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2017-2018学年吉林省汪清县六中高二上学期期末考试化学试题（Word版）
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2017-2018学年吉林省汪清县六中高二上学期期末考试
化学试卷
考试时间：90分钟；命题人：李锦娟
姓名：__________班级：__________
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得分
一、单项选择（1-30每题1分，31-45每题2分）
1、N—H键能的含义是（ ）
A.由N和H形成1 mol NH3所放出的热量
B.把1 mol NH3的键全部拆开所吸收的热量
C.拆开6.02×1023个N—H键所吸收的能量
D.形成1个N—H键所放出的热量
2、下列过程中ΔH小于零的是( )
A．氯酸钾分解制氧气 B．氯化铵加热制备氨气
C．氢气还原氧化铜 D．实验室制备氢气
3、氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－142.9 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/mol
4、在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1，kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。那么Q1，与Q2之间的关系是 ( )。
A．Q1>Q2 B．Q1
A.+8 Q kJ·mol-1 B.+16 Q kJ·mol-1
C.-8 Q kJ·mol-1 D.-16 Q kJ·mol-1
6、已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) ［mol/(L·min)］表示，则正确的关系式是（）
A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O)
C.2v(NH3)=3v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO
7、已知反应A＋3B===2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2 mol·L－1·s－1，则此段时间内用B的浓度变化表示的化学反应速率为( )。
A．5 mol·L－1·s－1 B．6 mol·L－1·s－1
C．2 mol·L－1·s－1 D．3 mol·L－1·s－1
8、已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )
A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
9、已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H ＜0，下列说法正确的是( )
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
10、可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是 ( )
A．v正>v逆 B．v正< v逆
C．v正=v逆 D．不能确定
11、一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列有关叙述正确的是( )
A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变小
B．恒温恒容，充入O2，O2的转化率升高
C．恒温恒压，充入N2，平衡不移动
D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变
12、下列物质属于弱电解质的是（ ）
A.氯化钠 B.蔗糖
C.次氯酸 D.硫酸
13、下表中物质的分类组合正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
强电解质
Al2（SO4）3
BaSO4
HF
KClO3
弱电解质
H3PO4
H2O
CaCO3
Al（OH）3
非电解质
CO2
NH3·H2O
NH3
HI
14、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )
A．H2S2H＋＋S2－
B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32—
C．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—
D．HF===H＋＋F－
15、常温下，在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中，水的离子积是( )
A.1.0×10－14 B.1.0×10－13
C.1.32×10－14 D.1.32×10－15
16、下列仪器对应的名称正确的是( )
A． 三脚架
B． 酸式滴定管
C． 长颈漏斗
D． 蒸发皿
17、下列各物质溶液显酸性的是（ ）
A．NaHCO3 B．CH3COONa C．NaCl D．NH4Cl
18、下列各组溶液的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1：①H2S ②NaHS ③Na2S ④H2S和NaHS混合液。下列说法正确的是( )
A．溶液pH从大到小的顺序是③>②>①>④
B．c(H2S)从大到小的顺序是①>④>②>③
C．在H2S和NaHS混合液中：2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)
D．在NaHS溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
19、在一定的条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）
A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+ B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32–
C．NH3 +H2ONH4+ +OH– D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO
20、下列说法不正确的是（ ）
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp(ZnS) >Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小
21、铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.0lmol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是 （ ）
A. 铁棒附近产生OH- B. 铁棒被腐蚀
C. 石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O2
22、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是（ ）
正极 负极 电解质溶液
A. Zn Cu CuCl2
B. Cu Zn CuSO4
C. Zn Cu ZnCl2
D. Cu Zn ZnSO4
23、有关下列装置图的说法正确的是（ ）
A．若X是盐桥，则上述装置可以形成原电池
B．若X是铜条，则上述装置不发生任何反应
C．若X是铜条，上述装置中，B电极是阴极
D．若X是铜条，上述装置中，A电极的电极反应式是：Cu2+ + 2e-=Cu
24、美国NASA曾开发一种铁—空气二次电池。该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2。
有关该电池放电时的说法正确的是 ( )
A．由电能转变为化学能 B．a极质量不变
C．b极为电池负极 D．电子由a极经负载流向b极
25、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（ ）
A．氧化、还原 B．还原、氧化 C．氧化、氧化 D．还原、还原
26、关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（ ）
A．粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液
B．纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液
C．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度不变
D．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度变大
27、下列各项关于铜电极的叙述正确的是（ ）
A．铜锌原电池中铜是负极
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
28、铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol？L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（ ）
A．铁棒附近产生OH- B．铁棒逐渐被腐蚀
C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O2
29、有如右图装置，下列有关该装置的叙述正确的是（ ）
A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。
B．铁极发生的电极反应为：2H2O＋O2＋4e＝4OH－
C．铁极发生了吸氧腐蚀
D．溶液中的OH－离子向铁极移动
30、下列叙述的方法中错误的是（ ）
