2017-2018学年湖北省长阳县第一中学高二上学期期末考试化学试题（Word版）
展开长阳一中2017-2018学年度第一学期期末考试
高二化学试卷
考试时间：90分钟 试卷总分：100分
可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16， S－32，Cu－64
第Ⅰ卷 （选择题，共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。本题共16小题，每小题3分）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是（ ）
A．用活性炭给糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同
B．食品包装里常有还原铁粉，其作用是干燥
C．用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂
D．从海水中可以提取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na
2．分类法是化学学习的重要方法。下列有关说法中正确的是（ ）
A．胆矾、液氯、硫酸、玻璃、漂白粉都是纯净物
B．NH4Cl、CH3COOH、CO2分别是强电解质、弱电解质、非电解质
C．氢能、太阳能、石油、生物质能、风能属于未来新能源
D．海水的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是物理变化
3．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)（ ）
A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后得到NH3分子数为NA
B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．6.4 g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1 NA
D．常温时，1 mol苯中所含碳碳双键数目为3NA
4.下列有关化学用语正确的是（ ）
A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2 B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5
C．NH4Cl的电子式为 D．某基态原子核外电子排布图为：
5．下列离子方程式书写不正确的是 （ ）
A．Fe3O4溶于HI中：Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O
B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3 反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3 =2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
C．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－ = 2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
D．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H+
6. 下列有关说法正确的是 （ ）
A. 丙烯的结构简式为CH2CHCH3
B. 丙烷的二氯代物有4种
C. 分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
D. 键线式为 的有机物的分子式为C8H10
7.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 （ ）
A．洗净的容量瓶必须放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
8.下列变化中一定为吸热反应的是（ ）
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
B．需要加热才能发生的反应
C．H2O(l)=H2O(g) ΔH = +44.0 kJ·mol－1
D．能量变化如右图所示的化学反应
9.下列有关电化学装置完全正确的是（ ）
A | B | C | D |
铜的精炼 | 铁上镀银 | 防止Fe被腐蚀 | 构成铜锌原电池 |
10.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是( )
A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e- 时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
11.一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。2 min时测得剩余N2为0.5 mol，此时表示的化学反应速率正确的是（ ）
A．v(H2)=0.5 mol·L―1·min―1 B．v(N2)=0.25 mol·L―1·min―1
C．v(NH3)=1 mol·L―1·min―1 D．v(N2)=0.375 mol·L―1·min―1
12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ·mol－1，H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．若C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH =－57.4 kJ·mol－1，则20.0 g
NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
13．某温度时，在恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH ＜0
B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大
C．达到平衡后，若其它条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
D．达到平衡后，若其它条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
14.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．b点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
15.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 （ ）
A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：
(NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl
C.1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)
16. 25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．在HZ中加入NaOH至恰好完全反应时,溶液中各离子浓度大小顺序：
c(Na+)＞c(Z-)＞c(OH—)＞c(H+)
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：
c(X—)+c(Y—)+c(OH—)= c(Na+)+c(H+)
