2017-2018学年甘肃省兰州第一中学高二上学期期末考试化学（理）试题（Word版）

兰州一中2017-2018-1学期高二年级期末考试试题
化 学
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列实验操作和数据记录都正确的是（ ）
A．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL
B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mL
C．用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸
D．用pH试纸测得某溶液pH为3.2
太阳能
人造树叶
2．美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g) ========2H2(g)+O2(g)。有关该反应的说法正确的是（ ）
A．ΔH＜0 B．ΔS＜0
C．化学能转变为电能 D．氢能是理想的绿色能源
3．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是（ ）
A．此溶液不存在 B．该溶液的pH可能是5
C．该溶液的pH一定是7 D．该溶液一定是pH＝9
4．下列说法正确的是（ ）
A．化学平衡正向发生移动时，平衡常数K值一定增大
B．HS－的电离方程式：HS－+H2OS2－+H3O+
C．由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的离子：Fe3+、K+、NH4+、 SO42－、Cl－、ClO－
D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合发生反应：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓
5．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（ ）
A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S
6．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是（ ）
①胆矾　②氯化镁　③硫酸铝　④次氯酸钠
A．③ B．①④ C．①②③ D．全部
7．下列叙述中正确的是（ ）
①电解池是将化学能转变成电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化
⑥铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速
A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．③④⑥
8．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
温度t/℃
25
50
100
水的离子积常数Kw/10－14
1.01
5.47
55.0

NO2球浸在热水和冰水中
A B

c(氨水) / mol·L－1
0.1
0.01
pH
11.1
10.6



C D
9．在2L容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为（ ）
A．6 s B．4 s C．3 s D．2 s
红墨水
铁钉
NaCl溶液 NH4Cl溶液
Ⅰ Ⅱ
10．如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀。下列有关描述不正确的是（ ）
A．红墨水水柱两边的液面变为左低右高
B．I 和Ⅱ中负极反应式均为 Fe－2e－＝Fe2+
C．I 中正极反应式为 O2+2H2O+4e－＝4OH－
D．Ⅱ中 NH4Cl 溶液里有气泡产生


11．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S—F键。已知：8g S(s)转化为气态硫原子吸收能量70 kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)+3F2(g)＝SF6(g)的反应热ΔH为（ ）
A．－1220 kJ/mol B．－1780 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol
12．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是（ ）
A．b电极是阴极
B．a电极与电源的正极相连接
C．电解过程中，水是氧化剂
D．b电极附近溶液的pH变小
13．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法中正确的是（ ）
A．酸的强弱：HCN＞HClO
B．pH：HClO＞HCN
C．酸根离子浓度：c(CN－) ＜c(ClO－)
D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
14．下列实验描述、对应的现象以及结论都正确的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体
溶液红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
处理锅炉水垢中的CaSO4 时，依
次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸
水垢溶解
Ksp：CaCO3＞CaSO4
C
其它条件不变，平衡体系：
FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)
+3KCl(aq)中，加KCl 固体
红色变浅
证明增大生成物KCl的浓度，使原溶液中化学平衡逆向移动
D
向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
先出现
黄色沉淀
Ksp：AgCl＜AgI
15．在1.5 L的密闭容器中通入2 mol N2和3 mol H2的混合气体，在一定温度下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（ ）
A．0.34 B．0.64 C．0.44 D．0.54
16．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的（ ）
①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液　⑤NH4Cl溶液　⑥澄清石灰水
⑦浓HNO3　⑧浓H2SO4
A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧
17．将1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 molKCl的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2 g Cu。此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解) （ ）
A．3.36 L B．5.6 L C．6.72 L D．13.44 L
18．已知：①298 K时K(HF)＝3.5×10－4，Ksp(CaF2)＝1.8×10－7
②HF(aq)H＋(aq)+F－(aq)　ΔH＜0
根据以上已知信息判断下列说法正确的是（ ）
A．298 K时，加蒸馏水稀释HF溶液，保持不变
B．308 K时，HF的电离常数Ka＞3.5×10－4
C．298 K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)会减小
D．2HF(aq)+Ca2＋(aq)CaF2(s)+2H＋(aq)　K≈0.68
19．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
B．pH=8.3的NaHS溶液：c(Na+)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(H2S)
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+)
D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
2c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
20．如图，铁片、铜片和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，下列说法正确的是（ ）
A．构成原电池时，Cu极反应式为Cu－2e－＝Cu2+
B．构成电解池时，Cu极质量可能减少也可能增加
C．构成电解池时，Fe极质量一定减少
D．构成的原电池或电解池在工作时的反应原理一定不同
21．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
酸
HX
HY
HZ
电离常数K/(mol·L－1)
9×10－7
9×10－6
1×10－2
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ+Y－＝HY+Z－能够发生
C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数
22．将pH=5的H2SO4的溶液稀释1000倍后，溶液中SO42－离子浓度与H+离子浓度的比值约为（ ）
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶10 D．1∶20
23．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）
A．＜1.0×10－7mol/L
B．c(Na＋)＝c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)
C．c(H＋)+c(NH4+)＝c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)
D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)
24．为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)cZ(g)  △H的影响，以A和B物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。下列判断正确的是







