【化学】黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2019-2020学年高二上学期期末考试（解析版）

黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2019-2020学年高二上学期期末考试
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1.下列设备工作时，可以实现化学能转化为电能的是（ ）

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断;
【详解】A．硅是良好的光电材料，硅太阳能电池是太阳能转化为热能的装置，不符合题意；
B．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，符合题意；
C．电饭煲是将电能转化为热能，不符合题意；
D．风力发电过程是将风能转化为电能，不符合题意。
故选B正确
2.下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
A. HCl B. NH4Cl C. KOH D. CH3COOH
【答案】D
【解析】
【分析】
在水溶液中能够完全电离的化合物为强电解质，部分电离的为弱电解质，据此分析判断。
【详解】A．HCl为强酸，在水溶液中完全电离，故为强电解质；
B．NH4Cl为盐，在水溶液中完全电离，故为强电解质；
C．KOH为强碱，在水溶液中完全电离，故为强电解质；
D．CH3COOH为弱酸，在水溶液中部分电离，故为弱电解质；
故答案选D。
【点睛】在水溶液中完全电离的属于强电解质，强酸、强碱、盐和金属氧化物；部分发生电离的为弱电解质，弱酸、弱碱、水等。
3.下列溶液一定呈中性的是
A. c(H+) = c(OH–) B. pH=7
C. KW=10-14 D. c(H+) =10-7mol/L
【答案】A
【解析】
【分析】
溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H+)与c(OH–)的相对大小，据此判断溶液酸碱性。
【详解】A. c(H+) = c(OH–)的溶液一定呈中性，A项正确；
B. 只有常温下pH=7的溶液才是中性的，B项错误；
C. 常温下稀溶液中KW=10-14，溶液不一定中性，C项错误；
D. 只有常温下c(H+) =10-7mol/L时，溶液才是中性的，D项错误；
本题选A。
4.在2A（g）＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B. υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
C. υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D. υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
【答案】D
【解析】
【分析】
利用速率之比等于化学计量数之比转化为用 同一物质表示的速率，然后再进行比较；
【详解】都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A（g）＋B(g) 3C(g)＋4D(g)；
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=1 mol/（L·ｓ）；
B．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）；
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）1.06 mol/（L·ｓ）；
D．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=1.2 mol/（L·ｓ）；
结合以上分析可知，速率最快的为D；
故答案选D。
5.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是：
A. 天平 B. 温度计 C. 环形玻璃搅拌棒 D. 量筒
【答案】A
【解析】
【分析】
中和热测定的实验，需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，以此来解答。
【详解】中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，显然不需要天平，答案选A。
6.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）
A. 50mL量筒 B. 50mL烧杯
C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管
【答案】C
【解析】
【分析】
准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，需要用精密量具，精确到0.1，估读到0.01，学过的量具，滴定管、移液管是能精确计量的仪器，注意高锰酸钾溶液的强氧化性。
【详解】A．50mL量筒的感量是0.1mL，所以50mL 量筒不能精确地量取25.00毫升高锰酸钾溶液，故A错误；
B．烧杯只能粗略量取液体体积，达不到0.01mL的精度，故B错误；
C．滴定管是能精确计量的仪器，准确量取25.00mL溶液，应用50mL滴定管量取，高锰酸钾具有强氧化性，腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管量取，故C正确；
D．碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强氧化性，腐蚀橡胶，要用酸式滴定管不能用碱式滴定管量取，故D错误；
故答案为C。
7.已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1
B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1
C. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1
【答案】B
【解析】
【分析】
A．根据反应放热时焓变符号为负来判断；
B．根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；
C．根据反应放热时焓变符号为负来判断；
D．根据物质的聚集状态来判断；
【详解】A．反应为放热反应，此时焓变符号为负，故A错误；
B．2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有，故B正确；
C．反应为放热反应，此时焓变符号为负， 故C错误；
D．生成的水应该为气态，而不是液态，故D错误；
故选B。
8.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）
A. 地下钢管连接镁块
B. 金属护栏表面涂漆
C. 汽车底盘喷涂高分子膜
D. 水中的钢闸门连接电源的负极
【答案】D
【解析】
【详解】A．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护地下钢管而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；
B．对金属护栏涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；
C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；
D．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故D正确；
故选D。
9.对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（ ）
A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
D. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
【答案】D
【解析】
【分析】
对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
【详解】2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强，正逆反应速率都减小，该反应正方向为体积减小的方向，减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆方向移动。
故选D。
10.体积相同、pH相同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗碱的量（ ）
A. 相同 B. 盐酸多 C. 醋酸多 D. 无法确定
【答案】C
【解析】
【分析】
氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，根据酸的物质的量判断消耗碱的物质的量。
【详解】氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸， 醋酸和盐酸都是一元酸，酸的物质的量越大中和时需要的氢氧化钠越多，所以醋酸消耗的氢氧化钠多。
故选C。
【点睛】pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，醋酸中和碱的能力强；浓度和体积均相等的盐酸和醋酸，二者的溶质的物质的量相等，且均属于一元酸，中和碱的能力相等。
11.关于0.1moL/L氯化铁溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液显碱性
B. 加少量浓盐酸能促进FeCl3水解
C. 适当升高温度能促进FeCl3水解
D. 加少量NaCl固体能促进FeCl3水解
【答案】C
【解析】
详解】A．铁离子发生水解，故溶液呈现酸性，故A错误；
B．铁离子发生水解存在水解平衡：，加入盐酸，增大氢离子浓度，抑制氯化铁水解，故B错误；
C．水解为吸热反应，升高温度能促进盐类的水解，故C正确；
D．加少量NaCl固体对水解过程无影响，故D错误；
故答案选C。
12.某酸性燃料电池酒精检测仪原理如图所示。下列说法中正确的是（ ）

