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2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二上学期期末考试化学试题 Word版
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哈尔滨市第六中学2019-2020学年度上学期期末考试
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14
一、选择题，每小题只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）
1．下列说法正确的是( )
A．在化学反应中物质发生变化的同时，不一定发生能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
D．形成产物中的化学键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，ΔH<0
2．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是( )
A．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
B．由N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ
C．由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ
D．已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ
3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A．Mg2＋ 1s22s22p6 B．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5
C．O2－ 1s22s22p6 D．Cr ls22s22p63s23p63d44s2
4．下列各组物质中，均为强电解质的是（ ）
A．NaOH 、KNO3、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、K2S
C．NH3·H2O、KOH 、CaCO3 D． HClO、NaCl、KOH
5．某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )
A．m＝2 B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
6．密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A．T1＜T2，p1＜p2，a＋b>c，正反应为吸热反应
B．T1>T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反应为吸热反应
C．T1＜T2，p1>p2，a＋b＜c，正反应为吸热反应
D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应
7.下列叙述正确的是( )
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7
C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
8．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则( )
A．x为弱酸，Vx＜Vy
B．x为强酸，Vx>Vy
C．y为弱酸，Vx＜Vy
D．y为强酸，Vx>Vy
9．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
10．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
B．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)
C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
11．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A． B．、、、
C．、、、 D. 、、、
12．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常
数(25 ℃)
1.75×10－5
6.2×10－10
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
则下列有关说法正确的是( )
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
13．t ℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－9
B．X点有Ag2CrO4沉淀生成
C．通过加热蒸发可以使溶液由Y点变到Z点
D．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点
14．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O和CrO)，其流程为
CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓
(黄色) (橙色) (绿色)
已知：步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH—(aq) Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH—)＝10－32
下列有关说法不正确的是( )
A．步骤①中当v正(CrO)＝2v逆(Cr2O)时，说明反应：
2CrO＋2H＋ Cr2O＋H2O 达到平衡状态
B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色
C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2
D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽
[当溶液中c(Cr3＋) ≤10－5 mol·L－1时，可视作该离子沉淀完全]
15．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是( )
A．电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．电解时，a电极周围首先放电的是Cl－，而不是Br－
C．电解时，电子流动路径是：负极―→外电路―→阴极―→溶液―→阳极―→正极
D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.02 g H2
16．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说法正确的是( )
A．电源B极是正极
B．(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶1
C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D．装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
17．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是( )
A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动
B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总
18．下列有关工业生产的叙述正确的是( )
A．钢管被原油中的含硫化合物腐蚀是电化学腐蚀
B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
C．铁板镀锡属于电化学防护
D．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀
19.关于下列装置说法正确的是( )
A．装置①中，盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成
20．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为
2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是( )
A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B.充电时，电解质溶液中逐渐减小
C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)
D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
21．以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2；④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B．下列原子的外围电子排布中，①3s23p1；②3s23p2；③3s23p3；④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