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D．用牺牲锌块的方法来保护船身
31、已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1
则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是( )
A．－386 kJ·mol－1 B．＋386 kJ·mol－1
C．－746 kJ·mol－1 D．＋746 kJ·mol－1
32、根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是（ ）
A．△H1=△H2=△H3=△H4 B．△H1+△H2=△H3+△H4
C．△H1+△H2+△H3=△H4 D．△H1=△H2+△H3+△H4
33、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A) υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为( )
A．2A+3B＝2C B．A＋3B＝2C
C．3A+B2C D．A＋3B2Ｃ
34、对于A2+3B22C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A．v（B2）=0.8mol（L·s）﹣1 B．v（A2）=0.4 mol（L·s）﹣1
C．v（C）=0.6 mol（L·s）﹣1 D．v（D）=0.1 mol（L·s）﹣1
35、 反应：A(气)＋3B(气)2C(气)； ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
36、化学平衡常数可以用 K 来表示，下列关于 K 的说法中正确的是（ ）
A. K 越大，反应物的转化率越小
B. K 与温度一定有关
C. K 与生成物的浓度一定有关
D. K 与反应物的浓度一定有关
37、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A、c(OH-)> c(H+) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L
38、在250C某稀溶液中，由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确的是( )
A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的pH可能为1 D．该溶液的pH为7
39、下列应用与盐类的水解无关的是( )
A．为了较好地保存FeCl3溶液加入少量HCl
B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
C．NaCl可用作防腐剂和调味剂
D．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃
40、下列根据水解反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
A．CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；明矾净水
C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓+4HCl；制备TiO2纳米粉
D．SnCl2+H2OSn（OH）Cl↓+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
41、铜锌原电池(如下图盐桥中含有KCl)工作时，下列叙述错误的是（ ）
A．负极反应为：Zn-2e- =Zn2+
B．电池总反应为：Zn+Cu2+ =Zn2++Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4 溶液
42、下列过程需要通电后才可以发生或进行的是 （ ）
①电离 ②电泳 ③电解 ④电镀 ⑤电化学腐蚀
A．①② B．②③④ C．②③④⑤ D．全部
43、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ）
A．Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3e-=Al3+
B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-＋4OH-=AlO2-＋2H2O
C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2e-=Cu2+
44、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是（ ）
A．AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2
B．KCl Na2SO4 CuSO4
C．CaCl2 KOH NaNO3
D．HCl HNO3 K2SO4
45、下列有关说法正确的是（ ）
A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
B．明矾溶于水可以使水净化，是因为明矾中的Al3+水解显酸性
C．己知工业合成氨气△H＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
D．NH3(g) + HCl(g)=NH4Cl(s)是熵减小的反应，较低温度下能自发进行，说明该反应的△H＞0
评卷人
得分
三、填空题（共40分）
46、根据下列图示，写出反应的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
47、一定量的A、B在2 L的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g) 2C(g)，2 min后，测得各物质的浓度分别为c(A)＝0.5 mol/L，c(B)＝0.75 mol/L，c(C)＝0.5 mol/L，则A和B起始的物质的量分别为____________ mol和____________ mol.
48、对于反应3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：
(1)升高温度：____________；
(2)增大压强：____________；
(3)增大容器容积：______________；
(4)加入X：______________；
(5)加入Y：______________；
(6)压缩体积：______________.
49、写出下列电解质在水溶液中的电离方程式
NaHCO3
HCl
CH3COOH
Fe（OH）3 ．
50、请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式：
物质的量浓度相同的 ①氯化铵；② 碳酸氢氨；③ 硫酸氢氨； ④硫酸氨4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是_____
51、氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： ．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ．
52、（1）（﹣）Zn|ZnSO4溶液||CuSO4|Cu（+）
负极反应： 正极反应：
（2）（﹣）Pb|H2SO4（浓）|PbO2（+）
负极反应： 正极反应：
（3）（﹣）H2（Pt）|KOH溶液|（Pt）O2（+）
负极反应： 正极反应： ．
53、依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极．
54、用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置），
该过程中电解池电极反应式为是阳极： ，阴极： ．
55、（1）用惰性电极电解NaCl溶液。
阳极反应： 阴极反应： ．
（2）用惰性电极电解CuSO4溶液。
阳极反应： 阴极反应： ．
（3）电解冶炼铝。
阳极反应： 阴极反应： ．
参考答案
一、单项选择
1、【答案】C
2、【答案】D
【解析】ΔH<0意味着反应放热，实验室制备H2的反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，此反应为放热反应。
3、【答案】C
【解析】书写热化学方程式要注意反应热的数值与反应物的物质的量和物质的聚集状态有关。
4、【答案】C
【解析】
5、【答案】D
【解析】由题意计算生成的CO2为=0.25 mol,故反应的丁烷为mol，所以1 mol C4H10 燃烧放出的热量为16 Q2kJ。故选D。
6、【答案】D
【解析】A、对于反应4NH3+5O2→4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故5v(NH3)=4v(O2)，故A错误；B、对于反应4NH3+5O2→4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故6v(O2)=5v(H2O)，故B错误；C、对于反应4NH3+5O2→4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故6v(NH3)=4v(H2O)，故C错误；D、对于反应4NH3+5O2→4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故4v(O2)=5v(NO)，故D正确；故选D。
7、【答案】B
【解析】根据化学反应中速率之比等于各物质的化学计量数之比：v(A)∶v(B)＝1∶3，而v(A)＝2 mol·L－1·s－1，则v(B)＝6 mol·L－1·s－1，故正确答案为B。
8、【答案】C
【解析】 转化为相同的物质进行比较，B项v(CO)＝1.4 mol·L－1·min－1，C项v(CO)＝1.6 mol·L－1·min－1，D项v(CO)＝1.1 mol·L－1·min－1，C项速率最快。
9、【答案】B
【解析】
