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2017-2018学年广西陆川县中学高二上学期12月月考化学试题 解析版
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2017-2018学年广西陆川县中学高二上学期12月月考化学试题 解析版
1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能
A. ①②③④ B. ②③⑥⑧
C. ①②⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
【答案】B
【解析】煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，故选B。
2. 在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是：
A. 加入NaOH B. 加入盐酸 C. 加水 D. 升高温度
【答案】D
考点：考查影响水的电离的因素。
3. 下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是：
A. 电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑
B. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－
C. 粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+
D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+
【答案】A
【解析】A、电解池中，阳极不是活性电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子失电子的反应2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正确；
B、氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料，即在负极上是氢气放电，故B错误；
C、粗铜精炼时，阴极（和电源的负极相连）是纯铜，粗铜作阳极（和电源的正极相连），故C错误；
D、钢铁发生电化学腐蚀的正极发生的是氧气得电子的还原反应，故D错误．
故选A．
【点评】本题主要考查学生原电池和电解池的工作原理以及电极反应知识，难度不大，可以根据已有知识进行解答．
4. 下列说法正确的是：
A. 其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加
B. 中和反应都是放热反应
C. 在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动
D. 熵增大的反应不一定自发， 但自发反应熵一定增大
【答案】B
【解析】试题分析：A．其他条件不变时增大压强，能增大单位体积内活化分子的百分数，但反应体系中活化分子百分数不变，A错误；B．中和反应都是放热反应，B正确；C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，存在平衡状态：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，因此加入KCl固体，平衡不移动，C错误；D．熵增大的反应不一定自发，但自发反应中熵也不一定增大，D错误，答案选B。
考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响、反应热、反应自发性判断
5. 在恒容绝热条件下，一定能说明反应A(g)＋B（？）2C(g)已达到平衡状态的是：
A. 容器内的密度不再变化 B. C的生成速率与A的消耗速率之比为2:1
C. 混合物的平均摩尔质量不再变化 D. 容器内的温度不再发生变化
【答案】D
【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A．密度是混合气的质量和容器容积的比值，但由于不能确定B的状态，因此容器内的密度不再变化不一定达到平衡状态，A错误；B．C的生成速率与A的分解速率均表示正方应速率，因此不能说明反应达到平衡状态，B错误；C．混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，但由于不能确定B的状态，因此混合物的平均摩尔质量不再变化不一定达到平衡状态，C错误；D．由于是恒容绝热容器，因此容器内的温度不再发生变化可以说明反应达到平衡状态，D正确，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查平衡状态判断
【名师点晴】可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。该题的易错点是忽略了B的状态不能确定。
6. 在密闭容器中，反应X2(g) + Y2(g) 2XY(g)；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，又达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是：
A. 图I是加入适当催化剂的变化情况 B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况 D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况
【答案】D
【解析】A、催化剂对化学平衡的移动无影响，故A错误；B、反应气体系数之和相等，压强对此反应的化学平衡无影响，扩大容器的体积，相对于减小压强，化学反应速率减缓，故B错误；C、增大压强，此反应的化学平衡不移动，故C错误；D、正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，XY的体积分数降低，但化学反应速率加快 ，首先达到平衡，故D正确。
7. 下列叙述中正确的是：
A. 向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI 固体，溶液颜色变浅
B. 氨水溶液加水稀释，c(OH-)增大，平衡常数增大
C. pH=12的Na0H和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者
D. 25℃，Cu(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大
【答案】A
【解析】试题分析：A．在血红色的Fe(SCN)3溶液中存在平衡：Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，当向其中加入KI固体时，会发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由于c(Fe3+)减小，化学平衡正向移动，溶液中c[Fe(SCN)3]减小，因此溶液颜色变浅，正确；B． 氨水溶液加水稀释，平衡向电离的方向移动，使溶液中c(OH-)增大，但是稀释作用使离子浓度减小的影响大于平衡移动使离子浓度增大的影响，总的来说，溶液中c(OH-)减小；由于温度不变，所以化学平衡常数不变，错误；C．NaOH对水的电离平衡起抑制作用，使溶液中水电离程度减小；Na2S是强碱弱酸盐，在溶液中S2-水解消耗水电离产生的H+，使溶液中水电离程度增大，所以当溶液的pH相同时，NaOH和Na2S溶液中水的电离程度前者小于后者，错误；D． Cu(NO3)2溶液中含有Cu2+，使Cu(OH)2的沉淀溶解平衡逆向移动，溶解度减小，小于在水中的溶解度，由于温度不变，因此Cu(OH)2溶度积常数不变，错误。
考点：考查关于化学平衡、电离平衡及平衡常数等的计算与比较的知识。
8. 已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.0×10-13。该温度下，下列说法错误的是：
A. AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c(Ag+)减小
B. AgCl和AgBr共存的悬浊液中，
C. AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成
D. 等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀
【答案】D
【解析】试题分析：A．AgCl的悬浊液中通入少量HCl，溶解平衡向逆反应方向进行，c(Ag+)减小，A正确；B．AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c(Cl－)/c(Br－)＝＝360，B正确；C．只要溶液c(Ag＋)·c(Cl－)＞Ksp(AgCl)即可产生氯化银沉淀，因此AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成，C正确；D．由于氯化银和溴化银的组成相似，且溴化银的溶度积常数小于氯化银，所以等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgBr沉淀，D错误，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查溶度积常数的应用
