2017-2018学年甘肃省嘉峪关市一中高二上学期期末考试化学（理）试题 Word版

嘉峪关市一中2017-2018学年第一学期期末考试

高二化学试卷

（满分：100分）

第Ⅰ卷   选择题

相对原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65

一、选择题（每小题2.5分，只有一个选项符合题意，共65分）

1、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 (     )  

 A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

 D．提倡人们购物时不用塑料袋，主要是为了防止白色污染和节约资源

2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( 　　)

A．铝片与稀H2SO4反应                 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2反应                D．甲烷在O2中的燃烧反应

3、NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（　 　）

A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4．48L气体时，转移的电子数为0．6NA

B．1．2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0．03 NA

C．标准状况下，44．8 L NO与22．4 LO2混合后气体中分子总数为2NA

D．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA

4、关于晶体和晶胞的说法正确的是（     ）

A． 同一个物质可以是晶体也可以是非晶体

B． 进行X-射线干涉实验可以识别物质是否是晶体

C． 晶体的各向异性和对称性是矛盾的

D． 水晶是晶体，所以水是晶体

5、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（     ）

A. 尽管X与W同族，但W的化合物有多种价态而X的化合物只能形成-2价

B. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W 、Z

C. Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离.

D. Y单质做的容器可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液，Y和Q形成离子化合物

6、 HgCl2稀溶液可作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2熔融状态下不导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述正确的是（     ）

A．HgCl2晶体属于分子晶体        B．HgCl2属于离子化合物

C．HgCl2属于电解质，且属于强电解质  D．HgCl2属于非电解质

7、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是(  　　)

A．K＋、Na＋、SO42－、S2－                             B．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

C．Na＋、K＋、HCO3－、Cl－                           D．K＋、Na＋、AlO2－、NO3－

8、下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是(　 　)

A．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)    ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(g)＋CO2(g)      ΔH＝－802 kJ·mol－1

C．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)    ΔH＝－283 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)    ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

9、A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是(     )

A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3

B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3

C．若X为O2，则A可为硫化氢

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2

10、下列离子方程式书写正确的是  (　 　)

A．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O==AlO2-＋4NH4+＋2H2O

B．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-

C．钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＋2H2O==2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑

D．铁和稀HNO3反应后，溶液pH=2: 3Fe＋8H+＋2NO3-==3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

11、下列现象与氢键有关的是  (     )

①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定

A．①②③④⑤⑥      B．①②③④⑤        C．①②③④        D．①②③

12、某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（    ）

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+  ②有胶状物质生成   

③有气体产生  ④溶液颜色发生变化  ⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④⑤       B．①②③④     C．①③⑤       D．②④⑤

13、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，

下列说法错误的是（    ）

A．电池工作时，锌失去电子    

B．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

D．外电路中每通过O.4mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

14、下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是(     )

A．SO2 B．CH4 C．CO2 D．NH4+

15、下列图示实验合理的是(     )  

A．图1吸收多余的NH3  

B．图2为比较NaHCO3、Na2CO3相对热稳定性

C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D．图4为制备并收集少量NO2气体

16、下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（    ）

   ①Al　②Al2O3　③Al(OH)3　④NaHCO3 ⑤Fe(OH)3   ⑥Fe2O3

A. ①②③④    B. ②③④    C. ①③④⑤    D. ①②④⑥

17、下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是  (     )

A. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C. 乙醇可以与水任意比互溶

D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

18、在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（     ）

A．NaCl的物质的量为0.1mol

B．该混合液中BaCl2的物质的量为0.05mol

C．溶质MgCl2的质量为9.5 g

D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L

19、在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是(　　)

A．x＝1

B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

20、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是(　　)

A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色

21、下列有关生活中常见的有机物和基本营养物质叙述正确的是(　　)

①吃馒头，多咀嚼后有甜味属于水解反应

②不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑属于水解反应

③醇与所有酸的反应都是酯化反应

④油脂是高级脂肪酸和甘油经酯化反应生成的酯

⑤油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

⑥天然蛋白质水解的最终产物均为α­氨基酸

⑦凡分子组成符合Cn(H2O)m的化合物都属于糖类

A．①③④       B．①④⑥　     C．④⑤⑥　    D．①④⑦

22、已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)＋1/2 O2 (g)＝CO(g)  △H1 ＝ －110.5kJ/mol   

C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g)   △H 2＝ －393.5kJ/mol  　　　

则C(s)＋CO2 (g)＝2CO(g) 的△H为（    ）

A.+283.5kJ/mol    B、+172.5kJ/mol   

C、－172.5kJ/mol       D.－504 kJ/mol

23、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（    ）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

24、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铜粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（     ）

A．0.448L     B．0.672L     C．0.896L      D．0.224L

25、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（     ）

A. 生成42.0LN2（标准状况）         B. 有0.250molKNO3被氧化

C. 转移电子的物质的量为2.25mol  D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

26、下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)  (      )

A．图1：n(HCl)=l mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体

B．图2：n(NaOH)=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C．图3：n(NaAlO2)=1 mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况

D．图4：n(AlCl3)=1 mol，Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物

第Ⅱ卷  非选择题（共35分）

二、填空题（35分）

27、（10分）下图中，B、D、E、F、G是氧化物且B为红棕色固体，F、K是氢化物且F为常温常压下常见无色液体，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气体。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：

（1）写出G、L的化学式G：                     ，L：                     

（2）反应②的离子方程式                                                 。                 

（3）写出反应M→L的离子方程式为                                        。

（4）若将O敞口久置，变质过程中的现象为                                                                   

发生的化学方程式为                                                  。

28、（10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是        、        。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？    

（填“能”或“否”），其原因是                       。

（3）他们记录的实验数据如下：

已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容C为4.18kJ·℃-1· kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

①计算完成上表数据计算结果。（保留小数点后一位）

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：                                    。

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果    （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，会使测定结果△H     （填“偏大”、 “偏小” 或“无”）影响。

29、(15分)有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，A元素的原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有两个未成对的电子且与A同周期；C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，并知EC2中E与C的质量比为1/1；F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物。根据以上条件，回答下列问题：

（1）请写出F元素的名称            F元素电子排布式                          

（2）在EC2分子中，E原子的杂化轨道类型为         ，分子的空间构型为        ；

（3）H2E和H2C2的主要物理性质比较如下：

H2E和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述几种物理性质差异的主要原因            _______                                                                。

（4）元素A的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是    （             ）                  

A．分子中含有分子间氢键        C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键

B．属于含有极性键的非极性分子  D．该氢化物分子中A原子采用sp2杂化

（5）B和F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中B显-3价），则其化学式为           。F的常见离子和B的最简单氢化物形成的配离子的名称为           ，其水溶液颜色为                。 

高二化学答案

27、（10分）（1）一空1分（2）——（4）一空2分

(1)Al203、FeCl3

(2)SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(4)白色变灰绿色变红褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3

28、（10分）（1）量筒、温度计（2分）（2）否；（1分）金属易导热，热量散失导致误差大。（1分）

（3）①-56.8(或-56.85)KJ/mol（2分）

②NaOH (aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H=-56.8KJ/mol(用离子方程式表达也可)（2分）

(4)无   偏大 （各1分）

29（15分）

（1）铜(1分)   1s22s22p63s23p63d104s1或［Ar］3d104s1(2分)

（2）sp2(1分)   V形或角形(1分)

（3）H2O2分子间存在氢键，(1分)与水分子可形成氢键(1分)

（4）B、D(2分)

（5）Cu3 N ；(2分)     四氨合铜离子；(2分)    深蓝色(2分)