D．某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③
①X＋，②X2＋，③X3＋，④X4＋
22．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
23．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是( )
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A.元素X的常见化合价是＋1价
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
24．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )
A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－n
C．电负性X>Y D．第一电离能X
A. A、 B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A
二、填空题（共四道大题，共计50分）
26.(13分)完成下列问题：
（1）25℃时有下列4种溶液:A. 0.01mol/L氨水 B. 0.01mol/L NaOH溶液 C. pH=2的CH3COOH 溶液
D. pH=2 的HCl溶液。请回答下列问题：
①上述4种溶液中，水的电离程度最大的是 （填序号）。
②若将B、C溶液等体积混合，所得溶液pH 7（填“>”、“<”或“=”）
（2）已知25℃时
物质
H3PO2
H2S
一元酸HA
Ka
Ka=5.9×10-2
Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12
Ka=1.1x10-10
①一元酸H3PO2的电离方程式为
②H2S溶液与NaA溶液反应的化学方程式为
③经测定，25℃时0.01mol/LNa2S溶液的pH为11，则c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=
④0.1mol/L的NaHS溶液，测得溶液显 。则该溶液中c（H2S） c（S2-）（填“>”、“<”或“=”），作出上述判断的依据是 （用计算和文字解释）。
（3）①25℃时，亚硝酸的电离常数为Ka=1.0×10-5,0.2mol/L的HNO2溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃,混合溶液中各离子和HNO2分子浓度由大到小的顺序为 。
（4）下图是甲醇燃料电池工作示意图，其中A，B，D均为石墨电极，C为铜电极。
①甲中负极的电极反应式
②乙中B极的电极反应式
③丙中C极的电极反应式
27、（12分）酱油是一种常用调味剂，根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15 g/100 mL。莫尔法是较简单的一种测量Cl－含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。实验原理如下(25 ℃)：
Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色) Ksp(AgCl)＝1.8×10－23
2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓(砖红) Ksp(Ag2CrO4)＝1.2×10－22
准确移取酱油样品5.00 mL稀释至100 mL。从其中取出10.00 mL 置于锥形瓶中，再向其中加入适量的K2CrO4溶液，以0.100 0 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。
(1)样品稀释过程中，用_____移取酱油样品，应在___ 中定容，还需用到玻璃仪器_________ 。
(2)滴定中眼睛应注视________ ，出现 ___________________________即达到滴定终点。
(3)滴定结束时，滴定管中液面如右图所示，则读数为________。
(4)若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50 mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为 mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准 ________(填“符合”或“不符合”)。
(5)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），此离子沉淀完全（离子浓度≤10-5）时溶液的PH为
已知25 ℃时Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10—11,Ksp［Cu(OH)2］=1.0×10—21。
28.（12分）（1）已知下列热化学方程式：
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） △H1 = +260kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=-566kJ/mol
请写出用CH4与O2反应生成CO和H2的的热化学方程式
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表，请完成下列问题：
t/K
298
398
498
K/(mol/L)-2
4.1×106
K1
K2
①比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“>”“=”或“<”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 B．3v(N2)(正)= v(H2)(逆)
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
③若上述反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2，再向容器中按物质的量之比1：3：2通入N2、H2、NH3，与原平衡相比，N2的物质的量浓度 （填“增大”或“减小”或“不变”，下同），NH3的体积分数 。
(3) 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H>0。
①其平衡常数可表示为
②已知1100℃时K=0.263，1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025 mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此时CO气体的转化率为 （用百分数表示），该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是υ正 υ逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
29、(13分)A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素,且原子序数依次增大。A原子核外有三个能级,且每个能级上的电子数相等,C原子成对电子数是未成对电子数的3倍,X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素,X、E原子的最外层电子数均为1,Y有“生物金属”之称,Y4+和氩原子的核外电子排布相同,Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍。用元素符号回答下列问题:
1、B的电子排布式： ，Y的价电子排布图
Z2+的价电子排布式 。
2、E元素位于周期表第 周期 族 区
3、①A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_____________。
②A、C元素气态氢化物的稳定性的大小 > （分子式表示）原因
③与互为等电子体的离子 (写一种),写出与ABC-离子互为等电子体的分子的化学式:______ (写一种)。
④AC2的电子式
高二化学答案
1、D 2、D 3、D 4、A 5、D 6、B 7、C 8、C 9、C 10B 11、B 12、D 13、B 14、C 15、D
16、D 17、B 18、D 19、A 20、C 21、D 22、C 23、D 24、D 25、C
26．（13分）
I(1)①A ② <
(2)① H3PO2 H2PO2- + H+
② H2S +NaA == NaHS + HA
③ 10-3
④ 碱性 >
Kh=Kw/Ka1==10-14 /9.1ⅹ10-8 >Ka2 水解大于电离
(3) C (NO2-)>C (Na+ )> C (HNO2) >C(H+)>C(OH-)
(4)① CH3OH -6e+H2O =====CO2+6H+
② Cu2+ +2e ==Cu
③ Cu -2e ===Cu2+
27． (12分)
（1） 酸式滴定管 100ML容量瓶
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（2）① 锥形瓶中颜色变化
② 砖红色沉淀，且半分钟不消失
（3）① 12.70
（4）① 0.1250
② 不符合
（5）① Cu2+
② 6
28.（12分）
（1） 略 +1086KJ/moL
（2）① > ② B C
③ 增加 增加
（3）① K= c(CO2)/c(CO)
② 80% 否
>
29.（13分）
（1） 1S22S2 2P3
Cr 略
3 d 8
（2） 四 IB ds