A. 正极上发生的反应是：O2＋4e-＋2H2O===4OH-
B. 负极上发生的反应是：CH3CH2OH－4e-＋H2O ===CH3COOH＋4H+
C. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
D. 若有0.4 mol电子转移，则消耗标准状况下4.48 LO2
【答案】B
【解析】
【分析】
酸性乙醇燃料电池的负极反应为,正极上得电子发生还原反应，电极反应式可根据电极反应式判断离子和电子转移问题。
【详解】A．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水所以其电极反应式为，故A错误；
B．负极发生氧化反应，负极上电极反应式为 ，故B正确；
C．原电池放电时，氢离子向正极移动，故C错误；
D．若有0.4mol电子转移，根据知，消耗标况下氧气的体积V=2.24L，故D错误；
故选B。
【点睛】原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子由负极流经导线进入正极。
13.物质的浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为9、9.5、10，则HX、HY、HZ 酸性由强到弱的顺序是（ ）
A. HX>HZ>HY B. HZ>HY>HX
C. HX>HY>HZ D. HY>HZ>HX
【答案】C
【解析】
【分析】
根据酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强，对应的酸越弱来解答。
【详解】因PH越大，其盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序: HX>HY>HZ；
故选C。
14.关于化学平衡常数K的叙述正确的是（ ）
A. 对任一可逆反应，K越大,表示反应物的转化率越大
B. 对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。
C. K越大，表示化学反应速率越大
D. 加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大
【答案】C
【解析】
【分析】
平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大。
【详解】A．K表示可逆反应进行的程度，与速率大小无关，故A错误；
B．K与温度有关，温度升高，则K值可能增大也可能减小，故B错误；
C．K表示可逆反应进行的程度，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，故C 正确；
D．同一反应，化学衡常数只受温度影响，与催化剂或反应物的浓度无关，故D错误；
故选C。
15.已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）=2.0×10-6mol•L-1，c（PO43-）=1.58×10-6mol•L-1，则Ca3（PO4）2的Ksp为（ ）
A. 2.0×10-29 B. 3.2×10-12
C. 6.3×10-18 D. 5.1×10-27
【答案】A
【解析】
【详解】根据Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－(aq)，依据溶度积的定义，Ksp=[c(Ca2＋)]3×[c(PO43－)]2=(2.0×10－6)3×(1.58×10－6)2=2.0×10－29，故A正确。
【点睛】本题思路是先列出磷酸钙溶解的平衡关系，Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－(aq)，然后根据溶度积的定义，列出Ksp=[c(Ca2＋)]3×[c(PO43－)]2，代入数值计算即可。
16.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈
C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味
【答案】B
【解析】
【详解】A、纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，选项A不选；
B、铁在潮湿的环境下生锈为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关，选项B选；
C、加热氯化铁溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，与盐类水解有关，选项C不选；
D、溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，与盐类水解有关，选项D不选。
答案选B。
17.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结也可制取Cu2O。已知反应：
①2Cu(s) + O2(g) = 2CuO(s) ΔH = −314 kJ/mol
②2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s) ΔH = −292 kJ/mol
则反应CuO(s) 与Cu(s) 反应生成Cu2O(s) 的热化学方程式是（ ）
A. CuO(s) + Cu(s) = Cu2O(s) ΔH = −22 kJ/mol
B. CuO(s) + Cu(s) = Cu2O(s) ΔH = +22 kJ/mol
C. CuO(s) + Cu(s) = Cu2O(s) ΔH = −11 kJ/mol
D. CuO(s) + Cu(s) = Cu2O(s) ΔH = +11 kJ/mol
【答案】C
【解析】
【分析】
根据盖斯定律，将所给的反应通过加、减 、乘、除等变形可以得目标反应，反应热做相应变形即可。
【详解】已知: ①2Cu(s) + O2(g) = 2CuO(s) ΔH = −314 kJ/mol，②2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s) ΔH = −292 kJ/mol，将可得 等于则得 故选 C。
18.一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）
A. CH3COO—＋H2OCH3COOH＋OH—
B. Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
C. CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O
D. HCO3—＋H2OH3O+＋CO32-
【答案】A
【解析】
【分析】
在盐中有弱酸根离子或弱碱离子时，与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，则发生的反应为盐类的水解反应；
【详解】A．CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-，CH3COO-为弱酸阴离子，该过程为醋酸根结合水电离的氢离子，故该过程为盐类的水解，故A正确；
B．Cl2为单质，该过程是氯气溶于水的离子方程式，故B错误；
C．该过程为酸碱中和反应，故C错误；
D．该过程是HCO3-转化为CO32-的过程，是电离过程，故D错误；
故答案为A。
19.用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断不正确的是（ ）