D．将HX和HZ溶液混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：
c(Na+)= c(X—)+ c(Z—)
第Ⅱ卷
二、非选择题(52分)
17、(10分)下表给出五种短周期元素的相关信息。
元素 | 相关信息 |
A | 常温、常压下，其单质是最轻的气体，它将成为备受青睐的清洁燃料 |
B | 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 |
C | 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染 |
D | 室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
E | 常温下其单质为黄绿色气体，其单质水溶液有漂白、杀菌作用 |
请按要求回答下列问题：
（1）基态A原子的原子轨道形状为 （填“球形”或“哑铃形”）。
基态D原子的价层电子排布式为 。
（2）E有两种同位素，其中一种原子核内有18个中子，该核素的原子符号为_______；基态E原子中，原子核外电子运动状态共有 种，电子占据的最高能层符号
为 ，该能层具有的原子轨道数为 。
（3）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式： 。
（4）一定条件下，在水溶液中1 mol E－、EO（x＝1,2,3,4）的能量（kJ）相对大小如图所示，离子反应y→x＋m的热化学方程式为 。
18．（8分）已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释CH3COOH、HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。
（1）图像中，曲线Ⅰ表示的酸是____(填化学式)；起始时，c(CH3COOH)_____c(HClO)(填“＞”、“＜”、“=”)。
（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是___________(用编号表示)。
（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=_______________。
（4）向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为____________________。
19.（14分）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1
②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1
③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl P2；
A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为__________。（填“<”、“>”“=”）
②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室，反应达平衡的
标志是： 。
A．容器内气体密度恒定 B．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2
C．容器的压强恒定 D．3v正（CH4）= v逆（H2）
如果达到平衡时CH4的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K = 。
（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为 。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗标准状况下的CO 224 mL，则溶液的pH = 。（不考虑溶液体积的变化）
20、(10分)铁有多种化合物可作水处理剂。
（1）氯化铁可作净水剂，其原理是（用文字说明） 。
（2）25℃时，Ksp【Fe(OH)3】=4.0 x 10-38，此温度下若在实验室配制100 mL 5 mol/L FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 mL 5.0moL/L 的盐酸。（忽略加入盐酸体积）
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上制备K2FeO4的方法有多种：
①FeCl3氧化法：完成下列化学方程式
FeCl3 ＋ KClO＋ KOH ＝ K2FeO4＋ +
②电解法：用铁作阳极，电解KOH溶液。
则阳极的电极反应式为 。
③25℃时，某工厂污水经K2FeO4处理后所含离子及其浓度如下图所示（H+、OH-未列出）
离子 | SO42- | Mg2+ | Fe3+ | Cl- | K + |
浓度（moL·L-1） | 0.21 | 0.10 | 0.12 | 0.48 | 0.24 |
则处理后的污水的PH= 。
21、(10分)某研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验。
（1）取0.98g Cu（OH）2固体加热，质量随温度变化的曲线如图Ⅰ所示，产物A、B的化学式分别为 和 。
（2）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为 。
（3）为证明产物A在加热时能与NH3反应，某同学设计了如图Ⅱ（夹持装置未画出）所示实验装置。
①简述检查该装置气密性的方法: 如图连接装置， 。
②实验过程中观察到两个明显现象：
i直玻璃管中固体由黑色变为红色；
ii装置乙中固体由白色变为蓝色。
能证明产物A与NH3发生了反应的判断依据的是 （填选项字母） 。
a．只有i可以 b．只有ii可以 c．i或ii都可以．
长阳一中2017-2018学年度第一学期高二期末考试化学试卷
一、选择题
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | C | B | C | A | B | B | B | A |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | C | D | D | B | A | A | B | C |
17、( 共10分)
(1)球形，3s23p4 ( 每空1分)
(2) 17 M 9 ( 每空1分)
（3）2N2H4+N2O4═3N2+4H2O (2分)
（4）3ClO- (aq)=ClO3 -(aq) + 2Cl-(aq)，ΔH = -117kJ/mol。( 2分)
18、(共8分)
（1）CH3COOH ，< (每空1分)
（2）c>a>b (2分) （3）X10-6 (2分)
（4） ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3—(2分)
19、( 每空2分,共14分)
（1）CH3OH（l）+ O2（g）= CO（g）+ 2H2O（l） ΔH = –442．8 kJ·mol – 1
（2）① < ； KC> KB >KA
②CD（漏选得1分，错选不得分） 2.25×10– 4
（3）CO - 2e–+4OH– = CO32-+ 2H2O 13
20、( 共10分)
（1）Fe3+水解生成的Fe（OH）3 胶体具有吸附性(2分)
（2）1(2分)
（3）① 2 3 10 2 9KCl 5H2O； (2分)
②Fe + 8OH- _6e- =FeO42- + 4H2O(2分)
③1(2分)
21、( 每空2分,共10分)
（1）CuO；Cu2O；
（2）Cu20+2H+═Cu2++Cu+H2O，
（3）关闭分液漏斗旋塞，将末端导管浸入水中；用热毛巾捂住烧瓶底部，若导管口有气泡连续冒出，撤掉热毛巾，冷却至室温后导管内形成一段液柱且持续不落，则证明装置气密性良好；
（4）b．