（3）① C O N
② H2O > CH4
原因 氧元素的非金属性强于碳或氧的原子半径比碳原子半径小，键长越小键能越大越稳定
③ NO3- CO2
④ 略
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14
一、选择题，每小题只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）
1．下列说法正确的是( )
A．在化学反应中物质发生变化的同时，不一定发生能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
D．形成产物中的化学键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，ΔH<0
2．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是( )
A．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
B．由N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ
C．由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ
D．已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ
3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A．Mg2＋ 1s22s22p6 B．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5
C．O2－ 1s22s22p6 D．Cr ls22s22p63s23p63d44s2
4．下列各组物质中，均为强电解质的是（ ）
A．NaOH 、KNO3、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、K2S
C．NH3·H2O、KOH 、CaCO3 D． HClO、NaCl、KOH
5．某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )
A．m＝2 B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
6．密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A．T1＜T2，p1＜p2，a＋b>c，正反应为吸热反应
B．T1>T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反应为吸热反应
C．T1＜T2，p1>p2，a＋b＜c，正反应为吸热反应
D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应
7.下列叙述正确的是( )
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7
C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
8．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则( )
A．x为弱酸，Vx＜Vy
B．x为强酸，Vx>Vy
C．y为弱酸，Vx＜Vy
D．y为强酸，Vx>Vy
9．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
10．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
B．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)
C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
11．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A． B．、、、
C．、、、 D. 、、、
12．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常
数(25 ℃)
1.75×10－5
6.2×10－10
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
则下列有关说法正确的是( )
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
13．t ℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－9
B．X点有Ag2CrO4沉淀生成
C．通过加热蒸发可以使溶液由Y点变到Z点
D．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点
14．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O和CrO)，其流程为
CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓
(黄色) (橙色) (绿色)
已知：步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH—(aq) Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH—)＝10－32
下列有关说法不正确的是( )
A．步骤①中当v正(CrO)＝2v逆(Cr2O)时，说明反应：
2CrO＋2H＋ Cr2O＋H2O 达到平衡状态
B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色
C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2
D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽
[当溶液中c(Cr3＋) ≤10－5 mol·L－1时，可视作该离子沉淀完全]
15．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是( )
A．电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．电解时，a电极周围首先放电的是Cl－，而不是Br－
C．电解时，电子流动路径是：负极―→外电路―→阴极―→溶液―→阳极―→正极
D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.02 g H2
16．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说法正确的是( )
A．电源B极是正极
B．(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶1
C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D．装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
17．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是( )
A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动
B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总
18．下列有关工业生产的叙述正确的是( )
A．钢管被原油中的含硫化合物腐蚀是电化学腐蚀
B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
C．铁板镀锡属于电化学防护
D．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀
19.关于下列装置说法正确的是( )
A．装置①中，盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成
20．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为
2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是( )
A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B.充电时，电解质溶液中逐渐减小
C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)
D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
21．以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2；④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B．下列原子的外围电子排布中，①3s23p1；②3s23p2；③3s23p3；④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
D．某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③
①X＋，②X2＋，③X3＋，④X4＋
22．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