试题分析：A．升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；B．升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C．该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D．该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选B。
10、【答案】B
【解析】解:本题考查了化学平衡状态的判断的相关知识。
11、【答案】D
【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A项错误；恒温恒容充入O2，O2的转化率减小， B项错误；恒温恒压，充入N2，平衡体系中各物质浓度减小，相当于减小压强，平衡逆向移动，C项错误；平衡前后气体总质量不变，在恒容条件下，由公式ρ＝m/v，可知混合气体的密度不变，D项正确。
12、【答案】C
【解析】解：本题主要考查弱电解质的概念。A.氯化钠是强电解质；B.蔗糖是非电解质；C.次氯酸是弱电解质；D.硫酸是强电解质。故选C。
13、【答案】A
【解析】解：A．Al2（SO4）3 在水溶液中能完全电离，是强电解质；H3PO4在水溶液中只能部分电离，是弱电解质；CO2是在水溶液和熔融状态下都不能电离的化合物为非电解质，故A正确；
B．NH3·H2O在水溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质，故B错误；
C．HF是在水溶液中只能部分电离的化合物，属于弱电解质；CaCO3 熔融状态下能够完全电离，属于强电介质，故C错误；
D．HI是在水溶液中能全部分电离的化合物，是强电解质，故D错误；
故选A．
14、【答案】 C
【解析】A项应为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，两步不能合并；B项应为NaHCO3===Na＋＋HCO3— HCO3—H＋＋CO32—；D项应为HFH＋＋F－。
15、【答案】A
【解析】解:本题考查了水的离子积常数的有关判断。水的离子积常数只与温度有关系，所以在常温下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积常数仍然是1×10－14，故该题选A。
16、【答案】B
【解析】解：A．图为泥三角，故A错误；
B．图为酸式滴定管，故B正确；
C．图为分液漏斗，故C错误；
D．图为坩埚，故D错误．
故选B．
17、【答案】D
【解析】解：A．碳酸氢钠属于强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，故A错误；
B．醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故B错误；
C．氯化钠属于强酸强碱盐，其溶液呈中性，故C错误；
D．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，故D正确；
故选D．
18、【答案】C
【解析】题给出了四种不同溶液，解答时首先要弄清楚四种溶液中离子的存在情况，再根据电离平衡和水解平衡规律求解。
19、【答案】A
【解析】试题分析：根据盐类水解的定义：在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱酸盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。B：碳酸氢根离子水解生成碳酸，而HCO3–+ H2O H3O+ + CO32–为电离反应，故B错误；C：也是氨气的电离反应；D．氯气为单质，Cl2+H2OH++Cl-+HClO不属于水解反应，故D错误；
考点：盐类水解
点评：本题考查水解的原理，明确盐中的构成及“有弱才水解的规律”即可解答，注意离子结合水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质是解答的关键，题目难度不大．
20、【答案】D
【解析】Ksp只与难溶电解质的性质、温度有关，与浓度无关；Ksp的大小反映难溶电解质溶解能力的大小；阴阳离子个数比相同的，Ksp越大，溶解度越大。
21、【答案】B
【解析】试题分析：将铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 mol·L－1食盐溶液中，构成了原电池，发生吸氧腐蚀。由于Fe活动性大于石墨，所以Fe是原电池的负极，故铁棒失去电子被氧化而腐蚀，故选项是B。
22、【答案】B
【解析】由原电池的电池反应知Zn-2e-====Zn2+，Zn发生氧化反应，作负极；Cu2++2e-====Cu，Cu发生还原反应作正极;含Cu2+的溶液作电解质溶液。如此，即可实现该原电池反应。
23、【答案】C
【解析】试题分析：如果是原电池，则锌应该插入到硫酸锌 ，铜插入到硫酸铜溶液中，A不正确；若X是铜条，则左侧装置是原电池，右侧是电解池，其中锌是负极，失去电子，则B电极是阴极，B、D不正确，C正确，答案选C。
考点：考查原电池和电解池的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，贴近高考，设计新颖，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后灵活运用即可。
24、【答案】D
【解析】
25、【答案】D
【解析】原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
26、【答案】A
【解析】电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4为电解质溶液，因粗铜中活泼金属失电子形成的阳离子如Zn2＋，会逐渐代替Cu2＋。c(Cu2＋)将会有所减小。
27、【答案】C
【解析】铜锌原电池中，铜不如锌活泼，铜为正极；用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极；电解稀硫酸制H2、O2时应用惰性电极，如把铜放在阳极，铜就会首先放电，阳极就不能产生氧气。
28、【答案】B
【解析】
29、【答案】B
【解析】
30、【答案】B
【解析】试题分析：B、铝的活泼性大于铁的活泼性，会加重铁板的腐蚀，故错。故选B。
考点：电化学腐蚀及防护
点评：本题考查的是电化学腐蚀及防护的相关知识，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用。
31、【答案】C
【解析】设提供的两个反应分别为①、②，根据盖斯定律，2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)可以通过①－②得到，故该反应的ΔH＝－746 kJ·mol－1。
32、【答案】D
【解析】解：本题考查用盖斯定律进行有关反应热的计算．
A、A→B、B→C、C→D、A→D四个反应的△H不可能相同，故A错误；
B、△H3+△H4是B→D的△H，用B→A→D的△H表示应为△H1﹣△H2故B错误；
C、从反应方向分析，△H4应等于△H1﹣△H2﹣△H3，故C错误；
D、从反应方向和盖斯定律可知A→D的△H就是A→B→C→D的△H的和，即△H1=△H2+△H3+△H4
故选D．
33、【答案】D
【解析】解：本题考查化学反应速率的计算等知识。化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(A):v(B):v(C)=1：3：2，因此反应方程式为A＋3B2C，故选项D正确。
34、【答案】B
【解析】解：本题考查化学反应速率和化学计量数的关系．反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快，
A. =0.26；
B. =0.4；
C. =0.3；
D. =0.1，
显然B中比值最大，反应速率最快，
故选B．
35、【答案】C
【解析】由于降低温度，正反应速率和逆反应速率都变小，该反应是放热反应，所以温度降低平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动，答案C正确。
36、【答案】B
【解析】解：本题考查化学平衡常数及影响因素。A. K 越大，反应物的转化率不一定越小，A错误；B. K 与温度一定有关系，B正确；C. K 只与温度和化学计量数有关系，C错误；D. K 只与温度和化学计量数有关系，D错误，答案选B。
37、【答案】B
【解析】
试题分析：A．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，已知c(CH3COO-)＞c(Na+)，则c(H+)＞c(OH-)，故A错误；B．n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.2mol，溶液体积为1L，则c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol？L-1，故B正确；C．CH3COOH和CH3COONa混合溶液，CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，则c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，故C错误；D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，醋酸为弱电解质，存在微弱电离，则有0.1mol/L＞c(CH3COOH)＞c(H+)，c(Na+)=0.1mol/L，则c(CH3COO-)+c(OH-)＜0.2mol？L-1，故D错误；故选B。
38、【答案】C
【解析】
试题分析：由水电离产生的c(H+) 为10-13mol/L，说明该溶液抑制水的电离，可能是酸或碱，pH可能约为1或13；A．该溶液可能是酸或碱，故A错误；B．该溶液可能是酸或碱，故B错误；C．该溶液pH可能约为1或13，故C正确；D．该溶液不能是中性溶液，即pH=7，故D错误；故选C。
39、【答案】C
