【化学】吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高二上学期期末考试试卷

吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高二上学期期末考试试卷

答题时间80分钟  满分100分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64

一、选择题（每小题2分，共40分）

1．既能用浓硫酸干燥也能用碱石灰干燥的气体是（   ）                            

A．Cl2         B．CO2          C．O2            D．NH3

2．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（   ）                            

A．NH4Cl         B．MgO          C．C2H6        D．CO2

3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为1NA

B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+ 数为0.02NA

C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

4.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（    ）

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl             B．75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl 

C．150 mL 3 mol·L-1的KCl            D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2

5、下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ === CO2↑+ H2O

B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- === BaSO4↓

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ === Ag + Cu2+

D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe + 3Cu2+ === 2Fe3+ + 3Cu

6、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（    ）

A．Na+、HCO3-、SO42-、Br-      B．Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-

C．H+、Cl-、K+、CO32-          D．K+、Mg2+、SO42-、OH-

7．往下列溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后，不会出现沉淀的是(　)

A．MgCl2溶液  B．AlCl3溶液 

C．CaCl2溶液  D．FeCl3溶液

8．下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且无因果关系的是(　　)

9.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。下列说法正确的是                            (　　)

A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变    B．通入CO2，溶液pH增大

C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动   D．升高温度，不变

10.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b关系为                            (　)

A．a＞b   B．a＝10－4b     C．b＝10－4a    D．a＝b

11．下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是       (　　)

A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO32－)＋c(HCO3－)

B．pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H＋)＜c(OH－)

C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

12.室温下，0.1 mol·L－1的氨水中，下列关系式中不正确的是    (　　)

A．c(OH－)＞c(H＋)

B．c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)＝0.1 mol·L－1

C．c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)

13．对于可逆反应  2AB3(g) A2(g)＋3B2(g)  △H>0 ，下列图像正确的(  )

14．下列实验方法操作，能达到要求的是（    ）

A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体

B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光亮的通路，说明已生成氢氧化铁胶体

D．过量的铁丝在氯气中点燃，可制取氯化亚铁

15．下列有关钠的叙述正确的是    (　　)

①钠在空气中燃烧生成氧化钠            ②金属钠可以保存在煤油中

③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜    ④金属钠有强还原性

 ⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价

A．①②④       B．②③⑤         C．①④⑤        D．②④⑤

16．用铝箔包装0.1mol的金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则标况下，收集到的气体为（    ）

A．O2和H2的混合气体 B．1.12L H2 

C．大于1.12L H2 D．小于1.12L气体

17.下列关于某些氧化物的说法正确的是（    ）

A．NO2、Na2O2都能与水发生氧化还原反应

B．NO、CO2均可用向上排空气法收集

C．CO2、SO2可用澄清石灰水鉴别

D．CO2、SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成

18.据以下判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为（     ）

① Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu     ② 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

A． Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ B． Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

C． Fe2+＞Cu2+＞Fe               D． Cu2+＞Fe2+＞Fe3+

19.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（      ）

A.  Al   1s22s22p63s23p1                 B.  O2-   1s22s22p6

C.  Na+  1s22s22p6                       D.  Si   1s22s22p2 

20.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是   （    ）  

A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3      B．第一电离能：Na<Mg<Al

C．电负性：Na>Mg>Al            D．还原性：Na>Mg>Al

二、填空题（共60分）

21.（8分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

（1）单质的化学性质最不活沷的元素是          ；

（2）氧的原子结构示意图是          ；

（3）形成化合物种类最多的元素是          ；

（4）HF和H2O中，热稳定性较强的是          ；

（5）N和P中，原子半径较小的是          ；

（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是         ；

（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是          （填化学式），酸性最强的是          （填“H2SO4”或“ HClO4”）；

22.（9分）（1）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有        转移，这类反应属于         反应，元素化合价降低，表明该元素的原子       电子，含该元素的物质发生         反应，这种物质是         剂。

（2）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为                。

（3）B元素的正三价离子的3d亚层为半充满，则B的元素符号为     ，其基态电子排布式为                                 。

23.（8分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

(1)Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为__________________________。

(2)用“>”或“<”填空：

24.（7分）(1)M能层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。

(2)E原子核外电子占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是____________。

(3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是________，F2－的电子排布式是______________。

25.（6分）实验室制氯气的反应之一为：

2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。

(1) 　　元素得电子，　　元素被氧化。
(2)氧化剂与还原剂的物质的量比是　　　。
(3)该反应中还原剂是_______， KMnO4发生了______反应(填“氧化”或“还原”)。

(4)该反应中发生化合价变化的HCl与未发生化合价变化的HCl的物质的量之比为________。

26．（6分）（1）在一定条件下，可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡。

若其它条件不变，升高温度，则正反应速率         (填“加快”或“减慢”，下同)，逆反应速率        ，重新达到平衡后c的质量增加，则正反应

为         (填“放热”或“吸热”)反应。

⑵把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是       （填化学式）。

⑶pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈        （填“酸”、“中”、“碱”）性，溶液中c(Na＋)       c(CH3COO-) （填“>”、“=”、“<”）。

27．（6分）300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

(1)300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝__          。已知K300 ℃<K350 ℃，则ΔH______0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

28．（10分）图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：

参考装置图回答下列问题：

(1)  请指出仪器a的名称____________________，

写出装置A中反应的化学方程式                                         

(2)  在装置D中可观察到的现象是                                 ，

装置E中可观察到的现象是                                 。

(3)  装置B的作用为                       ，

装置C的作用为                                 ，

装置H的作用为                                 ，

写出装置H中的离子方程式                                 。

【参考答案】

一、选择题（每小题2分，共40分）

21.（1）Ne（2）（3）C（4）HF（5）N（6）Al（7）NaOH HClO4

22.（1）电子        氧化还原         得        还原      氧化   

（2）N  

（3）Fe     1s22s22p63s23p63d64s2

23.（1）三　ⅠA　2　1s2s22p63s23p2　（2）<　>　　<　<

24.（1）3　9　18　3　　（2）　（3）13　1s22s22p6

25. （1）Mn　   CL　
（2）1:5　　
（3）HCl       还原

（4）5:3

26.（1）加快    加快    吸热   （2）Al2O3  （3）酸性，＜；

27. （1）　>   （2）0.8 mol/L　0.2 mol/(L·min)  （3）不变　

28．（1）分液漏斗    MnO2＋4HCl(浓)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O   

（2）干燥的有色布条无变化    湿润的有色布条褪色  

（3） 除去Cl2中的HCl    除去Cl2中的H2O（g）    吸收多余Cl2，防止污染环境    Cl2＋2OH- =Cl-＋ClO-＋H2O