2017-2018学年甘肃省武威第十八中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年甘肃省武威第十八中学高二上学期期末考试化学试卷

出题人：

一、选择题 （21小题，每小题3分，共63分）

1．对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是(　　)

A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应

B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ

D该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－1

2．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　)

A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率

C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

3．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．加入催化剂有利于氨的合成

D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

4．反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH ＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是(　　)

A．升高温度   B．减小压强

C．加入CO   D．加入催化剂

5．在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)　ΔH＝+268 kJ·mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是(　　)

A．升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动

B．升高温度，平衡常数变小

C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高

D．降低温度，ClF3的产率提高

6．一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是(　　)

A．容器内气体密度不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D．单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z

7．如图表示的是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断出(　　)

A．正反应是吸热反应   B．若A、B是气体，则D是纯液体或固体

C．逆反应是放热反应     D．A、B、C、D均为气体

8.如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　　)

A．A是反应物

B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1　

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．反应的方程式为2A(g) 2B(g)＋C(g)

9．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是(　　)

A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

10．下列电离方程式或水解方程式正确的是（　　）

A．H2S⇌2H++S2﹣                B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣

C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣ D．Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+

11．下列说法正确的是（　　）

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强

B．BaSO4是弱电解质

C．蔗糖、CO2是非电解质

D．盐酸能导电，所以盐酸是电解质

12．在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（　　）

A．加入少量CH3COONa固体      B．通入少量氯化氢气体

C．升高温度      D．加入少量氢氧化钠固体

13．室温下，不能说明H2CO3为弱电解质的是（　　）

A．0.01mol•L﹣1H2CO3溶液pH大于2

B．NaHCO3溶液显碱性

C．向紫色石蕊试液中呼气，溶液变红色

D．向Na2CO3溶液滴加醋酸，有气泡产生

14．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（　  ）

A．石墨、食醋     B．液氨、石灰水

C．熔融MgCl2、熔融NaOH     D．稀硫酸、蔗糖

15．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（   ）

A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液   B．加入10mL 的水进行稀释

C．加水稀释成100mL                 D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液

16．向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣）时，溶液的pH（　　）

A．大于7        B．等于7    C．小于7    D．无法判断

17．化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol•L﹣1时，沉淀就达完全．已知：常温下Ksp[M（OH）2]=1×10﹣21．则溶液中M2+沉淀完全时的pH为（　　）

A．7                B．4            C．5         D． 6

18．对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）

A．c（H+）=c（CH3COO﹣）

B．加水稀释时增大

C．与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性

D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小

19．下列盐类水解的应用，不正确的是（　　）

A．实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解

B．为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液

C．明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al（OH）3胶体具有吸附作用

D．铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与CO32﹣互相促进水解，肥效下降

20.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是   (      )                         

 A．无水三氯化铁    B．氢氧化铁       C．氧化亚铁      D．三氧化二铁

21．在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1。该溶液的pH可能为(    )

A．12　　　　 B．7　　　　

C．6　　　　 D．4

二、非选择题（共37分）

22．(12分)以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。

①该反应在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____(填字母，下同)。

a．容器中的压强不变

b．1 mol H—H键断裂的同时，断裂2 mol H—O键

c．c(CO)＝c(H2)

d．密闭容器的容积不再改变

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

①实验1中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为v(CO2)＝________(取小数点后两位，下同)。

②该反应的正反应为________(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K＝________。

(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

a．升高温度

b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H2O(g)从体系中分离出来

d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

23．(13分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________色变为________色，并________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_______mL，终点读数为_______mL，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

24．(12分)现有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则

(1)该反应的逆反应是________热反应，且m＋n______(填“＞”“＜”或“＝”)p。

(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。

高二化学期末考试答案

一、选择题 （21小题，每小题3分，共63分）

二、非选择题（共37分）

22．(12分)     (1)①不能　②bd

(2)①0.13 mol·L－1·min－1　②放　 0.17　       

(3)c d

23．(13分)：

(1)锥形瓶中溶液颜色变化　黄　橙　在半分钟内不变色　      (2)   D　

(3)    0.00　26.10　26.10(这三空每空1分)

24．(12分)

 (1)放 　＞　           (2)增大　

(3)增大 　减小       　(4)减小