【解析】解：A．氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，为了较好地保存FeCl3溶液加入少量HCl，与水解有关，A错误；B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体利用的是氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，B错误；C．NaCl可用作防腐剂和调味剂，与水解无关，且氯化钠不水解，C正确；D．碳酸钠水解显碱性，因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃，D错误，答案选C。
40、【答案】D
【解析】解：本题考查盐类水解的应用的相关知识。SnCl2水解显酸性，所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl抑制其水解，故D错误。
41、【答案】D
【解析】解：本题考查原电池的工作原理。
42、【答案】B
【解析】试题分析：①电离是电解质在水溶液中或者熔融状态下离解出自由移动离子的过程，不需要通电；②电泳是胶体通电后产生的现象；③电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源；④电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源；⑤电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源。故选B。
43、【答案】D
【解析】解：本题考查原电池的正负极的判断及电极反应式。A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+，故A正确；B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故B正确；C．Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故C正确；D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故D错误；故选D。
44、【答案】B
【解析】解:由电解规律可得：
类型
化学物质
pH变化
放O2生酸型
CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2
降低
放O2生酸型
KCl、CaCl2
升高
电解电解质型
CuCl2
升高
HCl
升高
电解H2O型
NaNO3、Na2SO4、K2SO4
不变
KaOH
升高
HNO3
降低
故选B。
45、【答案】A
【解析】解:本题考查金属的腐蚀与防护、盐类水解、反应自发性以及温度对反应速率的影响。
三、填空题
46、【答案】CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ/mol
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是热化学方程式的书写。
47、【答案】1.5 2.0
【解析】 A(g)＋B(g) 2C(g)
起始浓度
(mol/L) x y 0
变化浓度
(mol/L) 0.25 0.25 0.5
2分钟后浓度
( mol/L) 0.5 0.75 0.5
A的起始浓度x＝0.75 mol/L，B的起始浓度y＝1.0 mol/L.
A起始的物质的量＝0.75 mol/L×2 L＝1.5 mol.
B起始的物质的量＝1.0 mol/L×2 L＝2.0 mol.
48、【答案】(1)增大 (2)增大 (3)减小 (4)增大
(5)增大 (6)增大
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题综合考察了影响化学反应速率的因素。
49、【答案】NaHCO3=Na++HCO3﹣；HCl=H++Cl﹣；CH3COOHCH3COO﹣+H+；Fe（OH）3Fe3++3OH﹣．
【解析】解：碳酸氢钠在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣；
氯化氢在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，其电离方程式为：HCl=H++Cl﹣；
醋酸为弱电解质，在溶液中存在电离平衡，醋酸的电离方程式为：CH3COOHCH3COO﹣+H+；
氢氧化铁在溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：Fe（OH）3Fe3++3OH﹣，
故答案为：NaHCO3=Na++HCO3﹣；HCl=H++Cl﹣；CH3COOHCH3COO﹣+H+；Fe（OH）3Fe3++3OH﹣．
50、【答案】④ ＞ ③ ＞ ① ＞②
【解析】
51、【答案】酸；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；2Al（OH）3Al2O3+3H2O．
【解析】解：本题考查盐类水解的原理．AlCl3为强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；将AlCl3溶液蒸干过程中，氯化铝水解生成HCl和Al（OH）3，温度越高HCl挥发性越强，导致蒸干时得到的固体是Al（OH）3，灼烧Al（OH）3得到的固体是氧化铝，方程式为2Al（OH）3Al2O3+3H2O，
故答案为：酸；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；2Al（OH）3Al2O3+3H2O．
52、【答案】（1）Zn﹣2 e﹣=Zn2+；Cu2++2e﹣=Cu；
（2）Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4；PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O；
（3）2H2+4OH﹣=4H2O+4e﹣；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．
【解析】解：（1）正极上铜离子得电子发生还原反应，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式分别为：Cu2++2e﹣=Cu、Zn﹣2 e﹣=Zn2+，故答案为：Zn﹣2 e﹣=Zn2+；Cu2++2e﹣=Cu；
（2）根据电池反应式知，放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，故答案为：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4；PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O；
（3）燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O，电解质溶液呈碱性，则正极：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；负极的电极方程式为2H2+4OH﹣=4H2O+4e﹣，
故答案为：2H2+4OH﹣=4H2O+4e﹣；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．
53、【答案】（1）Cu；AgNO3；
（2）正极； Ag++e﹣=Ag； Cu﹣2e﹣=Cu2+；
（3）X（或Cu）；Ag．
【解析】解：（1）由反应“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3 ，
故答案为：Cu；AgNO3；
（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，
故答案为：正极； Ag++e﹣=Ag； Cu﹣2e﹣=Cu2+；
（3）原电池中，电子从负极经外电路流向正极，本题中由Cu极经外电路流向Ag极，故答案为：X（或Cu）；Ag．
54、【答案】4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；Cu2++2e﹣=Cu．
【解析】解：本题考查电解原理．用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极上OH﹣放电生成O2，则电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，阴极上Cu2+放电生成Cu，阴极反应式为Cu2++2e﹣=Cu；
故答案：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；Cu2++2e﹣=Cu．
55、【答案】（1）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2H++2e﹣=H2↑；
（2）4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；Cu2++2e﹣=Cu；
（3）2O2﹣﹣4e﹣=O2↑；Al3++3e﹣=Al．
【解析】解：（1）用惰性电极电解NaCl溶液，阳极上Cl﹣放电生成Cl2，反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；阴极上H+放电生成H2，反应式为：2H++2e﹣=H2↑，
故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2H++2e﹣=H2↑；
（2）用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极上OH﹣放电生成O2，反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；阴极上Cu2+放电生成Cu，反应式为：Cu2++2e﹣=Cu，
故答案为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；Cu2++2e﹣=Cu；
（3）电解冶炼铝，阳极上O2﹣放电生成O2，反应式为：2O2﹣﹣4e﹣=O2↑；阴极上Al3+放电生成Al，反应式为：Al3++3e﹣=Al，