A．在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数增大
B．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大
C．温度不变，减小压强，平衡逆向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小
D．△H＞0，m+n＞c











第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 52分）
25．（14分）对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。
（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH ＝ +180 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH ＝－483 kJ·mol－1
N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－93 kJ·mol－1
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 。
（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。
一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定
容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的
物质的量变化如右图所示。
①NO的平衡转化率为 ，0~20min
平均反应速率v(NO) ＝ ，25min时，
若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2
各0.8 mol，则化学平衡将 移动（填
“向左”、“向右”或“不”)。
②下列可说明该反应已经达到平衡的是_______。
a． v生成(CO2)＝ v消耗(CO)
b．单位时间内消耗2n mol CO2的同时生成n mol N≡N
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．混合气体的密度不再改变
e．NO、CO、N2、CO2的浓度相等
（3）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知肼­空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼­空气燃料电池放电时，负极的反应式是 。
（4）假设使用肼­空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质
量变化128 g，则肼­空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气
L(假设空气中氧气体积分数为20%)。



26．（12分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
（1）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。
（2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有____________（填序号）。
a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是(用离子方程式说明)______________________________。
（3）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下图所示。
①该电解槽的阳极反应式是 。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 (填写“A”或“B”)导出。







（第26题图） （第27题图）
27．(10分)t ℃时，0.01 mol/L NaOH溶液pH＝11，0.1 mol/LHA溶液中＝109。
（1）该温度下，水的离子积Kw＝________，HA是________(填“强”或“弱”)酸。
（2）该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈_____(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是____________________________________。
（3）在室温下，用蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是________。
A． B． C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积
D．溶液中c(A－)·c(HA)的值 E．水的电离程度
（4）室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如上图所示：
①图中表示HA溶液pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。
②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1________m2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
28．（16分）己知：I2+2S2O32－＝S4O62－+2I－。相关物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×l0－39
1.7×l0－7
1.3×l0－12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuC12·2H2O晶体，常加入CuO或Cu(OH)2，调至pH＝4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)＝ 。 过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuC12， 原因是(用化学方程式表示) ，由CuCl2·2H2O晶体得到纯净的无水CuCl2的合理方法是 。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取1.44g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀(CuI)。将反应后的溶液稀释为100 mL，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液（溶液呈弱碱性）进行滴定，滴定结果如下表所示。
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.02
22.03
2
25.00
2.00
21.98
3
25.00
0.20
20.22
①可选用 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。
②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_____________。

③若滴定时出现下列情况，测定结果偏高的是___________。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
c．酸式滴定管滴至终点时俯视读数 d．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
④CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。
⑤该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为 。


高二化学参考答案及评分标准
1－24．（每题2分，共48分）
BDBB DABC CAAD CACB BDDB BDCC
25．（14分，每空2分）
（1）4 NH3(g) +5O2(g)＝4 NO(g) +6H2O(g) ΔH＝－903 kJ·mol－1
（2）①28.6% 0.02 mol/(L·min) 向左 ②bc
（3）N2H4+4OH－－4e－＝N2↑+4H2O
（4）112
26．（12分，除注明外其余每空2分）
（1）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑
（2）bd 不能（1分） Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋+3H2O，Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋(或只写第二个反应)
（3）①4OH－－4e－＝2H2O+O2↑ ②H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大 ③B（1分）
27．(10分，除注明外其余每空2分)
（1）10－13（1分） 弱（1分）
（2）酸（1分）
混合前酸中c(H＋)与碱中c(OH－)相同，而HA是弱酸，等体积混合后酸过量
（3）BD
（4）①B（1分）　②＜
28．（16分，除注明外其余每空2分）
（1）2.6×10－9mol/L
（2）CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl 在干燥氯化氢气流中加热
（3）①淀粉（1分）
滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不复原
②B（1分） ③bd ④2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2 ⑤ 95%