【名师点晴】该题的易错选项是C，关于沉淀的生成不能只看溶度积常数的大小，实际上只要溶液中离子的浓度熵大于溶度积常数即可与产生沉淀，因此在一般情况下溶解度小容易转化为溶解度更小的，但并不是说溶解度小的不能转化为溶解度大，答题时需要灵活应用，不能生搬硬套。
9. 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子浓度间关系正确的是：
A. c (A－)＞c (B＋)＞c (H＋)＞c (OH－) B. c (B＋)＝c (A－)＞c (H＋)＝c (OH－)
C. c (OH－)- c (H＋)=c(HA) D. c (B＋)+ c (H＋)=c (A－)+c (OH－) + c(HA)
【答案】C
【解析】试题分析：常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，说明HA是弱酸，在溶液中存在电离平衡：HAH++A-，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里，由于Kw=1×10-14，所以c (OH－)=0.1mol/L，因此BOH是一元强碱。将此两种溶液等体积混合后，二者恰好完全反应产生强碱弱酸盐BA。A．根据物料守恒可知c (B＋)=" c" (A－)+c(HA)，所以c (B＋)＞c (A－)，由于A-水解，消耗水电离产生的H+，所以溶液达到平衡时c (OH－)＞c (H＋)，盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，故溶液中离子浓度大小关系是c (B＋)＞c (A－)＞c (OH－) ＞c (H＋)，错误；B． 由于HA是弱酸，A-会发生水解反应，所以c (B＋)>c (A－)，水解消耗H+，所以c (OH－)>c (H＋)，错误；C．根据质子守恒可知c (OH－) ="c" (H＋)+c(HA) ，所以c (OH－)- c (H＋)=c(HA)，正确；D．根据电荷守恒可知 c (B＋)+ c (H＋)="c" (A－)+c (OH－) ，错误。
考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较的知识。
10. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是：
A. 物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③
B. 90℃时，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
C. 将lmolNaClO和2molNaHCO3配制成1L混合溶液：c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)
D. 浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
【答案】D
【解析】A．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，①中完全电离出氢离子，溶液呈强酸性；②中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子，溶液呈碱性；③中铵根离子部分水解，溶液呈弱酸性，则物质的量浓度相同的三种溶液的pH的大小关系：②＞③＞①，故A错误；B．90℃时，Kw＞10-14，pH=7，溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH-)，故B错误；C．将lmolNaClO和2molNaHCO3配制成1L混合溶液，根据物料守恒可得：2c(HClO)+2c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，故C错误；D．浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，溶液呈碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c(NH4+)＞c(NH3•H2O)，根据物料守恒可知c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3•H2O)，溶液中离子浓度大小为：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了离子浓度大小比较，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，本题的易错点为B，注意90℃时，pH=7，溶液显碱性，另外c(Cl-)=c(CH3COOH)为难点。
11. 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol以下4个化学方程式中，①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)
③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)
④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)
其中反应热为57.3kJ/mol的是：
A. ①② B. ③ C. ④ D. 均不符合
【答案】D
点睛：本题考查了中和热的概念理解和分析判断，关键是掌握中和热概念，反应热为57.3kJ/mol是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量。解答本题需要注意弱电解质电离吸热，生成沉淀放热。
12. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是：
A. 电池工作时,锌失去电子
B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C. 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D. 外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
【答案】C
【解析】试题分析：A、根据总电极反应式，锌的化合价升高，锌失去电子，故说法正确；B、正极是得到电子，化合价降低，负极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2，总电极反应式减去负极反应式，得出正极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故说法正确；C、电子从负极经外电路流向正极，故说法错误；D、Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2，通过0.2mol电子，消耗锌的质量理论上是6.5g，故说法正确。
考点：考查原电池的工作原理、电极反应式的书写等知识。
13. 向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下发生如下反应：A(g)+B(g) xC(g) △H<0.测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是：
A. x可能等于2也可能等于3
B. 若向平衡后的乙容器充入C，则再次达到平衡时A的体积分数减小
C. 若升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同
D. 若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol/L
【解析】试题分析：由图像可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为 (2mol−0.78mol)÷2mol=61%，乙容器内A的转化率为0.5mol÷1mol=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1。A．由图像可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为(2mol−0.78mol)÷2mol=61%，乙容器内A的转化率为0.5mol÷1mol==50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动．若x=2，反应前后气体体积不变，甲、乙为等效平衡，转化率相等；若x=3，压强大的A的转化率小，显然只有x=1符合题意，错误；B．向平衡后的乙容器中充入C，容器内压强虽然增大，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以再次达到平衡时A的体积分数减小，正确；C．△H＜0，甲容器单独升温，平衡向逆反应进行，甲容器内A的转化率减小，则可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同，正确； D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，可以等效为原平衡状态下压强减小一倍，平衡向逆反应方向移动，A转化率减小，平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，则平衡时乙容器中：0.25mol•L-1 ＜c（A）＜0.5mol•L-1 ，正确。