故答案为：2O2﹣﹣4e﹣=O2↑；Al3++3e﹣=Al．
2017-2018学年吉林省汪清县六中高二上学期期末考试
化学试卷
考试时间：90分钟；命题人：李锦娟
姓名：__________班级：__________
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得分
一、单项选择（1-30每题1分，31-45每题2分）
1、N—H键能的含义是（ ）
A.由N和H形成1 mol NH3所放出的热量
B.把1 mol NH3的键全部拆开所吸收的热量
C.拆开6.02×1023个N—H键所吸收的能量
D.形成1个N—H键所放出的热量
2、下列过程中ΔH小于零的是( )
A．氯酸钾分解制氧气 B．氯化铵加热制备氨气
C．氢气还原氧化铜 D．实验室制备氢气
3、氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－142.9 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/mol
4、在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1，kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。那么Q1，与Q2之间的关系是 ( )。
A．Q1>Q2 B．Q1
A.+8 Q kJ·mol-1 B.+16 Q kJ·mol-1
C.-8 Q kJ·mol-1 D.-16 Q kJ·mol-1
6、已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) ［mol/(L·min)］表示，则正确的关系式是（）
A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O)
C.2v(NH3)=3v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO
7、已知反应A＋3B===2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2 mol·L－1·s－1，则此段时间内用B的浓度变化表示的化学反应速率为( )。
A．5 mol·L－1·s－1 B．6 mol·L－1·s－1
C．2 mol·L－1·s－1 D．3 mol·L－1·s－1
8、已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )
A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
9、已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H ＜0，下列说法正确的是( )
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
10、可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是 ( )
A．v正>v逆 B．v正< v逆
C．v正=v逆 D．不能确定
11、一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列有关叙述正确的是( )
A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变小
B．恒温恒容，充入O2，O2的转化率升高
C．恒温恒压，充入N2，平衡不移动
D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变
12、下列物质属于弱电解质的是（ ）
A.氯化钠 B.蔗糖
C.次氯酸 D.硫酸
13、下表中物质的分类组合正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
强电解质
Al2（SO4）3
BaSO4
HF
KClO3
弱电解质
H3PO4
H2O
CaCO3
Al（OH）3
非电解质
CO2
NH3·H2O
NH3
HI
14、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )
A．H2S2H＋＋S2－
B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32—
C．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—
D．HF===H＋＋F－
15、常温下，在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中，水的离子积是( )
A.1.0×10－14 B.1.0×10－13
C.1.32×10－14 D.1.32×10－15
16、下列仪器对应的名称正确的是( )
A． 三脚架
B． 酸式滴定管
C． 长颈漏斗
D． 蒸发皿
17、下列各物质溶液显酸性的是（ ）
A．NaHCO3 B．CH3COONa C．NaCl D．NH4Cl
18、下列各组溶液的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1：①H2S ②NaHS ③Na2S ④H2S和NaHS混合液。下列说法正确的是( )
A．溶液pH从大到小的顺序是③>②>①>④
B．c(H2S)从大到小的顺序是①>④>②>③
C．在H2S和NaHS混合液中：2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)
D．在NaHS溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
19、在一定的条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）
A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+ B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32–
C．NH3 +H2ONH4+ +OH– D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO
20、下列说法不正确的是（ ）
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp(ZnS) >Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小
21、铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.0lmol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是 （ ）
A. 铁棒附近产生OH- B. 铁棒被腐蚀
C. 石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O2
22、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是（ ）
正极 负极 电解质溶液
A. Zn Cu CuCl2
B. Cu Zn CuSO4
C. Zn Cu ZnCl2
D. Cu Zn ZnSO4
23、有关下列装置图的说法正确的是（ ）
A．若X是盐桥，则上述装置可以形成原电池
B．若X是铜条，则上述装置不发生任何反应
C．若X是铜条，上述装置中，B电极是阴极
D．若X是铜条，上述装置中，A电极的电极反应式是：Cu2+ + 2e-=Cu
24、美国NASA曾开发一种铁—空气二次电池。该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2。
有关该电池放电时的说法正确的是 ( )
A．由电能转变为化学能 B．a极质量不变
C．b极为电池负极 D．电子由a极经负载流向b极
25、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（ ）
A．氧化、还原 B．还原、氧化 C．氧化、氧化 D．还原、还原
26、关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（ ）
A．粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液
B．纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液
C．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度不变
D．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度变大
27、下列各项关于铜电极的叙述正确的是（ ）
A．铜锌原电池中铜是负极
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
28、铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol？L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（ ）
A．铁棒附近产生OH- B．铁棒逐渐被腐蚀
C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O2
29、有如右图装置，下列有关该装置的叙述正确的是（ ）
A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。
B．铁极发生的电极反应为：2H2O＋O2＋4e＝4OH－
C．铁极发生了吸氧腐蚀
D．溶液中的OH－离子向铁极移动
30、下列叙述的方法中错误的是（ ）
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D．用牺牲锌块的方法来保护船身
31、已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1
