【化学】黑龙江哈尔滨市第三十二中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题
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（考试范围：选修4 适用班级：高二学年理科班）
（可能用到的元素相对原子质量H：1 N：14 O：16 Cu：64 C：12）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1.下列设备工作时，可以实现化学能转化为电能的是（ ）
A | B | C | D |
太阳能集热器 | 锂离子电池 | 电饭煲 | 风力发电机 |
2.下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
A.HCl B.NH4Cl C. KOH D. CH3COOH
3. 下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．c(H+) = c(OH–) B．pH=7
C．Kw = 1.0×10-14 D．c(H+) =1×10-7mol/L
4. 在2A（g）＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
5. 在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（ ）
A．天平 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．量筒
6．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）
A．50mL量筒 B．50mL烧杯
C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管
7.已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1
B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1
8. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）
A．地下钢管连接镁块 B．金属护拦表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．水中的钢闸门连接电源的负极
9. 对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（ ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
D．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
10．体积相同、pH相同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗碱的量（ ）
A．相同 B．盐酸多 C．醋酸多 D．无法确定
11．关于0.1moL/L氯化铁溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液显碱性
B．加少量浓盐酸能促进FeCl3水解
C．适当升高温度能促进FeCl3水解
D．加少量NaCl固体能促进FeCl3水解
12. 某酸性燃料电池酒精检测仪原理如右图所示。下列说法中正确的是（ ）
A. 正极上发生的反应是：O2＋4e-＋2H2O===4OH-
B. 负极上发生的反应是：CH3CH2OH－4e-＋H2O ===CH3COOH＋4H+
C. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
D. 若有0.4 mol电子转移，则消耗标准状况下4.48 LO2
13. 物质的浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为9、9.5、10，则HX、HY、HZ 酸性由强到弱的顺序是（ ）
A．HX>HZ>HY B．HZ>HY>HX C．HX>HY>HZ D．HY>HZ>HX
14. 关于化学平衡常数K的叙述正确的是（ ）
A. 对任一可逆反应，K越大,表示反应物的转化率越大
B.对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。
C. K越大，表示化学反应速率越大
D.加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大
15. 已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c(PO43-)＝1.58×10－6mol·L－1，则Ca3(PO4)2的Ksp为( )
A． 2.0×10－29 B． 3.2×10－12 C． 6.3×10－18 D． 5.1×10－27
16. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
17.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结也可制取Cu2O。已知反应：
①2Cu(s) + O2(g) = 2CuO(s) ΔH = −314 kJ/mol
②2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s) ΔH = −292 kJ/mol
则反应CuO(s) 与Cu(s) 反应生成Cu2O(s) 的热化学方程式是（ ）
A.CuO(s) + Cu(s) = Cu2O(s) ΔH = −22 kJ/mol
B.CuO(s) + Cu(s) = Cu2O(s) ΔH = +22 kJ/mol
C.CuO(s) + Cu(s) = Cu2O(s) ΔH = −11 kJ/mol
D.CuO(s) + Cu(s) = Cu2O(s) ΔH = +11 kJ/mol
18．一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）
A．CH3COO—＋H2OCH3COOH＋OH—
B．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
C．CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O
D．HCO3—＋H2OH3O+＋CO32-
19.用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断不正确的是（ ）
A．b极附近有气泡冒出 B．d极附近出现红色
C．a、c极上都发生氧化反应 D．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀
20．常温下，某正盐的溶液中，该溶液pH为9，则由水电离出的H+的浓度为（ ）
A．10ˉ9mol/L B．10ˉ5mol/L
C．10ˉ5mol/L或10ˉ9mol/L D．10ˉ5mol/L和10ˉ9mol/L
二、非选择题（共40分）
21.(4分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_____________________。
(2)如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：__________________。
22.(6分) 在体积为2 L的密闭容器中，充入2mol CO2 和2mol H2，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1. 7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ ；
（2）该反应为 反应（选填“吸热”或“放热”）；
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________；
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ正（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。
23.(16分) 回答下列问题。
(1)常温时，FeCl3 溶液的pH 7（填 “＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示 ；
(2)常温时，Na2CO3溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示 ；
(3)用石墨作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后溶液的酸性 （填“增强”、或“减弱”），阳极产物是 ，阴极产物是 ，电解反应的总方程式为 ；
(4)用石墨作阳极，铁作阴极电解Na2SO4溶液，电解一段时间后溶液的酸性 （填“增强”、“减弱”或“不变”），阳极产物是 ，阴极产物是 ，电解反应的总方程式为 ；
24(14分) 依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极；
（4）如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，则
①a电极反应式为 ；
②乙中的总反应为 ；
③若整个电路中有2NA 个电子转移，则d电极产生 L气体 （标准状况）。
【参考答案】
一．单选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
B | D | A | D | A | C | B | D | D | C |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
C | B | C | A | A | B | C | A | A | B |
二．填空题（4个小题共40分）
21、（1）S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8kJ/mol(2分)
（2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol(2分)
22、（1）(2分)（2）吸热(1分) （3）b(1分) （4）830(2分)
23、（1）＜(1分) Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2分)
(2) ＞(1分) CO32-+H2OHCO3-+OH-(2分)
(3)增强(1分) O2 (1分) Ag(1分) 4AgNO3+2H2O= 4Ag+O2↑+4HNO3(2分)
(4)不变(1分) O2 (1分) H2(1分) 2H2O=2H2↑ +O2↑(2分)
24.（1）Cu(1分)； AgNO3 (1分)；
（2）正 (1分)； Ag++e– = Ag(2分)； Cu―2e– = Cu2+ (2分)
（3）Cu(或X)(1分) Ag(1分)
(4) ①4OH-―4e–= O2↑ +2H2O(2分)
②2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分)
③22.4L(1分)