考点：考查等效平衡的应用、外界条件对平衡影响、平衡计算等知识。
14. 在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到60s时体系达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是：
A. 平衡时，N2O4的转化率为60%
B. 平衡时，体系内NO2为0.12mol·L-1
C. 其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入0.5molN2O4气体，重新达到平衡时N2O4的体积百分数减少
D. 其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入1molN2O4气体，重新达到平衡时该反应平衡常数不变
【答案】C
【解析】发生的反应为N2O4(g)2NO2(g)，设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则有：=1.6，解得x=0.3mol，则平衡时NO2的物质的量为2x=0.6mol，二氧化氮的浓度为：=0.12mol/L。A．根据上述计算，N2O4的转化率为：×100%=60%，故A正确；B．根据上述计算，二氧化氮的浓度为0.12mol/L，故B正确；C．其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入0.5molN2O4气体，相当于增大压强， N2O4(g)2NO2(g)平衡逆向移动，重新达到平衡时N2O4的转化率减小，N2O4的体积百分数增大，故C错误；D．其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入1molN2O4气体，相当于增大压强， N2O4(g)2NO2(g)平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，故D正确；故选C。
15. 草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是：
A. c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)
B. c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1
C. c(C2O42－) < c(H2C2O4)
D. c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)
【答案】D
【解析】A．根据电荷守恒有c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+ 2c(C2O42-)，选项A错误；B．草酸氢钾溶液中存在H2C2O4、C2O42-、HC2O4-，根据物料守恒可知c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.1mol/L，选项B错误；C．草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4-电离程度大于水解程度，则c（C2O42-）＞c（H2C2O4），选项C正确；D．溶液遵循物料守恒，应有2n（K）=n（C），则有2c（K+）=c c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ 2c(C2O42-)，选项D错误。答案选C。
点睛：本题考查离子浓度的大小比较，本题注意草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4-电离程度大于水解程度，结合溶液中的守恒解答该题。草酸氢钾溶液呈酸性，从溶液电中性的角度判断A；从溶液物料守恒的角度判断B、D；比较HC2O4-的电离和水解程度可判断C。
16. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：
①NaOH固体 ②硝酸钠溶液 ③H2O ④CH3 COONa 固体 ⑤硫酸钾溶液
A. ①③⑤ B. ③④⑤
C. ②③⑤ D. ②③④⑤
【答案】B
【解析】①NaOH固体能与盐酸反应，减小生成氢气的总量，故①错误；②加入硝酸钠固体，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与铁反应生成NO，故②错误；③加入H2O使盐酸溶液的浓度降低，反应速率减小，且不影响生成氢气的总量，故③正确；④CH3COONa固体与盐酸反应生成弱电解质，溶液H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故④正确；⑤加入硫酸钾溶液，浓度减小，反应速率减小，但生成氢气的量不变，故⑤正确；所以正确的有：③④⑤，故选B。
点睛：本题考查影响反应速率的因素，注意Fe过量，生成氢气由盐酸决定，如不影响生成氢气的总量，则所加入物质不能改变酸溶液所能电离出的H+离子总物质的量。
17. （1）2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。
请回答下列问题：
①图中A点表示：__________________________，C点表示：______________________________，E的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”）影响。
②图中△H=_______________kJ/mol。
（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25℃、101 kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：____________________________________________
②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) ＋O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH =________________kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH =__________kJ/mol。
【答案】 (1). 反应物的总能量 (2). 生成物的总能量 (3). 无 (4). －198 (5). H2 ( g ) +O2 ( g )＝H2O ( g ) ΔH ＝―241.8 kJ/mol （ 或2H2 (g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH ＝―483.6kJ/mol ） (6). ―286.8 (7). ―286.8
【解析】(1)①根据图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应，由此可知图中A点表示反应物的总能量；C点表示生成物的总能量；E表示活化能，活化能的大小对该反应的反应热无影响。
②图中表示的是2molSO2的反应，因此△H=－99×2="-198" kJ·mol-1；
(2)①氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量，则反应的热化学方程式
为H2 (g)+O2 ( g )＝H2O(g) ΔH ＝―241.8 kJ/mol；
②根据①H2 (g) +O2 (g)＝H2O(g) ΔH ＝―241.8 kJ/mol；②H2O(g)=H2O(l)
△H= —45kJ/mol。氢气燃烧生成气态水时放出热量为241.8KJ，气态水生成液态水放出热量为45KJ，故氢气的燃烧热为286.8KJ。
18. 有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是__________（双选，填序号）。
A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了
C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）
（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。
（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。
（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
①升高温度__________；②再通入CO___________。
（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：
①从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）___________。（单选）
A．升温 B．增大CO2浓度
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V（逆）变化曲线______________
【答案】 (1). B、C (2). 吸热 (3). k=c(CO)/c(CO2)） (4). 1.0 (5). 减小 (6). 不变 (7). A (8).