A. b极附近有气泡冒出 B. d极附近出现红色
C. a、c极上都发生氧化反应 D. 甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀
【答案】A
【解析】
【分析】
甲构成原电池，乙为电解池，甲中铁发生吸氧腐蚀，正极上电极反应式为 2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中阴极上电极反应式为：，水电离出的氢离放电，导致阴极附近有大量，溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱变红，以此回答。
【详解】A．b极是正极，发生电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，所以无气泡冒出，故A错误；
B．乙中阴极上电极反应式为，水电离出的氢离子放电导致阴极附近有大量，溶液呈碱性无色酚酞试液遇碱变红色，故B正确；
C．a是原电池的负极，发生氧化反应；c极是电解池的阳极，发生氧化反应，所以a、c极上都发生氧化反应，故C正确；
D．甲中铁是原电池的负极被腐蚀，而乙中是电解池的阴极被保护，所以甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀，故D正确；
故选A。
20.常温下，某正盐的溶液中，该溶液pH为9，则由水电离出的H+的浓度为（ ）
A. 10ˉ9mol/L B. 10ˉ5mol/L
C. 10ˉ5mol/L或10ˉ9mol/L D. 10ˉ5mol/L和10ˉ9mol/L
【答案】B
【解析】
【分析】
某正盐的溶液中pH为9，可知该结果是盐类的水解结果，可以依据盐类水解的规律分析。
【详解】某正盐的溶液中pH为9，可知该盐为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液中的氢氧根全部来自于水的电离，由水的离子积常数可知mol/L,故B选项正确。
【点睛】酸碱溶液抑制水的电离，常温下，水电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度小于10-7mol/L；能够水解的盐促进水的电离，水电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度大于10-7mol/L。
二、非选择题（共40分）
21.根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应燃烧的热化学方程式是
____________________________________________________
(2)如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_________________________________。