则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是( )
A．－386 kJ·mol－1 B．＋386 kJ·mol－1
C．－746 kJ·mol－1 D．＋746 kJ·mol－1
32、根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是（ ）
A．△H1=△H2=△H3=△H4 B．△H1+△H2=△H3+△H4
C．△H1+△H2+△H3=△H4 D．△H1=△H2+△H3+△H4
33、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A) υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为( )
A．2A+3B＝2C B．A＋3B＝2C
C．3A+B2C D．A＋3B2Ｃ
34、对于A2+3B22C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A．v（B2）=0.8mol（L·s）﹣1 B．v（A2）=0.4 mol（L·s）﹣1
C．v（C）=0.6 mol（L·s）﹣1 D．v（D）=0.1 mol（L·s）﹣1
35、 反应：A(气)＋3B(气)2C(气)； ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
36、化学平衡常数可以用 K 来表示，下列关于 K 的说法中正确的是（ ）
A. K 越大，反应物的转化率越小
B. K 与温度一定有关
C. K 与生成物的浓度一定有关
D. K 与反应物的浓度一定有关
37、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A、c(OH-)> c(H+) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L
38、在250C某稀溶液中，由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确的是( )
A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的pH可能为1 D．该溶液的pH为7
39、下列应用与盐类的水解无关的是( )
A．为了较好地保存FeCl3溶液加入少量HCl
B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
C．NaCl可用作防腐剂和调味剂
D．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃
40、下列根据水解反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
A．CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；明矾净水
C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓+4HCl；制备TiO2纳米粉
D．SnCl2+H2OSn（OH）Cl↓+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
41、铜锌原电池(如下图盐桥中含有KCl)工作时，下列叙述错误的是（ ）
A．负极反应为：Zn-2e- =Zn2+
B．电池总反应为：Zn+Cu2+ =Zn2++Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4 溶液
42、下列过程需要通电后才可以发生或进行的是 （ ）
①电离 ②电泳 ③电解 ④电镀 ⑤电化学腐蚀
A．①② B．②③④ C．②③④⑤ D．全部
43、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ）
A．Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3e-=Al3+
B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-＋4OH-=AlO2-＋2H2O
C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2e-=Cu2+
44、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是（ ）
A．AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2
B．KCl Na2SO4 CuSO4
C．CaCl2 KOH NaNO3
D．HCl HNO3 K2SO4
45、下列有关说法正确的是（ ）
A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
B．明矾溶于水可以使水净化，是因为明矾中的Al3+水解显酸性
C．己知工业合成氨气△H＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
D．NH3(g) + HCl(g)=NH4Cl(s)是熵减小的反应，较低温度下能自发进行，说明该反应的△H＞0
评卷人
得分
三、填空题（共40分）
46、根据下列图示，写出反应的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
47、一定量的A、B在2 L的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g) 2C(g)，2 min后，测得各物质的浓度分别为c(A)＝0.5 mol/L，c(B)＝0.75 mol/L，c(C)＝0.5 mol/L，则A和B起始的物质的量分别为____________ mol和____________ mol.
48、对于反应3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：
(1)升高温度：____________；
(2)增大压强：____________；
(3)增大容器容积：______________；
(4)加入X：______________；
(5)加入Y：______________；
(6)压缩体积：______________.
49、写出下列电解质在水溶液中的电离方程式
NaHCO3
HCl
CH3COOH
Fe（OH）3 ．
50、请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式：
物质的量浓度相同的 ①氯化铵；② 碳酸氢氨；③ 硫酸氢氨； ④硫酸氨4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是_____
51、氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： ．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ．
52、（1）（﹣）Zn|ZnSO4溶液||CuSO4|Cu（+）
负极反应： 正极反应：
（2）（﹣）Pb|H2SO4（浓）|PbO2（+）
负极反应： 正极反应：
（3）（﹣）H2（Pt）|KOH溶液|（Pt）O2（+）
负极反应： 正极反应： ．
53、依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极．
54、用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置），
该过程中电解池电极反应式为是阳极： ，阴极： ．
55、（1）用惰性电极电解NaCl溶液。
阳极反应： 阴极反应： ．
（2）用惰性电极电解CuSO4溶液。
阳极反应： 阴极反应： ．
（3）电解冶炼铝。
阳极反应： 阴极反应： ．
参考答案
一、单项选择
1、【答案】C
2、【答案】D
【解析】ΔH<0意味着反应放热，实验室制备H2的反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，此反应为放热反应。
3、【答案】C
【解析】书写热化学方程式要注意反应热的数值与反应物的物质的量和物质的聚集状态有关。
4、【答案】C
【解析】
5、【答案】D
【解析】由题意计算生成的CO2为=0.25 mol,故反应的丁烷为mol，所以1 mol C4H10 燃烧放出的热量为16 Q2kJ。故选D。
6、【答案】D
【解析】A、对于反应4NH3+5O2→4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故5v(NH3)=4v(O2)，故A错误；B、对于反应4NH3+5O2→4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故6v(O2)=5v(H2O)，故B错误；C、对于反应4NH3+5O2→4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故6v(NH3)=4v(H2O)，故C错误；D、对于反应4NH3+5O2→4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故4v(O2)=5v(NO)，故D正确；故选D。
7、【答案】B
【解析】根据化学反应中速率之比等于各物质的化学计量数之比：v(A)∶v(B)＝1∶3，而v(A)＝2 mol·L－1·s－1，则v(B)＝6 mol·L－1·s－1，故正确答案为B。
8、【答案】C
【解析】 转化为相同的物质进行比较，B项v(CO)＝1.4 mol·L－1·min－1，C项v(CO)＝1.6 mol·L－1·min－1，D项v(CO)＝1.1 mol·L－1·min－1，C项速率最快。
9、【答案】B
【解析】