【解析】试题分析：（1）A．该反应是气体分子数前后不变的可逆反应，在恒容容器中，容器内压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；B．c（CO）不变，说明反应达到平衡状态，B正确；C．v正（CO2）=v逆（CO）说明反应达到平衡状态，C正确；D．c（CO2）=c（CO），不能说明可逆反应v （正）="v" （逆），即不能说明反应达到平衡状态，D错误；答案选BC。
（2）在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2，温度升高，平衡正向移动，K值增大，则该反应的正反应是吸热反应。
（3）该反应的平衡常数表达式K= c（CO）/c（CO2）；根据化学反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s） + CO（g），CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，说明反应掉1.0mol/LCO2，则平衡时CO2的浓度为1.0mol/L，所以K="1.0" mol/L÷1.0 mol/L=1.0；
（4）①该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应混合气体中CO2的物质的量分数减小；
②再通入CO，相当于增大压强，平衡不移动，反应混合气体中CO2的物质的量分数不变。
（5）①A该反应是吸热反应，升高温度，v （正）与v （逆）均增大，平衡正向移动，v （正）减小，v （逆）继续增大，图像相符，正确；B再通入CO，v （逆）迅速增大，然后减小，与图像不符，错误；答案选A。②在t3时从混合物中分离出部分CO，v （逆）迅速减小，平衡正向移动，随后V （逆）增大，建立新的平衡，图像可表示为。
考点：考查平衡状态的判断，化学平衡常数的计算与表达，影响平衡的因素等知识。
19. （1）已知浓度均为0.1 mol/L的8种溶液：①CH3COONa、②KCl、③NH4Cl 、④NaOH 、⑤Ba(OH)2、⑥HNO3、⑦H2SO4、⑧CH3COOH，其溶液的pH由小到大的顺序是__________________________（填写序号）。
（2）25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液混合，恰好中和。请回答：
若a＋b＝12，则Va: Vb＝________。
若Va＜Vb和a＝0.5b，则a的取值范围是_________________。
【答案】 (1). ⑦⑥⑧③②①④⑤ (2). 1:100 (3). ＜a＜
【解析】(1)属于碱的为：⑤Ba(OH)2④NaOH，物质的量浓度相同时，pH：⑤＞④；水解呈碱性的为：①CH3COONa，但水解程度较小，则pH：⑤＞④＞①；溶液呈中性的为：②KCl；溶液呈酸性的有：③⑥⑦⑧，其中⑥为一元强酸，⑦为二元强酸，⑧为弱酸，③水解呈酸性，物质的量浓度相同时，溶液的pH：⑦＜⑥＜⑧＜③，综合以上分析可知，溶液的pH由小到大的顺序是为：⑦⑥⑧③②①④⑤，故答案为：⑦⑥⑧③②①④⑤；
(2)＝＝=＝10(a+b−14)，若a＋b＝12，=10(a+b−14)=10-2=；若Va＜Vb，则=10(a+b−14) ＜1，所以(a+b-14)＜0，而a=0.5b，即3a＜14，a＜，又pH=b=2a＞7，a＞，所以＜a＜，故答案为：；＜a＜。
20. 甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。
（1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）_____________________________________
（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是________________________________
（3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸钾溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。
步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中
加入少量的____________________溶液。
若溶液褪色，说明其有_________若溶液不褪色，说明其中没有______
步骤3： 再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴
加___________溶液。
如果有白色沉淀生成，则说明其中有_____________，已经变质。
如果没有白色沉淀生成，则说明其中
没有_____________
（4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下：
①配制250ml 约0.2mol•L-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入____________，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml__________（填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。
③计算Na2SO3的质量分数=______________（只列出计算式，不要求算出结果）
【答案】 (1). SO32-+H2OHSO3-+OH- (2). 溶液中的NO3-和H+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡 (3). 酸性高锰酸溶液 (4). Na2SO3 (5). Na2SO3 (6). 氯化钡 (7). Na2SO4 (8). Na2SO4 (9). 250mL容量瓶 (10). 酸式 (11). 计算Na2SO3的质量分数=5×0.05×10×126V/2000W×100%
【解析】试题分析：（1）Na2SO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以Na2SO3溶液pH>7的原因是SO32-+H2OHSO3-+OH-。
（2）溶液中的NO3-和H+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡，所以在亚硫酸钠溶液中加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，并不能说明Na2SO3已经变质。
（3）酸性高猛酸钾溶液具有氧化性，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，高猛酸钾因发生还原反应而褪色，所以取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的酸性高锰酸溶液，若酸性高锰酸溶液褪色，说明中有Na2SO3，相反，若酸性高锰酸溶液不褪色，说明中没有Na2SO3。因为BaSO3能溶于盐酸，而BaSO4不溶于盐酸，所以再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则说明其中有Na2SO4，已经变质；如果没有白色沉淀生成，则说明没有Na2SO4。
（4）①因为需要配制250mL的溶液，所以选择250mL容量瓶；
②高猛酸钾具有氧化性，能腐蚀橡胶，所以将高猛酸钾酸性溶液盛装在酸式滴定管中。
③根据化学反应5Na2SO3+2KMnO4+H2SO4=5Na2SO4+2MnSO4+H2O+K2SO4, Na2SO3的质量分数="5×0.05×10×126V/2000W×100%" 。
考点：考查盐的水解，溶液的配制，质量分数的计算等知识。
2017-2018学年广西陆川县中学高二上学期12月月考化学试题 解析版
1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能
A. ①②③④ B. ②③⑥⑧
C. ①②⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
【答案】B
【解析】煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，故选B。
2. 在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是：
A. 加入NaOH B. 加入盐酸 C. 加水 D. 升高温度
【答案】D
考点：考查影响水的电离的因素。
3. 下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是：
A. 电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑
B. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－
C. 粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+
D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+
【答案】A
【解析】A、电解池中，阳极不是活性电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子失电子的反应2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正确；
B、氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料，即在负极上是氢气放电，故B错误；
C、粗铜精炼时，阴极（和电源的负极相连）是纯铜，粗铜作阳极（和电源的正极相连），故C错误；
D、钢铁发生电化学腐蚀的正极发生的是氧气得电子的还原反应，故D错误．
故选A．
【点评】本题主要考查学生原电池和电解池的工作原理以及电极反应知识，难度不大，可以根据已有知识进行解答．
4. 下列说法正确的是：
A. 其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加
B. 中和反应都是放热反应
C. 在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动
D. 熵增大的反应不一定自发， 但自发反应熵一定增大
【答案】B
【解析】试题分析：A．其他条件不变时增大压强，能增大单位体积内活化分子的百分数，但反应体系中活化分子百分数不变，A错误；B．中和反应都是放热反应，B正确；C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，存在平衡状态：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，因此加入KCl固体，平衡不移动，C错误；D．熵增大的反应不一定自发，但自发反应中熵也不一定增大，D错误，答案选B。
考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响、反应热、反应自发性判断
5. 在恒容绝热条件下，一定能说明反应A(g)＋B（？）2C(g)已达到平衡状态的是：
A. 容器内的密度不再变化 B. C的生成速率与A的消耗速率之比为2:1
C. 混合物的平均摩尔质量不再变化 D. 容器内的温度不再发生变化
【答案】D
【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A．密度是混合气的质量和容器容积的比值，但由于不能确定B的状态，因此容器内的密度不再变化不一定达到平衡状态，A错误；B．C的生成速率与A的分解速率均表示正方应速率，因此不能说明反应达到平衡状态，B错误；C．混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，但由于不能确定B的状态，因此混合物的平均摩尔质量不再变化不一定达到平衡状态，C错误；D．由于是恒容绝热容器，因此容器内的温度不再发生变化可以说明反应达到平衡状态，D正确，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查平衡状态判断
【名师点晴】可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。该题的易错点是忽略了B的状态不能确定。
6. 在密闭容器中，反应X2(g) + Y2(g) 2XY(g)；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，又达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是：
A. 图I是加入适当催化剂的变化情况 B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况 D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况
【答案】D
【解析】A、催化剂对化学平衡的移动无影响，故A错误；B、反应气体系数之和相等，压强对此反应的化学平衡无影响，扩大容器的体积，相对于减小压强，化学反应速率减缓，故B错误；C、增大压强，此反应的化学平衡不移动，故C错误；D、正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，XY的体积分数降低，但化学反应速率加快 ，首先达到平衡，故D正确。
7. 下列叙述中正确的是：
A. 向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI 固体，溶液颜色变浅
B. 氨水溶液加水稀释，c(OH-)增大，平衡常数增大
C. pH=12的Na0H和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者
D. 25℃，Cu(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大
【答案】A
【解析】试题分析：A．在血红色的Fe(SCN)3溶液中存在平衡：Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，当向其中加入KI固体时，会发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由于c(Fe3+)减小，化学平衡正向移动，溶液中c[Fe(SCN)3]减小，因此溶液颜色变浅，正确；B． 氨水溶液加水稀释，平衡向电离的方向移动，使溶液中c(OH-)增大，但是稀释作用使离子浓度减小的影响大于平衡移动使离子浓度增大的影响，总的来说，溶液中c(OH-)减小；由于温度不变，所以化学平衡常数不变，错误；C．NaOH对水的电离平衡起抑制作用，使溶液中水电离程度减小；Na2S是强碱弱酸盐，在溶液中S2-水解消耗水电离产生的H+，使溶液中水电离程度增大，所以当溶液的pH相同时，NaOH和Na2S溶液中水的电离程度前者小于后者，错误；D． Cu(NO3)2溶液中含有Cu2+，使Cu(OH)2的沉淀溶解平衡逆向移动，溶解度减小，小于在水中的溶解度，由于温度不变，因此Cu(OH)2溶度积常数不变，错误。
考点：考查关于化学平衡、电离平衡及平衡常数等的计算与比较的知识。
8. 已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.0×10-13。该温度下，下列说法错误的是：
A. AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c(Ag+)减小
B. AgCl和AgBr共存的悬浊液中，
C. AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成
D. 等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀
【答案】D
【解析】试题分析：A．AgCl的悬浊液中通入少量HCl，溶解平衡向逆反应方向进行，c(Ag+)减小，A正确；B．AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c(Cl－)/c(Br－)＝＝360，B正确；C．只要溶液c(Ag＋)·c(Cl－)＞Ksp(AgCl)即可产生氯化银沉淀，因此AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成，C正确；D．由于氯化银和溴化银的组成相似，且溴化银的溶度积常数小于氯化银，所以等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgBr沉淀，D错误，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查溶度积常数的应用
【名师点晴】该题的易错选项是C，关于沉淀的生成不能只看溶度积常数的大小，实际上只要溶液中离子的浓度熵大于溶度积常数即可与产生沉淀，因此在一般情况下溶解度小容易转化为溶解度更小的，但并不是说溶解度小的不能转化为溶解度大，答题时需要灵活应用，不能生搬硬套。
9. 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子浓度间关系正确的是：
A. c (A－)＞c (B＋)＞c (H＋)＞c (OH－) B. c (B＋)＝c (A－)＞c (H＋)＝c (OH－)
C. c (OH－)- c (H＋)=c(HA) D. c (B＋)+ c (H＋)=c (A－)+c (OH－) + c(HA)
【答案】C
