2017-2018学年吉林省汪清县六中高二上学期期末考试化学试题（Word版）

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2017-2018学年吉林省汪清县六中高二上学期期末考试
化学试卷
考试时间：90分钟；命题人：李锦娟

姓名：__________班级：__________
题号
一
二
三
四
总分
得分





注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上

评卷人
得分



一、单项选择（1-30每题1分，31-45每题2分）


1、N—H键能的含义是（ ）
A.由N和H形成1 mol NH3所放出的热量
B.把1 mol NH3的键全部拆开所吸收的热量
C.拆开6.02×1023个N—H键所吸收的能量
D.形成1个N—H键所放出的热量
2、下列过程中ΔH小于零的是(　　)
A．氯酸钾分解制氧气　　　　 B．氯化铵加热制备氨气
C．氢气还原氧化铜 D．实验室制备氢气
3、氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A．2H2＋O2===2H2O　ΔH＝－142.9 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol
4、在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1，kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。那么Q1，与Q2之间的关系是 ( )。
A．Q1>Q2 B．Q1v逆 B．v正< v逆
C．v正=v逆 D．不能确定
11、一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH②>①>④
B．c(H2S)从大到小的顺序是①>④>②>③
C．在H2S和NaHS混合液中：2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)
D．在NaHS溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
19、在一定的条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（　　）
A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+ B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32–
C．NH3 +H2ONH4+ +OH– D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO
20、下列说法不正确的是（　　）
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp(ZnS) >Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小
21、铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.0lmol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是 （ ）
A. 铁棒附近产生OH- B. 铁棒被腐蚀
C. 石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O2
22、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是（ ）
正极 负极 电解质溶液
A. Zn Cu CuCl2
B. Cu Zn CuSO4
C. Zn Cu ZnCl2
D. Cu Zn ZnSO4
23、有关下列装置图的说法正确的是（　　）

A．若X是盐桥，则上述装置可以形成原电池
B．若X是铜条，则上述装置不发生任何反应
C．若X是铜条，上述装置中，B电极是阴极
D．若X是铜条，上述装置中，A电极的电极反应式是：Cu2+ + 2e-=Cu
24、美国NASA曾开发一种铁—空气二次电池。该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2。

有关该电池放电时的说法正确的是　　(　　)
A．由电能转变为化学能 B．a极质量不变
C．b极为电池负极 D．电子由a极经负载流向b极
25、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（　　）
A．氧化、还原 B．还原、氧化 C．氧化、氧化 D．还原、还原
26、关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（　　）
A．粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液
B．纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液
C．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度不变
D．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度变大
27、下列各项关于铜电极的叙述正确的是（　　）
A．铜锌原电池中铜是负极
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
28、铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol？L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（ ）
A．铁棒附近产生OH- B．铁棒逐渐被腐蚀
C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O2
29、有如右图装置，下列有关该装置的叙述正确的是（　　）

A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。
B．铁极发生的电极反应为：2H2O＋O2＋4e＝4OH－
C．铁极发生了吸氧腐蚀
D．溶液中的OH－离子向铁极移动
30、下列叙述的方法中错误的是（　　）
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D．用牺牲锌块的方法来保护船身
31、已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1
则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　)
A．－386 kJ·mol－1 B．＋386 kJ·mol－1
C．－746 kJ·mol－1 D．＋746 kJ·mol－1
32、根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是（　　）

A．△H1=△H2=△H3=△H4 B．△H1+△H2=△H3+△H4
C．△H1+△H2+△H3=△H4 D．△H1=△H2+△H3+△H4
33、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A) υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为(　　)
A．2A+3B＝2C B．A＋3B＝2C
C．3A+B2C D．A＋3B2Ｃ
34、对于A2+3B22C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）
A．v（B2）=0.8mol（L·s）﹣1 B．v（A2）=0.4 mol（L·s）﹣1
C．v（C）=0.6 mol（L·s）﹣1 D．v（D）=0.1 mol（L·s）﹣1
35、 反应：A(气)＋3B(气)2C(气)； ΔH c(H+)　　　　　　　 B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)　　D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L
38、在250C某稀溶液中，由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确的是( )
A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的pH可能为1 D．该溶液的pH为7
39、下列应用与盐类的水解无关的是( )
A．为了较好地保存FeCl3溶液加入少量HCl
B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
C．NaCl可用作防腐剂和调味剂
D．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃
40、下列根据水解反应原理设计的应用，不正确的是（　　）
A．CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；明矾净水
C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓+4HCl；制备TiO2纳米粉
D．SnCl2+H2OSn（OH）Cl↓+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
41、铜锌原电池(如下图盐桥中含有KCl)工作时，下列叙述错误的是（ ）

A．负极反应为：Zn-2e- =Zn2+
B．电池总反应为：Zn+Cu2+ =Zn2++Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4 溶液
42、下列过程需要通电后才可以发生或进行的是 （ ）
①电离 ②电泳 ③电解 ④电镀 ⑤电化学腐蚀
A．①② B．②③④ C．②③④⑤ D．全部
43、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（　　）
A．Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3e-=Al3+
B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-＋4OH-=AlO2-＋2H2O
C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2e-=Cu2+
44、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是（　　）
A．AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2
B．KCl Na2SO4 CuSO4
C．CaCl2 KOH NaNO3
D．HCl HNO3 K2SO4
45、下列有关说法正确的是（　　）
A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
B．明矾溶于水可以使水净化，是因为明矾中的Al3+水解显酸性
C．己知工业合成氨气△H＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
D．NH3(g) + HCl(g)=NH4Cl(s)是熵减小的反应，较低温度下能自发进行，说明该反应的△H＞0

评卷人
得分



三、填空题（共40分）


46、根据下列图示，写出反应的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
47、一定量的A、B在2 L的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g) 2C(g)，2 min后，测得各物质的浓度分别为c(A)＝0.5 mol/L，c(B)＝0.75 mol/L，c(C)＝0.5 mol/L，则A和B起始的物质的量分别为____________ mol和____________ mol.　
48、对于反应3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：
(1)升高温度：____________；
(2)增大压强：____________；
(3)增大容器容积：______________；
(4)加入X：______________；
(5)加入Y：______________；
(6)压缩体积：______________.
49、写出下列电解质在水溶液中的电离方程式
NaHCO3
HCl
CH3COOH
Fe（OH）3 ．
50、请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式：
物质的量浓度相同的 ①氯化铵；② 碳酸氢氨；③ 硫酸氢氨； ④硫酸氨4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是_____
51、氯化铝水溶液呈　 　性，原因是（用离子方程式表示）：　 　．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　 　．
52、（1）（﹣）Zn|ZnSO4溶液||CuSO4|Cu（+）
负极反应： 正极反应：
（2）（﹣）Pb|H2SO4（浓）|PbO2（+）
负极反应： 正极反应：
（3）（﹣）H2（Pt）|KOH溶液|（Pt）O2（+）
负极反应： 正极反应： ．
53、依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是　 　；电解质溶液Y是 　；
（2）银电极为电池的　 　极，发生的电极反应为　 　；X电极上发生的电极反应为　 　；
（3）外电路中的电子是从　 　电极流向　 　电极．
54、用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置），

该过程中电解池电极反应式为是阳极：　 　，阴极：　 　．
55、（1）用惰性电极电解NaCl溶液。
阳极反应： 阴极反应： ．
（2）用惰性电极电解CuSO4溶液。
阳极反应： 阴极反应： ．
（3）电解冶炼铝。
阳极反应： 阴极反应： ．


参考答案
一、单项选择
1、【答案】C
2、【答案】D
【解析】ΔH