【答案】 (1). S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1 (2). N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1
【解析】
【详解】（1）燃烧反应为放热反应；16g固体硫是0.5mol，所以反应燃烧的热化学方程式是S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol－1；
（2）由图可知，反应物的总能量大于生成物总能量，反应放热；反应放出的能量是600kJ－508 kJ＝92 kJ，故热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1。
22.在体积为2 L的密闭容器中，充入2mol CO2 和2mol H2，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ _____________；
(2)该反应为____________反应（选填“吸热”或“放热”）；
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________；
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ正（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。
【答案】 (1). (2). 吸热 (3). b (4). 830
【解析】
【分析】
(1)根据化学平衡常数的概念来书写；
(2)根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答；
(3)化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等；
(4)根据浓度熵和平衡常数的关系来回答；
【详解】(1)因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K ＝；
(2)化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，故答案为：吸热；
(3)a．反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a 错误；
b．化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故b正确；
c．化学平衡状态的标志是，所以 表明反应达到平衡状态，故c错误；
d．时，没有标明正逆反应速率，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故d 错误；
故选b；
(4)平衡浓度符合下式 时，平衡常数相等均等于1，平衡常数只值受温度的影响，当K=1时，根据表中数据，所以温度是830℃，故答案为830；
23.回答下列问题。
(1)常温时，FeCl3 溶液的pH___7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示________）
(2)常温时，Na2CO3溶液的pH____7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示______）
(3)用石墨作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后溶液的酸性_____（填“增强”、或“减弱”），阳极产物是_______，阴极产物是______，电解反应的总方程式为________；
(4)用石墨作阳极，铁作阴极电解Na2SO4溶液，电解一段时间后溶液酸性_____（填“增强”、“减弱”或“不变”），阳极产物是_______，阴极产物是______，电解反应的总方程式为__________；
【答案】 (1). ＜ (2). Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ (3). ＞ (4). CO32-+H2OHCO3-+OH- (5). 增强 (6). O2 (7). Ag (8). 4AgNO3+2H2O= 4Ag+O2↑+4HNO3 (9). 不变 (10). O2 (11). H2 (12). 2H2O=2H2↑ +O2↑
【解析】
分析】
由盐类的水解规律“有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性”进行分析；
通过电解池中离子放电顺序进行分析。
【详解】(1) FeCl3 溶液为强酸弱碱盐，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+可知该盐水解后溶液显酸性；
(2) Na2CO3为强碱弱酸盐， CO32-+H2OHCO3-+OH-可知该盐水解后溶液显碱性；
(3) 用石墨作电极电解AgNO3溶液时，阳极：，阴极：，故溶液酸性增强，阳极产物为O2，阴极产物为Ag，总反应式：
(4) 用石墨作阳极，铁作阴极电解Na2SO4溶液，阳极：，阴极，总反应式为：。故阳极产物O2，阴极产物为H2。
【点睛】用惰性电极电解硫酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液，相等于电解的水，总反应式为：；电解后溶液的浓度均增大，溶液的pH变化为：不变、增大、减小。
24.依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是_______；电解质溶液Y是____________；
(2)银电极为电池的___极，发生的电极反应为_____________；X电极上发生的电极反应为___________；
(3)外电路中的电子是从_______电极流向___________电极；
(4)如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，则

①a电极反应式为_________________________________；
②乙中的总反应为__________________________________；
③若整个电路中有2NA 个电子转移，则d电极产生__________L气体 （标准状况）。
【答案】 (1). Cu (2). AgNO3 (3). 正 (4). Ag++e– = Ag (5). Cu―2e– = Cu2+ (6). Cu(或X) (7). Ag (8). 4OH-―4e–= O2↑ +2H2O (9). 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ (10). 22.4L
【解析】
【分析】
（1）-（3）根据反应“"分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池负极，在正极上得电子被还原，电解质溶液，正极为活泼性较Cu弱的Ag，依据原电池原理进行分析可得；

（4）装置甲乙连接组成为电解池，可以依据电解池中离子放电顺序进行解析。
【详解】(1)由反应“”，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极, 在正极上得电子被还原，电解质溶液AgNO3， 故答案为Cu；AgNO3；
(2)正极为活泼性较Cu弱的Ag，在正极上得电子被还原，电极反应为，答案为：正，
(3)原电池中，电子从负极经外电路流向正极，题中由Cu极经外电路流向Ag极，故答案为：Cu(或X)；
(4) 由图可知该装置为电解池装置，a、c为阳极，b、d为阴极，由电解池中“阳氧阴还”可知：
①a电极反应式为；
②乙中的总反应为；
③由图可知d极电极反应式为：可知转移2mol电子时生成1mol氢气，由n=可知体积为22.4L。