【解析】试题分析：常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，说明HA是弱酸，在溶液中存在电离平衡：HAH++A-，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里，由于Kw=1×10-14，所以c (OH－)=0.1mol/L，因此BOH是一元强碱。将此两种溶液等体积混合后，二者恰好完全反应产生强碱弱酸盐BA。A．根据物料守恒可知c (B＋)=" c" (A－)+c(HA)，所以c (B＋)＞c (A－)，由于A-水解，消耗水电离产生的H+，所以溶液达到平衡时c (OH－)＞c (H＋)，盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，故溶液中离子浓度大小关系是c (B＋)＞c (A－)＞c (OH－) ＞c (H＋)，错误；B． 由于HA是弱酸，A-会发生水解反应，所以c (B＋)>c (A－)，水解消耗H+，所以c (OH－)>c (H＋)，错误；C．根据质子守恒可知c (OH－) ="c" (H＋)+c(HA) ，所以c (OH－)- c (H＋)=c(HA)，正确；D．根据电荷守恒可知 c (B＋)+ c (H＋)="c" (A－)+c (OH－) ，错误。
考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较的知识。
10. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是：
A. 物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③
B. 90℃时，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
C. 将lmolNaClO和2molNaHCO3配制成1L混合溶液：c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)
D. 浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
【答案】D
【解析】A．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，①中完全电离出氢离子，溶液呈强酸性；②中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子，溶液呈碱性；③中铵根离子部分水解，溶液呈弱酸性，则物质的量浓度相同的三种溶液的pH的大小关系：②＞③＞①，故A错误；B．90℃时，Kw＞10-14，pH=7，溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH-)，故B错误；C．将lmolNaClO和2molNaHCO3配制成1L混合溶液，根据物料守恒可得：2c(HClO)+2c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，故C错误；D．浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，溶液呈碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c(NH4+)＞c(NH3•H2O)，根据物料守恒可知c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3•H2O)，溶液中离子浓度大小为：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了离子浓度大小比较，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，本题的易错点为B，注意90℃时，pH=7，溶液显碱性，另外c(Cl-)=c(CH3COOH)为难点。
11. 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol以下4个化学方程式中，①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)
③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)
④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)
其中反应热为57.3kJ/mol的是：
A. ①② B. ③ C. ④ D. 均不符合
【答案】D
点睛：本题考查了中和热的概念理解和分析判断，关键是掌握中和热概念，反应热为57.3kJ/mol是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量。解答本题需要注意弱电解质电离吸热，生成沉淀放热。
12. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是：
A. 电池工作时,锌失去电子
B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C. 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D. 外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
【答案】C
【解析】试题分析：A、根据总电极反应式，锌的化合价升高，锌失去电子，故说法正确；B、正极是得到电子，化合价降低，负极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2，总电极反应式减去负极反应式，得出正极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故说法正确；C、电子从负极经外电路流向正极，故说法错误；D、Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2，通过0.2mol电子，消耗锌的质量理论上是6.5g，故说法正确。
考点：考查原电池的工作原理、电极反应式的书写等知识。
13. 向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下发生如下反应：A(g)+B(g) xC(g) △H<0.测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是：
A. x可能等于2也可能等于3
B. 若向平衡后的乙容器充入C，则再次达到平衡时A的体积分数减小
C. 若升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同
D. 若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol/L
【解析】试题分析：由图像可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为 (2mol−0.78mol)÷2mol=61%，乙容器内A的转化率为0.5mol÷1mol=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1。A．由图像可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为(2mol−0.78mol)÷2mol=61%，乙容器内A的转化率为0.5mol÷1mol==50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动．若x=2，反应前后气体体积不变，甲、乙为等效平衡，转化率相等；若x=3，压强大的A的转化率小，显然只有x=1符合题意，错误；B．向平衡后的乙容器中充入C，容器内压强虽然增大，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以再次达到平衡时A的体积分数减小，正确；C．△H＜0，甲容器单独升温，平衡向逆反应进行，甲容器内A的转化率减小，则可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同，正确； D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，可以等效为原平衡状态下压强减小一倍，平衡向逆反应方向移动，A转化率减小，平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，则平衡时乙容器中：0.25mol•L-1 ＜c（A）＜0.5mol•L-1 ，正确。
考点：考查等效平衡的应用、外界条件对平衡影响、平衡计算等知识。
14. 在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到60s时体系达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是：
A. 平衡时，N2O4的转化率为60%