23．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是( )
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A.元素X的常见化合价是＋1价
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
24．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )
A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－n
C．电负性X>Y D．第一电离能X
A. A、 B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A
二、填空题（共四道大题，共计50分）
26.(13分)完成下列问题：
（1）25℃时有下列4种溶液:A. 0.01mol/L氨水 B. 0.01mol/L NaOH溶液 C. pH=2的CH3COOH 溶液
D. pH=2 的HCl溶液。请回答下列问题：
①上述4种溶液中，水的电离程度最大的是 （填序号）。
②若将B、C溶液等体积混合，所得溶液pH 7（填“>”、“<”或“=”）
（2）已知25℃时
物质
H3PO2
H2S
一元酸HA
Ka
Ka=5.9×10-2
Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12
Ka=1.1x10-10
①一元酸H3PO2的电离方程式为
②H2S溶液与NaA溶液反应的化学方程式为
③经测定，25℃时0.01mol/LNa2S溶液的pH为11，则c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=
④0.1mol/L的NaHS溶液，测得溶液显 。则该溶液中c（H2S） c（S2-）（填“>”、“<”或“=”），作出上述判断的依据是 （用计算和文字解释）。
（3）①25℃时，亚硝酸的电离常数为Ka=1.0×10-5,0.2mol/L的HNO2溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃,混合溶液中各离子和HNO2分子浓度由大到小的顺序为 。
（4）下图是甲醇燃料电池工作示意图，其中A，B，D均为石墨电极，C为铜电极。
①甲中负极的电极反应式
②乙中B极的电极反应式
③丙中C极的电极反应式
27、（12分）酱油是一种常用调味剂，根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15 g/100 mL。莫尔法是较简单的一种测量Cl－含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。实验原理如下(25 ℃)：
Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色) Ksp(AgCl)＝1.8×10－23
2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓(砖红) Ksp(Ag2CrO4)＝1.2×10－22
准确移取酱油样品5.00 mL稀释至100 mL。从其中取出10.00 mL 置于锥形瓶中，再向其中加入适量的K2CrO4溶液，以0.100 0 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。
(1)样品稀释过程中，用_____移取酱油样品，应在___ 中定容，还需用到玻璃仪器_________ 。
(2)滴定中眼睛应注视________ ，出现 ___________________________即达到滴定终点。
(3)滴定结束时，滴定管中液面如右图所示，则读数为________。
(4)若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50 mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为 mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准 ________(填“符合”或“不符合”)。
(5)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），此离子沉淀完全（离子浓度≤10-5）时溶液的PH为
已知25 ℃时Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10—11,Ksp［Cu(OH)2］=1.0×10—21。
28.（12分）（1）已知下列热化学方程式：
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） △H1 = +260kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=-566kJ/mol
请写出用CH4与O2反应生成CO和H2的的热化学方程式
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表，请完成下列问题：
t/K
298
398
498
K/(mol/L)-2
4.1×106
K1
K2
①比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“>”“=”或“<”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 B．3v(N2)(正)= v(H2)(逆)
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
③若上述反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2，再向容器中按物质的量之比1：3：2通入N2、H2、NH3，与原平衡相比，N2的物质的量浓度 （填“增大”或“减小”或“不变”，下同），NH3的体积分数 。
(3) 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H>0。
①其平衡常数可表示为
②已知1100℃时K=0.263，1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025 mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此时CO气体的转化率为 （用百分数表示），该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是υ正 υ逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
29、(13分)A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素,且原子序数依次增大。A原子核外有三个能级,且每个能级上的电子数相等,C原子成对电子数是未成对电子数的3倍,X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素,X、E原子的最外层电子数均为1,Y有“生物金属”之称,Y4+和氩原子的核外电子排布相同,Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍。用元素符号回答下列问题:
1、B的电子排布式： ，Y的价电子排布图
Z2+的价电子排布式 。
2、E元素位于周期表第 周期 族 区
3、①A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_____________。
②A、C元素气态氢化物的稳定性的大小 > （分子式表示）原因
③与互为等电子体的离子 (写一种),写出与ABC-离子互为等电子体的分子的化学式:______ (写一种)。
④AC2的电子式
高二化学答案
1、D 2、D 3、D 4、A 5、D 6、B 7、C 8、C 9、C 10B 11、B 12、D 13、B 14、C 15、D
16、D 17、B 18、D 19、A 20、C 21、D 22、C 23、D 24、D 25、C
26．（13分）
I(1)①A ② <
(2)① H3PO2 H2PO2- + H+
② H2S +NaA == NaHS + HA
③ 10-3
④ 碱性 >
Kh=Kw/Ka1==10-14 /9.1ⅹ10-8 >Ka2 水解大于电离
(3) C (NO2-)>C (Na+ )> C (HNO2) >C(H+)>C(OH-)
(4)① CH3OH -6e+H2O =====CO2+6H+
② Cu2+ +2e ==Cu
③ Cu -2e ===Cu2+
27． (12分)
（1） 酸式滴定管 100ML容量瓶
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（2）① 锥形瓶中颜色变化
② 砖红色沉淀，且半分钟不消失
（3）① 12.70
（4）① 0.1250
② 不符合
（5）① Cu2+
② 6
28.（12分）
（1） 略 +1086KJ/moL
（2）① > ② B C
③ 增加 增加
（3）① K= c(CO2)/c(CO)
② 80% 否
>
29.（13分）
（1） 1S22S2 2P3
Cr 略
3 d 8
（2） 四 IB ds
（3）① C O N
② H2O > CH4
原因 氧元素的非金属性强于碳或氧的原子半径比碳原子半径小，键长越小键能越大越稳定
③ NO3- CO2
④ 略
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