试题分析：A．升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；B．升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C．该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D．该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选B。
10、【答案】B
【解析】解:本题考查了化学平衡状态的判断的相关知识。
11、【答案】D
【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A项错误；恒温恒容充入O2，O2的转化率减小， B项错误；恒温恒压，充入N2，平衡体系中各物质浓度减小，相当于减小压强，平衡逆向移动，C项错误；平衡前后气体总质量不变，在恒容条件下，由公式ρ＝m/v，可知混合气体的密度不变，D项正确。
12、【答案】C
【解析】解：本题主要考查弱电解质的概念。A.氯化钠是强电解质；B.蔗糖是非电解质；C.次氯酸是弱电解质；D.硫酸是强电解质。故选C。
13、【答案】A
【解析】解：A．Al2（SO4）3 在水溶液中能完全电离，是强电解质；H3PO4在水溶液中只能部分电离，是弱电解质；CO2是在水溶液和熔融状态下都不能电离的化合物为非电解质，故A正确；
B．NH3·H2O在水溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质，故B错误；
C．HF是在水溶液中只能部分电离的化合物，属于弱电解质；CaCO3 熔融状态下能够完全电离，属于强电介质，故C错误；
D．HI是在水溶液中能全部分电离的化合物，是强电解质，故D错误；
故选A．
14、【答案】 C
【解析】A项应为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，两步不能合并；B项应为NaHCO3===Na＋＋HCO3— HCO3—H＋＋CO32—；D项应为HFH＋＋F－。
15、【答案】A
【解析】解:本题考查了水的离子积常数的有关判断。水的离子积常数只与温度有关系，所以在常温下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积常数仍然是1×10－14，故该题选A。
16、【答案】B
【解析】解：A．图为泥三角，故A错误；
B．图为酸式滴定管，故B正确；
C．图为分液漏斗，故C错误；
D．图为坩埚，故D错误．
故选B．
17、【答案】D
【解析】解：A．碳酸氢钠属于强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，故A错误；
B．醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故B错误；
C．氯化钠属于强酸强碱盐，其溶液呈中性，故C错误；
D．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，故D正确；
故选D．
18、【答案】C
【解析】题给出了四种不同溶液，解答时首先要弄清楚四种溶液中离子的存在情况，再根据电离平衡和水解平衡规律求解。
19、【答案】A
【解析】试题分析：根据盐类水解的定义：在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱酸盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。B：碳酸氢根离子水解生成碳酸，而HCO3–+ H2O H3O+ + CO32–为电离反应，故B错误；C：也是氨气的电离反应；D．氯气为单质，Cl2+H2OH++Cl-+HClO不属于水解反应，故D错误；
考点：盐类水解
点评：本题考查水解的原理，明确盐中的构成及“有弱才水解的规律”即可解答，注意离子结合水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质是解答的关键，题目难度不大．
20、【答案】D
【解析】Ksp只与难溶电解质的性质、温度有关，与浓度无关；Ksp的大小反映难溶电解质溶解能力的大小；阴阳离子个数比相同的，Ksp越大，溶解度越大。
21、【答案】B
【解析】试题分析：将铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 mol·L－1食盐溶液中，构成了原电池，发生吸氧腐蚀。由于Fe活动性大于石墨，所以Fe是原电池的负极，故铁棒失去电子被氧化而腐蚀，故选项是B。
22、【答案】B
【解析】由原电池的电池反应知Zn-2e-====Zn2+，Zn发生氧化反应，作负极；Cu2++2e-====Cu，Cu发生还原反应作正极;含Cu2+的溶液作电解质溶液。如此，即可实现该原电池反应。
23、【答案】C
【解析】试题分析：如果是原电池，则锌应该插入到硫酸锌 ，铜插入到硫酸铜溶液中，A不正确；若X是铜条，则左侧装置是原电池，右侧是电解池，其中锌是负极，失去电子，则B电极是阴极，B、D不正确，C正确，答案选C。
考点：考查原电池和电解池的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，贴近高考，设计新颖，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后灵活运用即可。
24、【答案】D
【解析】
25、【答案】D
【解析】原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
26、【答案】A
【解析】电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4为电解质溶液，因粗铜中活泼金属失电子形成的阳离子如Zn2＋，会逐渐代替Cu2＋。c(Cu2＋)将会有所减小。
27、【答案】C
【解析】铜锌原电池中，铜不如锌活泼，铜为正极；用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极；电解稀硫酸制H2、O2时应用惰性电极，如把铜放在阳极，铜就会首先放电，阳极就不能产生氧气。
28、【答案】B
【解析】
29、【答案】B
【解析】
30、【答案】B
【解析】试题分析：B、铝的活泼性大于铁的活泼性，会加重铁板的腐蚀，故错。故选B。
考点：电化学腐蚀及防护
点评：本题考查的是电化学腐蚀及防护的相关知识，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用。
31、【答案】C
【解析】设提供的两个反应分别为①、②，根据盖斯定律，2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)可以通过①－②得到，故该反应的ΔH＝－746 kJ·mol－1。
32、【答案】D
【解析】解：本题考查用盖斯定律进行有关反应热的计算．
A、A→B、B→C、C→D、A→D四个反应的△H不可能相同，故A错误；
B、△H3+△H4是B→D的△H，用B→A→D的△H表示应为△H1﹣△H2故B错误；
C、从反应方向分析，△H4应等于△H1﹣△H2﹣△H3，故C错误；
D、从反应方向和盖斯定律可知A→D的△H就是A→B→C→D的△H的和，即△H1=△H2+△H3+△H4
故选D．
33、【答案】D
【解析】解：本题考查化学反应速率的计算等知识。化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(A):v(B):v(C)=1：3：2，因此反应方程式为A＋3B2C，故选项D正确。
34、【答案】B
【解析】解：本题考查化学反应速率和化学计量数的关系．反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快，
A. =0.26；
B. =0.4；
C. =0.3；
D. =0.1，
显然B中比值最大，反应速率最快，
故选B．
35、【答案】C
【解析】由于降低温度，正反应速率和逆反应速率都变小，该反应是放热反应，所以温度降低平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动，答案C正确。
36、【答案】B
【解析】解：本题考查化学平衡常数及影响因素。A. K 越大，反应物的转化率不一定越小，A错误；B. K 与温度一定有关系，B正确；C. K 只与温度和化学计量数有关系，C错误；D. K 只与温度和化学计量数有关系，D错误，答案选B。
37、【答案】B
【解析】
试题分析：A．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，已知c(CH3COO-)＞c(Na+)，则c(H+)＞c(OH-)，故A错误；B．n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.2mol，溶液体积为1L，则c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol？L-1，故B正确；C．CH3COOH和CH3COONa混合溶液，CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，则c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，故C错误；D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，醋酸为弱电解质，存在微弱电离，则有0.1mol/L＞c(CH3COOH)＞c(H+)，c(Na+)=0.1mol/L，则c(CH3COO-)+c(OH-)＜0.2mol？L-1，故D错误；故选B。
38、【答案】C
【解析】
试题分析：由水电离产生的c(H+) 为10-13mol/L，说明该溶液抑制水的电离，可能是酸或碱，pH可能约为1或13；A．该溶液可能是酸或碱，故A错误；B．该溶液可能是酸或碱，故B错误；C．该溶液pH可能约为1或13，故C正确；D．该溶液不能是中性溶液，即pH=7，故D错误；故选C。
39、【答案】C