B. 平衡时，体系内NO2为0.12mol·L-1
C. 其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入0.5molN2O4气体，重新达到平衡时N2O4的体积百分数减少
D. 其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入1molN2O4气体，重新达到平衡时该反应平衡常数不变
【答案】C
【解析】发生的反应为N2O4(g)2NO2(g)，设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则有：=1.6，解得x=0.3mol，则平衡时NO2的物质的量为2x=0.6mol，二氧化氮的浓度为：=0.12mol/L。A．根据上述计算，N2O4的转化率为：×100%=60%，故A正确；B．根据上述计算，二氧化氮的浓度为0.12mol/L，故B正确；C．其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入0.5molN2O4气体，相当于增大压强， N2O4(g)2NO2(g)平衡逆向移动，重新达到平衡时N2O4的转化率减小，N2O4的体积百分数增大，故C错误；D．其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入1molN2O4气体，相当于增大压强， N2O4(g)2NO2(g)平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，故D正确；故选C。
15. 草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是：
A. c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)
B. c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1
C. c(C2O42－) < c(H2C2O4)
D. c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)
【答案】D
【解析】A．根据电荷守恒有c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+ 2c(C2O42-)，选项A错误；B．草酸氢钾溶液中存在H2C2O4、C2O42-、HC2O4-，根据物料守恒可知c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.1mol/L，选项B错误；C．草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4-电离程度大于水解程度，则c（C2O42-）＞c（H2C2O4），选项C正确；D．溶液遵循物料守恒，应有2n（K）=n（C），则有2c（K+）=c c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ 2c(C2O42-)，选项D错误。答案选C。
点睛：本题考查离子浓度的大小比较，本题注意草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4-电离程度大于水解程度，结合溶液中的守恒解答该题。草酸氢钾溶液呈酸性，从溶液电中性的角度判断A；从溶液物料守恒的角度判断B、D；比较HC2O4-的电离和水解程度可判断C。
16. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：
①NaOH固体 ②硝酸钠溶液 ③H2O ④CH3 COONa 固体 ⑤硫酸钾溶液
A. ①③⑤ B. ③④⑤
C. ②③⑤ D. ②③④⑤
【答案】B
【解析】①NaOH固体能与盐酸反应，减小生成氢气的总量，故①错误；②加入硝酸钠固体，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与铁反应生成NO，故②错误；③加入H2O使盐酸溶液的浓度降低，反应速率减小，且不影响生成氢气的总量，故③正确；④CH3COONa固体与盐酸反应生成弱电解质，溶液H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故④正确；⑤加入硫酸钾溶液，浓度减小，反应速率减小，但生成氢气的量不变，故⑤正确；所以正确的有：③④⑤，故选B。
点睛：本题考查影响反应速率的因素，注意Fe过量，生成氢气由盐酸决定，如不影响生成氢气的总量，则所加入物质不能改变酸溶液所能电离出的H+离子总物质的量。
17. （1）2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。
请回答下列问题：
①图中A点表示：__________________________，C点表示：______________________________，E的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”）影响。
②图中△H=_______________kJ/mol。
（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25℃、101 kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：____________________________________________
②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) ＋O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH =________________kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH =__________kJ/mol。
【答案】 (1). 反应物的总能量 (2). 生成物的总能量 (3). 无 (4). －198 (5). H2 ( g ) +O2 ( g )＝H2O ( g ) ΔH ＝―241.8 kJ/mol （ 或2H2 (g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH ＝―483.6kJ/mol ） (6). ―286.8 (7). ―286.8
【解析】(1)①根据图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应，由此可知图中A点表示反应物的总能量；C点表示生成物的总能量；E表示活化能，活化能的大小对该反应的反应热无影响。
②图中表示的是2molSO2的反应，因此△H=－99×2="-198" kJ·mol-1；
(2)①氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量，则反应的热化学方程式
为H2 (g)+O2 ( g )＝H2O(g) ΔH ＝―241.8 kJ/mol；
②根据①H2 (g) +O2 (g)＝H2O(g) ΔH ＝―241.8 kJ/mol；②H2O(g)=H2O(l)
△H= —45kJ/mol。氢气燃烧生成气态水时放出热量为241.8KJ，气态水生成液态水放出热量为45KJ，故氢气的燃烧热为286.8KJ。
18. 有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是__________（双选，填序号）。
A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了
C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）
（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。
（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。
（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
①升高温度__________；②再通入CO___________。
（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：
①从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）___________。（单选）
A．升温 B．增大CO2浓度
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V（逆）变化曲线______________
【答案】 (1). B、C (2). 吸热 (3). k=c(CO)/c(CO2)） (4). 1.0 (5). 减小 (6). 不变 (7). A (8).
