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    2017-2018学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

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    宜昌市葛洲坝中学2017-2018学年第一学期

    高二年级期末考试试卷化学

              :周巧红    审题人:罗鹏          考试时间:2018年1月

    相对原子质量 H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64

    第I卷 (选择题 共54分)

    一、选择题(每题只有一个正确选项,每小题3分,共54分)

    1.某学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验不合理的是(   )

    A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢      

    B.用米汤检验食盐中是否含碘酸钾(KIO3 

    C.用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污

    D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

    2.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性的是(   )

    A.向水中加入少量的CH3COONa            B.向水中加入少量的NaHSO4

    C.加热至100,pH=6                  D.向水中加少量的明矾

    3.下列离子方程式书写正确的是(   ) 

    A.碳酸钠溶液显碱性:CO32-+H2OH2CO3+2OH-

    B.FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板:Fe3++Cu═Cu2++Fe2+

    C.电解KBr溶液时,阴极的电极反应式为K++e-=K

    D.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应:2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2

    4. 已知某化学反应A2(g)+2B2(g)===2AB2(g) (AB2的分子结构为(B—A—B)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是(   )

    A.该反应的进行一定需要加热

    B.该反应的ΔH=-(E1E2) kJ·mol-1

    C.断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键,放出E1 kJ能量

    D.该反应中,反应物的键能总和大于生成物的键能总和

    5.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是(   )

    A.2v(NH3)=v(CO2)                          B.密闭容器中氨气的体积分数不变

    C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变    D.密闭容器中总压强不变

    6.下列关于化学反应速率的说法正确的是(   )

    A.同温同压下,1 L 0.1 mol·L-1盐酸和1 L 0.1 mol·L-1硫酸分别与1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液反应速率相同

    B.化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1,其含义是时间为1s时,某物质的浓度是0.8 mol·L-1

    C.同温同压下,0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

    D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显

    7.常温下,用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10 mol/L HCl溶液和20.00mL0.10 mol/L CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示,则下列说法正确的是(   ) 

     A.图2是滴定盐酸的曲线
    B.ab的关系是:a<b

     C.E点对应离子浓度由大到小的顺序为:c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

     D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙

    8.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是(   ) 

    A.阳极反应为Fe-2e-Fe2+       

    B.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2O72-被还原

    C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成           D.电解过程中溶液pH变小

    9.航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量,化学方程式如下:N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。下列说法中错误的是(   )

    A.该反应中肼作还原剂   

    B.此情况下,液态肼反应生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ

    C.肼(N2H4)分子中只存在极性共价键   

    D.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

    10.在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2A(?B(g)+2C(g),且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大,则下列叙述中正确的是(   )

    A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

    B.若正反应是放热反应,则A为气态

    C.物质A一定为非气态,且正反应是吸热反应

    D.若向容器中充入惰性气体,则平衡向右移动

    11.下列叙述中正确的是(   )

    金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍  钢铁在干燥的空气里不易腐蚀  用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀  原电池外电路电子由负极流入正极  钢管与电源正极连接,钢管可被保护  铁遇冷浓硝酸表现钝化,可保护内部不被腐蚀  钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀 钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e===Fe3+

    A.①③⑤⑧     B.②④⑤⑦     C.③⑤⑦⑧    D.③④⑥⑧

    12.用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0的正确图像是(   )

       

    13.下列溶液中粒子的物质的浓度关系正确的是(   ) 

    A.pH相同的NH4C1、NH4Al(SO4)2NH4HSO4三种溶液的c(NH4+):<<

    B.20mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCI溶液混合后呈酸性所得溶液

    :c(CH3COO- )>c(Cl- )>c(CH3COOH)>c( H+)

    C.0.1mol/L NaHCO3溶液与0. 1 mol/L NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH- )

    D.常温下,pH = 7NH4C1与氨水的混合溶液中  c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

    14.将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是(   ) 

    A. 电子沿ZnabCu路径流动

    B. Cu电极上发生还原反应

    C.片刻后甲池中c(SO42-)增大

    D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

    15.下列说法或表示方法正确的是(   )

    A.等质量的硫粉分别在空气、氧气中完全燃烧,硫粉在氧气中燃烧 放出的热量多  
    B.等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧,后者放出的热量多  
    C.在25℃、101 kPa时,2 gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1
    D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,整个过程放出的热量大于57.3kJ   

    16.亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白,亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。经测定,25 时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。则下列分析正确的是(   )             

    A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定

    B.有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则NaClO2的有效氯含量约为1.57

    C.pH越大,该漂白剂的漂白性能越好

    D.25,pH=3时,NaClO2溶液中:c(Na+)+(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)

    17.一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2 min末该反应达到平衡,生成 0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是(   )

    A.该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91

    B.A的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)

    C.B的转化率为60%

    D.若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态

    18.如图装置(I)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI。装置(II)为电解池的示意图。当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法正确的是(   )

    A.K+从右到左通过离子交换膜

    B.电极A上发生的反应为:3I--2e-=I3-

    C.电极X上发生的反应为:2Cl--2e-=C12

    D.当有0.1 mol K+通过离子交换膜,X电极上产生1.12 L气体(标准状况)

    第II卷 (非选择题 共46分)