【解析】解：A．氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，为了较好地保存FeCl3溶液加入少量HCl，与水解有关，A错误；B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体利用的是氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，B错误；C．NaCl可用作防腐剂和调味剂，与水解无关，且氯化钠不水解，C正确；D．碳酸钠水解显碱性，因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃，D错误，答案选C。
40、【答案】D
【解析】解：本题考查盐类水解的应用的相关知识。SnCl2水解显酸性，所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl抑制其水解，故D错误。
41、【答案】D
【解析】解：本题考查原电池的工作原理。
42、【答案】B
【解析】试题分析：①电离是电解质在水溶液中或者熔融状态下离解出自由移动离子的过程，不需要通电；②电泳是胶体通电后产生的现象；③电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源；④电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源；⑤电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源。故选B。
43、【答案】D
【解析】解：本题考查原电池的正负极的判断及电极反应式。A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+，故A正确；B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故B正确；C．Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故C正确；D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故D错误；故选D。
44、【答案】B
【解析】解:由电解规律可得：
类型
化学物质
pH变化
放O2生酸型
CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2
降低
放O2生酸型
KCl、CaCl2
升高
电解电解质型
CuCl2
升高
HCl
升高
电解H2O型
NaNO3、Na2SO4、K2SO4
不变
KaOH
升高
HNO3
降低
故选B。
45、【答案】A
【解析】解:本题考查金属的腐蚀与防护、盐类水解、反应自发性以及温度对反应速率的影响。
三、填空题
46、【答案】CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ/mol
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是热化学方程式的书写。
47、【答案】1.5 2.0
【解析】 A(g)＋B(g) 2C(g)
起始浓度
(mol/L) x y 0
变化浓度
(mol/L) 0.25 0.25 0.5
2分钟后浓度
( mol/L) 0.5 0.75 0.5
A的起始浓度x＝0.75 mol/L，B的起始浓度y＝1.0 mol/L.
A起始的物质的量＝0.75 mol/L×2 L＝1.5 mol.
B起始的物质的量＝1.0 mol/L×2 L＝2.0 mol.
48、【答案】(1)增大 (2)增大 (3)减小 (4)增大
(5)增大 (6)增大
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题综合考察了影响化学反应速率的因素。
49、【答案】NaHCO3=Na++HCO3﹣；HCl=H++Cl﹣；CH3COOHCH3COO﹣+H+；Fe（OH）3Fe3++3OH﹣．
【解析】解：碳酸氢钠在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣；
氯化氢在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，其电离方程式为：HCl=H++Cl﹣；
醋酸为弱电解质，在溶液中存在电离平衡，醋酸的电离方程式为：CH3COOHCH3COO﹣+H+；
氢氧化铁在溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：Fe（OH）3Fe3++3OH﹣，
故答案为：NaHCO3=Na++HCO3﹣；HCl=H++Cl﹣；CH3COOHCH3COO﹣+H+；Fe（OH）3Fe3++3OH﹣．
50、【答案】④ ＞ ③ ＞ ① ＞②
【解析】
51、【答案】酸；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；2Al（OH）3Al2O3+3H2O．
【解析】解：本题考查盐类水解的原理．AlCl3为强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；将AlCl3溶液蒸干过程中，氯化铝水解生成HCl和Al（OH）3，温度越高HCl挥发性越强，导致蒸干时得到的固体是Al（OH）3，灼烧Al（OH）3得到的固体是氧化铝，方程式为2Al（OH）3Al2O3+3H2O，
故答案为：酸；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；2Al（OH）3Al2O3+3H2O．
52、【答案】（1）Zn﹣2 e﹣=Zn2+；Cu2++2e﹣=Cu；
（2）Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4；PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O；
（3）2H2+4OH﹣=4H2O+4e﹣；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．
【解析】解：（1）正极上铜离子得电子发生还原反应，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式分别为：Cu2++2e﹣=Cu、Zn﹣2 e﹣=Zn2+，故答案为：Zn﹣2 e﹣=Zn2+；Cu2++2e﹣=Cu；
（2）根据电池反应式知，放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，故答案为：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4；PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O；
（3）燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O，电解质溶液呈碱性，则正极：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；负极的电极方程式为2H2+4OH﹣=4H2O+4e﹣，
故答案为：2H2+4OH﹣=4H2O+4e﹣；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．
53、【答案】（1）Cu；AgNO3；
（2）正极； Ag++e﹣=Ag； Cu﹣2e﹣=Cu2+；
（3）X（或Cu）；Ag．
【解析】解：（1）由反应“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3 ，
故答案为：Cu；AgNO3；
（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，
故答案为：正极； Ag++e﹣=Ag； Cu﹣2e﹣=Cu2+；
（3）原电池中，电子从负极经外电路流向正极，本题中由Cu极经外电路流向Ag极，故答案为：X（或Cu）；Ag．
54、【答案】4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；Cu2++2e﹣=Cu．
【解析】解：本题考查电解原理．用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极上OH﹣放电生成O2，则电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，阴极上Cu2+放电生成Cu，阴极反应式为Cu2++2e﹣=Cu；
故答案：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；Cu2++2e﹣=Cu．
55、【答案】（1）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2H++2e﹣=H2↑；
（2）4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；Cu2++2e﹣=Cu；
（3）2O2﹣﹣4e﹣=O2↑；Al3++3e﹣=Al．
【解析】解：（1）用惰性电极电解NaCl溶液，阳极上Cl﹣放电生成Cl2，反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；阴极上H+放电生成H2，反应式为：2H++2e﹣=H2↑，
故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2H++2e﹣=H2↑；
（2）用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极上OH﹣放电生成O2，反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；阴极上Cu2+放电生成Cu，反应式为：Cu2++2e﹣=Cu，
故答案为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；Cu2++2e﹣=Cu；
（3）电解冶炼铝，阳极上O2﹣放电生成O2，反应式为：2O2﹣﹣4e﹣=O2↑；阴极上Al3+放电生成Al，反应式为：Al3++3e﹣=Al，
故答案为：2O2﹣﹣4e﹣=O2↑；Al3++3e﹣=Al．
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