【解析】试题分析：（1）A．该反应是气体分子数前后不变的可逆反应，在恒容容器中，容器内压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；B．c（CO）不变，说明反应达到平衡状态，B正确；C．v正（CO2）=v逆（CO）说明反应达到平衡状态，C正确；D．c（CO2）=c（CO），不能说明可逆反应v （正）="v" （逆），即不能说明反应达到平衡状态，D错误；答案选BC。
（2）在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2，温度升高，平衡正向移动，K值增大，则该反应的正反应是吸热反应。
（3）该反应的平衡常数表达式K= c（CO）/c（CO2）；根据化学反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s） + CO（g），CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，说明反应掉1.0mol/LCO2，则平衡时CO2的浓度为1.0mol/L，所以K="1.0" mol/L÷1.0 mol/L=1.0；
（4）①该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应混合气体中CO2的物质的量分数减小；
②再通入CO，相当于增大压强，平衡不移动，反应混合气体中CO2的物质的量分数不变。
（5）①A该反应是吸热反应，升高温度，v （正）与v （逆）均增大，平衡正向移动，v （正）减小，v （逆）继续增大，图像相符，正确；B再通入CO，v （逆）迅速增大，然后减小，与图像不符，错误；答案选A。②在t3时从混合物中分离出部分CO，v （逆）迅速减小，平衡正向移动，随后V （逆）增大，建立新的平衡，图像可表示为。
考点：考查平衡状态的判断，化学平衡常数的计算与表达，影响平衡的因素等知识。
19. （1）已知浓度均为0.1 mol/L的8种溶液：①CH3COONa、②KCl、③NH4Cl 、④NaOH 、⑤Ba(OH)2、⑥HNO3、⑦H2SO4、⑧CH3COOH，其溶液的pH由小到大的顺序是__________________________（填写序号）。
（2）25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液混合，恰好中和。请回答：
若a＋b＝12，则Va: Vb＝________。
若Va＜Vb和a＝0.5b，则a的取值范围是_________________。
【答案】 (1). ⑦⑥⑧③②①④⑤ (2). 1:100 (3). ＜a＜
【解析】(1)属于碱的为：⑤Ba(OH)2④NaOH，物质的量浓度相同时，pH：⑤＞④；水解呈碱性的为：①CH3COONa，但水解程度较小，则pH：⑤＞④＞①；溶液呈中性的为：②KCl；溶液呈酸性的有：③⑥⑦⑧，其中⑥为一元强酸，⑦为二元强酸，⑧为弱酸，③水解呈酸性，物质的量浓度相同时，溶液的pH：⑦＜⑥＜⑧＜③，综合以上分析可知，溶液的pH由小到大的顺序是为：⑦⑥⑧③②①④⑤，故答案为：⑦⑥⑧③②①④⑤；
(2)＝＝=＝10(a+b−14)，若a＋b＝12，=10(a+b−14)=10-2=；若Va＜Vb，则=10(a+b−14) ＜1，所以(a+b-14)＜0，而a=0.5b，即3a＜14，a＜，又pH=b=2a＞7，a＞，所以＜a＜，故答案为：；＜a＜。
20. 甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。
（1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）_____________________________________
（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是________________________________
（3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸钾溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。
步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中
加入少量的____________________溶液。
若溶液褪色，说明其有_________若溶液不褪色，说明其中没有______
步骤3： 再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴
加___________溶液。
如果有白色沉淀生成，则说明其中有_____________，已经变质。
如果没有白色沉淀生成，则说明其中
没有_____________
（4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下：
①配制250ml 约0.2mol•L-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入____________，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml__________（填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。
③计算Na2SO3的质量分数=______________（只列出计算式，不要求算出结果）
【答案】 (1). SO32-+H2OHSO3-+OH- (2). 溶液中的NO3-和H+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡 (3). 酸性高锰酸溶液 (4). Na2SO3 (5). Na2SO3 (6). 氯化钡 (7). Na2SO4 (8). Na2SO4 (9). 250mL容量瓶 (10). 酸式 (11). 计算Na2SO3的质量分数=5×0.05×10×126V/2000W×100%
【解析】试题分析：（1）Na2SO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以Na2SO3溶液pH>7的原因是SO32-+H2OHSO3-+OH-。
（2）溶液中的NO3-和H+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡，所以在亚硫酸钠溶液中加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，并不能说明Na2SO3已经变质。
（3）酸性高猛酸钾溶液具有氧化性，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，高猛酸钾因发生还原反应而褪色，所以取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的酸性高锰酸溶液，若酸性高锰酸溶液褪色，说明中有Na2SO3，相反，若酸性高锰酸溶液不褪色，说明中没有Na2SO3。因为BaSO3能溶于盐酸，而BaSO4不溶于盐酸，所以再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则说明其中有Na2SO4，已经变质；如果没有白色沉淀生成，则说明没有Na2SO4。
（4）①因为需要配制250mL的溶液，所以选择250mL容量瓶；
②高猛酸钾具有氧化性，能腐蚀橡胶，所以将高猛酸钾酸性溶液盛装在酸式滴定管中。
③根据化学反应5Na2SO3+2KMnO4+H2SO4=5Na2SO4+2MnSO4+H2O+K2SO4, Na2SO3的质量分数="5×0.05×10×126V/2000W×100%" 。
考点：考查盐的水解，溶液的配制，质量分数的计算等知识。
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