mL容量瓶
（3）①偏低 偏高 ③偏低 ②13.6
（4）ACE
（5）<