    19.前四周期ABCDEFG七种元素,原子序数依次增大,A元素的价电子构型为nsnnpn+1,C元素为最活泼的非金属元素,D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态,F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,G元素与B元素位于同一主族,其外围电子排布是4s24p4,被科学家称为人体微量元素中的防癌之王

    1A元素的第一电离能________B元素的第一电离能(填<”“>=),ABC三种元素电负性由小到大的顺序为_____________________(用元素符号表示)。

    2D元素原子的价电子排布式是_____________________

    3C元素的电子排布图为_____________________E3+的离子符号为________

    4F元素符号为________,其基态原子的电子排布式为_____________________G元素的名称是________

    20.填空题

    (1)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50 mL 0.018 mol·L-1AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸,混合后(忽略混合后溶液体积的变化)溶液中Ag+的浓度为    mol·L-1,pH为    

    (2)室温下,0.1 mol·L-1的硫化钠溶液和0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液,碱性更强的是   ,其原因是                                        

    已知:  H2S:K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15     H2CO3:K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

    (3)浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中C(I-)/ C(Cl-)    。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17

    (4)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为       ,滴定反应的离子方程式为                           

     (5)25时,H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=        mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中C(H2SO3)/ C(HSO3-)    (填增大”“减小不变)。  

    21.雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。   

    (1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图1所示。

    据此判断:                  

    ①该反应的ΔH    0(填“>”或“<”)。

    ②在T1温度下,0~2 s内的平均反应速率v(N2)=           

    ③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积,则CO转化率    (填“增大”“减小”或“不变”)。 

    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是    (填字母)。

       

    (2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

    煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    例如:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867.0 kJ/mol

    2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ/mol

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2CO2H2O(g)的热化学方程式:                  

    (3)工业上用CO2H2反应合成二甲醚

    2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)  H3 = -130.8 kJ/mol

    一定条件下,上述反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是                                          (填代号〉。b

    a.逆反应速率先增大后减小 b. H2的转化率增大

    c.反应物的体积百分含量减小      d.容器中  值变小

    在某压强下,合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如图2所示。KA、KB、Kc三者的大小关系是                     .

    上述合成二甲醚的过程中提高CO2的转化率可采取的措施有                       (回答2点)。

    22.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时MN两个电极的质量都不减少,请回答下列问题:

    (1)M电极是乙池的           极,电极材料是           N的电极反应式为                                                          。加入乙醇的铂电极的电极反应式为                                            

    (2)在此过程中,乙池中某一电极析出金属银4.32g时,甲池中理论上消耗氧气为        L

     (标准状况下);若此时乙池溶液的体积为400mL,则乙池中溶液的pH            

    (3) MN均为石墨电极,将乙池改为电解500mLKNO3Cu(NO3)2的混合液一段时间后,在两极上均生成11.2L(标准状况)气体。则M极产生的气体是           ,原混合液中Cu2+的物质的量浓度是                

     

     

    高二年级期末考试化学答案

    1-18 BDDDD   CCDCC  CABBD BAD

    19.(10分)

    (1) >(2 ; N<O<F;(2

    (2)3s2   (1    (3) (1      Fe3+ (1

    (4) Cu ;(1分1s22s22p63s23p63d104s1 [Ar]3d104s1 (1分)  (1分)

    20. (12分)

    (1)1.8×10-7(1分)   2;(1分)

    (2)硫化钠溶液(1 硫化氢的 K 2 小于碳酸的 K 2 ,硫化钠更易水解(2

    (3)4.7×10-7(1

    (4)淀粉溶液,(1H2SO3+I2+H2O=2I+SO42-+4H(2

    (5)1×10-12  (2  增大(1

    21. (12

    (1) < (10.05mol/(L•s)(1不变  (1   bd(2

    (2)CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),H=-810.1kJ/mol;(2

    (3)b(1    KA=KcKa (2

    增大投料比、增大压强、降低温度等。(2

    22.(12

    (1) (1    1分)   

    4OH4e=2H2O+O2  (2分)

     C2H5OH12e+16OH=2CO32—+11H2O(2分)

    (2) 0.224(1分)   1 (2分)

     (3)H2  (1分)  1 mol/L(2分)

    年级化学学科2017-2018学年第一学期期末考试

    双向细目表

    章 节

      

    能力层级

     

    难度

    系数

    分值

    分值

    比例

    识记

    理解

    应用

    分析

    探究

    主/客

    题型

    1-2

     

    反应热的概念

     

     

     

     

     

     

    6

     

    热化学方程式的书写

     

     

     

     

     

     

     

    3

    热化学方程式的判断

     

     

     

     

     

     

     

    3

    反应速率的计算

     

     

     

     

     

     

    3

    化学平衡的判断

     

     

     

     

     

    6

    3-4

     

    平衡常数

     

     

     

     

     

    7

     

    离子浓度大学比较

     

     

     

     

    9

    KSP的计算

     

     

     

     

    12

    电极判断

     

     

     

     

    8

    电极方程式书写

     

     

     

     

    8

    具体知识点

    反应热的概念、热化学方程式的书写、热化学方程式的判断、反应速率的计算、化学平衡的判断、平衡常数、离子浓度大学比较、KSP的计算、电极判断、电极方程式书写

     

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