【化学】安徽省宿州市十三所省重点中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题（理）

安徽省宿州市十三所省重点中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题（理）

说明：

1、本试卷分第I卷和第II卷两部分；满分100分，考试时间100分钟。

2、请将第I卷用2B铅笔填涂，第II卷答案用黑笔写在试卷答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H1   C12   N14   O16   Na23   Cu64   Ag108

第I卷(选择题，共48分)

－、选择题(本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分)

1.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是（    ）

A.食盐      B.草木灰      C.明矾     D.生石灰

2.在298K、100kPa时，己知：2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)  △H1

Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)  △K2         2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)  △K3

则下列关系式正确的是（    ）

A.△H3＝△H1－△H2     B.AH3＝△H1－2△H2

C.△H3＝△H1＋△H2     D.AH3＝△H1＋2△H2

3.己知反应2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)，下列说法中正确的是（    ）

A.低温下才能自发进行            B.高温下才能自发进行

C.任何温度下都不能自发进行      D.任何温度下都能自发进行

4.在恒容密闭容器中发生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡后改变某－条件，下列说法不正确的是（    ）

A.降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

B.升高温度可使N2转化率减小

C.增加H2的浓度，可提高N2转化率

D.改用高效催化剂不改变反应的平衡常数

5.在3A(g)＋B(g)3C(g)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（    ）

A.v(A)＝0.5 mol·L－1(L·s)     B.v(B)＝3 mol/(L·min)

C.v(C)＝0.3 mol·L－1(L·s)     D.v(D)＝1 mol(L·s)

6.下列反应，其中属于水解反应的是（    ）

A.NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋     B.HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

C.H2SO3H＋＋HSO3－                D.Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

7.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为FePO4＋LiLiFePO4。下列有关LiFePO4电池的说法不正确的是（    ）

A.该电池充电时，阳极的电极反应式为：LiFcPO4－e－＝FePO4＋Li＋

B.该电池放电时，电池内部的Li＋向正极移动

C.该电池可用H2SO4溶液作电解质溶液

D.在该电池的放电过程中，电池正极的质量逐渐增加

8.在一定温度下的定容容器中进行如下反应，A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应己达平衡状态的是（    ）

A.混合气体的压强                  B.混合气体的密度

C.混合气体的平均相对分子质量      D.气体总的质量

9.1 L 0.1 mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断不正确的是（    ）

A.电解质AgNO3溶液的浓度仍为0.l mol/L     B.阳极上产生112 mL O2(标况)

C.转移1.204×1022个电子                   D.反应中有0.02 mol的Ag被氧化

10.可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示，下列叙述正确的是（    ）

A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B.达到平衡后，增加A的质量最有利于化学平衡向正反应方向移动

C.化学方程式中，n<e＋f

D.当平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动

11.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

A.使石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、Al3＋、NO3－、CO2－

B.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C.含有0.1 mol·L－1 HCO3－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、SCN－

D.由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：NH4＋，SO42－、HCO3－、Cl－

12.对于物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，体积相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（    ）

A.中和碱的能力相同           B.水的电离程度相同

C.OH－的物质的量浓度相同     D.H＋的物质的量浓度相同

13.一定温度下，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（    ）

A.AgCl的溶解度减小      B.AgCl的溶解度增大，Ksp不变

C.[Ag＋]增大              D.AgCl的溶解度、Ksp均不变

14.下列对各电解质溶液的分析不正确的是（    ）

A.硫酸氢钠溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)

B.向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：c(NH4＋)<c(Cl－)

C.0.l mol·L－1 Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝c(Na＋)

D.向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：c(CH3COO－)与c(OH－)都减小，c(OH－)/c(CH3COO－)增大

15.某酸性溶液中只有Na＋、CH3OOO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是（    ）

A.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B.该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

C.加入NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

D.加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

16.常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是（    ）

A.HA为一元弱酸

B.MOH为一元强碱

C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D.K点时，则有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol·L－1

第II卷(非选择题，共52分)

二、非选择题

17.(12分)室温下，把下列各题的结果填在横线上

(1)0.0005 mol/L的氢氧化钡溶液的pH＝           

(2)pH＝4的HNO3溶液中，水电离出的H＋的物质的量的浓度c(H＋)＝           mol·L－1

pH＝4的NH4Cl溶液中，水电离出的H＋的物质的量的浓度c(H＋)＝           mol/L

(3)pH相同的下列溶液：①盐酸、②醋酸，分别与足量且表面积相同的锌片反应，反应起始时生成气体的速率       (选用“①快”或“②快”或“一样快”或“无法判断”填写)，最终生成气体的体积       。(选用“①多”或“②多”或“一样多”或“无法判断”填写)

(4)用离子方程式表示FeCl3溶液显酸性的原因：                                

18.(12分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)。己知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K＝        ，该反应是         反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各4.0 mol，反应经过20min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率V(CO)＝          、CO的平衡转化率＝          。

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是

A.降低反应温度     B.增加Fe2O3的量     C.加入合适的催化剂

D.移出部分CO2     E.减小容器的容积

(4)在1L的密闭容器中，1150℃条件，下列达平衡状态的是          。

19.(14分)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

请回答下列问题：

(l)写出HCN的电离方程式：                              ，HClO的电子式          。

(2)表1所给的四种酸中，酸性最强的是          (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大且电离常数改变的操作是          (填字母序号)。

A.加少量冰酷酸       B.降低温度       C.加水稀释

D.升高温度           E.加少量的CH3COONa固体

(3)CH3COONH4的水溶液呈          (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是                    。

(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BasO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42－物质的量浓度不小于0.02 mol·L－1，则溶液中CO32－物质的量浓度应≥          mol·L－1。

20.(14分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸。以0.12 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。

该学生用标准0.12 mol·L－1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A.用蒸馏水洗干净碱式滴定管；

B.检查碱式滴定管是否漏液；

C.用移液管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂；

D.将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2－3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下，并记录读数；

E.用标准的NaOH溶液润洗碱式滴定管；

F.按上述操作重复两至三次；

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

(1)滴定操作的正确顺序是(用序号填写)          ；该滴定操作中选用的指示剂是酚酞，则在G操作中如何确定滴定终点？                    。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“不变”)

(3)滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值          (选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若滴定前仰视碱式滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，会使滴定结果          ；

(4)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度          mol·L－1

(5)写出用稀硫酸中和Ba(OH)2溶液时的离子方程式：                               。

【参考答案】

选择题（本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）

（非选择题，每空均为2分共52分，）

17.（12分）

（1）11  （2）1×10-10  ,    1×10-4   （3）一样快    ,    无法判断

（4）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

18.（12分）

（1） ,放热      （2）0.016mol/(l.min)     ,80％

（3）AD                               （4）C

19.（14分）

（1）HCNH++CN-    ,

（2）HNO2    D 

（3）中性  ，【NH4+】=【CH3COO-】>【H+】=【OH-】    （4）0.52

20. （14分）

（1）BAEDCGF     , 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色

（2）偏大   

（3）偏大   ，   偏小    

（4）3.6

（5）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O